中考《溶液》专项训练模拟测试含答案 481.docx
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中考《溶液》专项训练模拟测试含答案481
初中化学专项训练
2019-2020初中化学《溶液》专项训练测试卷
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________考号:
__________
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、选择题
1.t℃时,向x克KNO3不饱和溶液中,加入a克KNO3或蒸发掉
克水恢复到t℃,溶液达到饱和,据此下列推论错误的是()
A.在t℃时,KNO3的溶解度为
克
B.若原溶液中溶质质量分数为
,则x=2
C.若原不饱和溶液蒸发掉2
克水,恢复到原温度,能析出2a克KNO3
D.在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤
。
2.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析
D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变
3.如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法错误的是()
A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等
B.温度大于t2℃时,甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
C.当甲中混入少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时,两者所得溶液的溶质质量分数一定相等
4.
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲和乙的饱和溶液,从t1℃升温到t2℃,仍是饱和溶液
B.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入80g水中,均能恰好完全溶解
D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成不饱和溶液
5.(2008攀枝花)欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是()
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
6.(2008年苏州市)现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm-3)配制560g质量分数为14%的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是()
A.配制稀硫酸时,用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B.配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C.将480mL水倾倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中
D.将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中,并不断搅拌
7.30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。
在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取5.6g生石灰,放入1000g水中,充分搅拌后冷却至30℃,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量()
A.等于5.6gB.大于5.6gC.等于1.6gD.小于5.6g
8.在t℃时,100g水加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式正确的是()
A.m=
B.m=
C.m=
D.m=
9.某部分变质的KOH样品,含H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。
取一定质量该样品加入98g20%稀硫酸,充分反应后,再加入20g10%的KOH溶液恰好呈中性。
则把反应后所得溶液小心蒸干后可得固体多少g?
()
10.20℃时,Ca(OH)2在水中的溶解度是ag;60℃时,Ca(OH)2在水中的溶解度是bg,此时所对应的饱和溶液中,Ca(OH)2的质量分数为c%。
下列关系式中正确的是()
A.a<b<cB.a>b>cC.b>c>aD.c>b>a
11.在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差,污染更严重,建议在建立磷回收机制后,重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。
对此的下列说法不正确的是()
A.含磷洗涤剂含有磷元素
B.只要解决污染问题,可能重新使用含磷洗涤剂
C.含磷洗涤剂含有磷单质
D.研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务
12.(09四川宜宾)把一定量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,不可能得到溶液的是()
A.植物油B.氯化钠C.硝酸钾D.蔗糖
13.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在t℃时将残留固体加入10克水中,充分搅拌后有7.6克固体未溶;保持温度不变,再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化,此时仍有5.0克固体未溶。
则t℃时氯化钾的溶解度可能是()
A.91.2克B.65.2克C.52克D.15.2克
14.将某物质的溶液蒸发60克水后,温度降到20℃,析出无水晶体5克,再蒸发60克水,温度仍降到20℃,又析出无水晶体6克,下列叙述中正确的是()
A.将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质1克
B.将原溶液变成饱和溶液,需补充溶质6克
C.20℃时该溶质的溶解度为10克
D.20℃时该溶质的溶解度为8.3克
15.在常温下,向100克质量分数为5%的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末,完全溶解后,氯化钠溶液中溶质的质量分数将()。
A.增大B.减小C.不变D.无法判断
16.
“先锋Ⅵ”是一种抗生素,可用于肌肉注射。
常用的“先锋Ⅵ”为粉末状固体,每瓶中有先锋素0.5g,注射时应配置成溶液,其溶质的质量分数不能高于20%,则每瓶至少需加入蒸馏水()
A.1mLB.2mLC.3mLD.4mL
17.(2分)氢氧化钠溶液可做预防禽流感的消毒剂。
某鸡场需用质量分数为2%的氢氧化钠溶液60kg。
若用某化工厂生产的30%的氢氧化钠溶液和水配制上述溶液,需要30%的氢氧化钠溶液kg。
18.
右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,当它们的溶液接近饱和时,若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法,均可使之变为饱和溶液的是()
A.A溶液B.C溶液
C.C溶液D.B溶液
19.下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是()
A.碘酒B.生理盐水C.消毒酒精D.葡萄糖注射液
20.下列有关对自然界水的做法不合理的是()
A.水是最常用的溶剂B.煮沸的汤比煮沸的水温度高
C.蒸发海水得到粗盐D.用明矾溶液来区别硬水和软水
21.下列关于溶液的说法,不正确的是()
A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B.汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹,是因为水分蒸发后盐分结晶析出
C.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度变化规律,贮存时要阴凉密封
D.氯化钠在20℃时溶解度是36g,则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g
22.
甲、乙的溶解度曲线如图,将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。
下列说法一定正确的是()
A.两溶液仍饱和B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数:
甲>乙D.溶液质量:
甲=乙
23.下列叙述正确的是()
A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50g
C.100mL水和100mL
酒精混合后体积小于100mL,说明分子间有间隔
D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质
24.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质
质量分数
D.甲的溶解度受温度影响较小
25.某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中,逐一进行了PH的测定,并表示在下面的数轴上,其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是()
26.溶液与我们的生活息息相关。
下了有关溶液的说法正确的是{}()
A.配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算,称量和溶解
B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C.硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,这样可以使雪较快地融化
二、填空题
27.(5分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与 有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示:
20℃时,要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液,通常可采用三种方法,它们
分别是 、 、 。
28.(3分)已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)在t1℃时,溶解度AB(填<、=、>)。
(2)将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃,溶液(填一定会、
可能会、一定不会)有晶体析出。
(3)欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是
。
29.
(4分)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答:
甲物质在45℃时的溶解度为;甲、乙两物质的溶解度相等的温度是℃;要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应(填“升高”、“降低”)温度;常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于
(填:
“甲”、“乙”)曲线。
30.(3分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)20℃时,甲的溶解度比乙的溶解度___________;
(2)40℃时,在100g水中加入80g甲固体,充分搅拌所
得溶液的质量是___________;
(3)50℃时,某溶液所溶解的甲和乙物质都已饱和.把该
溶液冷却到室温,有晶体析出,经检验发现析出的晶体主要是甲,其原因是____________.
31.常温下,氯气(Cl2)能溶于水,氯气的水溶液叫做“氯水”。
溶解的氯气部分能够与水起反应,生成盐酸和次氯酸(HClO)。
次氯酸能够杀死水里的病菌,所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。
次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色,可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。
请回答:
⑴氯气与水发生反应的化学方程式为;次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为。
⑵用自来水(密度视为1g/cm3)配制1%的下列溶液,溶质质量分数不受影响的是(填序号);A.稀盐酸B.纯碱溶液C.烧碱溶液D.硝酸钾溶液
⑶蓝色石蕊试纸(含有机色素)遇到新制氯水后首先变红,但很快又褪色,这是因为
____________________________________________。
32.右图是固体物质甲的溶解度曲线,请据图回答下列
问题。
⑴t2℃时,甲的溶解度为 g。
⑵t3℃时,若将40g甲物质放入到100g水中,充
分溶解后,所得溶液在溶解度曲线图中可表示
为 (填“A”或“B”)点,若将其
降温到t1℃,能析出晶体 g。
33.(2分)2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑或荡然无存。
这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是:
;以下措施不能阻止铁器生锈的是(填番号):
.
①刷漆②涂油③水洗④镀一层耐腐蚀的金属
34.
卤水是从海水中提取食盐后的母液,常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。
现按下列步骤对卤水进行处理,试根据有关物质的溶解度曲线(如图所示)回答下列问题:
(1)将卤水加热升温到160℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体。
这时得到的晶体的主要成分是_____________。
(2)过滤出上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,还会逐渐析出晶体。
这时得到的晶体的主要成分是________________。
(3)将第
(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤,最后可以得到比较纯净的____________晶体。
35.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品,它的甜度相当于蔗糖。
目前,木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。
下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线:
(1)(2分)在20℃时,木糖醇的溶解度(填“>”、“=”或“<”)蔗糖的溶解度。
(2)(2分)在40℃时,100g水中加入60g木糖醇,充分溶解后,所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)(2分)有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液,欲使它们的溶质的质量分数相等,且仍为饱和溶液,可采取的方法是(写出其中的一种)。
三、简答题
36.向敞口烧瓶中加入12.6克碳酸氢钠,再加入浓度为14.7%的硫酸溶液100克,烧瓶连同药品的起始质量为200克,用自动计时和称装置每秒钟测量一次烧怀连同药品的质量,所得质量与时间的关系如曲线所示。
试通过计算并对照曲线回答:
碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是多少秒?
往反应停止后的溶液中滴入石蕊试液,试液呈什么颜色?
37.在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题:
现欲配制50g5%氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是(填序号)。
用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是。
在量取蒸馏水体积时,若仰视读数,则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数(填“<”或“>”)5%。
在溶解步骤中需要的仪器有、。
四、实验探究题
38.(6分)今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛,某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如下图所示。
(1)需要称取氯化钠的质量是g,称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
(2)B中仪器a的名称是。
量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小)。
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是。
(4)D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容。
五、计算题
39.(6分)浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时应注意安全。
右图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算:
(1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为g。
(2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为g,其中溶质的质量分数为。
40.葡萄糖注射液是溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液,医院给某一患者输入一瓶500g的葡萄糖注射液,问输入患者体内的葡萄糖和水分别为多少克?
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.C
2.无
3.D
4.B
5.C
6.D
7.C
8.B
9.无
10.B
11.C
12.A
13.C
14.AC
15.B
16.B
17.无
18.C
19.A
20.D
21.D
22.BC
23.CD
24.B
25.D
26.C
二、填空题
27.无
28.无
29.无
30.无
31.无
32.无
33.无
34.无
35.无
三、简答题
36.无
37.无
四、实验探究题
38.无
五、计算题
39.无
40.无
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