学年河南省洛阳市高二下学期期末质量检测化学试题.docx
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学年河南省洛阳市高二下学期期末质量检测化学试题
绝密★启用前
化学试题
注意事项:
1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上
本试卷可能用到的相对原子质最:
H:
1C:
12O:
16Cu:
64Ni:
59
一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1.下列有关化学用语使用正确的是
A.CH4分子的比例模型:
B.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
C.苯的最简式:
C6H6D.乙烯的结构简式:
CH2CH2
2.下列各组物质中,能用银镜反应进行鉴别的是
A.乙醇、乙酸B.苯、乙酸C.苯、已烯D.乙醛、乙酸
3.下列分子中存在π键的是
A.H2B.Cl2C.N2D.HCl
4.常温下,向氨水中加水稀释的过程中,NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是
A.增大、增大、减小B.不变、增大、减小
C.不变、减小、减小D.减小、减小、增大
5.下列电子排布图所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是
ABCD
6.下列说法中不正确的是
A.油脂水解可得到丙三醇
B.蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
7.下列实验装置设计正确的是
ABCD
8.下列化学变化属于取代反应的是
A.甲烷在空气中完全燃烧
B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
C.乙烯通入溴水中发生反应
D.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯
9.下列说法中正确的是
A.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数为6
B.HCl分子里含有一个s—pσ键
C.3p3表示3p能级有三个轨道
D.SO3与CO32-互为等电子体,且它们中心原子都是sp3杂化
10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
A.电池I中锌是正极
B.电池II是一次性电池
C.电池III工作时,氢气发生还原反应
D.电池IV工作时,电子由锌通过导线流向碳棒
二、选择题(本题共10小题,每小题只有—个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11合成氨反应的化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
一定条件下,下列
说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.每消耗1molN2的同时,有2molNH3生成
B.正、逆反应速率相等且都等于零
C.H2、N2、NH3的浓度均不再变化
D.H2、NH3、N2在容器中共存
12.根据
的结构,它不可能发生的反应是
A.水解反应
B.使溴的四氯化碳溶液褪色
C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应
D.与碳酸钠溶液反应
13.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2=H2O十1/2O2ΔH<0
D.反应物的总能最高于生成物的总能量
14.常温下,稀释0.1mol•L-1Na2SO3溶液,下图中的纵坐标可以表示
A.SO32-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HSO3-的数目
D.溶液中的c(SO32-)
15.已知有机物M在一定条件下可转化为N。
下列说法正确的是
A.该反应类型为取代反应B.N分子中所有碳原子一定共平面
C.M中苯环上的一氯代物共有4种D.可用溴水鉴别M和N
16.可逆反应:
aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,下列判断正确的是
A.T1
B.T1>T2ΔH<0
C.P1 D.P1 17.如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图(横坐标表示原子序数依次递增),下列有关说法中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 18.下列说法不正确的是 A.pH>7的溶液不一定呈碱性 B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同 C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH-)相等 D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+) 19.25°C时,用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如下图所示,其中b点为恰好反应点。 下列说法不正确的是 A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B.b点溶液的pH=7 C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) 20.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为 LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6,结构如下图所示。 下列说法正确的是 A.放电时,正极质量增加 B.充电时,锂离子由右向左移动 C.该锂离子电池工作时,正极锂元素化合价降低 D.充电时,阳极的电极反应式为: Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 三、填空题(本题共4小题,共50分) 21.(11分)已知水在25°C和100°C时,电离平衡曲线如下图所示: (1)25°C时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。 (2)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=l×l0-13mol•L-1,该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④B.①②C.②③D.③④ (3)侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3),是我国科学家为人类做出的重大贡 献。 现有25°C时,浓度为0.10mol•L-1Na2CO3溶液。 请回答: ①该溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②用离子方程式解释①的原因。 (4)已知在25°C时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸: K=l.75×l0-5亚硫酸: K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 ①25°C时,相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱: CH3COOHH2SO3 (填“>”、“<”或“=”)。 (2)25°C时,向0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸,若溶液中c(OH-) 为1.0×10-12mol•L-1,则该溶液的pH=。 ③向0.10mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水, 比 值的变化情况是(填“增大”、“减少”或“不变”)。 22.(12分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。 甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1 反应II: : CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“II”) ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K): 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH10(填“>”、“<”或“=”)。 ③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得n(CO)=0.4mol,则CO的转化率为,此时的温度为°C(从上表中选择)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=—1275.6kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=—566.0kJ•mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式。 (3)用下图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液,II中装入 K2SO4溶液(a、b是离子交换膜),下列有关分析正确的是。 A.I区生成H2SO4 B.a是阴离子交换膜 C.II区中的K+进入I区 D.III区溶液的pH会升高 23.(14分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。 回答下列间题: (l)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中SO42-的空间立体构型是。 ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2-与NH3之间形成的化学键称为。 ③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是。 氨分子中,中心原子的轨道杂化类型为。 (3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu= 1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-l,ICu>INi的原因是。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如右图所示。 若合金的密度为dg•cm-3,晶胞参数a=nm。 24.(13分)醇酸树脂,附着力强,并具有良好的耐磨性、绝缘性等,在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的应用。 下面是一种醇酸树脂G的合成路线: 已知: RCH2CH=CH2 (l)A物质的名称为。 (2)反应⑤的反应类型为。 (3)F的结构简式为。 (4)反应①的化学方程式为。 反应的④化学方程式为。 (5)写出符合下列条件的F的一种同分异构体的结构简式。 ①1mol该物质与4mol新制Cu(OH)2悬浊液反应 ②遇FeCl3溶液产生显色反应 ③核磁共振氢谱有3组峰,比值为1: 1: 1 (6)设计由1—溴丙烷( )制备聚丙烯醇的合成路线( )(用流程图表示,无机试剂任选)。 化学试卷参考答案 一、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分) 1.A2.D3.C4.B5.D6.D7.A8.D9.B10.D 二、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.C12.A13.D14.C15.D16.C17.B18.B19.B20.A 三、填空题(本题共4小题,共50分) 21.(共11分) (l)A(1分) (2)A(2分) (3))① ②CO32-+H2O HCO3-+OH-2分) (4)① ②2(2分) ③不变(2分) 22.(共12分) (1)①I(2分) ②<(2分) ③80%(2分)250(2分) (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=—354.8kJ•mol-1(2分) (3)C(2分) 23.(共14分) (1)[Ar]3d84s2(2分)2(1分) (2)①正四面体(2分) ②配位键(1分) ③高于(1分)NH3分子间可形成氢键(1分)sp3(2分) (3)铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子(2分) (4) ×107(2分) 24.(共13分) (1)丙烯(1分) (2)缩聚反应(1分) (3) (1分) (4)① +NaOH CH2=CH—CH3+NaBr+H2O(2分) ④ +O2 +2H2O(2分) (5) 或 或 或 (2分) (任意写出一种即可,其它合理答案也可) (6)CH3CH2CH2Br CH2=CHCH3 CH2=CHCH2Br CH2=CHCH2OH (每步1分,共4分)
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