人教版中考化学探究题专题带答案解析.docx
- 文档编号:26257499
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:45
- 大小:431.23KB
人教版中考化学探究题专题带答案解析.docx
《人教版中考化学探究题专题带答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版中考化学探究题专题带答案解析.docx(45页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版中考化学探究题专题带答案解析
人教版中考化学实验探究题
一、实验探究题
1.现有一包固体粉末,可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成,某同学想确定其组成成分,按如图所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量):
请回答:
(1)固体粉末中肯定存在的物质是________,用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因________;
(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”,简述实验操作步骤、现象和结论________。
2.实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。
【提出问题】两者是否发生了化学反应?
(1)【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。
小华:
测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管①中溶液pH>7。
于是得出结论:
________ 。
小敏:
取两支试管,编号为②和③,分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此他得出了与小华一样的实验结论。
(2)【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方,请帮他指出:
________ 。
(3)【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质?
同学们分析了两位同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是 ________ 。
在此基础上,同学们提出了二种推理:
推理1:
含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH
推理2:
含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理________ (选填“1”或“2”)。
3.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一:
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二:
金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.
(1)【实验结论】上述实验中均未观察到________色固体生成,由此判断猜想一错误.
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.
(2)【实验反思】
①实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________.
②由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.
③为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案
方案一:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.
方案二:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由.________.
4.某兴趣小组进行纯碱样品(杂质仅含NaCl)中Na2CO3质量分数的测定实验,主要操作流程如图:
(1)请指出图中过滤操作中的一处错误:
________.
(2)为节约药品,可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液,溶液呈________色,再向溶液中滴加CaCl2溶液至颜色恰好消失,即可停止滴加.
(3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏小的有 .
A. 称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值(不为零)
B. 沉淀未完全烘干就进行称量
C. 溶解时,充分搅拌后,样品未能完全溶解即进行下步操作.
5. 某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验.
(1)A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应.过一会儿,观察到装置B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为 ________ .小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分.
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么?
【猜想与假设】猜想1:
NaCl、HCl;
猜想2:
NaCl、CaCl2;
猜想3:
NaCl、NaOH;
猜想4:
NaCl、NaOH、Na2CO3.
(2)【交流讨论】经讨论,大家一致认为猜想________ 一定不合理.理由是________.
(3)【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤,取少量滤液分别进行如下实验:
实验1:
向滤液中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,则猜想________ 不正确.
实验2:
(填写下表)
实验操作
先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液
然后再向滤液中滴加酚酞溶液
实验现象
________
________
实验结论
猜想4正确
【反思评价】实验结束后,同学们经过交流与讨论后认为:
探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量.
6.解决淡水资源危机对社会发展有重要意义。
小柯设计如图装置模拟海水淡化,请回答:
(1)实验过程中发生的物态变化是________。
(2)实验结束后,向乙装置的试管内滴加硝酸银和稀硝酸,目的是________
(3)为使冷凝效果更好,可以对乙装置进行的操作是________(写出一点即可)。
7.小金利用如图装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是________。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量/g
m1
m2
2
取黑色粉末,用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末,加入稀盐酸
全部溶解,有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末,加入足量硫酸铜溶液
有红色物质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。
他又发现m2恰好________g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的________(填写化学性质)。
8.有一包固体粉末,可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
为确定其组成,小杨设计出实验方案,实验步骤及现象如下。
请回答:
(1)写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。
(2)根据实验中的现象,能否确定原固体粉末的组成?
若能,请写出各成分的化学式;若不能,在原实验步骤的基础上,对上述方案中的试剂作一改进,并描述相应的实验现象及结论,以确定固体粉末的组成。
________ 。
9.小明的爸爸在一块新开辟的荒地种植西瓜,发现许多幼苗与附近的土壤上长势良好的幼苗不一样,出现矮小、叶片上有许多褐斑的症状。
小明怀疑是土壤中缺钾。
于是小明取土壤样本带到环保部检测。
检测结果认为,导致幼苗长势不良的主因是pH过低,次因是缺钾,新开辟荒地的土壤和附近的土壤样本的其他指标非常接近。
下面是小明在环保部门指导下进行的实验探究:
材料:
酸碱调节剂 钾肥 附近的土壤 新开辟荒地的土壤 大花盆3只 长势良好且株高相近的西瓜苗若干
实验过程:
①将3只大花盆分为如下三组:
A组:
附近的土壤+幼苗10株
B组:
新开辟荒地的土壤+幼苗10株+钾肥
C组:
新开辟荒地的土壤+细苗10株+酸碱调节剂
②各组在相同且适宜条件下培养一段时间,测量和记录每株幼苗的株高,并对数据进行处理。
请回答:
(1)“小明怀疑是土壤中缺钾”属于科学探究环节中 的。
A. 提出问题
B. 建立假设
C. 得出结论
(2)测量和记录每株幼苗的株高后,对数据应如何处理?
(3)请在右图中用柱形表示B、C组的预期实验结果。
(4)小明建议爸爸在此荒地种植西瓜时,应追施适量的________(用化学式表示)和钾肥进行改良。
10.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质,小柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示实验。
(注:
BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为小柯的观点是否正确,并说明理由。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:
另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。
请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
11.过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂,其水溶液显碱性,能和盐酸发生下列反应:
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O.工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,某小组选择利用一部分下列仪器(包括仪器中的药品)进行实验.请回答下列问题:
(1)为完成实验,需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的________
(填化学式)的体积,从而推算出过碳酸钠的纯度.
(2)请选取该实验需要的装置,并按正确连接顺序排列________(填字母,仪器中的试剂皆足量).
(3)实验进行一段时间后,不再有气泡产生,此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是________.
(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应,那么你认为可能导致实验误差的原因是(一条即可):
________.
12.某研究小组为了验证二氧化碳的部分性质,进行如下实验。
(1)利用图一实验验证二氧化碳具有密度比空气大、不能燃烧、________ 的性质。
要让蜡烛自下而上熄灭,选用图一中的________ 装置更易成功。
(2)利用图二装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应。
他们先关闭K1,打开K2,往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳,丙、丁容器中均无明显现象;然后打开K1,关闭K2,继续往导管中通入二氧化碳,观察到丁容器中出现浑浊(通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳)。
根据以上现象,可以推断本实验中二氧化碳________ 。
A.一定与氢氧化钙反应 B.可能与氢氧化钙反应C.一定与氢氧化钠反应 D.可能与氢氧化钠反应
13.在做锌与稀硫酸反应实验时,小丽同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢。
这一现象引起了同学们的思考,化学反应的快慢会受到哪些因素的影响?
他们设计了如下的实验方案进行探究:
分三次取足量的相同质量的稀硫酸,分别与大小、形状、质量相同的锌粒进行反应。
实验数据记录如右表。
实验编号
1
2
3
稀硫酸的质量分数
10%
10%
20%
溶液温度/℃
反应前
20
30
20
反应后
26
37
28
反应所需时间
长
较短
较短
(1)分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与________ 有关。
(2)同学们发现3次实验过程中总是开始阶段产生气泡逐渐变快,一定时间后逐渐变慢至停止。
根据实验数据分析,锌与稀硫酸反应开始阶段产生气泡变快的决定因素是________ 。
(3)请你根据实验结果,分析硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因________ 。
14.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解,它分解后的产物是什么?
小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:
Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验,加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有________气体,无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为________。
15.某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡中的几种物质,为了鉴定该白色固体的组成,拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验:
Ⅰ.称取15克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液.
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余沉淀质量为2.33克.
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既没有产生气泡,也没有产生沉淀,第二溶液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀.
根据上述实验,回答下列问题:
(1)仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论,溶液中一定不存在离子是________.
(2)写出白色固体的所有可能组成________.
16. 化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质,这些物品有:
食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸(带比色卡)、筷子.
【查阅资料】
(1)食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸,呈无色;食品干燥剂主要成分是氧化钙;鸡蛋壳主要成分是碳酸钙
(2)牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色
(1)【实验探究】
实验
现象
结论
①将牵牛花汁液滴入醋精中
________
酸能与指示剂反应
②将生锈的铁钉放入醋精中
铁锈逐渐消失,溶液变为________色
酸能与某些金属氧化物反应
一段时间后有气泡冒出
酸能与某些________反应
③将碎鸡蛋壳放入醋精中
有气泡冒出
酸能与某些盐反应
④将纯碱放入醋精中
有气泡冒出
酸能与碱反应
(2)【反思与评论】
(1)小红想利用pH试纸进一步测定食用醋精的酸碱度,具体操作方法是________.
(2)小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论,理由是________ .
(3)【实验验证】小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”
实验步骤
实验现象
Ⅰ.向食品干燥剂中加入适量的水,充分反应后,静置,取上层清液
放出大量热
Ⅱ.向上层清液加入牵牛花汁液,再逐渐滴入醋精
________
(4)【拓展与应用】
(1)请你为食品干燥剂的包装设计一条注意事项:
________ .
(2)“醋能与某些金属氧化物反应”利用该原理,工业上用盐酸除铁锈,发生反应的化学方程式为________ .
17.氢气还原氧化铜生成红色固体,这些红色固体是什么物质?
某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;但氧化亚铜能与稀硫酸反应,化学方程式为:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质?
他们提出了以下假设:
假设一:
红色固体只有Cu
假设二:
红色固体只有Cu2O
假设三:
红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题:
(1)取少量红色固体,加入足量的稀硫酸。
若无明显现象,则假设________成立;若看到溶液变成蓝色,且仍有红色固体,则能否支持假设三?
________ (选填“能”或“不能”)。
(2)现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中,反应后的溶液过滤,称得烘干后的滤渣质量为1.4克。
则原红色固体中含有什么物质?
________。
18.兴趣小组实验中,将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中,结果溶液中生成了浅绿色的固体.于是,他们对该浅绿色固体的成分进行探究.
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生产Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)4SO4(碱式硫酸铜).
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO.
③Cu4(OH)4SO4不溶于水,能与酸反应,分解温度需300℃.
(1)【猜想与假设】
猜想一:
浅绿色固体为Cu(OH)2.
猜想二:
浅绿色固体为________.
猜想三:
浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)4SO4.
(2)【获取事实与证据】
①取少量浅绿色固体放入试管中,加热至100℃,观察到黑色固体物质,说明浅绿色固体中存在________.
②另取少量浅绿色固体放入试管中,加入足量稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀是________.
(3)【结论】整个实验证明猜想________正确.
19. 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时,探究了二氧化碳气体的收集方法.
【查阅资料】
通常状况下,1体积水约能溶解1体积二氧化碳,所得溶液pH约为5.6.
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集?
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下,测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH,判断二氧化碳在水中溶解度的体积.
(1)如图1甲装置中反应的化学方程式是________ .
(2)实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是:
开启弹簧夹________ 、关闭弹簧夹________ ,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽.检验空气已排尽的方法是________ .
(3)关闭K1,打开K2,K3.待丙装置中收集半瓶气体时,关闭活塞K2和K3,充分振荡丙装置.然后用pH计测得如下数据:
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
pH
6.50
5.60
分析可知,在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积________(填“大于”“小于”“等于”)丙和丁装置中溶液的总体积.
(4)实验中,乙装置的作用是________ .若没有乙装置,则测出的溶液pH会________ .
实验二:
在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数,从而得到二氧化碳的体积分数.
(5)积分数都以21%计),则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是________ (填“排空气”或“排水”)法,两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ________ .
【结论与反思】
(6)由实验一、二分析,你认为二氧化碳________ (填“能”或“不能”)用排水法收集,能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是________ (写一条即可).
20. 某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如表所示:
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________;
②由表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________.
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:
草木灰水pH>7,属于________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH________(填“>”、“<”或“=”)7
(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是________ (填“A”、“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________.
21. 某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究.
【猜想假设】
猜想
(1):
该溶液没有变质,为NaOH溶液.
猜想
(2):
该溶液全部变质,为Na2CO3溶液.
猜想(3):
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液.
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
(1)【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红,则猜想
(2)不成立
第2组同学认为:
此方案结论不正确,理由是:
________ .
第2组
若产生白色沉淀,反应方程式是:
________ ,则猜想
(1)不成立.
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立.
第3组
若滤液不变红,则猜想
(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立.
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:
________.
(2)【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验.
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存.
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管.一段时间后,两装置中气球明显胀大.
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是 ________ .
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是 ________ .
22. 自来水厂净水过程的主要操作流程如图:
资料:
常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)•12H2O],消毒剂有液氯(Cl2)
回答下列问题:
(1)操作X的名称是________ ,试剂A的名称是________.
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物.氢氧化铝的化学式为________ .
液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3).三氯甲烷属于________(填“有机物”或“无机物”).
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂.它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物.高铁酸钾中铁元素的化合价是________ .
(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝反应的化学方程式 ________ .
(5)自来水厂的净水过程________ (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是________ .
23.有一包粉末,可能由氯化钠、硫酸铜、氯化铁、氯化镁、硝酸钠和碳酸钠中的一种或几种组成。
现做下列实验:
①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液;②在上述溶液里,加氢氧化钠溶液,无明显变化;③另取少量粉末,加稀盐酸,无明显变化。
根据上述实验,请回答问题:
(1)由实验①推断:
不可能存在________(填化学式,下同),原因是________;
由实验②推断:
不可能存在________,原因是________;
由实验③推断:
不可能存在________,原因是________ 。
(2)根据上述实验事实,可得出初步结论:
该粉末中可能含有________。
(3)若该白色粉末只由一种物质组成,为证明是什么物质,则需再取少量粉末装入试管,加入少量水溶解,然后加入________,根据________的现象进行判断。
答案解析部分
一、实验探究题
1.【答案】
(1)碳酸钠和硫酸钠
;BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(2)取澄清溶液少许,加入足量硝酸钡溶液,过滤,在滤液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 中考 化学 探究 专题 答案 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)