秋高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案 2推荐docx.docx

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秋高三第一学期期末一模学科质量检测化学试题及答案2推荐docx

宝山区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研

化学试卷

（时间60分钟，满分100分）

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:

C－12O－16Cu－63.5Cl－35.5

一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。

已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有

A.相同的质量数B.相同的质子数C.相同的中子数D.不同的电子数

2.生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是

A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属

C.生铁和钢的组成成分一定相同D.熔点一般低于任一组分的金属

3.下列关于NH4Cl的描述错误的是

A.含有极性共价键B.属于铵态氮肥

C.加热分解产物是N2和HClD.溶于水吸热

4.下列双原子分子中，热稳定性最大的是

分子

I2

HF

F2

HI

键能（kJ/mol）

151

569

153

297

A

B

C

D

5.海带提碘的过程不包括

A.灼烧B.溶解C.氧化D.升华

6.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素

A.温度B.压强C.微粒的大小D.微粒的数目

7.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是

A.烧瓶充满HClB.HCl极易溶于水C.瓶内外有压强差D.溶液显酸性

8.下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是

A.铝和水反应B.硫酸铝和氨水反应

C.硫酸铝和氢氧化钠反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应

9.关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是

A.这是一个置换反应

B.反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑

C.实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色

D.如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象

10.以下关于石油化工的认识不正确的是

A.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C.使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量

D.裂化汽油含有不饱和碳原子

11.乙烯是一种重要的工业原料。

下列关于乙烯的说法正确的是

A.实验室用乙醇在140℃可制得乙烯

B.工业上用煤干馏可得到乙烯

C.乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色

D.乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应

12.下列关于含氮微粒的表述正确的是

A.N3－最外层电子数为5B.N3－质子数为21

C.N原子核外有7种能量不同的电子D.N2的电子式是

13.芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。

当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。

下列说法正确的是

A.它的分子式是C22H27N2OB.它和苯是同系物

C.它属于烃的衍生物D.药物可以过量使用

14.下列化学实验中的第一步操作错误的是

A.检查装置的气密性——制取气体的实验操作

B.验纯——点燃可燃性气体

C.检查是否漏水——滴定管的使用

D.湿润试纸——用pH试纸测pH

15.关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A.若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

C.可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D.可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

16.钛被誉为“21世纪金属”。

工业冶炼钛的第一步反应为：

TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。

下列关于该反应的说法错误的是

A.Cl2是氧化剂

B.CO是氧化产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1

D.当2molC参加反应时，转移的电子数目为4mol

17.下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠的水解反应：

CO32－+H2O→HCO3+OH－

B.氢氧化钡溶液中滴加硫酸：

Ba2++SO42－→BaSO4↓

C.硫酸铁溶液中加入铁钉：

Fe3++Fe→2Fe2+

D.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+2H2O+CO32－

18.利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。

下列关于铜－锌（硫酸）原电池的说法正确的是

A.该原电池是实现电能转化为化学能的装置

B.该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移

C.该原电池的正极是铜，发生氧化反应

D.该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌

19.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是

A.坩埚内壁附有不挥发性杂质B.加热时晶体未完全变白就停止加热

C.加热过程中有晶体溅出D.未做恒重操作

20.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：

H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、

Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:

A.溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－

B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C.不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－

二、综合题

（一）本题共15分

工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）+Q（Q>0）。

该反应分两步进行：

①2NH3（g）+CO2（g）⇌NH4COONH2（s）+Q1（Q1>0），

②NH4COONH2（s）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（l）+Q2（Q2<0）.

21.固体CO2称干冰，属于___________晶体。

氮原子最外层电子排布式是___________。

22.氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。

______________________________________________________________________________

23.下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）

24.写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。

25.某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:

1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。

②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有（）

a.缩小反应容器的容积b.升高温度

c.增加反应物的量d.使用合适的催化剂

③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

（二）本题共15分

卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

26.氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_________________________________。

27.亚氯酸钠（NaClO2）是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。

28.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式___________________________________________________________。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。

设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。

29.盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断

盐酸稀释时的pH变化曲线为___________（填“I”或“II”），溶液的导电性b___________c（填“>”、“<”或“=”）。

水电离的[H+]a点比b点大还是小?

从电离平衡移动原理解释原因

______________________________________________________________________________

（三）本题共15分

根据要求完成下列实验。

（a、b为弹餐夹，其他装置略去）

（1）验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

30.连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b（关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。

装有浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

31.能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。

32.装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。

写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。

33.能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。

（2）验证酸性的相对强弱：

碳酸>次氯酸。

（已知酸性：

亚硫酸>碳酸）

34.打开a关闭b。

装置A中的足量的试剂是___________。

利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。

（四）本题共15分

通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。

35.2－6号塑料属于聚烯烃材质。

聚烯烃的生成过程中，形成了新的___________（填写“C－C键”或“C－H键”），发生了___________反应（填反应类型）。

36.1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。

结构简式如右图所示：

比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因。

______________________________________________________________________________

PET的合成路线如下所示:

37.有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

38.工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法（如上图表示）。

设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式（无机试剂任选）。

______________________________________________________________________________

39.通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因（从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价）。

______________________________________________________________________________