人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷.docx
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人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷
人教版化学高二选修4第一章第三节化学反应热的计算同步练习A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共20题;共40分)
1.(2分)在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)
H1
Cl2(g)+2H2(g)===2HCl(g)
H2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)
H3
则
H3与
H2和
H1之间的关系正确的是()
A.
H3=
H1+2
H2
B.
H3=
H1+
H2
C.
H3=2
H1+
H2
D.2
H3=
H1+
H2
2.(2分)下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
3.(2分)(2018高三上·徐州月考)向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq)△H1=akJ•mol-1,Cl-(aq)+Cu+(aq)
CuCl(s)△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
下列说法正确的是()
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl-)减小
D.
Cu(s)+
Cu2+(aq)+Cl-(aq)
CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ•mol-1
4.(2分)根据下列热化学方程式()
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=–393.5kJ/mol
(2)H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H2=–285.8kJ/mol
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3=–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为:
A.△H=244.1kJ/mol
B.△H=-488.3kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol
D.△H=996.6kJ/mol
5.(2分)下列说法正确的是()
A.根据能否产生丁达尔效应,将分散系分类成溶液、胶体和浊液
B.25℃,0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
C.化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关,还与反应途径有关
D.二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连
6.(2分)(2018高三下·城中开学考)下列图示与对应的叙述不相符合的是()
A.图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
该反应的△H=-91.kJ·mol-1
B.图乙表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂
C.图丙表示向0.1mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D.图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
7.(2分)(2018高二上·北仑开学考)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)
Sn(s,白) △H3=+2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
8.(2分)已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0,则关于2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2的说法不正确的是()
A.热化学方程式中的化学计量数只表示分子数
B.该反应的ΔH2应大于零
C.该反应的ΔH2=-ΔH1
D.该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应
9.(2分)(2019高二上·中山期中)下列说法不正确的是()
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量>生成物总能量
C.己知C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
D.相同条件下,若1mol氢原子具有的能量为E1,1mol氢分子具有的能量为E2,则2E1=E2
10.(2分)(2018·浙江选考)氢卤酸的能量关系如图所示:
下列说法正确的是()
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0
B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小
C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大
D.一定条件下,气态原子生成1molH-X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·molˉ1
11.(2分)(2016高二上·福州期中)在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是()
A.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1
H2(g)+
Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+
O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H2
12.(2分)(2016高三上·河北期中)已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣QkJ•mol﹣1.向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q2,则下列关系中正确的是()
A.Q>Q1>Q2
B.Q1>Q2>Q
C.Q1>Q>Q2
D.Q1=Q2>Q
13.(2分)下列各项对△H的比较正确的是()
A.2K(s)+2H2O
(1)═2KOH(aq)+H2(g)△H1,2Na(s)+2H2O
(1)═2NaOH(aq)+H2(g)△H2,则△H1>△H2
B.Mg(s)+2HCl(aq)═MgCl2(aq)+H2(g)△H1,Ca(s)+2HCl(aq)═CaCl2(aq)+H2(g)△H2,则△H1>△H2
C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g),H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H2,则△H1>△H2
D.2Fe(s)+3Br2(g)═2FeBr3(s)△H1,2Fe(s)+3Cl2(g)═2FeCl3(s)△H2,则△H1<△H2
14.(2分)已知下列反应的热化学方程式()
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为()
A.△H1﹣5△H2﹣12△H3
B.2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C.12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D.12△H3+5△H2﹣2△H1
15.(2分)已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是()
A.1:
1
B.1:
2
C.2:
3
D.3:
2
16.(2分)下列说法正确的是()
A.
图中△H1=△H2+△H3
B.
如图在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.
如图表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.
如图可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ热量
17.(2分)(2016·宝应模拟)已知合成氨的反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-QkJ·mo(Q>0)。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。
则下列关系式正确的是()
A.2Q2 B.2Q2=Q1 C.2Q2=Q1=Q D.Q1 18.(2分)同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中反应热最小的是 A.2A(l)+B(l)=2C(g) △H1 B.2A(g)+B(g)=2C(g) △H2 C.2A(g)+B(g)=2C(l) △H3 D.2A(l)+B(l)=2C(l) △H4 19.(2分)下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是() A.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1; C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2 B.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1; S(s)+O2(g)═SO2(s)△H2 C.2H2(s)+O2(g)═2H2O(g)△H1 H2(s)+ O2(g)═H2O(g)△H2 D.CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H1;CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H2 20.(2分)我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。 制备三氯氢硅的反应为: Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210kJ/mol。 伴随的副反应有: Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g) ΔH=-241kJ/mol。 SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为() A.SiCl4+H2=SiHCl3+HClΔH=+31kJ/mol B.SiCl4+H2=SiHCl3+2HClΔH=-31kJ/mol C.SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH=+31kJ/mol D.SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+2HCl(g)ΔH=-31kJ/mol 二、非选择题(共5题;共31分) 21.(7分)(2015·临沂模拟)工业上合成尿素的反应: 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(I)+H2O(I)△H(I) (1)已知合成尿素的反应分两步进行: 2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H1 NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(I)+H2O(I)△H2 其能量变化曲线如图1所示,则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为________. (2)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应(I)合成尿素,恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示. A点的正反应速率v正(CO2)________ B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);CO2的平衡转化率为________. (3)将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中,发生反应: H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g).在不同温度(T1和T2)下,该反应达平衡状态时部分数据见下表. 温度 平衡浓度/(mol•L﹣1) c(NH3) c(CO2) T1 0.1 T2 0.1 ①T1________T2(填“>”、“<”或“=”). ②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是________(填代号). a.v生成(NH3)=2v消耗(CO2) b.密闭容器内物质的总质量不变 c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中氨气的体积分数不变 (4)氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件下水解更彻底.25℃时,向1L0.1mol•L﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素.此时溶液中c(NH4+)=________;NH4+水解平衡常数值为________. 22.(8分)2015年,“雾霾”成为年度关键词.近年来,对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题.雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成. (1) 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一,近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体,请写出该过程的化学方程式________ (2) 我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一.经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,发现能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为: 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H 若①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180.5kJ•mol﹣1 ②CO(g)═C(s)+ O2(g)△H2=+110.5kJ•mol﹣1 ③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1 则△H=________ kJ•mol﹣1. (3) 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为4~7之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4.Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上.这种技术是最初的电化学脱硫技术之一.请写出该电解反应中阴极的电极方程式: ________ (4) SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2): n(O2)=2: 1),测得容器内总压强与反应时间如图所示: ①该反应的化学平衡常数表达式: K= ________ ②图中A点时,SO2的转化率为 ________ ③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ④若在T2℃,其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1________ T2(填“>”、“<”、“=”);其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正________ vA(逆)(填“>”、“<”、“=”). 23.(6分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义. (1)已知: Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol﹣1, C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________. (2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中, 在两种温度下发生反应: CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1. ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________ KⅡ(填“>”或“=”或“<”). ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡. 容 器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 amolCO2、bmolH2、 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为________. (3)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图2.在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为________(填序号). (4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3. ①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________. ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式: ________. 24.(5分)(2016高二上·河东期中)已知下列热化学方程式: ①CaCO3(s)═CaO+CO2(g)△H=+177.7kJ ②C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=﹣131.3kJ•mol﹣1 ③ H2SO4 (1)+NaOH (1)═ Na2SO4 (1)+H2O (1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1 ⑤CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1 ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O (1)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O (1)△H=﹣517.6kJ•mol﹣1 (1)上述热化学方程式中,不正确的有________,不正确的理由分别是________. (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式: ________. (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有________;表示中和热的热化学方程式有________; 25.(5分)(2018高三上·葫芦岛期末) (1)已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol 写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式________。 (2)某科研小组研究: 在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响,实验结果如图所示: (图中T表示温度,n表示物质的量) ①图象中T2和T1的关系是: T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”). ②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是________(填字母). (3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。 一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g).△H﹥0,下表为反应在T1温度下的部分实验数据: 0 500 1000 5.00 3.52 2.48 ①500s内NO2的平均生成速率为________。 ②该反应的化学平衡常数表达式为________。 参考答案 一、选择题(共20题;共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、非选择题(共5题;共31分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、
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