常见酸的复习.docx

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常见酸的复习

教学设计

课题

常见酸的复习

计划课时

1

执教人：

：

教

学

内

容

分

析

复习酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是复习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

在酸的化学性质中，酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸的五条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

④酸与碱反应。

⑤酸与某些盐的反应

教

学

目

标

知识与能力：

了解酸的化学性质；培养学生基本实验技能、协作

能力；培养学生分析解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

情感与态度：

实事求是的科学态度；发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

教

学

重

难

点

教学重点：

认识酸的五条化学性质（与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与某些盐的反应）。

教学难点：

金属氧化物与酸反应、中和反应的原理。

教

学

设

计

思

路

︵

含

教

法

设

计

、

学

导

︶

类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法

实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和Nacl溶液等。

教学环节

教学内容与教师活动

学生活动设计

设计意图

导入新课

前面我们学习了盐酸、硫酸和硝酸，那么，它们有哪些相似的化学性质？

为何有这些相似的化学性质？

写出它们的电离方程式，从中可发现什么？

回忆电离方程式并书写

复习旧知识引入新知识

提问

1、酸的判断方法

2、酸的分类

3、酸的命名

引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；掌握对比的学习方法

总结酸的通

巩固练习

酸的化学性质：

（1）能与指示剂发生变色反应：

紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色

（2）能与活泼金属反应生成氢气：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（3）能与金属氧化物反应

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

（4）酸和碱的反应

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

（5）酸与部分盐的反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1.以下物质的命名，错误的是（）

A.Cu（NO3）2硝酸铜B.H2SO3硫酸

C.NO2二氧化氮D.FeO氧化亚铁

2.一些食物的近似pH如下：

苹果汁2.9～3.3；葡萄汁3.5～4.5；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。

则下列说法不正确的是（）

A.鸡蛋清是碱性食品B.牛奶比葡萄汁酸性强

C.苹果汁能使石蕊试液变红色

D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁

3、下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（）

A：

镁B：

银C：

铁D：

铝

4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）。

A、水B、食盐C、纯碱D、食醋

5、苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）

A、苯甲酸能使石蕊试液变红色

B、苯甲酸不能使酚酞变色

C、苯甲酸溶液的pH>7

D、苯甲酸溶液的pH<7

6、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（　　）

Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变

Ｃ.先变无色后变红　Ｄ.先变红后变紫

7、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。

A、盐酸B、锌C、铁D、氢氧化铜

8.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．

已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息

（1）甲是；

（2）乙是；

（3）；（4）

7、下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（）。

A、盐酸B、锌C、铁D、氢氧化铜

8.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．

已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息

（1）甲是；

（2）乙是；

（3）；

（4）

9、证明NaOH和稀HCl发生了反应

延伸：

如何设计实验证明是否完全反应

学生思考后回答，并试着将反应的方程式写在书上。

再请一位同学写在黑板上。

。

学生分析：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝为碱与胃酸反应，生成中性的氯化铝和水，可治胃酸过多。

思考回答：

中和反应属于复分解反应；应用例子：

改良酸性土壤等。

讨论结果：

检验碳酸盐的试剂是盐酸和澄清石灰水；盐酸能跟碳酸盐反应生成CO2气体；石灰水主要用于检验生成的CO2

讨论解决问题

引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；展示学生的才艺、张扬个性；掌握对比的学习方法；掌握酸与活泼金属反应的性质

学生在讨论交流实验的过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，从而调动了学生学习的积极性

培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质

作业设计

完成学习之友相关练习

板

书

设

计

酸的化学性质

1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色

2、酸能与活泼金属反应。

3、酸能与金属氧化物反应

教学反思

这一节是继学习了盐酸、硫酸、硝酸的化学性质之后，对酸的化学性质进行归纳；在教学过程中，教师应对学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育，总结出酸的五点通性；并引导学生利用酸的性质来解析一些与生活、生产实践相关的现象，最终达到知识转化成能力的目的。

整节课，知识的内容面广、量多，本节课我主要采用了情景探究与直观教学相结合的教学模式；在教学过程中，充分发挥学生的主体性。

注重了情感的渗透，努力营造和谐民主的教学氛围。

具体操作与特点如下：

一、在本节课的教学过程中，教师不只是知识的“传递者”，学生也不只是被动的接受体，在教学设计时，我更注重学生学习的中间过程，为充分调动学生的主动性，创设一些与生活、生产实践相关的教学情景。

二、多媒体教学与教学相结合。

三、注重情感渗透，营造宽松氛围。

在课堂教学中，采用情景激趣，设问质疑，师生讨论这种尝试探讨教学方法，使教学活动变成师生之间，学生之间的多向交流活动，学生成为真正意义上学习的主人。