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高三电离与水解图像题
2019届高三电离与水解图像题
1.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10
10-5,下列说法正确的是()
-4,K(CHCOOH)=1.75×10
-5,K(NH·HO)=1.76×
4
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者
大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)
=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CHCOONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
c(CHCOO
33
3
-)>c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+)
2.HCO为二元弱酸。
20℃时,配制一组c(HCO)+c(HCO-)
+c(CO2-)=0.100mol·L-1
的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部
分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()
2--
A.pH=2.5的溶液中:
c(H2C2O4)+c(C2O4)>c(HC2O4)
B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:
c(H+)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO2-)
22424
-2-+
-1-
C.c(HC2O4)=c(C2O4)的溶液中:
c(Na
)>0.100mol·L
+c(HC2O4)
D.pH=7.0的溶液中:
c(Na+)>2c(CO2-)
24
3.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向0.10mol·L-1NHHCO溶液中通CO:
432
c(NH+)=c(HCO-)+c(CO2-)
433
B.向0.10mol·L-1NaHSO溶液中通NH:
33
c(Na+)>c(NH+)>c(SO2-)
43
C.向0.10mol·L-1NaSO溶液中通SO:
232
c(Na+)=2[c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)]
3323
D.向0.10mol·L-1CHCOONa溶液中通HCl:
c(Na+)>c(CHCOOH)=c(Cl-)
33
4.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
3
A.0.1mol·L-1CHCOONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:
c(Na+)=c(Cl
3
-)>c(CHCOO-)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1NHCl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):
c(NH·HO)>c(NH+)
4324
>c(Cl-)>c(OH-)
2
C.0.1mol·L-1NaCO溶液与0.1mol·L-1NaHCO溶液等体积混合:
c(Na+)=c(CO2-)
2333
3
+c(HCO-)+c(HCO)
323
D.0.1mol·L-1NaCO溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(HCO为二元弱酸):
224
224
2---++
2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH
)=c(Na
)+c(H)
2+2+2+
5.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg
、Ca
、Mn
)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知:
pM=-lgc(M),p(CO2-)=-lgc(CO2-)。
下列说法正确的是()
33
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
2+2-
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn
)=c(CO3)
2+2-
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca
) 2+2- D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg ) 6.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是() a22 A.K(HX)的数量级为10-6 - B.曲线N表示pH与lgcHX cH2X C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) 的变化关系 D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+) 7.改变0.1mol·L-1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中HA、HA-、A2-的物质的量分数δ(X) 22 随pH的变化如图所示[已知δ(X)=cX 2 cHA+cHA- ]。 +cA2- 下列叙述错误的是() - A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(HA)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 8.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向 - 溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl度的关系图,下列说法错误的是() 。 根据溶液中平衡时相关离子浓 -7 A.Ksp(CuCl)的数量级为10 B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+===Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 9.298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L -1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol·L 4 -1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12 0 10.浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V, pH随lgV 变化如图所示。 下列叙述错误的是() 的 V0 A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 11.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O4三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的 关系如图所示,下列说法正确的是() 24 A.曲线①代表的粒子是HCO- B.0.1mol·L-1NaHCO溶液中: c(CO2-)>c(HCO) 2424 224 2-- C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为c(C2O4)>c(H2C2O4)>c(HC2O4) 2-2+ D.在一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O4)将减小,c(Ca) 增大 12.下列各溶液中,微粒中的物质的量浓度关系正确的是() -2- A.pH=5的NaHSO3溶液中: c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3) B.使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中: c(Na+)>c(CHO-)>c(OH-)>c(H+) 65 C.在0.1mol·L-1NaCO溶液中: c(HCO-)=c(HCO)+c(H+)-c(OH-) 23323 + D.等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中: c(Na)= - c(CH3COO )+c(CH3COOH) -1 13.20℃时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L 的混合溶液,溶液中 c(HCO-)、c(CO2-)与pH的关系如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的 33 是() A.pH=9的溶液中: c(HCO-)>c(HCO)+c(CO2-) 3233 B.c(HCO-)=c(CO2-)的E点溶液中: c(OH-)+c(CO2-)>c(H+)+c(HCO)+0.050mol·L 33323-1 C.pH=11的溶液中: c(Na+)<2c(CO2-)+c(HCO-) 33 D.0.100mol·L-1NaCO溶液中: c(H+)+c(HCO)+c(HCO-)=c(OH-) 23233 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol·L-1NaS溶液与0.1mol·L-1NaHS溶液等体积混合: 2c(HS)=3c(Na+) 22 -2c(HS-)-2c(S2-) B.0.1mol·L-1氨水与0.05mol·L-1盐酸等体积混合: c(OH-)+c(NH·HO)=c(Cl-) 32 +c(H+) + C.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合: c(CH3COOH)+c(H -)+c(Na+) )>c(OH D.浓度均为0.1mol·L-1的NHHSO 溶液与NaOH溶液等体积混合: c(Na+)= c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+) 44 15.常温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L-1NaCO溶液,所 23 得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.当V=0时: c(CO2-)>c(HCO-)>c(OH-)>c(HCO) 3323 B.当V=5时: 3c(CO2-)+3c(HCO-)+3c(HCO)=2c(Na+) 3323 C.当V=10时: c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(HCO) 3323 D.当V=a时: c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 3 16.常温下,浓度均为0.100mol·L-1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO溶液分别 用0.100mol·L-1HCl溶液滴定,其滴定曲线如图所示。 当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时,相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() 323 A.当V(HCl)=0.00mL时,c(NH·HO)=c(HCO-) B.当V(HCl)=4.00mL时,c(NH+)>c(NH·HO)>c(HCO-)>c(CO2-) 43233 C.当V(HCl)=8.00mL时,c(Na+) 433 D.当V(HCl)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH+)+c(NH·HO) 432 3 17.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CHCOOH 溶液,所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是() 3 A.点①所示的溶液中: c(Na+)+c(H+)>c(CHCOOH)+c(OH-) B.点②所示的溶液中: c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH) 33 3 C.点③所示的溶液中: c(H+)=c(CHCOOH)+c(OH-) D.点④所示的溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=c(CHCOO-)+3c(CHCOOH) 33 18.常温下将0.1000mol·L-1盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.分别加入盐酸10mL时: c(X+)>c(M+)>c(Y+)>c(Cl-) B.分别加入盐酸15mL时: c(Cl-)>c(X+)>c(MOH)>c(YOH) C.分别加入盐酸至pH=7时: c(X+)=c(M+)=c(Y+) D.将分别加入盐酸20mL后的三种溶液混合: c(H+)+c(Y+)=c(OH-)+c(X+)+c(MOH) 19.某温度下,向一定体积0.10mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓 度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则下列说法中正确的是() A.在反应过程中P点水的电离程度最大 B.M点和Q点溶液导电能力相同 3 C.反应过程中一定存在: 0.10mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CHCOOH) D.Q点对应溶质有三种可能: ①CH3COONa;②CH3COONa、CH3COOH;③CH3COONa、NaOH 20.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 3 0.10mol·L-1CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是() -- A.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO 3 B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CHCOO-)>c(H+)C.点①和点②所示溶液中: ) -- c(CH3COO )-c(CN )=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有: --+ c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H) 21.已知: 25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10确的是() -12,K[MgF]=7.42×10 sp2 -11 。 下列说法正 2+ A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg)大 2+ B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg )增大 -1 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L -1NHCl溶液中的K小 氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L 4sp D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 22.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3 晶体。 下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是() -+-+ A.原NH4HCO3溶液中: c(HCO3)>c(NH4)>c(OH )>c(H) -+2- B.原NH4HCO3溶液中: c(OH )=c(H )-c(CO3)-c(NH3·H2O)+c(H2CO3) C.析出晶体后的溶液中: c(Cl-)=c(NH+)、c(Na+)=c(HCO-) 43 D.析出晶体后的溶液中: c(H+)+c(HCO)=c(OH-)+c(CO2-)+c(NH·HO) 23332 23.常温下,向1L0.1mol·L-1NHCl溶液中不断加入固体NaOH,NH+与NH·HO的变 4432 化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是() A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol 4 C.当n(NaOH)=0.05mol时,溶液中有: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)D.随着NaOH的加入,一定存在c(Cl-)+c(OH-)+c(NH·HO)>0.1mol·L-1 32 24.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法中不正确的是() A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等 B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 -8 CT℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10D. 图中a=2×10-4 25.室温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.新制氯水中: c(H+)=c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-) +--+ B.pH=8的NaClO2溶液中: c(Na )>c(ClO2)>c(OH )>c(H) C.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH·HO溶液等体积混合pH>7: c(NH·HO)>c(Cl 3232 4 -)>c(NH+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1KCO溶液与0.2mol·L-1KHCO溶液等体积混合: 4c(K+)=3[c(CO2-) 2242424 24224 +c(HCO-)+c(HCO)] 26.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2中纯水仅升高温度,就可以从a点变到c点 C.图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 D.用0.0100mol·L-1硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol·L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl- 27.已知NaHC2O4溶液的pH<7。 常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。 下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() A.a点: c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)=c(OH-) 24224 B.b点: c(Cl-)>c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2-) 224 2424 C.c点: c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(Cl-) 2424 D.d点: c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(HCO) 224 28.25℃时,用0.0500mol·L-1HCO(二元弱酸)溶液滴定 224 25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是() A.点①所示溶液中: c(H+)+c(HCO)+c(HCO-)=c(OH-) 22424 -2-+ B.点②所示溶液中: c(HC2O4)+2c(C2O4)=c(Na) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(HCO-)>c(HCO)>c(CO2-) 2422424 D.滴定过程中可能出现: c(Na+)>c(CO2-)=c(HCO-)>c(H+)>c(OH-) 2424 2 29.HS为二元弱酸。 20℃时,向0.100mol·L-1 Na2S溶液中缓缓通入HCl气体(忽略 溶液体积的变化及H2S的挥发)。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() 2 A.通入HCl气体之前: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中: c(Cl-)=c(HS-)+2c(HS) 2 C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中: c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(HS) 2 D.c(Cl-)=0.100mol·L-1的溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HS)-c(S2-) 2+2+2+2+ 2+2- 30.25℃时,用Na2S沉淀Cu 、Mn 、Fe 、Zn 等四种金属离子(M ),所需S最低 浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。 下列说法正确的是() A.Ksp(CuS)约为1×10 -20 B.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出 C.向100mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L 2 -1NaS溶液,Zn2+先沉淀 2--+ D.Na2S溶液中: 2c(S )+2c(HS )+2c(H2S)=c(Na) 31.已知H2X为二元弱酸,25℃时,用Na2X溶液吸收H2X,且最终吸收H2X的量小于溶 nHX- 液中Na2X的物质的量,其吸收液的pH随 nX2- 变化的关系如图所示。 以下离子浓度关系的判断正确的是()A.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-) +2- --+ B.Na2X溶液中c(Na )>c(X )>c(HX )>c(OH )>c(H) C.当吸收液呈中性时,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-) -2- 32。 20℃时,在c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)=0.100mol·L -1的HCO、NaOH混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数δ随溶液 224 pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是() A.0.100mol·L-1NaHCO溶液中: c(OH-)=c(H+)-2c(CO2-) 2424 +c(H2C2O4) 2-- B.Q点: c
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