133 物质的量浓度教学设计2鲁科版高中化学必修第一册 Word版.docx
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133物质的量浓度教学设计2鲁科版高中化学必修第一册Word版
第一章 认识化学科学
第3节 物质的量浓度(第三课时)
本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时:
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,提高化学计算的能力。
为了最大限度地发挥学生的主观能动性,养成勤于思考、勇于创新和实践的品质,一改常规教学中教师直接拿出概念,学生运用概念的方法,通过学生自主探究了解概念,习题运用巩固概念,交流评价定义概念,习题升华强化概念的方法,消除了学生对概念的神秘感和泛味感。
配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。
宏观辨识与微观探析
1、理解物质的量浓度的概念,能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
科学探究与创新意识
1、学会容量瓶的使用方法,物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
1、物质量浓度的概念和有关计算。
2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。
简易多媒体教学环境,实验准备(NaCl、100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……)
【知识回顾】
【过渡】如何衡量溶液的浓和稀?
以前学过哪种表示方法?
但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。
【板书】
一、溶质的质量分数
【讲授】物质的量浓度的定义
二、物质的量浓度
1.定义:
以单位体积溶液中含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
2.符号:
。
3.数学表示式:
。
4.单位:
。
5.注意:
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积,但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
(2)对于一定浓度的溶液,不论取用体积是多少,浓度是不变的。
(3)以单位体积(1L)溶液里所含溶质,而不是单位体积溶剂。
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
①与水发生反应生成的新的物质为溶质,如Na、Na2O、Na2O2
NaOH,SO3
H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水,CuSO4为溶质。
【板书】二、物质的量浓度
1.定义:
2.符号:
。
3.数学表示式:
。
4.单位:
。
5.注意:
【课堂练习】
1、
(1)将1molNaOH溶解并加水至500mL,则c(NaOH)为多少?
(2)100mL2mol·L-1的NaCl溶液,含有NaCl的物质的量为多少?
(3)物质的量浓度中的溶质,也可以是电离后的离子:
2mol/LNa2SO4溶液中,Na+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为。
2、下列溶液的物质的量浓度是1mol/L的是()
A.将40gNaOH溶解于1L水中
B.将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液
C.将1L10mol/L的盐酸与9L水混合
D.0.5molNa2O加入适量水中,配成1L溶液
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2,0.1mol/L”的字样,下面是该小组成员对该溶液的叙述,正确的是()
A.配制1L该溶液,可将0.1molCaCl2溶于1L水中
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol/L
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L
【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别
【讨论】
(1)配制0.1LNaCl溶液,其中溶质NaCl的物质的量0.04mol,该如何量取0.04molNaCl晶体?
(2)能否直接将0.04molNaCl晶体溶于100mL蒸馏水?
【讲解】容量瓶的结构特点
2、容量瓶使用注意事项:
①使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
③不能加热,也不能直接在容量瓶中进行化学反应。
④不能长期存放溶液,配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
4、实验步骤:
配制0.1LNaCl溶液,其中溶质NaCl为0.04mol
【思考与交流】
1、能否配制95mL1.00mol·L-1NaCl溶液?
2、如果实验需要95mL1.00mol·L-1NaCl溶液,配制该溶液时,需要称量的NaCl的质量是多少?
3、胶头滴管如何使用?
为什么一定要用到胶头滴管?
4、物质的量浓度c是否与溶质的质量分数w之间存在一定的联系呢?
如果有,它们符合什么关系式?
【课堂练习】
1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()
A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水
C.容量瓶上标有温度、容量和刻度线
D.用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
2、用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液220mL,下列说法正确的是
A.需先称取氢氧化钠固体8.8g
B.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶
C.溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶
D.定容后将溶液振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加水至刻度线
【注意问题】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过刻度线,不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补,而要重新配制。
(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液,选择容量瓶时,应遵循“大而近”的原则。
例如配制950mL1mol/LNaCl溶液,应选择1000mL的容量瓶,计算NaCl的质量时也应按1000mL溶液计算。
【讨论分析】讨论:
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
可能影响溶液浓度的操作
1.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;
2.把溶液向容量瓶中转移,溶液洒出瓶外;
3.未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;
4.定容时水加多了或加少了;
5.定容时未平视刻度线,仰视或俯视。
【板书】
三、误差分析
配制步骤
操作
mB
V
cB
计算
计算结果m = 2.34 g,称量 2.4 g
称量
砝码生锈(没有脱落)
少量氯化钠沾在滤纸上
溶解
为促进氯化钠溶解而加热,将热溶液转移至容量瓶中
转移
转移液不慎洒在容量瓶外
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线,吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降,补充水
【总结】
【课堂检测】
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)将58.5g氯化钠溶于1L水中,得到1mol/L的氯化钠溶液()
(2)0.5mol/L硫酸钠溶液Na+与的物质的量浓度都是0.5mol/L()
(3)从2mol/L氢氧化钠溶液中取出10mL溶液,其物质的量浓度仍是2mol/L()
(4)配制1L0.1mol/L硫酸铜溶液,需要25gCuSO4·5H2O()
(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液()
(6)用固体配制溶液时,可直接将固体在容量瓶中进行溶解()
(7)实验室需要950mL0.1mol/L氯化钠溶液,配制时应选用1000mL容量瓶()
(8)配制一定物质的量浓度溶液时,两次使用玻璃棒,其作用分别是搅拌和引流()
(9)若移液前容量瓶内有少量水,会使所配制溶液浓度偏低()
(10)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高()
2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。
这里的“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的()
A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度
3.容量瓶上没有标记的是()
A.刻度线B.温度C.物质的量浓度D.容积
4.将8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液。
下列说法正确的是()
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
5.配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液,下列操作正确的是
A.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
B.称取10.6g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀
4.用98%硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制0.5mol·L-1硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:
。
(2)请将下列各操作按正确的步骤排序:
__________。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗净所用仪器
E.稀释浓硫酸
F.将溶液转入容量瓶
(3)①所需硫酸的物质的量为____mol,即____g;所以需量取浓硫酸____g,折算体积为____mL。
②应选用_____mL的量筒最好。
③量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是_____________,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。
⑤转入容量瓶的液体未冷却,会使浓度偏______。
⑥洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度偏____。
⑦定容时俯视会使浓度偏____,仰视则使浓度偏____。
本节课虽然内容多,但是比较抽象,知识点分散不好理解,学生不能自觉的建立起概念之间的联系,难以形成思维的兴奋点。
设计过程让学生主动体验探究过程,以激发学生的学习热情,提高课堂效率。
关注如何引发学生积极的思考,立足于促使学生“思维”,优化学生的思维方法整节课感到成效明显,学生课堂的表现不在是被动的接受,而是积极思考参与学习活动,沉浸在享受思维的快乐感受中。
培养了学生宏微结合的思想和素养。
而配制一定物质的量浓度为新课程标准要求学生的一个必做实验,学生能通过实验对整个过程中的实验误差能够分析,通过课堂检测的及时评价,使学生能很好的掌握其重要的内容。
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