广东省中山一中届高三第二次统测试题化学.docx
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广东省中山一中届高三第二次统测试题化学
2009届高三第二次统测化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Na23
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
2、在2008年春节期间,许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是
A.撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响
B.融雪盐能与冰反应生成水
C.应大力推广使用融雪盐去除道路积雪
D.过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀
3、下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是
配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
4、为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
B.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
C.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
5、用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴到pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,跟标准比色卡比较
6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
7、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”,被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜,并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。
有关说法正确的是
A.合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小
B.已知Ga处于ⅢA主族,可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C.用金属铝与V2O5冶炼钒,铝作还原剂
D.ETFE膜(
)是由两种单体缩聚而成的
8、右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头,下列与试验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.Cl2(NaOH溶液)无色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
9、2006年11月23日中科院网报道,核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还可以作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下:
下列有关叙述不合理的是:
A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗
B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中,它与溶液分散质直径相当
C.在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D.反应③的化学方程式是:
6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分)
10.向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中
A.溶质为Na2CO3B.溶质为Na2CO3、NaHCO3
C.
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(H+)
11、NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
12、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下:
物质
MgO
CaO
ZnCl2
ZnBr2
干燥效率
0.008
0.2
0.8
1.1
分析以上数据,下列有关叙述正确的是
A.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
B.干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系
C.CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂
D.CaO的干燥性能比MgO好
13、在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液,分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是
14、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铁屑溶于足量稀硝酸:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.金属钠溶于足量水中:
2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
15、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
的△H>—192.9kJ·mol-1
16、已知反应mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:
m
17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c(HCl)(mol·L-1)
温度(℃)
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状
A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B.根据表中数据不能计算混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
班级登分号姓名统考号
密封线内不要答题
第二部分非选择题(共87分)
19、(8分)某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,标签破损,如右图。
某同学根据中学化学知识,对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证,选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项(多选倒扣分)。
序号
猜想物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4。
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果产生的气体不能使品红溶液褪色而能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液是Na2CO3。
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果产生无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2SO3。
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液。
E
Na2S2O3
稀盐酸
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果溶液变浑浊(或产生淡黄色沉淀),并产生无色有剌激性气味的气体,则原溶液是Na2S2O3溶液。
除上述五种可能之外,写出你认为还有可能物质的化学式(1种):
20、(10分)
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:
(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
(2)试剂1的化学式是。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)
;
(4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。
①提出假设:
假设1:
溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:
;
②设计方案:
为了对你所提出的假设2进行验证,实验方案是
。
21.(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式
是
(2)和甲装置相比,乙装置的优点是①;②。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。
先关闭弹簧夹,再打开弹簧夹,才能使NO2气体充满试管②。
(4)当气体充满试管②后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作?
22.(10分)根据下列反应框图填空。
已知反应④是工业生产漂白粉的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的方法。
(1)单质L是.
(2)化合物B是
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是和。
它们的化学反应方程式是和
。
23、(12分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式),
固体残渣的成分是(填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是:
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是
密封线内不要答题
24、(13分)海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
____________________________。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.9
11.1
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+,需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。
Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。
若只加一种上述
(1)中得到的产品,该物质的化学式为_______________,控制溶液的pH为____________________。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:
____________________________________________。
班级登分号姓名统考号
密封线内不要答题
25、(12分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)K的表达式为:
;
(2)该反应的正反应为 反应(“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)在850℃时,可逆反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
时间/min
CO2(mol/L)
H2(mol/L)
CO(mol/L)
H2O(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算:
3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2(g)的转化率,要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。
26.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。
⑴冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
⑵上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO4
d.用浓硫酸吸收
⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、(不必配平)
⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:
稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
。
2009届高三化学第二次月考试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
B
C
D
C
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BD
A
A
B
AC
D
B
AC
BD
19.(8分)ABE
Na2ZnO2、Na2C2O4、NaOOCCH2COONa等从中任选1个或其它合理答案均可得2分。
20.(10分)
(1)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O(2分)
(2)KSCN(2分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(4)①假设2:
SCN-被过量的氯水氧化(2分)
②取少量褪色后的溶液,滴加过量KSCN溶液,如果出现红色,则说明假设2正确,若不变红,则假设2不正确。
(2分)
21.(8分)
(1)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2分)
(2)①可以控制反应;(1分)②吸收NO2气体,防止污染环境。
(1分)
(3)c,(1分)a、b,(1分)
(4)先关闭b,再关闭a,然后打开c,(1分)用手捂住(热水、热毛巾、加热)试管②。
(合理答案均给分)(1分)
22.(10分)
(1)H2(2分)
(2)H2O(2分)(3)②④(2分)
(方程式各2分)
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+2H2O+CaCl2
23、(12分)
(1)过滤(2分),漏斗、玻璃棒(各1分,共2分)
(2)Cu(2分),Ag、Cu(各1分,共2分)
(3)冷却结晶(2分)(4)因为Hg有挥发性,且有毒。
(2分)
24、(13分)
(1)①2NaCl(熔)
2Na+Cl2↑(2分)②13(3分)
③NaCl+H2O
NaClO+H2↑(2分)
(2)①NaClO(2分);9.8(2分)②O2+2H2O+4e—=4OH—(2分)
25、(12分)
(1)
;(2分);
(2)放热;(2分)
(3)B、C;(3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)
(4)设3min—4min达到平衡时CO、H2O的平衡浓度为c3,则CO2、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300-c3
根据:
K=c3·c3/(0.200-c3)·(0.300-c3)=1(2分)
c3=0.120mol/L(2分,写0.12的给1分);
CO2(g)的转化率:
0.120/0.2×100%=60%(1分)
26.(14分)
⑴Cu、O;⑵b、c;⑶2Fe3++2I-=2Fe2++I2;S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+;(离子方程式不配平不扣分)⑷a:
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++4OH-=Al(OH)4-];b:
稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
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