高三化学月考试题及答案浙江杭州高级中学届高三上学期月考三化学试题.docx
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高三化学月考试题及答案浙江杭州高级中学届高三上学期月考三化学试题
杭高2015学年第一学期高三月考化学试卷(三)
注意事项:
1.本试卷考试时间100分钟,满分100分。
2.本试卷不得使用计算器,答案一律做在答卷页上。
3.相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64
一、单项选择题(每小题2分,共44分)
1.化学与人类生产和生活密切相关,下列说法正确的是()
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
D.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张的漂白
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.甲基的电子式:
B.镁离子的结构示意图:
C.硝基苯的结构简式:
D.质量数为34、中子数为18的核素:
3.被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是()
A.氢氟酸的酸性比其他酸强B.氢氟酸的氧化性比其它酸强
C.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质D.氢氟酸的还原性比其它酸强
4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5.设NA代表阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是()
A.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
C.50ml18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热,生成气体0.46NA
D.25℃时,7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C—H键
6.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3↓
B.向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D.向碳酸钠溶液通入少量氯气:
2Cl2+CO32-+H2O==2Cl-+2HClO+CO2↑
7.青石棉(crocidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是()
A.青石棉是一种硅酸盐产品
B.青石棉中含有一定量的石英晶体
C.青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO••••••••••Fe2O3•8SiO2•H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原
8.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,结构简式为CH3COOH,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,结构简式为ClCH2COOH,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()
9.有关下图所示化合物的说法不正确的是()
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
10.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.A点沉淀是Mg(OH)2
B.AB段发生的离子反应是AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C.原混合物中NaOH的质量是5.20g
D.Q点时耗用的HCl体积120ml
11.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
12.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。
常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是()
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B.若S2Br2与S2Cl2结构相似,则熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
13.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。
这种金属和该化学规律是()
A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表
14.向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断不正确的是()
A.a表示Fe3+的关系曲线
B.n1=0.75
C.p点时,n(Fe2+)=0.5625 mol
D、向p点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
15.NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种,一般不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应(反应未配平)不可能的是()
A.NH4NO3→N2+O2+H2OB.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2OD.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大,X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,R与Y处于同一主族,Z是短周期中金属性最强的金属元素,W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。
下列说法正确的是()
A.元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
B.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
C.元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
D.元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成
17.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示,已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量,生成1molN≡N键放出
942kJ热量。
根据以上信息和数据,则1molN4(g)生成N2(g)的ΔH为()
A.-882kJ/molB.+441kJ/molC.+882kJ/molD.-441kJ/mol
18.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是()
A.若A的单质,B和D的反应是OH-+HCO3-==H2O+CO32-,则E是一种清洁的能源
B.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
C.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
D.若X是Na2CO3,C为含极性键的分子,则A一定是氯气,且D和E能发生反应
19.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示。
以下说法不正确的是()
A.中间室Cl—移向左室
B.X气体为CO2
C.处理后的含硝酸根废水pH降低
D.电路中每通过1 mol电子,产生标准状况下氮气的体积为2.24L
20.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
C(N2O5)/mol/L
0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法中错误的是()
A.500s时O2的浓度为0.075mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L 21.在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g,加热至250℃,经充分反应后排出气体,冷却得到剩余固体质量为16.6g,通过计算可知原固体混合物中NaHCO3的质量为() A.12.6gB.8.4gC.10.2gD.6.8g 22.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下: 该同学得出的结论正确的是() A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 二、填空题(共56分) 23.(14分)将绿矾(FeSO4•7H2O)隔绝空气条件下加强热分解,已知产物全部为氧化物,为探究绿矾分解的反应产物,某同学进行了以下实验: 【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态,该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液,进行以下猜想和实验: 猜想 实验操作 预期现象 猜想一: 铁元素只显价 1取溶液样品,滴入KSCN溶液; ②取溶液样品,滴入稀酸性KMnO4溶液 加入KSCN溶液无明显现象 稀酸性KMnO4溶液颜色 猜想二: 铁元素只显价 加入KSCN溶液呈色; 稀酸性KMnO4溶液颜色无变化 猜想三: 铁元素显+2,+3价 加入KSCN溶液呈血红色; 稀酸性KMnO4溶液颜色褪色 【实验二】为进一步探究该反应的产物,进行了如下图所示的实验: (1)实验开始时,点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO2,其目的是。 (2)饱和NaHCO3的作用是,其水溶液呈碱性的原因(用离子方程式解释)。 (3)该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验,待绿矾分解完全后,E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克;C中固体产物加入足量稀硫酸中,固体产物全部溶解,取溶液样品,加入KSCN,溶液呈血红色,取另一份溶液,加入酸性KMnO4,不褪色。 根据这些实验现象和数据,可以得知绿矾分解的化学方程式为。 (4)该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。 24.(12分)有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去): 已知: 请回答下列问题: (1)F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。 已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L(标准状况),则F的分子式是______。 (2)G与F的相对分子质量之差为4,则G的性质是______(填字母)。 a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应 c.可与氢气发生加成反应 d.1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应 (3)D能与NaHCO3反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是______。 (4)B的同分异构体较多,写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式; (5)A转化为B和F的化学方程式是______。 (6)某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰,在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I,I的结构简式: 。 25.(14分)CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂。 一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,还原性Fe2+>Cl->Co2+; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: (金属离子浓度为: 0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。 回答下列问题: (1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式。 (3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为、。 (4)“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是和过滤、减压烘干。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。 向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ; 其使用的最佳pH范围是。 A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5 26、(8分)红矾钠(重铬酸钠: Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO•Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应: 4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g) 8Na2CrO4(s)+ 2Fe2O3(s)+8CO2(g)ΔH<0 (1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式: K=。 (2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。 由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达); 由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。 A.升高温度 B.加了催化剂 C.通入O2 D.缩小容器体积 (3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),已知该反应能自发进行,在容积固定的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,则下列图像正确的是。 27、(8分)HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2和NH3中的一种或几种。 某同学取一定量的Al、Fe混合物,与2.0L极稀的HNO3充分反应,假设HNO3的还原产物全部为铵盐。 在反应后的溶液中,逐滴加入4mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。 分析图像回答问题: (1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是。 (2)DE段发生反应的离子方程式为: 。 (3)B点对应的沉淀的物质的量为mol. (4)原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L. 参考答案 一、选择题(每小题2分,共44分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D D C D D C B B D D D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C A C C B A D C D B D 二、填空题(共56分) 23.(14分)实验一猜想: +2价,褪色,+3价,血红色(以上每空1分); 实验二: (1)赶走装置内的空气; (2)除去CO2中的HCl;HCO3-+H2O H2CO3+OH-; (3)FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O (4)未进行尾气处理(以上每空2分) 24.(12分) (1)C2H6O2(2分) (2)a、c(2分) (3)CH3CH(OH)COOH CH2=CHCOOH+H2O(2分) (4)HCOOCH2CH=CH2、OHCCH2CH2CHO等(符合的都给分,2分) (5)CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O CH2=C(CH3)COOH+OHCH2CH2OH(2分) (6)(CH3)2C=O 25.(14分) (1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(2分) (2)ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O(2分);ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分) (3)Fe(OH)3Al(OH)3(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (5)除去溶液中的Mn2+(2分);B(2分) 26.(8分) (1) (2分) (2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小(2分);b(2分) (3) A、C
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- 化学 月考 试题 答案 浙江杭州 高级中学 届高三 上学 化学试题