恒心届北京市重点中学高三下学期开学检测理综试题纯word版.docx
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恒心届北京市重点中学高三下学期开学检测理综试题纯word版
2015届高三理科综合练习一(2015.3.2)
本试卷共14页,共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。
考试结束后,只交机读卡和答题纸。
第一部分(选择题共120分)
本部分共20小题,每小题6分,共120分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Si-28Br-80Fe-56Cu-64Pb-207
1.埃博拉病毒传染性强,2014年非洲埃博拉病毒出血热的感染及死亡人数都达到历史最高。
下列有关埃博拉病毒的叙述正确的是
A.遗传物质是DNA和RNA
B.结构简单,只有核糖体一种细胞器
C.在实验室中可用牛肉膏蛋白胨培养基培养病毒用于科学研究
D.我国研制的“埃博拉病毒核酸检测试剂盒”,可以在疫情诊断中发挥作用
2.下列有关微生物培养的叙述,错误的是
A.获得纯净培养物的关键是防止杂菌污染
B.平板划线法和稀释涂布平板法都可对微生物进行计数
C.培养基常用高压蒸汽灭菌法灭菌
D.倒置平板可防止培养皿盖上的冷凝水滴落,造成污染
3.苹果醋的制作流程如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A.发酵时间不会对发酵产物产生明显的影响
苹果醋
B.过程①和过程②常用的微生物相同
C.过程①所需的最适温度低于过程②
D.整个制作过程需在无菌、无氧的环境中进行
4.下列关于物质跨膜运输的叙述中,错误的是
A.海带细胞通过主动运输积累I-等溶质,因而不会在海水中发生质壁分离
B.将植物细胞置于蒸馏水中,会因渗透作用吸水而胀破
C.人体内红细胞、肾小管上皮细胞吸收葡萄糖的方式都需要载体
D.线粒体产生的CO2以自由扩散的方式进入细胞质基质
5.稻田生态系统是四川盆地重要的农田生态系统,卷叶螟和褐飞虱是稻田中两种主要害虫,
拟水狼蛛是这两种害虫的天敌。
下列叙述错误的是
A.害虫与拟水狼蛛间的信息传递,有利于维持生态系统的稳定
B.防治稻田害虫.可提高生产者和消费者之间的能量传递效率
C.精耕稻田与弃耕稻田的生物群落,演替的方向和速度有差异
D.用性外激素专一诱捕卷叶螟,短期内褐飞虱种群密度会下降
6.下列物质与其用途完全符合的有
①Al(OH)3-抗酸药②Si-太阳能电池③AgI-人工降雨
④NaCl-制纯碱⑤NaClO-消毒剂⑥Al和Fe2O3-焊接钢轨
⑦Fe2O3-红色油漆或涂料⑧MgO-耐火材料
A.5条B.6条C.7条D.8条
7.右图表示某一反应过程中的能量变化曲线。
下列说法中不正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应的焓变为
C.该反应发生的条件一定是加热
D.曲线b相对曲线a来说,改变的条件是使用了
催化剂
8.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液:
Ca2+、H+、Cl-、HCO
B.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、AlO2-、SiO
、NO
C.FeCl3溶液:
K+、Na+、SCN-、CO32-
D.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、SO32-、NO
9.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
下列说法不正确的是
A.Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强
B.根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm
C.Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为O2->Na+>Al3+
D.R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
10.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的性质描述
不正确的是
A.分子式为C23H38O7
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成、取代、消去反应
D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应
11.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A.氯气与氢氧化钠溶液反应,若所得溶液恰好为中性,则c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
B.用NaOH溶液吸收SO2的过程中,当n(Na2SO3):
n(NaHSO3)=1:
1时(溶液pH=7.2),
c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
D.用0.1000mol/LNaOH滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX,恰好完全反应时
c(X-)+c(HX)=0.1mol/L
12.下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A.
向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液
证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.
将FeCl3溶液微热
证明水解反应ΔH>0
C.
向苯酚钠溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比苯酚强
D.
在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热
验证淀粉已水解
13.下列说法正确的是
A.液体中悬浮的微粒的无规则运动称为布朗运动
B.液体分子的无规则运动称为布朗运动
C.物体从外界吸收热量,其内能一定增加
D.物体对外界做功,其内能一定减少
14.如图所示,一束可见光射向半圆形玻璃砖的圆心O,经折射后分为两束单色光a和b.下
列判断正确的是
A.玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B.a光的频率大于b光的频率
C.在真空中a光的波长大于b光的波长
D.a光光子能量小于b光光子能量
15.一列沿x轴正方向传播的简谐机械横波,波速为4m/s.某时刻波形如图所示,下列说法
正确的是
A.这列波的振幅为4cm
B.这列波的周期为1s
C.此时x=4m处质点沿y轴负方向运动
D.此时x=4m处质点的加速度为0
16.一个小型电热器若接在输出电压为10V的直流电源上,消耗电功率为P;若把它接在某个
正弦交流电源上,其消耗的电功率为0.5P.如果电热器电阻不变,则此交流电源输出电压
的最大值为
A.5VB.
C.10VD.
17.如图,质量mA>mB的两物体A、B叠放在一起,靠着竖直墙面.让它们由静止释放,在
沿粗糙墙面下落过程中,物体B的受力示意图是
18.如图,在水平光滑桌面上,两相同的矩形刚性小线圈分别叠放在固定的绝缘矩形金属框
的左右两边上,且每个小线圈都各有一半面积在金属框内,在金属框接通逆时针方向电流
的瞬间
A.两小线圈会有相互靠拢的趋势
B.两小线圈会有相互远离的趋势
C.两小线圈中感应电流都沿逆时针方向
D.左边小线圈中感应电流沿顺时针方向,右边小线圈中感应电流沿逆时针方向
19.在实验操作前应该对实验进行适当的分析.研究平抛
运动的实验装置示意如图.小球每次都从斜槽的同一
位置无初速度释放,并从斜槽末端水平飞出.改变水
平板的高度,就改变了小球在板上落点的位置,从而
可描绘出小球的运动轨迹.某同学设想小球先后三次
做平抛,将水平板依次放在如图1、2、3的位置,且1与2的间距等于2与3的间距。
若
三次实验中,小球从抛出点到落点的水平位移依次为x1、x2、x3,机械能的变化量依次为
ΔE1、ΔE2、ΔE3,忽略空气阻力的影响,下面分析正确的是
A.x2-x1=x3-x2,ΔE1=ΔE2=ΔE3B.x2-x1>x3-x2,ΔE1=ΔE2=ΔE3
C.x2-x1>x3-x2,ΔE1<ΔE2<ΔE3D.x2-x1 20.如图所示,xOy平面是无穷大导体的表面,该导体充满z<0的空间,z>0的空间为真空.将 电荷为q的点电荷置于z轴上z=h处,则在xOy平面上会产生 感应电荷.空间任意一点处的电场皆是由点电荷q和导体表面 上的感应电荷共同激发的.已知静电平衡时导体内部场强处处 为零,则在z轴上z=h/2处的场强大小为(k为静电力常量) A. B. C. D. 第二部分(非选择题共180分) 本部分共11小题,共180分。 21.(18分) 在“测定金属的电阻率”实验中,所用测量仪器均已校准.待测金属丝接入电路部分的长度约为50cm. (1)用螺旋测微器测量金属丝的直径,其中某一次测量结果如图1所示,其读数应为________mm(该值接近多次测量的平均值). (2)用伏安法测金属丝的电阻Rx.实验所用器材为: 电池组(电动势为3V,内阻约1Ω)、电流表(内阻约0.1Ω)、电压表(内阻约3kΩ)、滑动变阻器R(0~20Ω,额定电流2A)、开关、导线若干.某小组同学利用以上器材正确连接好电路,进行实验测量,记录数据如下: 次数 1 2 3 4 5 6 7 U/V 0.10 0.30 0.70 1.00 1.50 1.70 2.30 I/A 0.020 0.060 0.160 0.220 0.340 0.460 0.520 由以上数据可知,他们测量Rx是采用图2中的_________图(选填“甲”或“乙”). (3)图3是测量Rx的实验器材实物图,图中已连接了部分导线,滑动变阻器的滑片P置于变阻器的一端.请根据图 (2)所选的电路图,补充完成图3中实物间的连线,并使闭合开关的瞬间,电压表或电流表不至于被烧坏. (4)这个小组的同学在坐标纸上建立U、I坐标系,如图4所示,图中已标出了测量数据对应的4个坐标点.请在图4中标出第2、4、6次测量数据坐标点,并描绘出U─I图线.由图线得到金属丝的阻值Rx=___________Ω(保留两位有效数字). (5)根据以上数据可以估算出金属丝的电阻率约为___________(填选项前的符号). A.1×10-2Ω mB.1×10-3Ω mC.1×10-6Ω mD.1×10-8Ω m (6)任何实验测量都存在误差.本实验所用测量仪器均已校准,下列关于误差的说法中正确的选项是___________(有多个正确选项). A.用螺旋测微器测量金属丝直径时,由于读数引起的误差属于系统误差 B.由于电流表和电压表内阻引起的误差属于偶然误差 C.若将电流表和电压表内阻计算在内,可以消除由测量仪表引起的系统误差 D.用U─I图像处理数据求金属丝电阻可以减小偶然误差 22.(16分)如图所示,质量为m的小物块在粗糙水平桌面上做直线运动,经距离l后以速度v飞离桌面,最终落在水平地面上.已知l=1.4m,v=3.0m/s,m=0.10kg,物块与桌面间的动摩擦因数μ=0.25,桌面高h=0.45m,不计空气阻力,重力加速度g取10m/s2.求: (1)小物块落地点距飞出点的水平距离s; (2)小物块落地时的动能Ek; (3)小物块的初速度大小v0. 23.(18分)如图所示的平面直角坐标系xOy,在第Ⅰ象限内有平行于y轴的匀强电场,方向沿y正方向;在第Ⅳ象限的正三角形abc区域内有匀强磁场,方向垂直于xOy平面向里,正三角形边长为L,且ab边与y轴平行。 一质量为m、电荷量为q的粒子,从y轴上的p(0,h)点,以大小为v0的速度沿x轴正方向射入电场,通过电场后从x轴上的a(2h,0)点进入第Ⅳ象限,又经过磁场从y轴上的某点进入第Ⅲ象限,且速度与y轴负方向成45°角,不计粒子所受的重力.求: (1)电场强度E的大小; (2)粒子到达a点时速度的大小和方向; (3)abc区域内磁场的磁感应强度B的最小值. 24.(20分)在一种新的“子母球”表演中,让同一竖直线上的小球A和小球B,从距水平地面高度为ph(p>1)和h的地方同时由静止释放,如图所示.球A的质量为m,球B的质量为3m.设所有碰撞都是弹性碰撞,重力加速度大小为g,忽略球的直径、空气阻力及碰撞时间. (1)求球B第一次落地时球A的速度大小; (2)若球B在第一次上升过程中就能与球A相碰,求p的取值范围; (3)在 (2)情形下,要使球A第一次碰后能到达比其释放点更高的位置,求p应满足的条件. 25.(14分)现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1: 1: 2: 6,其苯环上的一溴代物只有一种,在一定条件下可发生下述一系列反应,其中C能发生银镜反应,E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。 已知: ①在稀碱溶液中,溴苯难发生水解 ② 请回答下列问题: (1)X中官能的名称是。 (2)F→H的反应类型是。 (3)I的结构简式为; (4)E不具有的化学性质(选填序号) a.取代反应b.消去反应 c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应 (5)写出下列反应的化学方程式: ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式: ; ②F→G的化学方程式: ; (6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种,其中一种的结构简式为。 a.苯环上核磁共振氢谱有两种 b.不能发生水解反应 c.遇FeCl3溶液不显色 d.1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 26.(13分)元素的单质及其化合物有广泛的用途,请根据周期表中前三周期元素(稀有气体除外)相关知识回答下列问题: (1)同周期元素按原子序数递增的顺序,以下说法正确的是__________。 a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱,非金属性增强 c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d.单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_________, 氧化性最弱的简单阳离子是_____________。 (3)已知: 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是: ____________________________; 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是: ________________________________。 (4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。 由粗硅制纯硅过程如下: 写出SiCl4的电子式: _____________________;在上述由SiCl4制纯硅的反应中, 测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式: ___________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_____。 a.NH3b.HIc.SO2d.CO2 (6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。 写出该反应的化学方程式: _____________。 27.(17分)能源问题是人类社会面临的重大课题。 甲醇是未来重要的绿色能源之一。 以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。 (1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。 (2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应I,测得在一定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如下图。 ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用 H2表示该反应在0~5min内的平均速率为; ②100℃时反应I的平衡常数为。 (3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将 1.0molCO和2.0molH2的混合气体在催化剂作用 下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩 到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。 a.c(H2)减小b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 e.平衡常数K增大 (4)甲醇在工业上用途很多 ①甲醇蒸气重整法制备氢气: 该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g), 一定温度下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a.2v逆(CO)=v正(H2)b.CH3OH的百分含量不再变 c.混合气体密度保持不变d.c(CO): c(H2): c(CH3OH)=1: 2: 1 ②甲醇可用制作燃料电池的燃料: 写出以熔融碳酸盐(如: 熔融K2CO3)为电解质的电池负极反应式,其中K+向极移动。 (5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是: 通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。 实验室用 下图装置模拟上述过程: 写出阳极电极反应式; 写出除去甲醇的离子方程式。 若该电解槽用铅蓄电池为电源,则除去32g 甲醇至少需要消耗g铅。 28.(14分)某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应,进行如下实验: 已知: ①4CuO 2Cu2O+O2↑; ②2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I2; ③氯化亚铜(CuCl)在KCl浓溶液中可形成[CuCl4]3-无色离子。 实验用品: 纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、稀硫酸、稀硝酸、氯化钾浓溶液、氯化铜溶液 实验过程: 实验A: 将锌放入浓盐酸中放出气体 实验B: 将锌与铜片贴在一起,一同放入浓盐酸中,反应快速放出气体 实验C: 当实验B中锌片完全溶解后,将溶液加热,又产生大量气体,得到无色溶液 实验D: 将实验C反应后的溶液隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀 请你参与以下探究: (1)实验B的反应速率明显比A大,原因是___________________________________。 (2)根据“铜位于金属活动顺序表氢之后,与稀盐酸不反应,而在实验C中加热时又产生气体”的事实,作出如下推断: ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是原本溶解在溶液中的H2”,你认为是否有道理并解释_________________________________。 ②某同学作了如下猜想,请你设计实验方案加以验证。 猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质 (3)某同学对实验D中的白色沉淀进行分析: “不可能是CuCl2,因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色;也不可能是ZnCl2,因为稀释后溶液更稀,不会析出ZnCl2晶体。 因此大胆猜想,白色沉淀可能是CuCl。 请你帮他设计验证方案: 猜想 预设验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀是氯化亚铜 (4)指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl,并指出生成沉淀的原因,实际上是[CuCl4]3-离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。 请写出这一平衡关系式(用离子方程式表示)_________________________________。 29.(16分)下图示在不同光照条件下测定的某种植物光合速率(以O2释放量为测定指标)变化 情况。 请分析回答: (1)图中bc段限制叶片光合速率的主要环境因素是。 若其 它条件不变,对叶绿素而言,有效辐射的光主要是。 (2)在图中cd对应时段,植物体内有机物总量的变化情况是。 经测 定,晴天遮光条件下该植物的CO2平均释放速率为0.8µmol/(m2·s),则a点时该植物 O2产生速率约为µmol/(m2·s)。 (3)在实验过程中,给该植物浇灌H2l8O,发现叶肉细胞中出现了(CH218O)。 分析其最可能的转 化途径是: H2l8O先参与。 (4)叶绿素分子中的Mg2+可被Cu2+置换,实验中用含Cu2+的试剂处理叶片,形成的铜代叶绿 素能长时间保持叶片标本的绿色,其原因可能是。 (5)经测定,该植物细胞内DNA、RNA和蛋白质的物质含量比值为10: 31: 119,经植物生长调 节剂Ttgx-15处理细胞后,细胞内物质含量比值变为10: 46: 220。 据此分析,Ttgx-15 作用于植物细胞的分子机制是。 30.(18分)以下是关于果蝇的一组遗传研究实验,分析并回答: (1)果蝇受精卵中性染色体组成与其发育形成的成体性别关系如下表: 受精卵中性染色体数目 2 2 3 1 受精卵中性染色体组成 XY XX XXY XO 成体果蝇性别 雄 雌 雌 雄 ①由表可知,雄果蝇的形成与受精卵中密切相关。 ②某果蝇身体左侧有些体细胞性染色体组成为XX,右侧有些体细胞性染色体组成为XO, 这种变异类型是,产生的原因是胚胎发育早期其体细 胞在有丝分裂过程中。 (2)纯合灰体长翅与黑体残翅果蝇交配(有关基因在常染色体上),F1全是灰体长翅,将F1 的雌雄个体分别与黑体残翅交配,结果如图所示,请回答: F1雄性X黑体残翅雌性F1雌性X黑体残翅雄性 灰体长翅黑体残翅灰体长翅灰体残翅黑体长翅黑体残翅 1: 121: 4: 4: 21 ①显性性状是,控制体色和翅型的两对基因在染色体上的位 置关系是。 F1雌果蝇与黑体 残翅雄果蝇杂交子代中出现灰体残翅和黑体长翅的原因是 ②果蝇的体色和颜色分别由基因A、a和D、d控制,黑体白眼果蝇和灰体红眼果蝇交配, F1中红眼都是雌性,白眼都是雄性,灰体和黑体果蝇都有雄有雌。 据此可知,亲代中灰 体红眼果蝇的基因型是,F1中雌雄个体自由交配产生的F2中,灰体 红眼雄果蝇所占的比例是。 (3)研究人员让一群灰体果蝇自由交配,产生的F2中灰体: 黑体=35: 1,则亲代灰体果蝇中纯 合子的比例是。 31.(16分)下图甲是人体稳态调节的部分示意图,图乙是睾丸酮(雄性激素)的调节机制示意 图。 请据图回答下列问题: (1)由图甲可知,在机体稳态调节过程中,细胞间可通过等信息分子进行信息交流。 当T细胞活性下降时,会引起机体生成抗体的能力降低,其主要原因是: 。 (2)GnRH与睾丸酮在化学本质上的差异是: 。 图乙中abcd过程体现了雄性激素分泌的调节机制。 (3)研究表明吸食毒品会影响人体性腺功能。 有研究者对某戒毒所的吸毒者进行了相关激素的 检测,并
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