九年级第二学期化学复习关于综合类型选择题练习集训及解析.docx
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九年级第二学期化学复习关于综合类型选择题练习集训及解析
“综合类型选择题”练习卷
1.溶液图像问题
(东城)19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是
A.a>b>cB.c>b>a
C.b>a=cD.b>a>c
(海淀)24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,不正确的是
A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同
B.20℃时,分别在50g水中加入50g甲、乙,加热到40℃时,二者均为饱和溶液
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,所得溶液中溶质的质量分数:
甲大于乙
D.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,同时降温至20℃,析出固体的质量:
甲大于乙
(石景山)22.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
C.将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法
D.t2℃时将30g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为30%
(西城)24.右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
20℃时,向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入10g水,使其充分
溶解,观察到如图2所示的现象。
下列说法
不正确的是
A.20℃时,乙溶液可能是饱和溶液
B.图1中b表示甲物质的溶解度曲线
C.升高温度可使两试管中甲、乙溶液
溶质的质量分数均增大
D.降低温度后,甲溶液溶质的质量分数一定减小
2.实验图像问题
(朝阳)23.下列四个图象分别表示对应的四种操作过程,其中表示正确的图象是
A.加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
B.向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
C.某温度下,向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌
D.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
(崇文)24.下列图像不能正确反映其对应操作的是
A
B
C
D
Ca(OH)2溶液质量/g
在一定量的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液
等质量的Zn和Mg分别与等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)反应
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
等质量CaCO3分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
(东城)23.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化,其中正确的是
ABCD
A.向一定量锌粒中加入稀硫酸
B.向一定量氢氧化钠溶液中加入水
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水
D.一定温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
(丰台)24.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量,反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用下图所示的曲线表示的是
序号
烧杯中的物质
x溶液
①
铜锌合金
稀HCl
②
盐酸与稀硫酸
Na2CO3溶液
③
生锈的铁钉
稀HCl
④
H2SO4和CuSO4溶液
NaOH溶液
A.①②B.②③④C.①②④D.③④
(西城)22.向盛有某液体的烧杯中逐滴加入x溶液至过量(如图1),生成沉淀或气体的质量与加
入x溶液的质量关系符合图2的是
烧杯中的物质
x溶液
A
H2SO4和CuSO4溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3和NaCl溶液
稀盐酸
C
镁铝合金
稀盐酸
D
稀盐酸和稀硫酸
Na2CO3溶液
(石景山)25.向稀硫酸中分次加入不同质量的锌所呈现的信息如下表:
Zn质量/g
6.5
13
19.5
26
32.5
H2质量/g
0.2
0.4
0.6
0.7
0.7
根据信息,下图所示关系正确的是
ABCD
(宣武)24.下列图象与对应实验相符合的是
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②中Y轴可代表消耗氢氧化钠的质量或溶液的总质量
C.图③表示向澄清的氢氧化钙溶液中通入少量的二氧化碳
D.图④表示向等质量且质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
3.表格实验:
除杂问题,小综合实验问题
23.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解,过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒,充分反应,过滤
22.下列关于化学实验的“目的——操作——现象——结论”的描述正确的是
实验目的
所加试剂
(或操作、图示)
实验现象
实验结论
A
检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液
无明显现象
恰好完全
反应
B
检验NaOH溶液
是否变质
加入足量稀盐酸
有气泡产生
NaOH溶液
已变质
C
检验某固体是否
含碳酸盐
加入稀盐酸
有气泡产生
固体中一定含碳酸盐
D
测定空气中氧气
的体积分数(反应前在瓶中放有少量水)
完全燃烧后,立即打开弹簧夹,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总体积的五分之一
氧气约占空气体积的五分之一
22.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
清洗铁制品表面的铁锈
检验氢氧化钠溶液是否变质
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
鉴别氢氧化钠和氯化钠固体
方案1
用适量稀盐酸洗
滴加稀盐酸
点燃
加水溶解,滴加酚酞溶液
方案2
用适量稀硫酸酸洗
滴加酚酞溶液
将气体通入澄清石灰水
加水溶解,测溶液温度
(西城)16.下列实验操作及现象能达到实验目的的是
实验目的
主要操作及现象
A
验证某固体是碳酸钠
滴加稀盐酸,有气泡产生
B
验证某溶液的溶质是碱
滴入酚酞试液,溶液变红色
C
检验羊毛纤维
抽丝灼烧,有烧焦的羽毛气味
D
检验二氧化碳
把燃着的木条伸入气体中,木条熄灭
(宣武)23.除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
物质
选用试剂
操作方法
A
Na2SO4溶液(Na2CO3溶液)
稀盐酸
滴加过量稀盐酸
B
CO2(HCl气体)
氢氧化钠溶液
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
C(MnO2)
水
加入足量的水、搅拌、过滤
D
FeSO4溶液(CuSO4溶液)
铁粉
加入过量的铁粉,充分反应后过滤
4.计算题元素守恒
(朝阳)25.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为
A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g
(东城)25.在探究某物质的组成时,某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后,测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水,你认为该物质的组成为
A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.氢元素的质量分数为20%D.碳元素与氢元素质量比为1:
4
(丰台)25.葡萄糖(C6H6O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是
A.48g B.72g C.144g D.36g
(西城)25.有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH。
若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应,残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。
将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量是
A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g
其他算法
(崇文)25.有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。
取该样品13.8g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体4.4g。
下列判断正确的是
A.样品中一定含有NaClB.样品中一定含有MgCO3
C.样品中一定含有Na2CO3D.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
(海淀)25.某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成,其中氯化钠的质量分数为26%。
取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤,得到200g滤液和2g杂质。
取10g滤液进行测定,假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂,且杂质中不含可溶物,其中含钙元素的质量为0.12g。
则所取样品中含有氯元素的质量为
A.5.68gB.2.84gC.14.2gD.0.71g
一、离子符号:
1、氢氧根离子2、硝酸根离子3、高锰酸根离子
4、氯酸根离子5、碳酸根离子6、硫酸根离子
7、锰酸根离子8、铵根离子9、氢离子
10、氯离子11、钠离子12、钾离子13、银离子
14、氧离子15、镁离子16、钙离子17、钡离子
18、锌离子19、铜离子20、氢离子21、铁离子
22、亚铁离子23、铝离子24、硫离子25、磷酸根离子
二、化学式书写:
单质规则---十字交叉(化合价)
1、单质:
氧气臭氧氮气氢气氯气氦气氖气氩气铁铜银金钡碳硫磷硅
2、化合物:
氧化铁氧化亚铁硫酸亚铁硫酸铁
硝酸铵碳酸氢铵碳酸钠氢氧化钙
氢氧化钠氢氧化钡氨气硫酸硝酸
硝酸银硝酸钾硝酸钙碳酸钡碳酸钙硫酸钡硫酸钾硫酸钠硫酸铵硫酸钙硫酸锌硫酸铜氯化钾氯化钠氯化钡氯化锌氯化铜
氯化铝氯化银氯化镁氯化铁氯化亚铁
三、符号及数字的意义:
(分清粒子种类;一个;含有;指代要明)
1、数字“2”的意义:
2NN2
2H2O,
Mg2+,
2、符号书写:
2个铝离子;4个双氧水分子;正二价的锌元素
相对分子质量最小的氧化物;相对分子质量最小的物质同一种元素在同一种化合物中显示不同的化合价
四、说出下列符号中数字“2”所表示的意义
1、2H2.2H2
3.2H+4.H2O
5.H2S
6.2Al3+7.Ba2+
8.3H2SO4
9.Cl2
10、
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- 特殊限制:
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- 九年级 第二 学期 化学 复习 关于 综合 类型 选择题 练习 集训 解析
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