化学一轮复习周测47+2+1.docx
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化学一轮复习周测47+2+1
补习班化学综合周测(四)
7.化学与生活息息相关,下列说法正确的是
A.SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体
B.棉、麻和油脂都是高分子化合物
C.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖,供人体组织的营养需要
8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1mol甲烷中含有10nA个质子
B.27g铝被完全氧化成氧化铝,失去2nA个电子
C.标准状况下,22.4L苯含有nA个C6H6分子
D.常温常压下,28g乙烯含有2nA个碳碳双键
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
Cl2有酸性
用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂
B
NaHCO3溶于水完全电离
NaHCO3是强电解质
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
Na2S有强还原性
用于除去废水中的Cu2+和Hg2+
10.常温下,有体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;
③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.①和②混合溶液中:
c(H+)=3.0mol·L-1
B.①和④混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中:
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:
③>④>②>①
11.下列实验操作正确且能达到目的的是
A.用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
12.如图所示的电化学装置,下列叙述正确的是
A.a和b用导线连接,电子由碳经过导线流向铁
B.a和b用导线连接,铁电极的电极反应为:
Fe-3e-=Fe3+
C.a、b分别连接直流电源正、负极,可以防止铁被腐蚀
D.a、b分别连接直流电源负、正极,电压足够大时,Na+向铁电极移动
13、短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。
其中M的族序数和原子序数相等,R的单质在空气中的体积分数最大,X、Y、Z同周期,且Xn+离子在同周期元素离子中半径最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。
下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:
Y>ZB.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.M与R可形成含非极性键的化合物D.固体X2Y3可在水溶液中制取
26.甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是
反应①:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH>0
(1)已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-802kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1
则反应①的ΔH=_________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)其他条件相同,反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点,原因是。
(3)反应①在恒容密闭反应器中进行,CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2,10h后CH4的转化率为80%,并测得c(H2O)=0.132mol·L-1,计算0~10h内消耗CH4的平均反应速率(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(4)在答题卡的坐标图中,画出反应①分别在700℃和850℃下进行时,CH4的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注)。
27.软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质,工业上
用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下:
已知:
Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时,MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______________。
(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+,相关反应的离子方程式为________。
(3)“滤渣1”的主要成分是__________,“调pH至5~6”所加的试剂是_________(填“石灰水”或“稀硫酸”)。
(4)根据下表数据,选择“第2步除杂”所加的物质A(由一种阳离子和一种阴离子组成),物质A的化学式为________。
阴离子
Ksp
阳离子
CO32-
F-
OH-
Ca2+
5.0×10-9
1.5×10-10
4.7×10-6
Mg2+
3.8×10-6
7.4×10-11
5.6×10-12
Mn2+
2.2×10-11
5.3×10-3
2.1×10-13
Zn2+
1.2×10-10
3.0×10-2
6.9×10-17
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是________。
选做题:
35、【化学—选修3】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:
(1)写出基态As原子的价电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律,原子半径Ga_____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为____________________,其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm−3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为___________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol−1和MAsg•mol−1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
36.【化学—选修5】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为______,D的化学名称为______。
(2)①和③的反应类型分别为______、______。
(3)E的结构简式为______。
用1molE合成1,4−二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)化合物(
)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:
1,写出其中3种的结构简式_______________________________。
(6)写出用2−苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。
补习班化学综合周测(四)
姓名:
分数:
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
26.
(1)ΔH=
(2)①。
②
③。
(3)(4)
27、
(1)。
(2)
。
(3),
(4)。
(5)。
选做题:
35、
(1)。
(2),。
(3),。
(4)。
(5),。
。
36.
(1),。
(2)、。
(3)。
mol。
(4)。
(5)。
(6)。
周测(4)7C8A9B10D11B12C13C26、c率较高(3)0.0088mol/(L.h)(4)如图27、
(1)MnO2+SO2=Mn2++SO42—
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3石灰水(4)MnF2(5)防止因温度降低MnSO4.H2O溶解度增大,产率减小
35、
(1)4S24p3
(2)><(3)三角锥sp3(4)GaF3属离子晶体,GaCl3为分子晶体,熔化时前者克服离子键,后者克服分子间作用力(5)5)原子晶体;共价键
36、
(1)乙苯苯乙炔
(2)取代加成
33.(16分)碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
(1)甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol·L-1HCl的反应速率。
①该反应的化学方程式为_________。
②设计两种实验方案:
方案一:
通过测量_________和__________计算反应速率
方案二:
通过测量_________和__________计算反应速率
③配制250mL0.1mol·L-1HCl:
量取___________mL10mol·L-1HCl加入烧杯中,加适量蒸馏水,搅拌,将溶液转入__________中,洗涤,定容,摇匀。
(2)乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品:
0.1mol·L-1HCl、颗粒状CaCO3、
粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
①设计实验方案:
在固体表面积或反应物浓度不同的条件下,测定________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
②拟定实验表格,完整体现实验方案。
(表格列数自定;列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据;数据可用字母a、b、c等表示)
物理量
实验序号
V(0.1mol·L-1
HCl)/mL
……
实验目的:
实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响;实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
实验1
……
实验2
……
实验3
……
(1)根据盖斯定律计算;
(2)根据图象,反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CH4的转化率为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ,结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动,所以最终不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下达平衡时CH4的转化率相同,据此分析;
(3)依据化学平衡的三段式列式计算,设CH4与H2O(g)物质的量为a,2a;
CH4(g)+H2O(g)?
CO(g)+3H2(g)
起始量(mol?
L-1) a 2a 0 0
变化量(mol?
L-1) 2a-0.132 2a-0.132 2a-0.132 6a-0.396
平衡量(mol?
L-1) 0.132-a 0.132 2a-0.132 6a-0.396
10h后CH4的转化率为80%,则
2a-0.132
a
=80%,解得a=0.11,所以0~10h内消耗CH4的平均反应速率V=
△c
△t
=
(2×0.11-0.132)mol/L
10h
=0.0088mol/(L?
h),
答:
0~10h内消耗CH4的平均反应速率为0.0088mol/(L?
h);
(4)700℃时化学反应速率比850℃的小,曲线斜率则700℃小,达到平衡需要的时间长,由于该反应为吸热反应,温度降低,CH4的转化率也减小,所以达到平衡时700℃时CH4的转化率比850℃的小,据此画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图为
,
故答案为:
.
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- 化学 一轮 复习 47