A中考化学试题分类汇编化学计算题综合.docx
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A中考化学试题分类汇编化学计算题综合
2013年中考化学试题分类汇编:
化学计算题
1.已知:
Na2CO3受热不易分解,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠,为了测定样品的纯度,华雪同学做了如下实验:
准确称取样品10.0g放入试管中,加热充分反应至无气体放出,共产生CO2气体224mL(该条件下气体的密度为1.964g/L)。
请回答下列问题:
(1)生成CO2的质量为g(精确到0.01g)。
(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出,冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg(b<a)。
则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为(要求写出计算过程)。
2.(2013.北京市)(3分)氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。
已知:
计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为____g.
(2)原混合物中的Cu2O和Cu质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。
3.(2013金华)37.科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍,采用“微型”实验装置具有的优点是。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验,消耗了0.73克10%的盐酸。
请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克?
4.(2013.眉山市)(6分)向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。
请回答:
(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式
;
(2)加入镁粉的质量为g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?
(写出计算过程,保留小数点后一位)。
5.(2013.莱芜市)铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。
欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。
请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
(1)合金中铜、镁的质量比。
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数。
(写出计算过程)
6.(2013.娄底市)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
请计算:
(1)固体样品中氧化铁的质量是克。
(2分)
(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)(4分)
7.(2013.内江市)(6分)为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如右图所示:
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有(用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?
(通过计算回答)
8.(2013.黄石市)(6分)将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。
过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:
⑴反应后生成的沉淀质量为克.
⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少?
(用百分数表示,写出计算过程。
)
9.(2013.哈尔滨)(5分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。
若向ag含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水,也不与其他物质反应)加入l60g溶质的质量分数为l0%的硫酸铜溶液,恰好完全反应后,过滤得到6.8g干燥固体,同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式__________________________________;
(2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式________________;
(3)a的数值为__________;
(4)若向反应后的滤液中加入40.8g水,则所得溶液中溶质的质量分数为__________;
(5)工业上若要得到120t上述铁粉,需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是_____
10.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如下图所示的实验。
请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)
(1)反应生成沉淀的质量为_________g。
(2)样品中硫酸钠的质量。
(3)氯化钠的质量分数。
11.(2013.烟台市)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是g。
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
12.(2013.安徽省)(6分)某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算:
(1)生成CO2气体的质量;
(2)样品中CaCO3的质量分数。
13.(2013.达州市)(8分)现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
⑴当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有;
⑵求混合溶液中CuCl2的质量分数。
⑶求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量。
14.(2013.泰安市)(8分)小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。
他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
【实验2】另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见右图。
试分析计算:
(1)【实验1】中,第二组数据m为g。
(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?
(计算结果精确至0.1%)
1
(1)0.44g
(2)解:
设纯碱样品中的NaHCO3的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
16844
X0.44g
X=1.68g
纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为:
(3)
2
(1)6g
(2)9:
8
3
(1)A
(2)药品用量少,产生的废弃物也少,操作方便
(3)解:
设实验过程中产生CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
7344
0.73克×10%x
73:
44=0.73克×10%:
x
解得x=0.044克
答:
实验过程中产生CO2的质量为0.044克。
4
(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
(2)2.4g(3)0.2g
5:
解:
根据题意得知:
合金中铜的质量为:
13.2g,镁的质量为:
20g—13.2g=6.8g
故合金中铜、镁的质量比为:
13.2g:
6.8g=33:
17
(2)解:
分析表中数据可知:
与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g
设与1.8g反应的稀硫酸的溶质质量为x
Mg+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2498
1.8gX
解得x=7.35g
稀硫酸的溶质的质量分数为:
答:
略
6
(1)73
(2)74
7:
(1)HCl、CaCl2
(2)解:
设碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠x,碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+2H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106117106117
10.6%×5gx10.6%×15gy
106:
117=10.6%×5g:
x106:
117=10.6%×15g:
y
x=0.585gy=1.755g
故A点处废液中溶质氯化钠的质量为:
0.585g+1.755g=2.34g
8:
⑴19.7
⑵解:
设溶液中溶质
的质量为x
117197
x19.7g
x=11.7g
滤液中溶质的质量分数为
9
(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)
(3)6(4)7.6%(5)200t
10:
(1)11.65g
(2)解:
设样品中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142233
x11.65g
x=7.1g
(3)氯化钠的质量分数为:
答:
略
(1)2.2
(2)第三次加入纯碱样品后与100g稀盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量为6.6
设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X,100g稀盐酸中含溶质的质量为Y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
XY6.6g
x=15.9g
x=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=98.1%
稀盐酸中溶质的质量分数为:
×100%=10.95%
答:
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%,稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
12:
(1)0.22g
(2)5%。
13:
⑴NaCl、NaOH
⑵设CuCl2的质量为X,消耗NaOH溶液的质量为Y。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
1358098
XY·10%9.8g
=
=
X=13.5gY=80g
混合溶液中CuCl2的质量分数=
×100%=27%
⑶恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g=120g。
答:
略
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