宁夏回族自治区 高考化学二轮专题复习 专题十三化学实验基础D卷.docx
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宁夏回族自治区高考化学二轮专题复习专题十三化学实验基础D卷
宁夏回族自治区高考化学二轮专题复习专题十三:
化学实验基础D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共17题;共34分)
1.(2分)(2016高一下·高青期中)如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可使纸张变黑
D
ClO2具有强氧化性
ClO2可用于自来水的杀菌消毒
A.A
B.B
C.C
D.D
2.(2分)(2018高一上·杭州期中)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸制备氯气设计如图装置。
下列分析中正确的是()
A.①除需使用酒精灯加热外,还可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.②中盛放NaOH溶液可以净化氯气
C.③为向下排空气法收集气体
D.④中可用澄清石灰水代替NaOH溶液
3.(2分)(2017高二上·广州期中)下列图中的实验方案,能达到实验目的是()
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究温度对平衡的影响
2NO2→N2O4
比较HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的SO2
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
A.A
B.B
C.C
D.D
4.(2分)下列实验操作合理的是()
①将干燥的pH试纸浸到某溶液中,过一会取出与标准比色卡比较,测得该溶液的pH;
②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素;
③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体;
④配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑤检验红砖中的氧化铁成分时,向红砖粉末中加入盐酸,放置至充分沉淀后,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液即可.
A.③⑥
B.②③
C.③④⑥
D.①③④
5.(2分)下列叙述I和II均正确并有因果关系的是()
选项
叙述I
叙述II
A.
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B.
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣
C.
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D.
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0mol∙L﹣1的Ca(OH)2溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
6.(2分)下列基本操作正确的是()
A.手持试管给试管里的物质加热
B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C.用天平称取药品时用手直接拿砝码
D.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁
7.(2分)(2016高一上·陕西期中)下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要出于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.滴管不能交叉使用
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.可燃性气体的验纯
8.(2分)(2017·新课标Ⅱ卷)下列由实验得出的结论正确的是()
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明
生成的1,2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)(2016高三上·福州期中)关于下列各装置图的叙述中,正确的是()
A.用图A装置制取少量CO2气体
B.多余的NH3可用图B装置吸收
C.装置C可分离沸点不同且互溶的液体混合物
D.图D可检查装置的气密性
10.(2分)下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是()
A.
B.
C.
D.
11.(2分)(2018高三上·桂林月考)下列实验装置图正确的是()
A.
实验室制乙烯
B.
实验室制氨
C.
实验室制氯气
D.
实验室制乙酸乙酯
12.(2分)某同学用量筒量取液体时,将量筒放平稳,倒入液体,面对刻度线,第一次仰视凹液面最低处,读数为29ml;到出部分液体后,又俯视凹液面最低处,读数为11ml,该同学倒出的液体体积是()
A.18ml
B.大于18ml
C.小于18ml
D.无法判断
13.(2分)下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是()
①2Cu+O2
2CuO, CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O;
②3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
③Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
A.三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应
B.三方案中硝酸的利用率②>①>③
C.制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多
D.三种方案中①方案最优
14.(2分)(2016高一上·衡水期中)下列实验操作中错误的是()
A.萃取操作震荡时,用右手压住分液漏斗口部,用左手握住活塞部分
B.蒸馏操作时,冷却水应从冷凝管的下口进,上口出
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作选择有机萃取剂时,萃取剂的密度必须比水大
15.(2分)(2017高一上·黑龙江期末)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42﹣
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16.(2分)对某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32﹣
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定有NH4+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
17.(2分)(2020高一下·浙江开学考)下列说法正确的是()
A.利用分液漏斗分离CCl4和水的混合液,从下口依次放出CCl4和水
B.除去KNO3固体中少量NaCl的操作:
溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.从海带浸泡液(含有Iˉ)中得到I2的方法是:
氧化、萃取、分液、蒸发结晶
D.除去Cl2中的少量HCl,将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸
二、填空题(共1题;共4分)
18.(4分)化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存:
固体试剂应保存在 ________,液体试剂保存在 ________,见光易分解的试剂(如:
浓HNO3、AgNO3等)应用 ________色试剂瓶保存.氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃,应用 ________存放;金属钠、钾应保存在 ________中;少量白磷应该保存在 ________中.
三、综合题(共1题;共11分)
19.(11分)(2018高一下·南昌期末)海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。
A.Cl2
B.淡水
C.烧碱
D.粗盐
(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________,转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________。
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:
①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________。
②向酸化的滤液中加H2O2溶液,写出该反应的离子方程式________。
反应结束后,再加入CCl4作萃取剂,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈________色。
四、实验探究题(共1题;共4分)
20.(4分)为了探究乙酸乙酯水解的条件,做了如下实验
步骤一:
取三支相同的试管编号为1、2、3,各试管内依次加入下列药品
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4mL蒸馏水
4mL蒸馏水
+3滴浓H2SO4
4mL蒸馏水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2mL乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2mL乙酸乙酯
步骤二:
将三支试管振荡后,静置,插入热水浴(约75℃)中,加热约5min,加热过程中不再振荡.
回答下列问题:
(1)根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识,该实验预期可观察到的现象是如图中的________.
(2)该实验对反应温度的控制较为严格,若温度过高时,产生的主要问题是________.
(3)在步骤二中,振荡试管后可观察到液体稍显浑浊,其原因是________.
(4)按所设步骤实验反应速率较慢,其主要原因是________.
(5)在实际操作中,针对(4)中的原因进行改进后,预期的现象仍不明显,有人又将该实验作如下改进
试管编号
1
2
3
加入的药品和数量
4mL饱和食盐水
4mL饱和食盐水
+3滴浓H2SO4
4mL饱和食盐水
+3滴NaOH浓溶液
3滴甲基橙试剂
2mL乙酸乙酯
3滴甲基橙试剂
2mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2mL乙酸乙酯
实验现象和预期的完全一致.请分析这一改进的主要作用是________.
参考答案
一、单选题(共17题;共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题(共1题;共4分)
18-1、
三、综合题(共1题;共11分)
19-1、
19-2、
19-3、
四、实验探究题(共1题;共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
- 配套讲稿:
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