辽宁省铁岭市中考化学检测试题.docx
- 文档编号:26255886
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:523.70KB
辽宁省铁岭市中考化学检测试题.docx
《辽宁省铁岭市中考化学检测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《辽宁省铁岭市中考化学检测试题.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
辽宁省铁岭市中考化学检测试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列微观解释不正确的是
A.香水要密封保存——分子在不断运动
B.甘蔗甜,山楂酸——不同分子性质不同
C.水蒸发为水蒸气,所占体积变大——水分子的体积变大
D.一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
2.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
下列说法中正确的是( )
A.试剂X可选用Na2CO3溶液
B.操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C.操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D.稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
3.在某铁的样品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种,取2.8g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2gH2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是( )
A.Cu和MgB.Zn和Cu
C.Zn和AlD.Mg和Al
4.下图是元素周期表中钠元素的相关信息及其原子结构示意图,下列说法正确的是
A.钠元素属于非金属元素
B.钠原子核外有一个电子
C.钠的相对原子质量为11
D.钠原子在化学反应中易失电子
5.通过对物质性质的学习,我们知道根据物质的性质可对物质进行区分,下列在实验室中区分物质的两种方法均正确的是
需区分物质
方法一
方法二
A
呼出气体和吸入空气
分别向集气瓶中伸入带火星的木条,观察现象
分别向集气瓶内滴入等量,且足量的澄清石灰水,振荡
B
木炭粉和二氧化锰
观察颜色
取样,在分别放在石棉网点燃
C
五氧化二磷和氯酸钾
取样,分别足量加水,观察现象
观察颜色
D
酒精和水
闻气气味
取样,分别点燃
A.AB.BC.CD.D
6.下列说法中正确的是
A.硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时,均出现放热现象
B.气体、液体和固体都可作为溶质
C.在盛有50ml蔗糖溶液的烧杯中,上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
D.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
Cu(钢)
过量稀盐酸
充分反应后,过滤、洗涤、干燥
B
NaCl(Na2CO3)
过量稀盐酸
加水溶解、过滤,蒸发、结晶
C
Zn(CuSO4)
足量水
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl3溶液(NaCl)
适量NaOH溶液
充分反应后,过滤、向滤渣中加入适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
8.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
9.下列物质间的反应中,观察不到明显现象的是( )
A.稀硫酸滴入碳酸钠溶液中B.将CO2通入氢氧化钙溶液中
C.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中D.将稀盐酸滴入氢氧化铜中
10.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.a中含有少量b时,一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B.t℃时,a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b
C.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓
D.a物质的溶解度受温度变化的影响较大
11.如图实验操作正确的是()
A.
倾倒液体B.
闻气体气味C.
读液体体积D.
给液体加热
12.水是我们日常生活必不可少的物质,下列有关水的说法正确的是()
A.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:
1
B.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C.可用肥皂水区分硬水和软水
D.用过滤的方法可以使硬水软化
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一,让“山更绿,水更清,空气更清新”是我们共同的追求。
“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________,可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________(填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质,可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指________(写出一种即可)。
“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________(填字母)。
a.一氧化碳b.二氧化氮c.可吸入颗粒物d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收:
NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。
X的化学式为________。
14.请用合适的化学用语填空:
(1)3个氮分子:
_______。
(2)氧化铝中铝元素的化合价:
_______。
15.如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)t2°C时,将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为____________g;
(2)将t1°C时MgSO4的饱和溶液升温至t3°C,溶液中溶质质量分数的变化是____________(填“变大”、“变小”或“不变”);
(3)t2°C时,取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液,所需水的质量较多的是________________。
(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液,为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是___________。
16.某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①_____;
②_____。
当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为_____。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.化学是一门以实验为基础的学科,请结合下列图示实验装置,回答问题。
图中①、②仪器的名称是:
①___________;②___________。
用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯的氧气时,可选用的发生装置和收集装置是___________(填字母序号),反应的化学方程式是___________。
小阳欲制取并测定生成氢气的体积,请从上图A~G中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是b→___________(填接口序号)。
小李用锥形瓶收集一瓶二氧化碳气体,并利用下图所示的装置做趣味实验,他将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤压到锥形瓶后,可以观察到的现象为___________,其原因是___________。
18.现在很多家庭自备干粉灭火器,其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。
①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,该气体是________(填化学式)。
②钢是铁的合金,属于________(填“金属材料”或“合成材料”)。
③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气,并吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,该反应的化学方程式是______________。
利用下图装置完成两个实验。
(白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃)
若挤压左侧滴管1,一段时间后,加热燃烧管至240℃以上。
①双球管中发生反应的化学方程式为__________________。
②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧,其原因是_________________。
若挤压右侧滴管2,一段时间后,微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为_______________。
④得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是__________________。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.(6分)将一定质量的
和
固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的
溶液284g,恰好完全反应,过滤,得到
沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为
(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算:
所加
溶液的溶质质量分数;原固体混合物中
的质量;原固体混合物中
的质量。
参考答案
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【详解】
A、香水要密封保存,说明分子在不断运动;故选项正确,但不符合题意;
B、甘蔗甜,山楂酸构成物质的分子不同,性质不同;故选项正确,但不符合题意;
C、水蒸发为水蒸气,所占体积变大说明水分子间间隔变大;故选项错误,但符合题意;
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明分子的质量和体积都很小;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
2.A
【解析】
【详解】
A.实验室制CO2的废液中含有CaCl2,加入试剂X得到CaCO3和NaCl,根据质量守恒定律,X选用的是Na2CO3溶液,Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl,此选项正确;
B.通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离,则操作Ⅰ是过滤,通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体,则操作Ⅱ是蒸发,此选项错误;
C.操作I是过滤,过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯,此选项错误;
D.稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀,此选项错误。
故选A。
3.B
【解析】
【详解】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,根据反应方程式
,要生成0.2gH2,需要铁的质量为5.6g;锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据反应方程式
,要生成0.2gH2,需要锌的质量为6.5g;镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应方程式
,要生成0.2gH2,需要镁的质量为2.4g;铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,根据反应方程式
,要生成0.2gH2,需要铝的质量为1.8g;铜与稀硫酸不反应,已知2.8g含铁与其它金属的样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2gH2,5.6g铁反应生成0.2gH2,比2.8g大,利用平均质量法,另外两种金属中的一种与稀硫酸反应生成0.2gH2消耗的质量比2.8g小才能满足题意,即另外两种金属一定要包含铝和镁中的任意一种,则B选项锌和铜的杂质不可行,符合题意。
故选B。
4.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、可以根据钠原子最外层电子数是1,<4,属于金属元素,或者直接观察“钠”带金字旁,属于金属元素,选项A错误;
B、该原子的最外层电子数是1个,核外有11个电子,选项B错误;
C、元素周期表信息示意图中元素符号正下方的数值是相对原子质量,该元素的相对原子质量是22.99,选项C错误;
D、该原子的最外层电子数是1个,在反应中容易失去电子正确,选项D正确。
故选D。
5.D
【解析】
【详解】
A、区分呼出气体和吸入空气,方法一、分别向集气瓶中伸入带火星的木条,呼出气体和吸入空气含氧气的量较少,不能使带火星的木条复燃,无法区分,不正确;方法二、分别向集气瓶内滴入等量,且足量的澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊的是呼出的气体,无现象的是吸入空气,正确,不符合题意;
B、区分木炭粉和二氧化锰,方法一、观察颜色,两种固体都是黑色粉末,无法区分,不正确;方法二、取样,在分别放在石棉网点燃,能燃烧的是炭粉,不能燃烧的是二氧化锰,正确,不符合题意;
C、区分五氧化二磷和氯酸钾,方法一、取样,分列足量加水,观察现象,两种物质都能溶于水,无法区分,不正确;方法二、观察颜色,两种物质都是白色固体,无法区分,不正确,不符合题意;
D、区分酒精和水,方法一、闻气味,有香醇味的是酒精,无味的是水,正确;方法二、取样,分别点燃,能燃烧的是酒精,不能燃烧的是水,正确,符合题意。
故选D。
6.B
【解析】
【详解】
A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时,均出现放热现象错误,因为硝酸铵溶于水温度降低;故选项错误;
B、气体、液体和固体都可作为溶质,故选项正确;
C、溶液具有均一性,在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中,上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同,故选项错误;
D、没有指明温度,饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大,故选项错误;
故选:
B。
7.D
【解析】
【详解】
A、钢是铁、碳合金,碳与Cu都不能与盐酸反应,混合物加过量稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得到铜与碳的混合物,不能完全除去杂质,故A错误;
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,混合物加入过量稀盐酸,充分反应后蒸发、结晶,由于反应过程中没有沉淀生成,不需要过滤,故B错误;
C、Zn能与CuSO4反应生成Cu和ZnCuSO4,混合物加入足量水,溶解、过滤、洗涤、干燥,会将主要物质消耗,故C错误;
D、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠。
混合物适量NaOH溶液,充分反应后,过滤、得到氢氧化铁固体,氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,向滤渣中加入适量稀盐酸,可得到氯化铁,达到除去杂质的目的,故D正确。
故选D。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:
100g=1:
4,故A正确;
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等,故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不是饱和溶液,故C错误;
D、三种物质饱和溶液的质量没有确定,所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,丙没有析出,但析出的甲和乙质量不能确定,故D错误.
9.C
【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸钠溶液中,生成气体,产生气泡;B、将CO2通入氢氧化钙溶液中,生成白色沉淀;C、稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,发生中和反应,观察不到明显现象;D、将稀盐酸滴入氢氧化铜中,蓝色氢氧化铜固体逐渐消失,生成黄绿色溶液。
故选C。
点睛∶氢氧化铜是蓝色固体,氯化铜是黄绿色溶液,碳酸钙是白色沉淀。
10.D
【解析】
【详解】
A、从溶解度曲线可看出,a的溶解度随温度的升高变化较大,而b的溶解度随温度的升高而变化较小,故a中含有少量b时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,选项A错误;
B、t℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b,但没有指明是等质量,选项B错误;
C、当温度大于t℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,但a溶液不一定比b溶液浓,因为没有讲清楚是否是饱和溶液,选项C错误;
D、从溶解度曲线可看出,a物质的溶解度受温度变化的影响较大,选项D正确。
故选D。
11.B
【解析】
【详解】
A、倾倒液体时,标签应该对着手心,防止标签被药品腐蚀,取下的瓶塞应倒放在实验台上,防止瓶塞被污染进而污染药品;瓶口紧贴试管口,防止药品洒出,图示实验操作错误;
B、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手轻轻扇着闻,不能直接将鼻子凑到瓶口闻,图示实验操作正确;
C、读液体体积时,应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平,图示实验操作错误;
D、给试管中的液体加热时,外焰温度更高,应该使用外焰加热,图示实验操作错误。
故选B。
12.C
【解析】
试题分析:
电解水实验中正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:
2,质量比为8:
1,A错误;活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味,具有吸附性,属物理性质,B错误;鉴别硬水和软水用到的是肥皂水,产生大量泡沫的是软水,泡沫较少的是硬水,C正确;D中过滤只能除去难溶性杂质,硬水软化的方法有蒸馏和煮沸,D错误。
故选C。
考点:
水
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.CO2(二氧化碳)S02(二氧化硫)aN(氮)或P(磷)dNaNO2
【解析】
(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2(二氧化碳),可有效减缓温室效应,水和CO2是植物光合作用的原料,二氧化碳是产生温室效应的主要气体。
②酸雨不利于植物生长。
煤燃烧产生的S02(二氧化硫)进入大气后可形成“硫酸型”酸雨,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸具有酸性。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①a、工业废水需经处理达标后才可排放,以免污染环境,故a正确;b、为保护好水资源,合理使用化肥和农药,不是禁止使用化肥和农药,故b错误;c、天然水通过处理后变清不一定就能即可饮用,可能溶有有些杂质或细菌,故c错误;d、为了改善水质,可向其中加入适量的净水剂和消毒剂,不可过量,故d错误。
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高,导致藻类大量繁殖,鱼类等死亡。
这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷),N(氮)或P(磷)是藻类生长所需的营养元素。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体,一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均属于空气污染指数监测项目。
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体,可用氢氧化钠溶液来吸收,NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。
根据质量守恒定律知,X的化学式为NaNO2。
点睛∶保护环境人人有责。
山更绿离不开绿色植物,水更清就得保护好水资源,空气更清新需要监测防治大气污染。
藻类大量繁殖的主要原因是N(氮)或P(磷)营养元素的大量富集。
14.3N2
【解析】
【分析】
本题主要考察化学式的书写和化合价的计算
【详解】
(1)氮分子:
N2,化学式前面的数字代表分子个数,3个氮分子:
3N2;
(2)氧化铝:
Al2O3,设铝元素化合价为X,则2X+3×(-2)=0,X=+3,表示为
。
【点睛】
化合价的表示:
符号+数字写该元素符号上方
15.75不变NaCl升温结晶
【解析】
【详解】
(1)t2℃时,MgSO4固体的溶解度为50g,也就是100g水最多溶解MgSO4固体50g,可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。
(2)从曲线分析可知MgSO4t3℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量和溶剂质量不变,所以溶质质量分数不变。
(3)在t2℃时,MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度,也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多,所以,等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液,所需水的质量较多的是NaCl。
(4)当温度大于t2时,MgSO4的溶解度随温度的升高而减小,在含有较多NaCI杂质的MgSO4溶液,为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是升温结晶。
16.
(1)(4分)加入4ml稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等);在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分,每空2分)
(2)Na2SO4、H2SO4(各1分,共2分)
【解析】
(1)表中还可以看出,在未加入稀硫酸时,氢氧化钠溶液的pH=13;随着稀硫酸的滴加,溶液的酸碱度越来越小;当滴加稀硫酸的量为4mL时,溶液的pH=7,此时恰好完全反应;继续滴加稀硫酸,溶液的pH继续减小;在接近恰好完全反应时,溶液的pH发生较大变化;
(2)当加入4mL稀硫酸时,恰好完全反应,此时溶液为硫酸钠溶液;当加入7mL稀硫酸时,硫酸过量,此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。
点睛:
根据实验所得数据表,分析表中所表示的信息,并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.
(1)铁架台量筒;
(2)AF2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑;(3)e→d→h;
(4)气球胀大二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,锥形瓶内的气压减小,外界气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大
【解析】
(1)根据常用仪器可知图中①、②仪器分别是铁架台、量筒;故答案为铁架台;量筒;
(2)用氯酸钾和二氧化锰固体制取较为纯净的氧气时,由于是固体受热产生气体,所以应该选用加热制取氧气的装置,故选A装置;而较为纯净的气体不能用排空气法收集,只能用排水法收集,故选F装置收集;氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气,方程式是2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑;故答案为AF;2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑;
(3)测定生成氢气的体积,可利用排水法收集氢气,故选F装置;氧气的密度比水小,故从e进d出;通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积,所以还需选择G装置;故答案为e→d→h;
(4)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,而使瓶内的气体被消耗,压强变小,气球变大;故答案为气球胀大;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,锥形瓶内的气压减小,外界气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大.
18.N2金属材料NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可燃物没有与氧气接触2H2O2
2H2O+O2↑燃烧管中红磷不燃烧,白磷燃烧
【解析】
【分析】
二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火,磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气,并吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水,过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
【详解】
(1)①灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,空气中含量最多的是氮气,化学式为N2。
②钢是铁的合金,属于金属材料。
③磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解生成磷酸(H3PO4)和氨气,并吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层,反应的化学方程式是NH4H2PO4
H3PO4+NH3↑。
(2)①双球管中发生反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水,的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
②燃烧管中没有氧气,白磷和红磷均不燃烧,其原因是可燃物没有与氧气接触。
若挤压右侧滴管2,一段时间后,微热燃烧管至80℃。
③双球管中发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
④白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论,对应的现象是燃烧管中红磷不燃烧,白磷燃烧。
【点睛】
可燃物燃烧条件:
物质是可燃物、有氧气参与、达到可燃物着火点。
四、计算题(本题包括
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 辽宁省 铁岭市 中考 化学 检测 试题