湖南省永州市星之源古筝艺术学校高二化学上学期期末试题.docx
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湖南省永州市星之源古筝艺术学校高二化学上学期期末试题
湖南省永州市星之源古筝艺术学校2019年高二化学上学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
参考答案:
A
略
2.已知乙烯分子是平面结构,因此1,2-二氯乙烯可以形成
两种不同的空间异构体。
下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是( )
A.1-丁烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-丁烯
参考答案:
B
略
3.在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.
下列结论正确的是
A.p1>p2 n<3B.p1
C.p1
参考答案:
D
略
4.下列物质在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是
A.葡萄糖 B.果糖 C.蔗糖 D.麦芽糖
参考答案:
D
略
5.下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A、① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤
参考答案:
A
略
6.分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体(包括顺反异构)共有( )
A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
参考答案:
A
7.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2
参考答案:
A
8.下列说法中错误的是( )
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D、同一元素的各种同位素的化学性质相同
参考答案:
A
略
9.甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
参考答案:
B
略
10.
用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为( )
①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原
A.①④⑥ B.⑤②③ C.⑥②③ D.②④⑤
参考答案:
C
略
11.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系
如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
参考答案:
AD
略
12.酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
参考答案:
C
考点:
二氧化硫的污染及治理..
专题:
热点问题.
分析:
A.工厂化石燃料燃烧的废气和汽车尾气中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质;
B.酸雨具有酸性,能腐蚀建筑物和破坏农作物;
C.二氧化碳是形成温室效应的气体;
D.用不含硫的物质代替含硫的煤作燃料能减少二氧化硫的生成.
解答:
A.汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物,二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质,所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一,故A正确;
B.酸雨具有酸性,能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物,能破坏农作物的生长环境,故B正确;
C.形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物,形成温室效应的气体是二氧化碳,故C错误;
D.天然气的主要成分是甲烷,不含硫元素,用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成,从而减少酸雨的形成,故D正确;故选C.
点评:
本题考查了酸雨的形成及危害,难度不大,知道形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮氧化物,主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6,为易错点.
13.在恒容密闭容器中有可逆反应:
nA(g)+mB(g)
pC(g) m+n>p,(正反应吸热)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是( )
A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
B.加入B,A和B的转化率均增大
C.充入C,A和B的物质的量浓度减小,达到平衡时A的质量百分含量减小
D.降温时,混合气体的平均相对分子质量增大
参考答案:
A
略
14.下列做法不正确的是
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗,防止骤冷炸裂
D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热,并用坩埚钳夹取
参考答案:
A
15.下列实验现象描述错误的是( )
A.往稀硫酸中滴加酚酞试液,溶液变红色 B.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色
C.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰 D.将SO2通人品红溶液,溶液褪色
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.铝及其化合物的性质
实验探究项目
实验方案设计
现象、解释及问题
铝能与氧气反应
将铝片剪成长5~8cm,宽0.2~0.3cm铝条,绕成螺旋状,一端缠绕一根火柴,坩埚钳夹住铝条另一端,点燃铝条上的火柴,待火柴快燃烧完时,将铝条伸入装有O2的集气瓶中(瓶内盛少量水),观察现象。
1、写出反应的化学方程式:
2、将铝片放到酒精灯火焰上,铝难以燃烧,试分析原因
铝表面氧化膜的保护作用
1、取3片铝片,将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜
破坏铝表面氧化膜的方法有
2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。
现象有①铝表面有紫红色物质沉积②产生气泡,并逐渐加快,铝片上下翻滚③继而产生蓝色沉淀④混合液温度升高⑤溶液中出现黑色物质。
请用相关方程式解释上述现象。
3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中,观察铝片表面现象
现象:
4、取步骤(3)中的铝片,用水冲洗后,放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中,1~2min后取出铝片,洗净,放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。
现象:
同步骤2
解释:
5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中,观察现象。
1min后取出铝片,用水洗净,再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。
现象:
解释:
铝配合物的生成
1、取两支试管,分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液
2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液,边滴加边振荡试管,观察实验现象。
现象:
离子反应方程式:
3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液,再滴加1mL3.0mol/L氨水,边滴加边振荡试管,观察实验现象。
现象:
解释:
参考答案:
实验探究项目
实验方案设计
现象、解释及问题
铝能与氧气反应
Al+O2===Al2O3
①氧气的浓度 ②反应物的接触面积
铝表面氧化膜的保护作用
①用砂纸擦②用NaOH溶液③用稀酸浸泡
①2Al+3Cu=2Al3++3Cu2+ ②Cu2++2H2O→Cu(OH)2+2OH_ ③2Al+6H+=2Al3++3H2 ④Cu(OH)2=CuO+H2O
现象:
无明显现象
解释:
铝片表面的氧化膜被破坏
现象:
无明显现象
解释:
铝表面生成一层致密的氧化物保护膜
铝配合物的生成
现象:
先生成白色沉淀,后溶解
离子反应方程式:
Al3++OH—==Al(OH)4—
现象:
无明显现象
解释:
生成了AlF63—,溶液中无Al3+.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB== cC(固)+dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时反应达到平衡。
(1)该反应方程式中,各物质的系数分别为:
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:
A_______,B_______,D_______
参考答案:
略
18.(14分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为__________________________;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
____________(填“是”或“不是”);
(3)在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为__________________________________________;
C的化学名称是__________________________________________;
E2的结构简式是__________________________________________;
④、⑥的反应类型依次是______________________,____________________ 。
参考答案:
(14分)
(1)(CH3)2C=C(CH3)2
(2)是
(3)
+ 2NaCl + 2H2O 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
加成反应 取代反应/水解反应
略
19.(10分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]?
3H2O。
42.2gK4[Fe(CN)6]?
3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题:
(1)试通过计算确定150℃时固体物质的化学式为 。
(2)在25℃下,将amol?
L-1的KCN溶液与0.01mol?
L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01mol?
L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数的数值Ka= 。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。
已知,含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为 。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。
室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:
当某离子浓度小于10-5mol?
L-1时可以认为该离子已沉淀完全)
参考答案:
(10分)
(1)K4[Fe(CN)6](2分)
(2)>(2分) (100a-1)×10-7或(0.5a-0.005)×10-7/0.005(2分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)计算得c(Fe3+)=1.1×10-3mol?
L-1>1×10-5mol?
L-1,故Fe3+没有沉淀完全(2分)
略
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- 湖南省 永州市 古筝 艺术学校 化学 学期 期末 试题