高三化学复习学案 人教版.docx
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高三化学复习学案人教版
2019-2020年高三化学复习学案人教版
【考纲要求】
了解卤代烃的分类、结构特点、物理性质、用途及对环境的污染;熟练掌握卤代烃的取代反应和消去反应;以溴乙烷为例,掌握卤代烃性质及官能团的作用。
【知识梳理】
一、溴乙烷的性质
1、溴乙烷的物理性质:
色液体,沸点38.4℃,密度比水。
2、溴乙烷的化学性质:
(1)水解反应(属反应)
反应方程式:
反应条件:
(2)消去反应:
有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HX等),而生成化合物的反应。
反应方程式:
反应条件:
二、卤代烃的通性
1、卤代烃的物理通性:
卤代烃都溶于水,溶于有机溶剂。
卤代烃(含相同卤素原子)的沸点随碳原子数增加而,一般密度随着碳原子数的增多而,一氯代烃的密度小于1g/cm3,一溴代烃、一碘代烃以及多卤代烃密度都大于1g/cm3。
注:
2、卤代烃的化学通性
(1)取代反应
CH3Cl+H2O(一卤代烃可制一元醇)
BrCH2CH2Br+2H2O(二卤代物可制二元醇)
规律总结:
(2)消去反应
CH3CH2CHBrCH3+NaOH
BrCH2CH2Br+2NaOH
CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH
规律总结:
三、卤代烃的同分异构体
1、写出二甲苯苯环上的一氯代物的结构简式。
2、写出丁烷的二氯代物的结构简式。
思考题:
分子式为C5H11Cl的同分异构体有种。
(1)这些同分异构体中发生消去反应能得到种烯烃;
(2)这些同分异构体发生水解、氧化,最终得到种羧酸。
四、氟氯烃对环境的影响—破坏臭氧层
【知识延伸】
一、卤代烃与“有机三角”
思考题:
(1)如何由1—溴丁烷制取2—溴丁烷?
(2)如何由溴乙烷制取乙二酸乙二酯?
二、卤原子的引入
【典题探究】
题型一.卤代烃的性质与检验
1.证明溴乙烷中溴的存在,下列正确的操作步骤为()
①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液
③加热④加入蒸馏水
⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH醇溶液
A.④③①⑤B.②③⑤①
C.④⑥③①D.⑥③⑤①
2.由2—氯丙烷制取少量1,2—丙二醇时,需要依次经过下列哪几步反应()
A.加成—消去—取代B.消去—加成—水解
C.取代—消去—加成D.消去—加成—消去
题型二.有机合成与推断
3.(04广东)根据下面的反应路线及所给信息填空。
(A)A的结构简式是名称是
(B)①的反应类型是②的反应类型是
(C)反应④的化学方程式是
4.(99全国)提示:
通常,溴代烃既可以水解生成醇,也可消去溴化氢生成不饱和烃。
如:
请观察下列化合物A~H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),并填写空白:
(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式:
C________、G________、H_______。
(2)属于取代反应的有(填数字代号,错答要倒扣分)________。
5.烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。
C的结构简式是(CH3)2C(CH2CH3)CH2Cl。
B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示:
(1)A的结构简式是,H的结构简式是。
(2)B转变为F属于反应,B转变为E属于反应。
(3)1.16gH与足量的NaHCO3作用,标况下可得CO2的体积是ml。
【达标演练】
1.下列反应的产物中,可能有两种互为同分异构体物质生成是()
A.丙烯与氯化氢加成B.2—溴丙烷与NaOH醇溶液共热
C.2—溴丁烷与NaOH醇溶液共热D.1—溴丙烷与NaOH溶液共热
2.某卤代烷C5H11Cl发生消去反应时,可以生成两种烯烃,则该卤代烷烃的结构简式为()
A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3
C.CH3CHClCH2CH2CH3D.CH3CH2CCl(CH3)2
3.氯仿(CH3Cl)可用作麻醉剂,但常因保存不慎而被空气中的氧气氧化,生成巨毒的光气(COCl2),方程式为:
2CH3Cl+O2→2HCl+2COCl2,为防止事故发生,在使用前要检验氯仿是否变质,应选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.溴水D.KI淀粉试纸
4.从丙烯合成“硝化甘油”(三硝酸甘油酯)可采用下列四步反应,丙烯
1,2,3—三氯丙烷()硝化甘油。
已知:
写出②③④各步反应的化学方程式,并分别注明其反应类型:
5.(04上海)从石油裂解中得到的1,3—丁二烯可进行以下多步反应,得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
(1)写出D的结构简式
(2)写出B的结构简式
(3)写出第②步反应的化学方程式
(4)写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式
(5)写出第⑨步反应的化学方程式
(6)以上反应中属于消去反应的是(填入编号)
6.已知:
(X代表卤素原子,R代表烃基)
利用上述信息,按以下步骤从合成。
(部分试剂和条件已略去)
(1)分别写出B、D的结构简式:
B_________、D_________。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_________。
(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为____________。
(4)试写出C→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)
2019-2020年高三化学寒假作业1新人教版
一、选择题(本题共7道小题)
1.
NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.常温常压下,16g甲烷分子所含质子数为10NA
B.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
C.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
D.1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣
2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,这种试剂是()
A.盐酸B.烧碱C.硫酸钠溶液D.KSCN溶液
3.
下列图示实验正确的是( )
A.分离二氧化锰和氯化锰溶液B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.配置一定物质的量浓度的溶液
4.
同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的()
A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同
5.
水溶液中下列离子能大量共存的是()
A.K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B.H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣
C.Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣D.Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣
6.
解释下列实验事实的离子方程式中,不准确的是( )
A.在Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B.向H2O中加入少量Na2O2,产生无色气体:
2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+
C.向Cl2水中滴入适量Fe(NO3)2溶液,溶液变为黄色:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液变蓝色:
H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
7.
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术.已知反应:
Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀毒
二、填空题(本题共3道小题)
8.研究钠及其化合物有重要意义.
(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一.
实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器
是.
②根据计算得知,需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体g.
(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源.Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有、.
(3)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反应中,氧化剂是.每生成标准状况下的NO气体2.24L,反应中被氧化的HI的物质的量是mol.
②某厂废切削液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是.
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓硫酸.
9.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。
某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是________________。
(2)A物质可以是__________(选填序号)。
a.CuCl2b.CuSO4c.Cu(NO3)2
加入少量A物质发生的反应化学方程式为_________________。
(3)操作Ⅱ的名称为______________________。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________________________。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________________。
10.用二氧化氯(ClO2)、铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为166g·mol﹣1)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+.
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 > > .(填化学式)
(2)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为﹣59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得.某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置.请问:
①A中反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
2,该反应的化学方程式为 .
A部分还应添加温度控制(如水浴加热)装置,B部分还应补充什么装置:
;
②该装置按①补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”),理由是
③C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),发该反应的离子方程式为 .若实验时需要450mL4mol/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 .
试卷答案
1.A
考点:
阿伏加德罗常数.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
A.甲烷分子中含有10个质子,16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子;
B.1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1mol氯气转移了1mol电子;
C.标准状况下,乙醇的状态为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算;
D.碳酸根离子在溶液中部分水解,导致溶液中碳酸根离子数目减少.
解答:
解:
A.16g甲烷的物质的量为1mol,1mol甲烷中含有10mol质子,所含质子数为10NA,故A正确;
B.氯气与氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,1molCl2完全反应转移1mol电子,转移的电子数为NA,故B错误;
C.标况下乙醇的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量,故C错误;
D.1L0.01mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠,由于碳酸根离子部分水解,则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件.
2.B
考点:
物质的检验和鉴别的实验方案设计.
分析:
加入NaOH后,与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀,现象各不相同,与NaCl不反应,以此来解答.
解答:
解:
A.均与盐酸不反应,不能鉴别,故A不选;
B.加入NaOH后,与AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl2溶液生成白色沉淀最后变为红褐色、与FeCl3溶液生成红褐色沉淀、与MgCl2溶液生成白色沉淀,现象各不相同,与NaCl不反应,现象不同,可鉴别,故B选;
C.均与硫酸钠不反应,不能鉴别,故C不选;
D.KSCN溶液只能鉴别氯化铁,故D不选;
故选B.
点评:
本题考查物质的鉴别,为高频考点,注意根据几种物质的不同性质,用实验的方法逐一区别.注意鉴别的界定条件,如只用一种试剂就能加以区别等,题目难度不大.
3.A
考点:
化学实验方案的评价.
专题:
实验评价题.
分析:
A.氯化锰可溶于水;
B.试管口应略向下倾斜;
C.除杂时导管应长进短出;
D.距刻度线下1~2cm处需要用胶头滴管滴加.
解答:
解:
A.氯化锰可溶于水、二氧化锰不溶于水,可用过滤分离,故A正确;
B.碳酸氢钠分解生成水,为防止水倒流,试管口应略向下倾斜,图中试管口向上,故B错误;
C.除杂时导管应长进短出,图中气体从短导管进入不能除杂,故C错误;
D.距刻度线下1~2cm处需要用胶头滴管滴加,防止超过刻度线,故D错误.
故选A.
点评:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分解提纯、物质除杂、物质性质实验以及溶液配制等,把握实验原理及实验装置为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.
4.D
考点:
阿伏加德罗定律及推论;质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
同温同压下,等体积的气体的气体分子数相同,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,二者摩尔质量不同,据此结合选项积进行判断.
解答:
解:
A.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,故A错误;
B.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,所以其电子数不同,故B错误;
C.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,所以其质子数不同,故C错误;
D.同温同压下,气体摩尔体积相等,等体积的两种气体的物质的量相等,所以其分子数相等,14N18O、13C18O分子都是双原子分子,中子数都是17,分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14,中性分子质子数等于电子数,则二者的分子数、原子数、中子数均相等,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗定律的应用,明确分子、原子的构成是解本题关键,根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答,难度不大.
5.B
考点:
离子共存问题.
分析:
A.铁离子与C6H5O﹣、碳酸氢根离子发生双水解反应;
B.四种离子之间不满足离子反应发生条件;
C.镁离子、银离子与碳酸根离子反应生成沉淀;
D.硫离子和铝离子发生双水解反应,BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应.
解答:
解:
A.Fe3+与C6H5O﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Mg2+、Ag+与CO32﹣之间反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.BrO﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应,Al3+、S2﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查离子共存的判断,为中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:
能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
6.C
考点:
离子方程式的书写.
分析:
A.硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,漏掉了生成水的反应;
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;
C.氯水显示酸性,酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强,硝酸根离子优先与亚铁离子反应;
D.双氧水具有强氧化性,能够将碘离子氧化成碘单质.
解答:
解:
A.在Na2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,反应生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓,故A正确;
B.向H2O中加入少量Na2O2,反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为:
2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+,故B正确;
C.氯水呈酸性,酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强,所以硝酸根离子优先参与反应,正确的离子方程式为:
6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑,故C错误;
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,碘离子被双氧水氧化成碘单质,所以溶液变蓝色,反应的离子方程式为:
H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O,故D正确;
故选C.
点评:
本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等).
7.B
考点:
氧化还原反应;氧化还原反应的电子转移数目计算
专题:
氧化还原反应专题.
分析:
A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,化合价升高元素所在的反应物是还原剂;
B、还原剂对应的产物是氧化产物,氧化剂对应的产物叫还原产物;
C、根据反应过程转移的电子的量来计算回答;
D、根据化合价规则判断化合物中元素化合价,确定物质的性质.
解答:
解:
A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,氧元素化合价降低,Na2O2是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe2O3是还原剂,故A错误;
B、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物,氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O叫还原产物,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,故B正确;
C、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中,铁元素化合价共升高6价,所以反应过程转移的电子的量为6mol,消耗3molNa2O2,故C错误;
D、根据化合价规则可知在Na2FeO4中Fe为+6价,居于铁元素的最高价,具有强氧化性,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
8.
(1)①500mL容量瓶;胶头滴管;②10.0;
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3)①NaNO2;0.1;②B.
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液;钠的重要化合物.
分析:
(1)①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器,然后判断还缺少的仪器;
②依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;
(3)①反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高;碘化氢在反应中部分化合价升高,部分化合价降低,依据方程式可知每生成2molNO,有2molHI被氧化;
②NaNO2具有氧化性,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性.
解答:
解:
(1)①要配制0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL,实验室没有480mL的容量瓶,需要选用500mL的容量瓶,配制步骤为:
计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:
托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:
500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:
500mL容量瓶;胶头滴管;
②实验室没有480mL的容量瓶,需要选用500mL的容量瓶,依据m=CVM,需要氢氧化钠的质量=0.5mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g;
故答案为:
10.0;
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
故答案为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
(3)①反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,所以是NaNO2氧化剂;碘化氢在反应中部分化合价升高,部分化合价降低,依据方程式可知每生成2molNO,有2molHI被氧化,每生成标准状况下的NO气体2.24L,物质的量==0.1mol,反应中被氧化的HI的物质的量是0.1mol;
故答案为:
NaNO2;0.1;
②NaNO2具有氧化性,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性,只有选项B符合,
故答案为:
B.
点评:
本题考查了配制一定物质的量浓度溶液及过氧化钠、亚硝酸钠的性质,明确溶液配制原理,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,题目难度中等.
9.
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少。
意思相近均给分)
(2)bFe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)过滤
(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【知识点】物质的制备实验方案的设计,化学方程式的书写,氧化还原反应
【答案解析】
(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少。
意思相近均给分
(2)bFe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)过滤
(4)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化
(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
解析
(1)锌、铁和盐酸构成原电池,锌易失电子而作负极,构成原电池负极金属加速被腐蚀,当锌完全反应后,铁和稀盐酸不能构成原电池,则反应速率降低,所以可以根据生成气体的反应速率判断锌镀层是否已被除去,故答案为:
反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少
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