届中考科学杭州版复习全效高分卷七主题1 常见的物质13单元.docx

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届中考科学杭州版复习全效高分卷七主题1常见的物质13单元

全效高分卷（七）　

主题1　常见的物质

第一单

元～第三单元

一、选择题（本大题共40分，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

1．“气”是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（A）

A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

B．稀有气体常用于医疗急救

C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物

D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

2．节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。

下列有关二氧化碳的说法正确的是（C）

A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性

B．实验室中可用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体

C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化

D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火实验，是因为二氧化碳有毒

3.2019年春节，电影《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数，下同）、20%以上的氧气、CO2等。

下列说法错误的是（B）

A．“人造空气”比普通空气中的氮气含量低

B．“人造空气”中的分子静止不动

C．太空中“人造空气”中的氧分子和我校教室内的氧分子化学性质相同

D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气被消耗但氧原子并未消失

4．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是（D）

图1

A．紫色石蕊变红色B．石灰水变浑浊

C．蜡烛熄灭D．杠杆左高右低

5．下列关于氧气的说法正确的是（C）

A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧

B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水

C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气

D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应

6．2019年世界环境日主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。

为共建天蓝、地绿、水清的美丽浙江，下列措施不可取的是（C）

A．加大空气质量检测，改善环境状况

B．生活垃圾分类回收，垃圾资源化

C．大量使用农药化肥，提高粮食产量

D．大力开展五水共治，保护水资源

7．下列关于氧气物理性质的叙述正确的是（D）

A．在标准状况下，氧气的密度略小于空气

B．液态氧是无色液体

C．氧气难溶于水

D．通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，体现的是它的物理性质

8．2018年5月，台州南部湾区引水工程开工，以缓解台州南部地区的用水紧张状况。

该工程通过管道，将台州北部水资源向南部输送，该工程改变的水循环环节是（B）

A．降水

B．地表径流

C．海水蒸发

D．水汽输送

9．下列与水相关的说法不正确的是（C）

A．蒸馏水是纯净物

B．烧开的自来水是混合物

C．活性炭在净水过程中发生了化学变化

D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降

10．小金在实验室完成了两个有关“水变化”的实验，得出的结论合理的是（B）

图2

A．两个实验都能验证质量守恒定律

B．电解水证明水由氢元素和氧元素组成

C．两个实验变化前后分子种类都改变

D．玻璃管a中的气体具有助燃性

11．下列根据事实推导出的影响因素，不合理的是（A）

选项

事实

影响因素

A

红热的铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧

反应物的种类

B

铁片与10%稀硫酸反应慢，铁粉与10%稀硫酸反应快

反应物的接触面积

C

双氧水在常温下较难分解，在加入二氧化锰后迅速分解

催化剂

D

碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应

反应物的温度

12.碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（C）

图3

A．由碳酸转化成X一定要在加热条件下进行

B．由碳转化为X一定发生的是化合反应

C．物质X一定是二氧化碳

D．若使一氧化碳转化成X，只能通过一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧获得

13．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。

则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（B）

A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃

B．将一定量饱和石灰水升温10℃

C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖

D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水

14．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。

实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（D）

15．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是（D）

图4

A．操作Ⅰ一定是降温

B．操作Ⅰ一定是加溶质

C．①与③的溶质质量一定相等

D．②与③的溶质质量分数一定相等

16．关于探究碳的氧化物实验（如图），下列说法错误的是（C）

图5

A．甲装置能分离CO和CO2

B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的

C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量

D．戊中点燃气体的目的是处理尾气

17．20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。

4组实验数据如表所示，下列分析错误的是（D）

实验序号

①

②

③

④

加入氯化钠的质量（g）

10

15

20

25

溶液质量（g）

60

65

68

68

A.①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液

B．③④所得溶液的溶质质量分数相等

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D．20℃时，将②所得溶液恒温蒸发25g水，过滤可得7.5g氯化钠

18．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列关于该图的说法正确的是（D）

图6

A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟

B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同

C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量

D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性

19．下列说法正确的是（C）

A．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火

B．二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡

C．在煤矿的矿井里，通风并严禁烟火，可以有效地防止发生爆炸事故

D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成

20．实验室制取某些气体的装置如图。

下列说法正确的是（A）

图7

A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气

B．装置②和③组合可以用来制取氢气

C．装置②可以较好地控制反应速率

D．装置①用氯酸钾制取氧气时试管口需要加棉花

二、填空题（本大题共28分）

21．（6分）甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液__不是__（选填“是”“不是”或“可能是”）饱和溶液。

（2）丙中溶液的溶质质量分数为__23.8__%（结果保留一位小数）。

22．（6分）在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶A、B中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。

他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。

（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是__CO2能溶于水且能与水反应__。

（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。

那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了

（1）中的干扰因素后，接下来的方法是__取A瓶中少量液体于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生（或取A瓶中少量液体于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生）__。

23．（16分）如图是实验室制备气体的部分装置。

图9

（1）加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于探究氧气性质的实验。

①该方法制得O2的化学方程式是__2KClO3

2KCl＋3O2↑__。

②可选用__B__与__C__（填序号）装置组合。

首先检查装置的气密性，方法是：

把导管口放入水中，然后__双手捂住试管__，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。

（2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。

①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用__A__（填序号）与E装置组合，在导管口点燃。

实验过程是：

组装仪器→检查装置气密性→装入药品制备氢气→__验纯__→点燃。

②电解水也可制得H2。

装置如图F，__甲__管中产生的是氢气。

③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念。

下列方法可获得“绿色”氢气的是__BD__。

A．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应

B．在催化剂作用下，利用太阳能光解水

C．利用煤燃烧发电，再电解水

D．利用风能、水力发电，再电解水

三、实验探究题（本大题共20分）

24．（8分）小金利用如图装置（气密性良好）探究二氧化硫、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质的性质，实验方案如下：

【步骤】Ⅰ.先关闭止水夹，将注射器1中足量氢氧化钠溶液压入充满二氧化硫的三颈烧瓶中。

图10

Ⅱ.充分反应后，再打开止水夹。

Ⅲ.观察、记录实验现象。

Ⅳ.对实验进行分析，并深入探究“三颈烧瓶内液体的溶质可能是什么？

”。

【资料】①二氧化硫的化学性质类似于二氧化碳。

②二氧化硫易溶于水。

③亚硫酸钙（CaSO3）白色、难溶于水。

【交流】

（1）步骤Ⅱ的烧瓶中观察到的现象是__Ca（OH）2溶液倒吸进入三颈烧瓶中，进入三颈烧瓶的溶液变浑浊__。

（2）不能由步骤Ⅱ的现象得出“SO2与NaOH发生了反应”的结论，其原因是__SO2易溶于水，且能使Ca（OH）2溶液变浑浊__。

（3）步骤Ⅳ中，猜想有：

①溶质是氢氧化钠；②溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；③溶质是__氢氧化钠和亚硫酸钠__。

（4）在步骤Ⅳ中，如果在注射器2中装入碳酸钠溶液，并压入三颈烧瓶中，来验证猜想②。

对此方案进行评价：

__此方案合理，产生白色沉淀即可证明氢氧化钙存在__。

25．（12分）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

图11

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。

在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。

完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。

③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是__海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素__。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：

用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到__分液漏斗内液面不再下降__，说明装置气密性良好。

（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是__CD__（可多选）。

A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出

四、解答题（本大题共12分）

26．（12分）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。

其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

图12

（1）反应分离室中分离物质的操作是__过滤__。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是__NaOH和CaO__。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100kg。

求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

【答案】100kg10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg×10.6%＝10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为x。

Ca（OH）2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓

　　　　　106　　　　　　　100

　　　10.6kg　　　　　x

＝

，x＝10kg。