萃取实验总结.docx
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萃取实验总结
萃取实验总结
1.
一1、试验目的:
从锈水中蒸馏出蒸馏水2、试验仪器和药品:
酒精灯,蒸馏烧瓶,铁架台(带铁圈),冷凝管3、试验步骤:
拆卸仪器,加锈水和少量沸石,加热,接通冷凝管处的冷水,收集液态水,蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器4、试验记录和解释:
黄色的锈水沸腾,收集到无色透亮 液体5、试验结论:
蒸馏是一种分别混合物的方法.二1、试验目的:
CCl4把溶于水里的Br2萃取出来2、试验仪器和药品:
分液漏斗,铁架台(带铁圈),溴水,CCl43、试验步骤:
]取少量溴水加入分液漏斗,加CCl4,振荡,静置,分液4、试验记录和解释:
红棕色的溴水层变淡,CCl4层变为橙色5、试验结论:
溴在CCl4中的溶解度大.。
2."粗盐的提纯,萃取"试验报告怎样写
试验报告无非就分为那几个部分,你把每个部分都仔细写好就行了。
重点是写好试验结果和试验分析这两部分,由于别的部分大家都差不多,老师也不会特殊认真的看,但是结果和分析两部分就不一样了,你必需依据本人的试验现象总结分析。
写试验报告分为试验项目、试验目的、试验原理、试验过程、试验结果、试验分析、思索题这几个部分。
下面是从网上贴下来的,你可以做参考,但是记住,报告不是千遍一律的,肯定要敬重试验结果,正确操作和分析,写出有本人思索成分的试验报告。
一、试验目的1.把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能.2.理解过滤法分别混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、试验仪器和药品药品:
粗盐,水器材:
托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、试验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:
等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯洁的精盐.四、试验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观看发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观看发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?
).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,始终加到粗盐不再溶解时为止.观看溶液能否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤根据化学试验基本操作6所述方法进行过滤.认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应当再过滤一次.假如经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查试验安装并分析缘由,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不洁净等.找出缘由后,要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图20).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中消失较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到老师指定的容器.比较提纯前后食盐的形态并计算精盐的产率.五、试验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分别液体和固体的试验操作.现行的学校化学教材中仅粗浅地引见了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到很多细节性的问题.笔者结合教学实际,就过滤操作中常常遇到的问题谈一下自已的处理方法,仅供参考.
(一)、怎样选择漏斗和滤纸?
漏斗的大小次要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细相宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长.管径末端应略微倾斜.滤纸的选择依据所做的试验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中次要用于讨论物质的物理性质和化学性质;定量滤纸次要用于物质的定量分析.在中学试验中,过滤操作常用于定性试验,所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.
(二)、怎样组装过滤器?
首先,将选好的滤纸对折两次,其次次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中,其尖角与漏斗壁间有肯定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比全部表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在潮湿后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处悄悄压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应布满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?
在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不行超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的准绳进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?
假如需要洗涤沉淀物,则应马上进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个干净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避开因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时,用少量洗液当心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不行使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器.也不行用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃.一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物能否洗净?
可依据沉淀物上可能检出的。
3."粗盐的提纯,萃取"试验报告怎样写
试验报告无非就分为那几个部分,你把每个部分都仔细写好就行了。
重点是写好试验结果和试验分析这两部分,由于别的部分大家都差不多,老师也不会特殊认真的看,但是结果和分析两部分就不一样了,你必需依据本人的试验现象总结分析。
写试验报告分为试验项目、试验目的、试验原理、试验过程、试验结果、试验分析、思索题这几个部分。
下面是从网上贴下来的,你可以做参考,但是记住,报告不是千遍一律的,肯定要敬重试验结果,正确操作和分析,写出有本人思索成分的试验报告。
一、试验目的1.把握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能.2.理解过滤法分别混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、试验仪器和药品药品:
粗盐,水器材:
托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片三、试验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:
等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯洁的精盐.四、试验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观看发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观看发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?
).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,始终加到粗盐不再溶解时为止.观看溶液能否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤根据化学试验基本操作6所述方法进行过滤.认真观看滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应当再过滤一次.假如经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查试验安装并分析缘由,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不洁净等.找出缘由后,要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图20).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中消失较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到老师指定的容器.比较提纯前后食盐的形态并计算精盐的产率.五、试验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分别液体和固体的试验操作.现行的学校化学教材中仅粗浅地引见了过滤的操作要点,而实际操作过程中,往往会遇到很多细节性的问题.笔者结合教学实际,就过滤操作中常常遇到的问题谈一下自已的处理方法,仅供参考.
(一)、怎样选择漏斗和滤纸?
漏斗的大小次要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细相宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长.管径末端应略微倾斜.滤纸的选择依据所做的试验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中次要用于讨论物质的物理性质和化学性质;定量滤纸次要用于物质的定量分析.在中学试验中,过滤操作常用于定性试验,所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后,纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.
(二)、怎样组装过滤器?
首先,将选好的滤纸对折两次,其次次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中,其尖角与漏斗壁间有肯定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比全部表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角,以便在潮湿后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处悄悄压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应布满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?
在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不行超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的准绳进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?
假如需要洗涤沉淀物,则应马上进行洗涤,否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个干净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯,这样可以避开因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时,用少量洗液当心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不行使液体流速过猛,否则会使沉淀冲出过滤器.也不行用玻璃棒搅拌漏斗内的物质,以免划破滤纸,前功尽弃.一般洗2到3次左右,可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物能否洗净?
可根。
4.总结萃取的方法
概述
[编辑本段]
萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分别混合物的单元操作,利用相像相溶原理,萃取有两种方式:
液-液萃取,用选定的溶剂分别液体混合物中某种组分,溶剂必需与被萃取的混合物液体不相溶,具有选择性的溶解力量,而且必需有好的热稳定性和化学稳定性,并有小的毒性和腐蚀性。
如用苯分别煤焦油中的酚;用有机溶剂分别石油馏分中的烯烃;用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取,也叫浸取,用溶剂分别固体混合物中的组分,如用水浸取甜菜中的糖类;用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量;用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。
虽然萃取常常被用在化学试验中,但它的操作过程并不形成被萃取物质化学成分的转变(或说化学反应),所以萃取操作是一个物理过程。
萃取是有机化学试验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。
通过萃取,能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。
这里引见常用的液-液萃取。
基本原理
[编辑本段]
利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或安排系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。
经过反复多次萃取,将绝大部分的化合物提取出来。
安排定律是萃取方法理论的次要依据,物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。
同时,在两种互不相溶的溶剂中,加入某种可溶性的物质时,它能分别溶解于两种溶剂中,试验证明,在肯定温度下,该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时,此化合物在两液层中之比是一个定值。
不论所加物质的量是多少,都是如此。
用公式表示。
CA/CB=K
CA.CB分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。
K是一个常数,称为“安排系数”。
有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。
用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。
在萃取时,若在水溶液中加入肯定量的电解质(如氯化钠),利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度,常可提高萃取效果。
要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来,通常萃取一次是不够的,必需反复萃取数次。
利用安排定律的关系,可以算出经过萃取后化合物的剩余量。
设:
V为原溶液的体积
w0为萃取前化合物的总量
w1为萃取一次后化合物的剩余量
w2为萃取二次后化合物的剩余量
w3为萃取n次后化合物的剩余量
S为萃取溶液的体积
经一次萃取,原溶液中该化合物的浓度为w1/V;而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/S;两者之比等于K,即:
w1/V=Kw1=w0KV
(w0-w1)/SKV+S
同理,经二次萃取后,则有
w2/V=K即
(w1-w2)/S
w2=w1KV=w0KV
KV+SKV+S
因而,经n次提取后:
wn=w0(KV)
KV+S
当用肯定量溶剂时,盼望在水中的剩余量越少越好。
而上式KV/(KV+S)总是小于1,所以n越大,wn就越小。
也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。
但应当留意,上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂,例如苯,四氯化碳等。
而与水有少量互溶地溶剂乙醚等,上面公式只是近似的。
但还是可以定性地指出预期的结果。
5.化学试验报告:
蒸馏(自来水),萃取,分液(四氯化碳从碘水中萃取
一、课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高同学的科学素养为主旨,通过激发同学的学习爱好,敬重和促进同学的共性进展;关心同学获得将来进展的所必需的化学学问、技能和方法,提高同学的各项力量;初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验操作技能;使同学在试验中能够独立或与同学合作完成试验,记录试验现象和数据,完成试验报告,并自动进行沟通。
二、教学目标
(一)学问与技能⒈晓得什么是分液,初步学会分液的基本操作,理解其适用范围。
⒉晓得分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区分,了解分液漏斗的品种和适用范围,学会使用分液漏斗。
⒊晓得什么是萃取、萃取剂,初步学会萃取的基本操作。
⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
(二)过程与方法在化学学习和试验过程中,渐渐养成问题意识,能够发觉和提出有价值的化学问题,学会评价和反思,逐渐构成独立思索的力量,提高自主学习力量,擅长与他人合作。
(三)情感、态度与价值观在试验探究中,体验试验探究的乐趣,激发参加化学科技活动的热忱,渐渐构成将所学的化学学问应用与生产、生活实践的意识。
三、重点和难点
(一)教学重点:
分液、萃取
(二)教学难点:
萃取四、设计思路教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液,另外教材是通过从碘水中提取碘试验来引见萃取和分液。
以往我们都是根据教材这种编排来引见萃取和分液,最终有相当一部分同学对二者还是不能理解,常常混淆二者的区分与联系,也不会将它们应用于处理实际问题。
现改为通过问题探究和试验探究学习新学问,先学习分液,再学习萃取,最终学习从碘水中提取碘。
这样就使得难点得以分解,而且同学能将新旧知实很好的联系起来。
在学习每个学问点时,先让同学做探究性试验,在试验中发觉问题、思索问题,再由试验上升到学问点的学习。
这样就愈加便于同学学习,同学也因而愈加简单理解每个学问点。
五、仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教学过程教学进程老师活动同学活动活动目标及说明问题引入同学们,在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分别和提纯方法,今日我们将连续学习剩下的两种分别和提纯方法。
首先请大家依据所学学问和生活阅历,试利用桌上的仪器,对油水混合物进行分别。
试验过程中留意观看和思索,并将本人的方法与其他同学进行沟通和比较。
倾听、思索。
创设问题情境,激发学习爱好。
试验探究巡察,对同学沟通进行适当的点拨。
试验、争论。
在试验中发觉问题,处理问题。
问题情境通过试验,同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分别?
他们之间有什么共同点,又存在什么样的优缺点?
个别回答:
有两种方法,倾倒法和用胶头滴管吸取油层。
他们都是利用油水互不相溶来进行分别的。
倾倒法较快但不能很彻底分别,而滴管吸取虽效果较好但很慢。
学会总结和分析。
过渡的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分别。
刚才同学们的两种方法虽能够实现分别,但不是最佳的分别方法。
今日我们来学习也是利用刚才的原理来分别油水混合物的方法——分液。
倾听、思索。
引见分液漏斗,演示分液操作(分别油水混合物)。
⑴分液漏斗球形分液漏斗——滴加反应液锥形分液漏斗——分液⑵分液操作①检查分液漏斗能否漏水;②混合液体倒入分液漏斗,将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9图1-8)③打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体(水)从分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞;④把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。
倾听、观看和思索。
引见分液漏斗和分液操作。
实战演练巡察,指点同学试验和订正试验中的错误操作。
练习使用分液漏斗分别油水混合物。
把握分液漏斗的使用和分液操作。
总结归纳刚才我们已经晓得什么是分液漏斗,也初步学会了分液操作。
那么你能否总结出分液的适用分别什么样的混合物?
思索、沟通,个别回答:
分液适用于分别互不相溶的液体混合物。
学会归纳。
学问引见引见碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液,水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色,碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一种有机熔剂,无色液体,不溶解于水,密度比水大。
碘在其中的溶解度很大。
倾听。
了解新知。
试验探究下面,请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡,留意观看、比较振荡前后的试验现象,从这个试验你能有什么启发?
试验、观看现象、相互沟通。
个别回答:
振荡前上层棕黄色,下层无色,振荡后上层无色,下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂直达移到溶解度较大的溶剂中。
培育同学观看与思索的力量。
探究新知其实刚才大家所做的试验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。
那么你能否归纳出萃取的定义呢?
倾听、思索、沟通。
个别回答:
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别,用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。
学会归纳。
在萃取中,溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂,那么可以用作萃取剂的物质有那些特别的要。
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