人教版化学必修一第4章 《非金属及其化合物》测试试题含答案.docx
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人教版化学必修一第4章《非金属及其化合物》测试试题含答案
第4章《非金属及其化合物》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是( )
A.制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B.普通玻璃是电的绝缘体,这种透明的固体物质是混合物,无固定的熔点
C.普通玻璃俗称水玻璃
D.硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅元素
2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将二氧化锰加入浓盐酸中
立即产生黄绿色气体
二氧化锰有强氧化性
B
将Na投入到CuSO4溶液中
生成气体,并有固体产生
气体是H2,固体是Cu
C
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2是酸性氧化物
D
向某溶液中先加入少量BaCl2溶液,再加入足量盐酸
产生白色沉淀
原溶液是硫酸溶液
A.AB.BC.CD.D
3.下列有关钠和氯说法中正确的是( )
A.铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色,说明氯化铜固体是蓝绿色的
B.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体
C.过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2
D.Na的金属活动性比Cu强,故可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
4.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2十2H20用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是(
)
A.CO2、HC1、H2OB.HC1、H2O、O2C.HC1、H2OD.CO2、O2
5.某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2
B.③中反应的化学方程式:
3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D.由上述实验可知:
Cu在常温下既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应
6.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是( )
世界最大射电望远镜
中国第一艘国产航母
中国大飞机C919
世界最长的港珠澳大桥
A.钢索
B.钢材
C.铝合金
D.硅酸盐
A.AB.BC.CD.D
7.已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应:
Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。
回答正确的是()
A.①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性
B.③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应,氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C.④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D.实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述错误的是( )
A.28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NA
B.78gNa2O2中所含的阴离子数为NA
C.0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1NA
D.0.1molCu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2NA
9.下列食用品的有效成分正确的是( )
A.C6H12O6
B.Na2CO3
C.CH3COOH
D.Al(OH)3
10.下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )
A.CuSB.FeSC.ZnSD.MgS
11.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()
A.都具有脱水性B.在加热条件下都能与碳反应
C.露置于空气中都能形成白雾D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻
12.下列溶液中通入过量二氧化碳,一定没有白色沉淀产生的是()
A.Ca(OH)2B.NaAlO2C.Na2SiO3D.饱和Na2CO3
13.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
组别
甲
乙
丙
A
NO
NH3
H2O
B
CO2
Na2CO3
Ba(OH)2
C
Al
Fe2O3
HCl
D
Cl2
FeCl2
Ca(OH)2
A.AB.BC.CD.D
14.下列说法正确的是( )
A.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸
C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸强
D.2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-
15.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是()
A.肯定有SO2、NO、O2B.肯定没有C12、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
二、填空题
16.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是____。
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰
(2)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐,翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式为_________________________。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作______。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.瓷坩埚D.铁坩埚
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2
Si(粗)
SiHCl3
Si(纯)
写出步骤①的化学方程式___________________________________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃),提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
步骤③需要在无水无氧环境下进行,若在有氧环境下,除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质____________。
17.写出化学方程式:
偏铝酸钠溶液中通入过量CO2____________________NH3与O2在催化剂作用下反应_______________________________
18.现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等中学化学中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:
请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫_______________________。
(2)淡黄色固体最终位于________组,它的电子式为______________。
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:
_____________________________________。
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为______________________________________。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移,则有________g该物质参与反应。
19.工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4,则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3,回收废水中的硫化物,以减少资源的浪费,可采用以下方法:
①中和含酸废水工业常用的试剂x是。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式。
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:
。
④已知:
2H2S(g)+O2(g)="2"S(s)+2H2O(l)△H="—632.8"kJ/mol
SO2(g)="S(s)"+O2(g)△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为。
20.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。
以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下:
已知:
NaClO不稳定,受热易分解。
回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为____________。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是________________________。
(2)操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为_________________________。
(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO浓度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
请描述随温度变化规律:
温度小于30℃时,NaClO浓度随温度升高而增大;温度高于30℃时,____________________________________________________。
NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为:
________________________________________________________
。
三、推断题
21.A、B、C、W均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
(1)A、B、C、W均为气体,若A是无色有刺激性气味的气体,气体B遇到空气变成红棕色。
①写出气体C溶于水的化学方程式______________;
②检验气体A的操作方法是______________;
(2)若A是一种黄绿色的气体,W是一种常见的金属单质。
①实验室制取气体A的离子方程式________________;
②B与W转化为C的离子反应方程式______________。
22.已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。
则A转化为B反应的化学程式为。
(2)若A焰色反应为黄色,D常温下是气体,则B可能是(任写一种)。
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是。
(4)若A是一种黑色非金属单质,D是氧化物,写出B与D反应的化学方程式。
四、实验题
23.实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应,温度稍高易发生副反应:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维,气体能顺利通过):
(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填于下表内:
a.不易控制反应速率b.容易控制反应速率c.有副反应发生
d.可防止副反应发生e.容易污染环境f.可防止污染环境
优点
缺点
甲装置
______
______
乙装置
______
_______
丙装置
_______
_______
(2)请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G),组装一套你认为更完善的实验装置,连接顺序(按气流从左到右的方向)为___________;在此装置及甲、乙、丙三装置中,你认为是否还缺少必要的装置,并说明原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如果反应前加入了mgCa(OH)2,反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。
则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为(不必化简):
__________________________________________________。
24.如图为制取纯净干燥的Cl2并让其余铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。
试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是:
C__________;G________。
(2)F中的现象为__________,G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式_________。
(3)写出在A、E发生反应的化学方程式为:
A:
_______________;E:
__________________。
五、计算题
25.3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)求被还原的硫酸的物质的量是多少?
(3)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?
26.工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-)
(1)在标准状况下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少?
(电解前后溶液体积保持不变)
参考答案
1.B2.C3.B4.A5.B6.D7.C8.C9.C10.A11.B12.A13.A14.B15.B
16.DNa2O·Al2O3·4SiO2防火剂D2C+SiO2
Si+2CO蒸馏SiO2
17.NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO34NH3+5O2
4NO+6H2O
18.树状分类法Ⅰ
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO22∶1168
19.(14分)
(1)①S2—+H2O
HS—+OH—(2分)
②1:
2(2分)>(2分)
(2)①石灰水(2分)
②H2S+2NaOH=Na2S+2H2O(2分)
③SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O(2分)
④2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=—1172.4kJ/mol(2分,合理给分)
20.+6升高温度加快反应速率(或提高酸溶效率)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(没配平扣1分)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(写成离子方程式不扣分)②规律:
NaClO浓度随温度升高而降低(或减小)温度小于30℃时,升高温度,反应速率增大(1分);温度高于30℃时,NaClO不稳定而分解
21.3NO2+H2O=2HNO3+NO用湿润的红色石蕊试纸靠近气体,若试纸变为蓝色,就证明该气体为氨气MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+
22.
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)Na2O或Na2S或Na2SO3或Na2CO3
(3)Fe2+容易别空气中的氧气氧化,加入铁粉可以防止Fe2+被氧化。
(4)CO+H2O
CO2+H2
23.daefacbceF~B~E在Cl2中混有HCl,应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管,以除去HCl气体
24.
(1)饱和食盐水;氢氧化钠溶液;
(2)产生棕黄或棕褐色的烟;Fe(OH)3;
(3)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;2Fe+3Cl2
2FeCl3
25.1.344L;0.06mol;0.12mol/L;
26.根据题意,NaCl物质的量n=m/M=11.7/58.5=0.2mol,
设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x,电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-反应可知:
反应消耗0.2molNaCl,生成氢氧化钠0.2mol,生成氯气0.1mol;
(1)标准状况下制得Cl2体积V=Vm×22.4=0.1×22.4=2.24L;
(2)据c=n/V=0.2/0.5=0.4mol/L;
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