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氨碱法纯碱生产工艺概述
第二章氨碱法纯碱生产工艺概述
第一节氨碱法基本生产原理及总流程简述
一、氨碱法生产纯碱的特点及总流程
氨碱法生产纯碱的技术成熟,设备基本定型,原料易得,价格低廉,过程中的NH3循环使用,损失较少。
能大规模连续化生产,机械化自动化程度高,产品的质量好,纯度高。
该法的突出缺点是:
原料利用率低,主要是指NaCl的利用率低,废渣排放量大。
严重污染环境,厂址选择有很大局限性,石灰制备和氨回收系统设备庞大,能耗较高,流程较长。
针对上述不足和合成氨厂副产CO2的特点,提出了氨碱两大生产系统组成同一条连续的生产线,用NaCl,NH3和CO2同时生产出纯碱和氯化铵两种产品——即联碱法。
氨碱法生产纯碱的总流程见图5-19。
二、氨碱法制纯碱的生产工艺流程
1、氨碱法生产纯碱的流程示意如图5-1所示。
其过程大致如下:
2、氨碱法纯碱生产工艺流程框图:
原盐石灰石无烟煤
CO2
NH3
废液
重质纯碱
轻质纯碱
盐水精制
盐水吸氨
氨盐水碳化
石灰煅烧
石灰乳制备
母液蒸馏
重碱过滤
重碱煅烧
水合ggganzao
3、氨碱法纯碱生产工序的基本划分:
(1)石灰工序:
CO2和石灰乳的制备,石灰石经煅烧制得石灰和CO2,石灰经消化得石灰乳;
(2)盐水工序:
盐水的制备和精制;
(3)蒸吸工序:
盐水氨化制氨盐水及母液中氨的蒸发与回收;
(4)碳滤工序:
氨盐水碳化制得重碱及其重碱过滤和洗涤;
(5)煅烧工序:
重碱煅烧得纯碱成品及CO2;和重质纯碱的生产;
(6)CO2压缩工序:
窑气CO2、炉气CO2的压缩工碳酸化制碱。
三、氨碱法纯碱生产原理及工艺流程叙述
氨碱法生产纯碱的原料是食盐和石灰石,燃料为焦炭(煤)。
氨作为催化剂在系统中循环使用。
原料盐(海盐、岩盐、天然盐水)经精制吸氨、碳化、结晶、过滤,再煅烧即为成品。
母液经石灰乳中和后,氨蒸发并回收使用,氯化钙则排放。
其化学反应为:
氨碱法具有原料来源丰富和方便,生产过程均在气液相间进行,可以大规模连续化生产及产品质量好、成本低等优点。
但排出的氯化钙(CaCl2)废渣没有应用出路,造成大量堆积。
因此,该生产方法在厂址选择方面相对较为苛求,否则引起公害。
另外盐的总利用率低(<30%),工艺流程较长且复杂。
(1)、氨碱法纯碱生产的基本原理及总流程叙述:
氨碱法是当今世界大规模制造纯碱的工业方法之一。
是以食盐、石灰石为主要原料,以氨作为中间辅助材料制取纯碱。
总的化学反应方程式为:
CaCO3+2NaCL=Na2CO3+CaCL2
这个化学反应实际上是不能直接进行的,它只是一系列中间反应的总和。
这个反应的实际过程是由右向左进行的,因此要实现由左至右的反应,就必须通过复杂的中间途径,还必须导入氨,在系统中不断循环再用,这就使得氨碱法制碱成为一种很复杂的化学反应过程,其全过程需范围若干个步骤,各主要步骤及其主要化学反应如下:
1、石灰石煅烧以制取CO2及生石灰
CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)—mol
燃料中的碳在空气流中燃烧生成CO2并放热C(s)+O2=CO2(g)+mol
氧化钙(生石灰)消化制成熟石灰CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)+mol
2、饱和盐水吸氨、碳酸化制成NaHCO3,叫做重碳酸钠(碳酸氢钠),或简称重碱。
综合反应如下所示:
NaCL(aq)+NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)=NH4CL(aq)+NaHCO3(s)+mol
或分布反应如下:
NH3(g)+H2O(l)=NH4OH(aq)+mol
2NH4OH(aq)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+mol
(NH4)2CO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)=2NH4HCO3(aq)+35KJ/mol
NH4HCO3(aq)+NaCL(aq)=NH4CL(aq)+NaHCO3(s)+mol
3、将重碱NaHCO3与溶液分离,进行煅烧而制得纯碱,并回收CO2。
2NaHCO3(s)=Na2CO3+CO2(g)+H2O(g)mol
4、将溶液中的NH4CL及几种碳酸铵盐分解然后将氨蒸出,以循环使用。
主要反应式是:
2NH4CL(aq)+Ca(OH)2(s)=2NH3(g)+CaCL2(aq)+2H2O(l)—mol
(2)、现代氨碱法纯生产程序可以分为下列步骤:
A、CO2 气和石灰乳的制备。
煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳气;生石灰经消化而制得石灰乳。
B、原盐化盐制备盐水和盐水的精制。
C、精盐水吸氨制得氨盐水。
D、氨盐水的碳酸化制取重碱。
来自石灰石煅烧及重碱煅烧的二氧化碳,经过压缩、冷却送至碳化塔制碱。
E、重碱的过滤及洗涤(即碳化所得晶浆的固液分离)。
F、重碱煅烧制得纯碱成品及二氧化碳,纯碱水合生产重质纯碱。
G、母液中氨的蒸馏回收。
第二节氨碱法纯碱生产的主要原料概述
一、原盐(食盐)
1、原盐的物化性质及成份规格:
原盐是氨碱法纯碱生产的主要原料。
原盐的主要成份为氯化钠,化学分子式为NaCL,纯氯化钠为无色等轴晶体,但是由于原盐是由许多晶体机和而成,晶体之间的缝隙中往往含有卤水或者空气,因而变成白色而且不透明体,同时又因含有泥沙等杂质,使原盐常呈现灰褐色,氯化钠晶体通常是正六面体。
(1)食盐的物化性质:
氯化钠的分子量
熔点800℃
沸点1440℃
20℃时比热(J/g℃)
25℃时密度m3
原盐中因为含有氯化镁等杂质,容易吸收空气中的水分而潮解。
氯化钠易溶于水,其溶解热为——mol,溶解过程为吸热反应,当制成饱和盐水时,可使溶液温度降低6℃多。
氯化钠的溶解度随温度升高没有明显的变化,这一性质与绝大多数易溶物质溶解度随着温度升高而增加的性质不同,所以其水溶液(卤水)在冷冻工业中被用作载冷体。
(2)食盐的质量标准:
作为制碱工业的原料,要求原盐中的主要成份NaCL含量尽可能高,而泥沙及其他杂质,特别是钙、镁杂质越低越好。
因为食盐中的氯化镁、硫酸镁、硫酸钙等杂质,在盐水精制、吸氨、碳化过程中,会生成炭酸镁、碳酸钙及其他复盐等,使塔器与管道堵塞,这些杂质如不能在碳化以前清除掉,就会较多地混入纯碱中,使产品的品位降低,因此用于氨碱法的食盐一般需要符合以下标准:
NaCL%≥90%;水分%≤%;Mg2+%≤%;SO42-%≤%。
2、原盐的需要用量
氨碱法纯碱生产的全过程,可以归结为一个综合的化学反应方程式。
即
CaCO3+2NaCL=CaCL2+Na2CO3
2×106
X1000kg
按照上述反应方程式,可以计算出生产1t纯碱理论上所需要的氯化钠量
X=×2×1000/106=1103kg
所求出的X是指生产每吨纯碱(含Na2CO3100%)所需要的纯的氯化钠(折NaCL100%)的量。
实际生产中,由于食盐中只有90%左右的氯化钠,而且又只能有70-75%的NaCL可以转化为Na2CO3,Na+离子至少损失27%以上,加之过程中跑、冒、滴、漏等各项损失,实际耗用食盐的量远远超过上述理论用量,这样使每生产1吨工业纯碱所需耗用的原盐实物量高达—之多。
氨碱法制碱的食盐消耗量是很大的,纯碱工业从来就是用盐大户,因此必须保证有大量、廉价的原盐供应,才能维持生产并在经济上获益。
就其纯度而言,矿盐多数要比海盐为高,并可以采用注入高压水压裂地下化盐方法进行开采,得到接近饱和的卤水,节省设备和人力,降低成本。
十分适用于由湿法精制盐水的氨碱法生产,不过要铺设卤水输送管道或久盐矿附近建厂均存在其他制约因素,而我国又以盛产海盐为主,尽管其质量不如矿盐,也仍然是氨碱厂原料的天然宝库,所以我国大多数碱厂是以海盐为原料,临海发展纯碱生产。
3、我国盐资源概况
分类
盐是NaCl(氯化钠)的俗称。
在我国,根据来源和生产方法可分为3类:
以海水为原料晒制而得的盐叫作“海盐”;开采现代盐湖矿加工制得的盐叫作“湖盐”;开采地下天然卤水或古代岩盐矿床加工制得的盐则称“井矿盐”。
我国井矿盐工艺以钻井水溶汲取卤水,进而真空蒸发结晶生产高品质盐为主,因此,又称真空盐。
按照产品形式又分为固体盐和液体盐,我国以固体盐为主,液体盐主要指汲取的天然地下卤水或注水溶解地下岩盐矿床而得到的卤水,目前我国液体盐的比例不足10%,但国外发达国家较高,如美国达到51%。
氯化钠除供食用外(惯称食盐),大量用作工业原料(名曰工业用盐),国家统计局的统计年表以“原盐”为总称。
资源分布
我国盐资源非常丰富,开采历史悠久。
基本分布状况是:
东部海盐,中部及西南部井矿盐,西北部湖盐。
海水晒盐与国家的海岸线长度、滩涂面积及气候条件等有关,我国海盐以北方海盐区(含辽宁、河北、天津、山东和江苏)为主。
井矿盐矿床广泛分布在河南、四川、湖北、湖南、江西、四川、重庆、云南、江苏、山东、安徽及陕西等18个省区。
据不完全统计,现已查明的氯化钠储量大于100亿t的盐矿床就有十余个。
湖盐主要分布在内蒙古、青海、新疆及西藏等西北部地区,以青海盐湖最为丰富,储量在3000多亿t,生产成本较为低廉,但我国西北地区经济相对落后,对盐的需求也较低,远距离运输一直是制约其发展的瓶颈。
我国1995年探明盐矿储量3824亿t,资源量在万亿t以上。
目前我国的盐总产量不足6000万t,因此,我国的盐资源可以满足制盐工业长期快速发展的需求,很多省市都有发展制盐工业以及盐化工的资源条件。
4、我国制盐工业概况
生产情况
近十余年,受我国盐化工及下游行业快速发展的影响,我国对原盐的需求也快速增加。
2007年,我国原盐生产和消费量5920万t,居世界第1位。
从历年统计数据看,海盐产能最大,井盐次之,湖盐最低。
东部沿海地区制盐产能约占总产能的60%。
海盐生产主要集中在环渤海湾的山东、河北、天津和辽宁四省市,四省市产量占全国海盐产量的90%以上。
湖盐主要集中在内蒙、新疆和青海三省。
井矿盐主要分布在四川、湖北、江苏、河南、江西、湖南、安徽、云南、重庆等省市。
近年我国原盐产量见表1。
受沿海地区各类园区和工业等项目建设发展的影响,北方海盐区的盐田面积逐年萎缩,海盐产能增幅和所占比例逐渐降低,产能进一步增加的潜力不大。
而井矿盐资源丰富且分布广,技术成熟,投资门槛不高,因此近年井矿盐产能增幅较快,在全国盐总产量中的比例逐年提高。
目前规划建设的制盐产能(主要是井矿盐)超过1000万t/a,盐业产能的增长可以满足下游行业的需求。
存在问题
(1)产品结构比较单一。
公路化雪、畜牧、水处理、洗浴用盐、高纯度工业盐等高附加值产品的开发,从数量、品种、质量等各方面还没有拓展和满足市场需求。
尤其是液体盐的开发利用仍处于较低水平,折盐产量仅占井矿盐总产量的12%。
卤水化工的深加工系列产品,如钾镁肥、阻燃剂、农药、医药中间体等还没有形成规模化和产业化。
(2)资源利用水平低。
目前,制盐工业仍主要以单一的制盐业为主,资源利用率很低。
海盐苦卤利用率不足20%,莱州湾地下卤水的掠夺性开采使盐、溴比例失调,这一地区出现水位下降、浓度降低、流量减少等资源枯竭的现象;湖盐区由于单一提取盐,导致镁害严重,使湖盐资源遭到污染;矿盐区的芒硝提取率不足10%。
国外则基本做到零排放。
(3)产业布局不合理。
50%以上的原盐运输半径超过200km。
在美国,80%以上的运输半径在150km以内,管输液体盐比例较高。
发展思路
近年盐业行业效益起伏较大,为避免产能严重过剩,国家发展改革委员会2006年发布《制盐工业结构调整指导意见》。
(1)优先考虑与两碱项目的配套建设。
制盐生产能力由2005年的5500万t提高至2010年的6500万t,年增幅控制在5%以内。
但实际预测该指标将被大大突破。
(2)稳定海盐生产,主要作为化工用盐,关键是要提高产品质量。
有序发展井矿盐。
井矿盐生产成本相对较高,但生产稳定,产品质量相对较好,在适度增加产能的前提下,增加低耗能的液体盐的供应量。
(3)按需发展湖盐。
湖盐区地处西部,运输条件还有待改善;但资源丰富,成本低廉,也具有一定优势。
消费结构
我国盐化工用盐占73%,食用盐占16%,其它用盐占11%。
盐化工是我国制盐工业发展的决定因素。
我国盐消费结构与发达国家相比,主要体现在盐化工耗盐比例过大;道路除雪等行业的消费比例过低(美国融雪耗盐达到1900万t);卤水直接消费比例过低(如美国达到51%),而我国液体盐消费比例只有10%左右,可见我国制盐工业的产品结构不尽合理。
我国以盐为原料的盐化工产业,主要是纯碱和氯碱两大行业(俗称“两碱”)。
近年来,氯酸钠和金属钠也发展较快,但这两种下游产品的盐的消耗较低,不足总消费量的1%,对全行业的供需平衡影响较小。
“两碱”的发展拉动了盐业的发展,我国已形成以纯碱和氯碱为龙头,下游产品开发并存的盐化工产业格局。
二、石灰石
1、石灰石的物化性质及规格成分
石灰石为氨碱法纯碱生产的第二大重要原料,其消耗量不亚于食盐。
(1)石灰石的物化性质:
石灰石颜色有灰白、茶色、褐色等,单纯从色泽不能判断其品质的好坏。
典型的矿石时方解石、大理石,主要成份是碳酸钙,其结晶大部分为六方晶系。
化学分子式为CaCO3。
碳酸钙的分子量
密度M3
分解温度825℃
熔点1339℃
石灰石在石灰窑中煅烧,发生CaCO3的分解反应。
生成的CaO称为生石灰,为无色等轴晶系,熔点2372℃,密度t/m3,在氨碱厂将它用水消化而制得氢氧化钙悬浊液,用于蒸氨反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2+mol生成的Ca(OH)2称为熟石灰或消石灰,其分子量为,为无色斜方晶系,密度m3,无吸湿性,溶解度很小,而且温度越高,溶解度越小。
氢氧化钙与水混合呈白色悬浊液即石灰乳,呈强碱性,用于蒸氨及盐水除镁过程。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑摩氏硬度值(MOH):
3
化学分析:
二氧化硅%、三氧化二铝%、三氧化二铁%、氧化钙%、氧化镁%、
石灰石块状/粉状:
烧失量%,硅%,冶金焦的含硫量规定不大于1%,大中型高炉使用的冶金焦含硫量小于—%。
②、焦炭中的磷分:
炼铁用的冶金焦含磷量应在—%以下。
③、焦炭中的灰分:
焦炭的灰分对高炉冶炼的影响是十分显著的。
焦炭灰分增加1%,焦炭用量增加2—%因此,焦炭灰分的降低是十分必要的。
④、焦炭中的挥发分:
根据焦炭的挥发分含量可判断焦炭成熟度。
如挥发分大于%,则表示生焦;挥发分小于—%,则表示过火,一般成熟的冶金焦挥发分为1%左右。
⑤、焦炭中的水分:
水分波动会使焦炭计量不准,从而引起炉况波动。
此外,焦炭水分提高会使M04偏高,M10偏低,给转鼓指标带来误差。
⑥、焦炭的筛分组成:
在高炉冶炼中焦炭的粒度也是很重要的。
我国过去对焦炭粒度要求为:
对大焦炉(1300—2000平方米)焦炭粒度大于40毫米;中、小高炉焦炭粒度大于25毫米。
但目前一些钢厂的试验表明,焦炭粒度在40—25毫米为好。
大于80毫米的焦炭要整粒,使其粒度范围变化不大。
这样焦炭块度均一,空隙大,阻力小,炉况运行良好。
5、白煤和焦炭的用量
焦炭和白煤热值较高,固定碳含量高,挥发份含量低,杂质少,是石灰窑比较理想的燃料。
石灰石在石灰窑中煅烧需要按理论量配以适量的焦炭或白煤。
实际配焦或配煤的比列应视石灰石和焦炭、白煤的品位而异。
每煅烧单位重量石灰石所需要的焦炭或白妹的重量数,二者之百分率称为配焦率(或配煤率)。
例如某氨碱厂煅烧1吨石灰石需用8kg白煤,则配煤率为:
85/1000=%
理论上分解1kgCaCO3需要热量1796KJ,这就是说需要发热量为29307KJ/kg的标准煤(1796/29307=),由于石灰窑本身有热损失,石灰要带走一些显热,加上燃料燃烧不完全,造成燃料消耗比理论值大,实际生产中每煅烧1吨石灰石需要用标煤约75—85kg,而每生产1吨纯碱若按吨石灰石计算,则需耗用标煤120—130kg。
6、我国白煤的储量
中国无烟煤预测储量为4740亿吨,占全国煤炭总资源量的10%,年产2亿吨。
山西省占32%,河南省占18%,贵州省占11%。
中国有六大无烟煤基地:
北京京煤集团,晋城煤业集团,焦作煤业集团,河南永城矿区,神华宁煤集团,阳泉煤业集团。
无烟煤块煤主要应用是化肥(氮肥、合成氨)、陶瓷、制造锻造等行业;无烟粉煤主要应用在冶金行业用于高炉喷吹(高炉喷吹用煤主要包括无烟煤、贫煤、瘦煤和气煤)。
焦炭分布:
从我国焦炭产量分布情况看,我国炼焦企业地域分布不平衡,主要分布于华北、华东和东北地区。
四、液氨
(1)液氨的物化性质
1、氨的分子式NH3,分子量。
氨是一种无色、有强烈刺激臭味的气体;它比空气轻,在标准状况下,氨气密度为m3。
2、液氨,又称为无水氨,是一种无色液体。
氨作为一种重要的化工原料,应用广泛,为运输及储存便利,通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。
氨易溶于水,溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。
氨在20℃水中的溶解度为34%。
液氨在工业上应用广泛,而且具有腐蚀性,且容易挥发,所以其化学事故发生率相当高。
3、液氨为无色液体,有强烈刺激性气味,极易气化为气氨。
密度cm3;沸点为-℃,低于-℃可成为具有臭味的无色结晶。
液氨密度在0℃是为m3,20℃时为t/m3。
气氨相对密度(空气=1):
0.59液氨相对密度(水=1):
0.7067(25℃)
CAS编号:
7664-41-7自燃点:
651.11℃
熔点(℃):
-77.7爆炸极限:
16%~25%
沸点(℃):
-33.41%水溶液PH值:
11.7
比热kJ(kg·K)氨(液体)氨(气体)
蒸气压:
882kPa(200℃)
4、氨的临界温度为℃,临界压力为。
因为氨的临界温度为℃,低于此温度只要予以适当压力即可将其液化。
在常温下,大概需要7~8个大气压即可将氨液化为液氨存放。
但实际使用温度未必是常温,我国规定设计时要求不低于50℃的饱和蒸气压力。
液氨容器的设计压力应该为。
5、氨可以在氧气中燃烧,呈浅绿色火焰,同时分解成氨和水。
4体积氨与3体积氧混合,遇火则发生强烈爆炸。
氨与空气混合时,遇火也会引起爆炸,其爆炸范围为氨浓度——%(体积比)。
氨的自然点为651℃。
6、液氨的挥发性很强,在常温下易挥发成氨气,气化时吸热,气化热较大(-15℃时气化热为mol),广泛用作冷冻剂。
液氨是一个很好的溶剂,由于分子的极性和存在氢键,液氨在许多物理性质方面同水非常相似。
一些活泼的金属可以从水中置换氢和生成氢氧化物,在液氨中就不那么容易置换氢。
但液氨能够溶解金属生成一种蓝色溶液。
这种金属液氨溶液能够导电,并缓慢分解放出氢气,有强还原性。
7、氨极易溶解于水,并放出大量的热(熔解热为35KJ/mol)。
在常温下,一体积水可溶解700体积的氨。
氨的水溶液具有较强的碱性,并且易挥发逸出氨气。
8、氨及氨水与酸可发生中和反应,生成铵盐;与硫酸中和生成硫酸铵;与硝酸中和生成硝酸铵;与盐酸中和生成氯化铵;与碳酸、二氧化碳和水中和生成碳酸铵和碳酸氢铵。
9、在有水存在条件下,氨与铜或铜的合金作用生成铜氨络离子〔Cu(NH3)2〕+,使铜受到氨水腐蚀,因此有氨水接触的设备、管线不宜使用铜及铜的合金。
10、氨对人的眼角膜和呼吸器官粘膜有刺激作用:
液氨还能灼伤皮肤、眼睛、氨中毒会引起气管阻塞、窒息、肺水肿,甚至造成死亡。
空气中氨的最大容许浓度为30mg/m3。
(2)液氨的质量指标
液氨国家标准 GB536—88
(3)液氨的使用注意事项
液氨是强腐蚀性有毒物质,对皮肤和眼睛有强烈腐蚀作用,产生严重疼痛性灼伤。
液氨蒸气强烈刺激呼吸道粘膜和眼睛,对呼吸有窒息作用。
受液氨损伤的皮肤应立即用清水冲洗,然后以3%~5%的硼酸、乙酸或柠檬酸溶液湿敷。
严重时应立即请医生处理。
①毒性及中毒机理
液氨人类经口TDLo:
0.15ml/kg
液氨人类吸入LCLo:
5000ppm/5m
氨进入人体后会阻碍三羧酸循环,降低细胞色素氧化酶的作用。
致使脑氨增加,可产生神经毒作用。
高浓度氨可引起组织溶解坏死作用。
②接触途径及中毒症状
A.吸入
吸入是接触的主要途径。
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。
但由于嗅觉疲劳,长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。
a轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎。
患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
b急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
c严重吸人中毒可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落,可造成气管阻塞,引起窒息。
吸入高浓度可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿。
B.皮肤和眼睛接触
低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。
潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤。
皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤,并能发生咖啡样着色。
被腐蚀部位呈胶状并发软,可发生深度组织破坏。
高浓度蒸气对眼睛有强刺激性,可引起疼痛和烧伤,导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混浊和虹膜发炎。
轻度病例一般会缓解,严重病例可能会长期持续,并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。
多次或持续接触氨会导致结膜炎。
③急救措施
A.清除污染
如果患者只是单纯接触氨气,并且没有皮肤和眼的刺激症状,则不需要清除污染。
假如接触的是液氨,并且衣服已被污染,应将衣服脱下并放入双层塑料袋内。
如果眼睛接触或眼睛有刺激感,应用大量清水或生理盐水冲洗20分钟以上。
如在冲洗时发生眼睑痉挛,应慢慢滴入1~2滴0.4%奥布卡因,继续充分冲洗。
如患者戴有隐形眼镜,又容易取下并且不会损伤眼睛的话,应取下隐形眼镜。
应对接触的皮肤和头发用大量清水冲洗15分钟以上。
冲洗皮肤和头发时要注意保护眼睛。
B.病人复苏
应立即将患者转移出污染区,对病人进行复苏三步法(气道、呼吸、循环):
气道:
保证气道不被舌头或异物阻塞。
呼吸:
检查病人是否呼吸,如无呼吸可用袖珍面罩等提供通气,
循环:
检查脉搏,如没有脉搏应施行心肺复苏。
C.初步治疗
氨中毒无特效解毒药,应采用支持治疗。
如果接触浓度≥500ppm,并出现眼刺激、肺水肿的症状,则推荐采取以下措施:
先喷5次地塞米松(用定量吸入器),然后每5分钟喷两次,直至到达医院急症室为止。
如果接触浓度≥1500ppm,应建立静脉通路,并静脉注射1.0g甲基泼尼松龙(methylprednisolone)或等量类固醇。
(注意:
在临床对照研究中,皮质类固醇的作用尚未证实。
)
对氨吸入者,应给湿化空气或氧气。
如有缺氧症状,应给湿化氧气。
如果呼吸窘迫,应考虑进行气管插管。
当病人的情况不能进行气管插管时,如条件许可,应施行环甲状软骨切开术。
对有支气管痉挛的病人,可给支气管扩张剂喷雾,如叔丁喘宁。
如皮肤接触氨,会引起化学烧伤,可按热烧伤处理:
适当补液,给止痛剂,维持体温,用消
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- 氨碱法 纯碱 生产工艺 概述