高中化学高考26.docx
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高中化学高考26
1.无机物A是第一个被人类发现不含金属元素而显示出超导性的固体化合物,经测定A仅含两种元素,且原子个数比为1:
1,相对分子质量为184。
隔绝空气迅速加热A将发生爆炸,爆炸后残留物是:
淡黄色固体单质B和气体C,气体C是空气中的主要成分之一,在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
在一定条件下,液体SCl2和气体D反应生成A和单质B及离子化合物E。
气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,加热E后发现无任何固体物质留下,把E溶于水测得溶液的pH小于7。
(1)A的化学式为,C的电子式。
(2)写出加热A发生爆炸的化学方程式。
(3)写出SCl2和气体D反应的化学方程式。
(4)用方程式解释E的水溶液显酸性的理由。
(5)请设计检验物质E的实验方案。
2.某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。
请回答下列问题:
(1)气体A的化学式为,气体单质D对应元素在周期表中的位置为。
(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。
(3)气体A与NH3反应的化学方程式为,该反应体现气体A具有性。
(4)试写出制取气体A的化学方程式为。
(5)设计实验探究离子晶体C的成分为。
3.微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂。
在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性,在被蚀刻物表面不留任何残留物,对表面无污染。
已知:
①化合物A由两种元素组成,常温下是一种无色、无臭的气体,能助燃,当温度超过350℃时会缓慢分解成两种气体单质,同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1;
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D,常温下A、B、C、D均为气体。
③B、D的分子具有相同的电子总数,且均极易溶于水,D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液;
④C、A均能与水发生反应。
其中,C与水反应生成D溶液及气体单质F;而A与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E(无色、有毒、难溶于水)。
(1)化合物B的结构式是,用相应的化学用语表示B溶于水并发生电离的过程。
(2)气体A不可燃但能助燃,故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放。
结构决定性质,试从结构的角度加以分析:
。
(3)以A对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例,用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物。
(4)“已知④”中A与水发生的反应属于氧化还原反应,若反应中生成的气态氧化物E标况下为448mL,则生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸其物质的量为mol。
(5)设计实验证明D是一种弱电解质。
4.已知某物质A的相对分子质量为80,它是由三种元素组成的盐,其中X和氮元素的质量分数分别为50%和35%。
另一元素Y的单质与足量的氧气在一定条件下反应生成标准状况下密度为1.964g·L-1的气体甲,X的最高价氧化物的水化物丁与甲反应生成白色沉淀乙和水。
固体乙在高温下分解生成丙和气体甲。
丁溶液的焰色反应的火焰呈砖红色。
请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为,甲的电子式为。
(2)X的氢化物可作储氢材料,(填“可能”或“不可能”)与水发生反应产生H2,判断理由是。
(3)物质A遇到水缓慢反应生成固体乙并放出刺激性气味的气体,该反应的化学方程式为。
为确认固体乙中是否混有酸式盐,请设计合理的实验方案进行验证:
。
(4)推测物质A可能的用途有。
A.缓释性肥料B.改良酸性土壤C.生产炸药D.补钙剂
5.纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质,在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用,研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一。
已知:
亚
铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+。
方法一:
在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4·H2O水溶液,监色沉淀逐渐转化为砖红色,同
时产生无色无味的气体。
(1)指出N2H4·H2O在反应中的作用:
(2)写出上述制各过程中的总反应方程式:
(3)用甲醛稀溶液代替N2H4·H2O水溶液也可以实现上述转化,但需水温较高,且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O,写出甲醛的电子式:
;用的方法可分离出颗粒过大的Cu2O。
方法二:
以铜作阳极,石墨作阴极电解。
已知:
①铜作阳极时,铜先被氧化生成Cu+,后
Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O。
(4)以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl,其目的是:
;
写出阳极反应方程式。
(5)写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式:
。
(6)这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl,请设计实验证明CuCl的存在:
。
6.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。
又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答:
(1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应
生成两种盐和水,完全反应后消耗后者的物质的量为。
(2)A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10
个电子,则甲与乙反应的离子方程式为;
(3)科学研究证明:
化学反应热只与始终态有关,与过程无关。
单质B的燃烧热为a
kJ/mol。
由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ,写出单
质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:
;
(4)工业上在高温的条件下,可以用A2C与BC反应制取单质A2。
在等体积的I、II
两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。
一定条
件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等)。
下列说法正确的是。
A.达到平衡所需要的时间:
I>II
B.达到平衡后A2C的转化率:
I=II
C.达到平衡后BC的物质的量:
I>II
D.达到平衡后A2的体积分数:
I (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化 合物的溶液中构成电池,则电池负极反应式为。 7.某无机化合物A由X、Y两种元素组成。 在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。 (1)写出X在元素周期表中的位置,写出Y2-的结构示意图 写出B的化学式 (2)写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式 (3)将A溶于D的稀溶液中得到E,并产生一种单质固体和一种气体,写出该反应的化学方程式 (4)将化合物E固体隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的分子式是;有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外,还可能会有含X元素的低价态物质,请判断该同学的观点是否合理理由是 (5)请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物 8.有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,均由短周期元素组成。 对甲,的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用。 乙为烃,等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,A遇空气变成红棕色气体B。 戊是一种极不稳定的物质,在1180℃以下不存在。 科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。 (1)丁的分子式,甲的电子式。 (2)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式。 (3)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质是。 (4)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中,气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为(若有定值则写具体数值,无定值则写范围)。 (5)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为,设计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。 9.Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质,它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去): (1)若所有转化都是非氧化还原反应,B、D、E含有同种金属元素,F为强碱(部分产物略去) 则B+D→E的离子方程式为▲,C为同周期元素构成的1∶1型化合物,则C的电子式为▲。 (2)若A、D、F为单质,B、C、E为化合物,B为两种非金属元素所组成的化合物,则E的化学式为▲,A+B→C+D的化学方程式为 ▲。 Ⅱ.甲、乙都是二元固体化合物,将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热,完全溶解得蓝色溶液,向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g;滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀。 含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g,经分析乙与红棕色固体的组成元素相同,向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g. (1)写出构成甲的阴离子的结构示意图▲;32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为▲;甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为▲。 (2)乙的化学式▲;稀硫酸溶解乙的化学方程式为▲。 (3)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中,该反应的离子方程式为 ▲,设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价▲。 10.碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题: (1)实验室中制取少量碘可采用如下方法: KI+CuSO4→A(白色)↓+K2SO4+I2 16.0gCuSO4与过量KI反应后可得19.1g的A,写出A的化学式: 。 工业生产中,可用智利硝石(含有NaIO3)为原料,与NaHSO3反应后生成碘,写出此反应的离子方程式: 。 (2)单质碘与氟气反应可制得IF5,实验表明液态IF5具有一定的导电性,研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如: 2H2O H3O++OH-),生成的阳离子为;阴离子为。 (3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体,此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。 请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式: ,。 (4)试设计实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式(I-、IO3-,或两者同时存在)。 (已知: 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O) 11.甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中两种元素组成。 常温下,甲是一种的液态氢化物,且氮的质量百数为87.5%,相对分子质量与空气中某种主要成份的相对分子质量相同;乙和丙是铜的两种常见氧化物,乙是新制的氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。 试回答下列问题: (1)甲的结构式▲。 (2)甲是一种比NH3弱的二元碱,则其与过量硫酸反应的产物是▲(用化学式表示)。 16g甲在空气中充分燃烧,生成液态水和氮气,放出311kJ热量,则其热化学方程式为▲。 (3)甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,写出其化学方程式▲。 (4)向乙固体中加过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,乙固体完全溶解,得到透明溶液。 ①写出其离子方程式▲。 ②若所得溶液阳离子浓度均约为0.1mol·L-1,再向所得混合液中加丙,最先得 到▲沉淀(用化学式表示)(不同金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全 的pH与浓度关系如下图)。 ③向上述混合液加入无色有机萃取剂(RH)发生反应: 2RH(有机相)+Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+2H+(水相),已知其它阳离子与该有机物不能发生反应。 试设计实验验证有机相中含有铜元素▲。 12.新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。 甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。 甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。 Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃~1400℃的条件下,0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。 请回答下列问题: (1)乙的化学式为▲,丙的电子式为▲。 (2)甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为▲。 (3)丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为▲。 (4)高温条件下,丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质,写出该反应的化学方程式为 ▲,有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO,请设计实验方案验证之(用 化学方法)▲。 13.某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍,长期食用可能致癌。 NaNO2有像食盐一样的咸味,能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化,则被还原的氧化剂是_________mol。 (2)某厂废切削液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂_________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。 (填编号)①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4 反应的化学方程式为____________________________________________。 若此废水呈强碱性,需调节溶液的pH接近中性,再添加氯化铵溶液,否则会引起二次污染,反应的方程式为___________________________________________。 (3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。 下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2OB.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2OD.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O 14.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SO 、Cl-、NO 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是____________________;不能确定是否含有的离子是____________________,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是______________________________________________________________________ (2)沉淀G的化学式为____________________ (3)写出有关离子方程式: 步骤①中生成A ____________________ 步骤②生成沉淀I____________________ (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述 (1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在,问上述 (1)小题中不能确定含有的阴离子______________(填“一定”或“不一定”)存在,理由是________________________________________ 15. A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,它们之间的转化关系如下(省略了某些反应物或者生成物)。 A+X→B,A+X→C,B+X→C。 请针对以下三种不同情况作答: (一)若A、B、C中均含有同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在。 将 A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。 (1)该金属元素为 (2)该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨以及定向爆破,反应的化学方程式为。 (二)若A、B、C是焰色反应为黄色的化合物,水溶液均为碱性。 (3)A中所含有的化学键是; (4)将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 (三)若A为固态非金属单质,A与元素X同周期,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e-结构。 (5)B的电子式为; (6)C与水剧烈反应,生成两种常见酸,则反应的化学方程式为。 16.常见化学反应方程式A+B=X+Y+H2O。 请回答: (1)若A为易溶于水的盐,B是强碱,实验室常用此反应制备气体X,写出该反应的化学方程式,检查其中气体X的方法是。 (2)若A为黑色固体,Y是黄绿色气体,写出Y的电子式,该反应的离子方程式是。 将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应,当消耗6.72L(标准状况)Y气体时,转移0.5mol电子,写出该反应的化学方程式。 (3)若A为金属单质,B是稀硝酸,当A与B以物质的量之比为1: 4进行反应,生成无色气体X,遇空气立即变为红棕色。 且A可溶于Y溶液中。 ①写出该反应的化学方程式。 ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的Y是mol。 17.将晶体X加热分解,可得A、B、D、E、F和水六种产物,其中A、B、D都是中学化学中常见氧化物,气体E是单质F所含元素的氢化物。 (1)A能溶于强酸、强碱,写出A与强碱溶液反应的离子方程式; (2)B、D都是酸性氧化物,且组成元素相同,D溶于水得强酸。 则B、D分子中除氧外所含另一种元素在周期表中的位置为。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取E气体的化学 方程式为________,制得的气体可用如图所示装置收集,则气体 应从____(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾,则其化学式为,若向X的浓溶液中滴加NaOH溶液至过量,现象依次为,,。 (5)取一定量的X晶体分解,若生成F1mol,则必同时生成物质(填化学式)mol。 18.有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中可电离出下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复)。 已知: ①A、C溶液的PH均大于7,B溶液的PH小于7。 ②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀;B溶液与C溶液混合后加热有气体生成。 (1)检验B中阳离子的操作方法是_____________________。 (2)若要判断D溶液中的阳离子,可以进一步通过______________实验确定。 (3)250C时,PH=9的A溶液中水的电离程度_______PH=9的C溶液中水的电离程度(填“>”、“<”或“=”)。 (4)写出单质Al与C溶液反应的离子方程式______________。 (5)将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。 (6)250C时,在一定体积 的C溶液中,加入一定体积的 的盐酸时,混合溶液的pH=13。 若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是______________。 19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为,将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,已知在该混合溶液中C(H2Y)>C(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为: 。 (3)X的硝酸盐水溶液显性,用离子方程式解释原因: 。 (4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是。 (填化学式) (6)Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点>,稳定性>。 (用化学式表示) 20. ⑴E在同期表中的位置___________________ (2)A2C2的电子式_____________,D2C2的晶体类型____________,存在_________化学键 (3)写出B单质与HNO3反应的化学方程式: _______________________________________ (4)写出反应 的离子方程式: _________________________________________________ (5)电解1mol丁可生成______克C单质,转移__________mol电子。 21.A、B、C、D、E、F六种化合物。 其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均呈黄色,B、C、E均由三种元素组成,B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题: (1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为(填序号)。 A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容: 序号 主要实验步骤及实验现象 ① 在含有B的溶液中,加入稀H2S04,产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。 ② 20ml沸水中滴加F的饱和溶液1~2ml,所得液体呈红褐色 ③ 将实验②得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧,最终得到红棕色固体 写出B与稀H2S04反应的离子方程式: ; 写出②中反应的化学方程式: 。 (3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H20、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4一需氧化剂的物质的量为。 (4)化合物D和E可以相互转化: 若有D和E·XH20的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2S04增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为,E·XH20的化学式为。 22.A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化 如右图所示。 已知A是地壳中含量最高的元素;B和Ne原子的质子数相 差l;X在空气中燃烧可生成两种化合物;Y的单质是一种常见的半导体 材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。 请回答下列问题
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- 高中化学 高考 26
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