高中化学重庆高二高考模拟测试试题3含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二高考模拟测试试题3含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二高考模拟测试试题【3】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.下列有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的是( )。
A.冶金工业中,金属铁的冶炼主要采用电解法
B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁,电解冶炼铝的过程中,阳极生成铝单质,阴极生成氧气
C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气,电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石
D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽
【答案】D
【解析】铁的冶炼采用热还原法,A错误;炼铁过程中CO作为还原剂把铁从其氧化物中还原出来,冶炼铝的过程中,阳极生成O2,阴极生成铝单质,B错误;冶炼铝的原料为Al2O3,冰晶石只是作为助熔剂,C错误;D正确。
2.按要求填空
(1)a、e属于短周期的同族元素,a的原子半径最小,e的原子半径最大(稀有气体除外),写出它们组成化合物的化学式__________,其化学键的类型是 。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 。
NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH-,试判断溶于水后,形成的合理结构是______。
(填图中的字母)
AsH3空间形状为______________;(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为__________;CaC2中C22―、N2与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 。
【答案】
(1)NaH 离子键 (2分)
(2))N>O>C b (2分)
(3)三角锥型; sp2
【解析】
试题分析:
(1)a、e属于短周期的同族元素,a的原子半径最小,为H,e的原子半径最大(稀有气体除外),
e为Na,故它们组成化合物的化学式NaH,其化学键的类型是离子键;
(2)非金属性越大,电负性越
大,故N>O>C;NH3溶于水后,形成的NH3•H2O电离出铵根离子,结合图中H-O键断裂可知,
图中(b)符合;(3)AsH3空间形状为三角锥型,由于Ga原子周围只有3对成键电子对,故其杂化
方法为sp2;根据等电子体原理可知,O22+的电子式为
。
考点:
电子式;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型;“等电子原理”的应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断
3.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同,正极反应不同
B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后,前者更易被腐蚀
C.将铁件与电源正极相连,可实现电化学保护
D.将钢管与铜管堆放在一起,可保护钢管少受腐蚀
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、负极是铁失去电子,正极分别是氢离子得到电子和氧气得电子,正确;B、镀锌铁皮破损后形成原电池锌为负极保护铁,错误;C、应将铁件与电源的负极相连,实现保护,错误;D、将钢管与铜管堆放在一起,形成以铁为负极的原电池,加速了铁的腐蚀,错误。
考点:
考查电化学应用有关问题。
4.对下列各组物质关系的描述中不正确的是( )
A.O2和O3互为同素异形体
B.
、
和
互为同位素
C.
D.
【答案】
【解析】
试题分析:
O2和O3互为同素异形体,所以A正确;
、
和
互为同位素,所以B正确;
是错误的,同系物是指的是相差若干个CH2,所以本题选择C选项;
,所以D正确。
考点:
同素异形体、同位素、同系物、同分异构体
点评:
本题考查了同素异形体、同位素、同系物、同分异构体的基本概念,学生要明白同素异形体指的是单质,而同位数是同一种元素的不同原子,同系物之间相差若干个CH2,同分异构体的分子式是相同的,但是其空间排列不一样。
5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为( )
A.1:
3:
1 B.2:
3:
1 C.2:
2:
1 D.1:
3:
3
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据均摊法可知,A原子的个数是
个,B原子个数是
个,C原子个数是1个,所以晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为1:
3:
1,答案选A。
考点:
考查晶体结构和物质化学式的判断
点评:
该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。
主要是考查学生灵活运用均摊法解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力。
6.下列物质性质变化规律正确的是 ( )
A.O、F、H的原子半径依次减小
B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低
D.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
【答案】A
【解析】
试题分析:
HF分子间存在氢键,HF的沸点高于HI的,B不正确;钠是金属晶体,熔点高于冰的,C不正确;金属Na、Mg、Al的硬度依次升高,D不正确,答案选A。
考点:
考查元素周期律的有关应用
点评:
该题是中等难度的试题,试题贴近高考,注重对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力。
该题的关键是记住常见物质的性质递变规律,然后灵活运用即可。
7.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是( )
A.D一定在第二周期 B.A、B、D不可能在同周期
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合为离子化合物
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族,则A在第一周期,为H元素;B在第二周期,E在第三周期,C在第二周期B的后方,D在第三周期E的前方,所以选项A不正确,B正确;C.D可能为Na,则A、D可能都在ⅠA族,故选项C正确;D为金属,C为非金属,C和D的单质可能化合形成离子化合物,故D正确,答案选A。
考点:
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评:
本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
8.现有以下三组混合物:
(1)碘与NaCl固体;
(2)石英与NH4Cl固体;(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。
上述各组物质的分离方法依次是( )
A.加水溶解过滤、加热、分液
B.加热、加水溶解过滤、分液
C.分液、加热、加水溶解过滤
D.加热、分液、加水溶解过滤
【答案】B
【解析】
试题分析:
(1)中利用碘受热升华,采用加热方法即可分离;
(2)中利用SiO2不溶于水,而NH4Cl溶于水,加水溶解过滤即可分离;(3)中利用互不相溶分液即可,故选B。
考点:
考查物质的分离和提纯
点评:
该题的关键是明确有关物质的性质,然后根据不同分离方法的原理,有针对性的选择即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力,提升学生的学科素养。
9.苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m
A.①②④⑤
B.①②③⑤
C.①②③
D.①②
【答案】A
【解析】
试题分析:
如果苯分子中存在单、双键交替,则苯应该能和溴水发生加成反应而褪色,其次苯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,另外邻二溴苯就应该有2种不同的结构,最后苯分子中的碳碳键的键长就应该是不相等的,所以答案选A。
考点:
考查苯的结构
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题贴近高考,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
10.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270kJ/mol。
下列说法正确的是( )
A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
【答案】C
【解析】
试题分析:
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以根据热化学方程式可知,A不正确,应该是2mol氟化氢气体分解成1mol氢气与1mol氟气吸收270kJ热量。
液态HF的能量低于气态HF的总能量,所以1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ,B不正确;该反应是放热反应,这说明反应物的总能量高于生成物所谓总能量,C正确;同样选项D不正确,答案选C。
考点:
考查反应热的有关判断和计算
点评:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识对巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题的关键是明确反应热的含义以及影响因素。
评卷人
得 分
二、实验题
11.化工原料红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7•2H2O)主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有A12O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:
步骤①中主要反应的化学方程式为:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)杂质A12O3、SiO2在①中转化后经加水过滤进入滤液,写出A12O3在①中转化的化学反应方程式____________________________________。
(2)用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是____________(用离子方程式结合文字说明)
(3)⑤中酸化是使CrO42一转化为Cr2O72一,若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,CrO42-有
转化为Cr2O72-。
①酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=________
②工业上也可设计图示装置(两极均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中右侧电极的电极反应式为_________________________。
若电解前两侧溶液的质量相等,则当电解过程中转移了1mol电子时两侧溶液的质量差为______________g
【答案】
(1)Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
(2)水解吸热,煮沸促进AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-,SiO32-+H2O
HSiO3-+OH-水解平衡向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀
(3)①0.25mol·L-1②4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+ 53g
【解析】
试题分析:
铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)加入碳酸钠煅烧,可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3等,加入水浸取,得到滤渣1为Fe2O3,过滤后将滤液稀释、煮沸、调节pH7~8得到滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3,过滤后将滤液酸化,发生了反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,生成了Na2Cr2O7和Na2SO4,蒸发结晶得到硫酸钠,冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O;
(1)杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑;
(2)滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3等,都为强碱弱酸盐,加热煮沸,促进水解平衡AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-向右移动,生成氢氧化铝、硅酸沉淀;
(3)①若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g,n(Cr)=
=0.55mol,CrO42-有
转化为Cr2O72-,生成n(Cr2O72-)=0.55mol×
×
=0.25mol,c(Cr2O72-)=0.25mol÷1L=0.25mol/L;
②根据2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,需要通过电解生成H+提高溶液的酸性,说明在该电极是阳极,连接电源的正极,电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,通电完成后,若转移1mol电子,阳极电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑,阴极电极反应2H++2e-=H2↑,2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,设原来溶液质量相同为m,依据溶液中电荷守恒,电解过程中左池中的Na+会向右池移动,则阴极区和阳极区的质量差=m-0.5mol×2g/mol+1mol×23g/mol-(m-0.25mol×32g/mol-1mol×23g/mol)=53g。
【考点定位】考查了物质制备流程和方案的分析判断,侧重物质性质的考查与应用。
【名师点晴】注意把握题干信息的分析理解,操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键;铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)加入碳酸钠煅烧,可生成Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2、Na2SiO3等,加入水浸取,得到滤渣1为Fe2O3,过滤后将滤液稀释、煮沸、调节pH7~8得到滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3,过滤后将滤液酸化,发生了反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O,生成了Na2Cr2O7和Na2SO4,蒸发结晶得到硫酸钠,冷却结晶得到Na2Cr2O7•2H2O,据此分析解答。
评卷人
得 分
三、填空题
12.下面是新设的一组垃圾箱的说明:
厦门市生活垃圾分类
可回收垃圾
不可回收垃圾
有害垃圾
1.纸类
2.玻璃
3.金属
4.塑料
5.橡胶
6.纺织品
1.厨房垃圾
2.灰土
3.杂草
4.枯枝
5.花卉
1.日光灯管
2.电池
3.喷雾罐
4.指甲油瓶
5.药品药瓶
6.涂改液瓶
(1)小明在整理房间时,清理出如下物品,它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号):
A废作业本;B汽水易拉罐;C生锈铁钉;D矿泉水瓶;E烂苹果;F涂改液瓶
应放入“可回收垃圾箱”的是 ;
应放入“不可回收垃圾箱”的是 ;
应放入“有害垃圾箱”的是 。
(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁),以重新使用它,请写出盐酸除锈的化学方程式:
。
(3)废铜有两种回收方法:
方法一:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O(X是一种大气污染物)
方法二:
铜在空气中加热生成氧化铜,氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。
方法一中,X的化学式为 ;方法二的优点是 ;
②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式:
;
该反应属于化学反应的基本类型是 。
(4)请从可回收垃圾的类别中,举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献:
。
【答案】
(1)A、B、C、DEF
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)①NO2没有污染物生成②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2置换反应
(4)①三大合成材料的制造、应用;②金属的制造、开采、应用、合金、保护、回收;③玻璃等无机材料;④纸张的发展、特种纸的开发、纸的制造和回收(其他合理答案均可)
【解析】
(1)生活垃圾的处理应根据垃圾的成分分类处理,有些可回收再利用,有些不可回收的要进行处理。
(2)除铁钉上的铁锈可用稀盐酸。
(3)方法一中HNO3被铜还原,由化学方程式可知应生成NO2,会对空气造成污染;方法二不会产生污染性气体,从CuCl2中提取Cu,可用废铁屑置换,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
(4)可结合题干中的表中的垃圾类型,联想与可回收垃圾有关的化学应用成果回答,这是一个开放性问题,可通过讨论回答,可从以下几方面回答:
①三大合成材料的制造、应用,②金属的制造、应用,③玻璃,④纸张的制造、回收等。
13.A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素名称为______。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B元素基态原子的电子排布式为______________,C的离子的电子排布式为__________________________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
【答案】
(1)氮
(2) 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】
试题分析:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则根据构造原理可知该元素的原子序数是2+2+3=7,因此该元素名称为氮。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,由于Ar是18号元素,所以B是氯元素,C是K元素。
则根据构造原理可知,B元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5;C的离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,则D的原子序数应该是2+8+8+5+3=26,即D是Fe元素。
所以根据构造原理可知D的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E元素的原子序数=2+8+18+1=29,即E是铜元素。
则根据构造原理可知E的元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
考点:
考查元素推断以及核外电子排布书写
14.(4分)某有机物的化学分析结果记录如下:
①相对分子质量为134,完全燃烧后只生成CO2和水,②134g该有机物与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2,等质量该有机物与足量Na反应放出33.6LH2(气体体积均已折算为标准状况);③分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团。
(1)写出该有机物所含官能团的名称 、 。
(2)写出该有机物的结构简式 。
【答案】
(1)羧基、羟基;(2分)
(2)
(2分)
【解析】
试题分析:
(1)②中134g该有机物正好为1mol,反应生成的CO2为2mol,所以有机物分子中有两个羧基;另外后面与钠反应生成了1.5molH2,所以另外一个能与钠反应置换出氢气的氢原子来自于羟基。
所以官能团有羧基和羟基。
(2)根据有两个羧基和一个羟基,相对分子质量为134,不难计算出碳原子数和氢原子数。
考点:
常见有机反应及官能团的性质。
点评:
本题属于简单题,关键是抓住有机物官能团的性质进行计算。
计算难度不高。
15.(10分)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。
在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出:
回答下列有关问题:
(1)电解池的阴极反应式为___________________________。
(2)通入空气的电极的电极反应式为___________________________,燃料电池中阳离子的移动方向_________________________(“从左向右”或“从右向左”)。
(3)电解池中产生2molCl2,理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为_____________。
(4)a、b、c的大小关系为:
_____________。
【答案】
(1)2H2O+2e-=H2↑+2OH- (或2H++2e-="=="H2↑)
(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 从左向右
(3)1mol (4)c>a>b
【解析】
(1)电解饱和氯化钠溶液时,阴极是氢离子放电,生成氢气。
(2)在原电池中负极失去电子,发生氧化反应。
正极得到电子发生还原反应。
通入空气,说明该电极是正极,氧气得到电子。
在原电池中电子通过导线从负极传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动。
(3)电解池中产生2molCl2,则反应中转移电子4mol,根据得失电子守恒可知,消耗氧气是1mol。
(4)因为在燃料电池的正极附近产生大量的OH-,而在负极附近,氢离子放电的同时需要消耗OH-,所以其浓度大小顺序为c>a>b。
16.(8分)烷烃分子可以看成由—CH3、—CH2—、
等结合成的。
如果某烷分子中同时存在这4种基团,所含碳原子数最小,这种烷烃分子应含 个碳原子,其结构简式可能为 或 或 。
【答案】
8;
或
或
【解析】
试题分析:
如果某烷烃分子中同时存在上述4种基团,最少—CH2—、
各含有一个,剩下的为甲基,设甲基个数是x,由烷烃的通式知2(x+3)+2="2+1+3X",x="5",所以最少应含有的碳原子数是8,其结构简式可能为
或
或
考点:
考查有机化合物的结构。
评卷人
得 分
四、计算题
17.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO
2FeO+CO2反应形成的固体混合物(Fe2O3·FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe)﹕m(O)表示。
(1)上述固体混合物中,m(Fe)﹕m(O)不可能是 。
A.21﹕9 B.21﹕7.5 C.21﹕6
(2)若m(Fe)﹕m(O)=21﹕8,计算Fe
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