浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律学案.docx
- 文档编号:26210071
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:75.92KB
浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律学案.docx
《浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律学案.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江专用版学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第1课时盐类水解的实质与规律学案
第1课时 盐类水解的实质与规律
[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想:
认识盐类水解有一定限度,理解盐类水解的概念,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.证据推理与模型认知:
通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律,能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
一、盐类水解的实质与规律
1.探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1mol·L-1盐溶液的pH,填写下表。
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
强酸强碱盐
pH=7
中性
CH3COONa
弱酸强碱盐
pH>7
碱性
NH4Cl
强酸弱碱盐
pH<7
酸性
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因
①电离方程式
CH3COONa溶于水完全电离:
CH3COONa===CH3COO-+Na+。
水的电离:
H2OH++OH-。
②水电离平衡的影响
CH3COO-能与H+结合生成弱电解质CH3COOH。
使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性
溶液中c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+) ④水解方程式 化学方程式: CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH。 离子方程式: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。 (2)NH4Cl溶液呈酸性的原因 ①电离方程式 NH4Cl溶于水完全电离: NH4Cl===NH +Cl-。 水的电离: H2OH++OH-。 ②水电离平衡的影响 NH 与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动。 ③溶液的酸碱性 溶液中c(OH-)减小,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),故NH4Cl溶液呈酸性。 ④水解方程式 化学方程式: NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl。 离子方程式: NH +H2ONH3·H2O+H+。 (3)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl溶于水后电离产生Na+和Cl-,不能与水电离出的OH-、H+结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。 3.盐类水解 (1)盐类水解的实质 在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH-或H+生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显酸性、碱性或中性。 (2)盐类水解的规律 在可溶性盐溶液中: 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。 常见的“弱”离子 弱碱阳离子: NH 、Al3+、Mg2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+等。 弱酸根离子: CO 、SiO 、HCO 、AlO 、SO 、S2-、HS-、ClO-、CH3COO-、F-等。 (3)盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。 例1 在水中加入下列物质,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性的是( ) A.NaClB.NaHSO4 C.Na2CO3D.NH4Cl 答案 D 解析 A项,NaCl对水的电离平衡无影响,溶液呈中性;B项,NaHSO4中的H+抑制水的电离,且溶液呈酸性;C项,Na2CO3水解促进水的电离,溶液呈碱性;D项,NH4Cl水解促进水的电离,溶液呈酸性。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解的概念和实质 例2 有下列盐溶液: ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________。 答案 ②④⑦ ③⑥ ①⑤ 解析 AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断 例3 等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是( ) ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤B.⑤④③②① C.④⑤③①②D.④⑤②①③ 答案 C 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断与比较 比较相同浓度的溶液pH大小的方法 (1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH: 强酸<弱酸<强酸弱碱盐。 等浓度碱性溶液的pH: 强碱>弱碱>强碱弱酸盐。 二、盐类水解离子方程式的书写 1.书写要求 (1)盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“”连接,产物不标“↑”或“↓”。 如: ①NaClO: ClO-+H2OHClO+OH-; ②(NH4)2SO4: NH +H2ONH3·H2O+H+。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行,水解以第一步为主。 如: Na2CO3: CO +H2OHCO +OH-、 HCO +H2OH2CO3+OH-; (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂,只要求一步写到底。 如: AlCl3: Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。 2.易错辨析 盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键: 生成离子的种类不同。 盐类水解的离子方程式在形式上一定符合“阴生阴、阳生阳”,即阴离子水解一定生成OH-,阳离子水解一定生成H+(或H3O+)。 例如: NaHS电离: HS-+H2OS2-+H3O+ NaHS水解: HS-+H2OH2S+OH- 例4 (2018·邢台一中高二月考)下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( ) A.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B.CO +2H2OH2CO3+2OH- C.HCO +H2OH3O++CO D.F-+H2OHF+OH- 答案 D 解析 A项,是CH3COOH的电离方程式,错误;B项,CO 的水解应分步进行,以第一步为主,不能一步完成,错误;C项,是HCO 的电离方程式,错误;D项,F-发生水解反应生成HF和OH-,正确。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解方程式的书写与正误判断 例5 写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性: (1)Na2S: __________________________________________________________________。 (2)CuSO4: ________________________________________________________________。 (3)NH4NO3: _______________________________________________________________。 (4)CH3COONa: _____________________________________________________________。 答案 (1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;碱性 (2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;酸性 (3)NH +H2ONH3·H2O+H+;酸性 (4)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;碱性 解析 Na2S、CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐,溶液呈酸性。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解方程式的书写与正误判断 例6 (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式): ①水的电离平衡: ___________________________________________________________; ②HCO 电离平衡: __________________________________________________________; ③HCO 水解平衡: __________________________________________________________。 (2)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH为8.4,说明HCO 的电离程度和水解程度中相对较强的是____________。 答案 (1)①H2OH++OH- ②HCO H++CO ③HCO +H2OH2CO3+OH- (2)水解程度 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用 思维拓展 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡,弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度: 如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度: 呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH 答案 D 解析 Na2CO3水解的实质是CO 与H2O电离出的H+结合生成HCO 和H2CO3,使溶液中c(H+) 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解的概念和实质 2.(2018·杭州夏衍中学期中)下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是( ) A.FeCl3B.Na2CO3 C.CH3COOHD.KHSO4 答案 A 解析 FeCl3溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性,Na2CO3溶液中CO 水解使溶液呈碱性,CH3COOH因为电离使溶液呈酸性,KHSO4不水解,因电离使溶液呈酸性,故选A。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断 3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( ) A.NH +H2ONH3·H2O+H+ B.S2-+2H2OH2S+2OH- C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O 答案 A 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解方程式的书写与正误判断 4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 答案 B 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断与比较 5.(2017·河南安阳一中高二月考)A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中: AC和BD盐溶液的pH=7,BC盐溶液的pH>7,则下列说法不正确的是( ) A.AD盐溶液的pH<7 B.在AC盐溶液中: c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC) C.碱的电离程度一定是: AOH>BOH D.酸的电离程度一定是: HD>HC 答案 C 解析 在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH=7,说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当,而BC盐溶液的pH>7,说明BOH比HC的电离程度大,故碱的电离程度: AOH<BOH,酸的电离程度: HD>HC,C项错误,D项正确;AD盐溶液中,AOH比HD的电离程度小,故溶液显酸性,A项正确;由原子守恒可知,B项正确。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用 6.(2018·潍坊一中月考)常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为( ) A.M>NB.M=10-4N C.N=10-4MD.M=N 答案 B 解析 pH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,c水(H+)=c水(OH-)=10-9mol·L-1,即M=10-9mol·L-1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1,OH-完全由水电离产生,即N=10-5mol·L-1,所以M=10-4N。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液中水电离程度比较 7.现有S2-、SO 、NH 、Al3+、HPO 、Na+、SO 、AlO 、Fe3+、HCO 、Cl-等离子,请按要求填空: (1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是__________________________________________。 (2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是__________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 答案 (1)S2-、SO 、HPO 、AlO 、HCO (2)NH 、Al3+、Fe3+ (3)Na+、Cl-、SO (4)HPO 、HCO 解析 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S2-、SO 、HPO 、AlO 、HCO 水解呈碱性。 (2)NH 、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。 (3)Na+、Cl-、SO 既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HPO 、HCO 属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应又能与强碱反应。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断 题组一 盐类水解实质及规律 1.(2018·兰州期末)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A. B.26Fe3+ C. D. 答案 C 解析 HCl抑制水的电离,Fe3+、CH3COO-都促进水的电离。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解的概念和实质 2.(2018·宁波市六校期末)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.CH3COOHB.(NH4)2SO4 C.Na2CO3D.NaCl 答案 B 解析 A项,CH3COOH电离显酸性;B项,NH 水解显酸性;C项,CO 水解显碱性;D项,NaCl不水解显中性。 3.(2018·张家口市期末)25℃时,在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a与b的关系为( ) A.a>bB.a=10-4b C.b=10-4aD.a=b 答案 B 解析 硫酸溶液抑制水的电离,pH=5的H2SO4溶液,由水电离出的c(H+)为10-9mol·L-1;NH4Cl溶液促进水的电离,pH=5的NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)为10-5mol·L-1,a∶b=10-9∶10-5=10-4∶1,B正确。 4.(2018·扬州邗江中学高二下学期期中)下列有关盐类水解的叙述正确的是( ) A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 答案 C 解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,B错误;强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,如NaHSO4溶液呈酸性,D错误。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用 5.下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) A.NaHCO3B.NaHSO3 C.CuSO4D.Ca(NO3)2 答案 C 解析 A项,HCO +H2OH2CO3+OH-,HCO CO +H+,HCO 的水解程度大于电离程度,溶液显碱性;B项,HSO 的电离程度大于水解程度,溶液显酸性;C项,Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,溶液显酸性;D项,Ca2+、NO 均不水解,溶液显中性。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断 6.(2018·九江高二测试)由一价离子组成的四种盐溶液: AC、BD、AD、BC各1mol·L-1,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则下列说法正确的是( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH 酸性 HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD 答案 A 解析 根据盐的水解规律可知: 弱离子越弱,水解程度越大,可进行如下归类分析: 综上可知,电离程度: HC=AOH>HD=BOH,即酸性: HC>HD,碱性: AOH>BOH,A项正确。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解规律的综合运用 题组二 盐类水解方程式 7.下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( ) A.HCO +H2OCO +H3O+ B.PO +2H2OH2PO +2OH- C.CO2+H2OH2CO3 D.CO +H2OHCO +OH- 答案 D 解析 A为电离方程式;PO 水解分步进行,即PO +H2OHPO +OH-;C项属化合反应;D项为水解离子方程式。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐类水解方程式的书写与正误判断 8.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是( ) A.FeCl3: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ B.NH4Cl: NH +H2ONH3↑+H2O+H+ C.CH3COONa: CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- D.Na2CO3: CO +2H2OH2CO3+2OH- 答案 A 解析 NH4Cl水解的离子方程式是NH +H2ONH3·H2O+H+,故B错误;水解反应为可逆反应,CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故C错误;多元弱酸根离子分步水解,Na2CO3水解的离子方程式是: CO +H2OHCO +OH-,故D错误。 题组三 溶液中微粒数目的简单比较 9.(2018·海口校级月考)物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是( ) A.CaCl2B.CH3COONa C.NH3D.K2S 答案 D 解析 CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种: Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种: Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种: NH3、NH3·H2O、NH 、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒: K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 溶液中微粒数目的种类判断与比较 10.物质的量浓度相同的下列各物质的溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A.④③②①B.①②③④ C.③②④①D.③④②① 答案 C 解析 水中存在电离平衡: H2OH++OH-,若将自身能电离出H+或OH-的物质加入水中,则水的电离程度减小;若将能结合水中H+或OH-的物质加入水中,则水的电离程度增大。 NaHSO4抑制水的电离,Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大,Na2SO4不影响水的电离。 本题选C。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液中水电离程度比较 11.室温下,0.5mol·L-1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A.④>①=②>③B.①>④>②>③ C.④>①>③>②D.④>②>①>③ 答案 D 解析 本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况,由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多,HF为弱电解质,电离出的H+一定最少,先排除B、C项,再观察KCl和FeCl3,如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选D项。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 溶液中微粒数目的种类判断与比较 12.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是( ) A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 答案 C 解析 CO 的水解程度大于HCO 的,pH: Na2CO3>NaHCO3,故选项A、B不符合要求;NH 水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性,相同物质的量浓度时,(NH4)2SO4溶液中NH 浓度大于NH4Cl溶液中NH 浓度,则pH: (NH4)2SO4<NH4Cl,NaNO3不水解,S2-水解使Na2S溶液显碱性,选项C符合要求,选项D不符合要求。 考点 盐类水解的实质和规律 题点 盐溶液酸碱性判断与比较 13.在室温下,有下列五种溶液: ①0.1mol·L-1NH4Cl ②0.1mol·L-1CH3COONH4 ③0.1mol·L-1NH4HSO4 ④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1mol·L-1NH3·H2O 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。 (2)比较溶液②、③中c(NH )的大小关系是②________(填“>”“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江 专用版 学年 高中化学 专题 溶液 中的 离子 反应 第三 单元 课时 盐类 水解 实质 规律
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)