天津耀华中学高三第一次抽考化学试题word版.docx
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天津耀华中学高三第一次抽考化学试题word版
天津耀华中学2019年高三第一次抽考化学试题(word版)
高三化学试卷
可能要用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16Cu-64Fe-56Na-23N-14
注意:
请把选择题答案都写在答题卡上
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,共l6小题,每题2分,共32分)
1、以下物质的分类正确的一组是
ABCD
电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3
混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物
酸性氧化物CO2NO2SiO2CO
酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3
2、以下有关金属的说法中正确的选项是
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A、②④⑤⑥B、②③④⑤C、①③④⑤D、①②⑤⑥
3、以下关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质,X和Y为化合物,反应条件已略去)的描述中,正确的选项是
A、假设A为金属单质,那么B一定为一种金属单质
B、假设A为非金属单质,那么B一定为一种非金属单质
C、假设X为含有金属元素的化合物,那么Y一定是一种含有金属元素的化合物
D、假设X为不含有金属元素的化合物,那么B一定是一种非金属单质
4、假设NA为阿伏加德罗常数的值,以下有关说法中正确的选项是
A、NO2和N2O4混合气体46g,其中含有的原子数为3NA
B、通常状况下,lmolNaHCO3投入足量盐酸中,完全反应后,逸出NA个CO2分子
C、假设某醋酸钠溶液中含有lmolCH3COO-,那么Na+数目等于NA
D、O3和O2的混合气体22、4L中一定含有3NA个原子
5、以下各组离子中,在所给条件下能够大量共存的是
A、无色溶液中;Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、pH=14的溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、加入(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O晶体的溶液中:
Na+、H+、Cl-、NO3-
D、c(H+)=1×10-10mol/L溶液中:
K+、SO32-、Na+、S2-
6、化学反应经常伴随着颜色变化,以下有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色;
③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色;④新制氯水久置后变为无色;
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色;⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。
A、2个B、3个C、4个D、5个
7、二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。
以下说法正确的选项是
A、SiO2属于两性氧化物
B、盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C、硅胶吸水后不能重复再利用
D、图中所示的转化反应都是氧化还原反应
8、以下表达正确的选项是
A、Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
B、常温下,向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体,结果有晶体析出
C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+
D、FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取
9、某物质X能发生如下转化,
以下有关上述转化关系中物质及其反应的表达不正确的选项是()
A、假设X为N2或NH3,那么A为硝酸
B、假设X为S或H2S,那么A为硫酸
C、假设X为非金属单质或非金属氢化物,那么A不一定能与金属铜反应生成Y
D、反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
10、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A、Na+B、SO42-C、Ba2+D、NH4+
11、为提纯以下物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的选项是
选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法
ANH3(H2O)浓硫酸洗气
BH2O(Br2)CCl4分液
CKCl固体(I2)KOH溶液加热
DMgCl2溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤
12、以下标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1molZn与含lmolH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应
④1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸溶液共热
A、①③B、①②C、②④D、③④
13、X、Y、Z均为短周期主族元素,其核电荷数依次增大,且它们的原子最外层电子数之比为1:
4:
2。
以下表达中正确的选项是
A、X一定是碱金属元素B、Y元素能形成化合物NaHYO3,且其水溶液呈碱性
C、Z元素形成的最高价氧化物熔点较低D、X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备
14、以下有关物质分类或归类正确的选项是
①混合物:
盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑥硅酸盐:
正长石、水晶、玻璃、水玻璃
A、①③④B、②③④C、③④D、②④⑥
15、下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如下图转化的是
物质
选项abcd
AAlAl(OH)3NaAlO2NaOH
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
DCl2FeCl3FeCl2Fe
16、以下实验现象预测正确的选项是
A、振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验Ⅱ:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,颜色无变化
C、实验III:
微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:
继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
二、选择题(每题有一个选项符合题意,共6小题,每题3分,共l8分)
17、将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下11.2LNO,剩余48g金属;继续加入1000mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下11.2LNO。
假设向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,那么以下说法正确的选项是
A、原混合物中铜和铁各0、75molB、稀硝酸的物质的量浓度为0、5mol/L
C、第一次剩余48g金属为铜和铁
D、再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸,又得到标准状况下11.2LNO
18、通过阅读材料获取信息时,深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。
对下面材料中划线部分的理解正确的选项是
材料:
常温下,将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4、2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。
A、①中数据说明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化
B、②中数据说明,生成的气体中只有NO2
C、③中现象说明,硝酸一定有剩余
D、④中现象说明,溶液中一定含有Fe2+
19、以下反应的离子方程式书写正确的选项是
A、硫化亚铁溶于足量稀盐酸中:
FeS+2H+===Fe2++H2S↑
B、铁与足量稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C、向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D、等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4的稀溶液反应:
|
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
20、酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
那么以下有关说法不正确的选项是
A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为lmol
21、有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
A、448mLB、672mLC、896mLD、224mL
22、有以下六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,以下有关说法正确的选项是
A、由途径①和②分别制取1molFeCl2,理论上各消耗1molFe,各转移2mole-
B、由途径③和④分别制取1molNa2SO4,理论上各消耗1molCl2,各转移2mole-
C、由途径⑤和⑥分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-
D、以上说法都不正确
注意:
请把填空题答案都写在答题纸上
【三】填空题(5小题共50分)
23、(8分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答以下问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有性。
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有性。
(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
以下制备方法符合“绿色化学”思想的是(填序号)。
(3)①在100mL18mol/L浓硫酸中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A、40.32LB、30.24LC、20.16LD、13.44L
②假设使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式。
(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。
该反应的化学方程式为。
24、(10分)某无色溶液,其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取该溶液进行有关实验,实验结果如图:
请回答以下问题:
(1)沉淀甲的化学式:
;
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式:
;
(3)沉淀丙中一定含有;
(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式:
(5)综合以上所述信息,该溶液中肯定存在的离子有。
25、(12分)将一定量的晶体A,隔绝空气加热到20℃时,全部分解为B、C、D、E四种气体,且其物质的量之比为2:
1:
1:
l。
这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。
J是一种常见金属单质;C在固体时可用于人工降雨,D常温下是一种无色液体,F是一种可助燃的气体单质,固体K是具有磁性的黑色晶体。
图中部分反应条件及生成物没有列出。
请按要求填空:
(1)E的分子式为;C的电子式为。
(2)1molB和F反应生成气态D时,放出226.45kJ的热量。
请写出此反应的热化学方程式。
(3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式。
(4)写出D与J反应的化学方程式。
(5)写出L和B的水溶液反应的离子方程式。
(6)A的化学式为。
26、(13分)(I)海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答以下问题:
(1)实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作名称为溶解、过滤、。
操作b通常在氯化氢的氛围中加热进行,其目的是:
。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①通入的气体A、气体B是CO2或NH3,那么气体B应是。
②实验室制取,NH3的化学方程式为
(II)现测定某碳酸钠样品(仅含未分解的碳酸氢钠)中Na2CO3的质量分数。
方案一:
称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是:
。
方案二:
按如下图所示装置进行实验:
(1)B装置应盛放的试剂是;其作用是。
(2)实验前称取19.0g样品,实验后测得C装置增重8.80g,那么样品中Na2CO3的质量分数为。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显的缺陷是。
27、(7分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答以下问题:
〔1〕溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从以下所给试剂中选择:
实验步骤中,试剂①最正确为(填代号)。
A、KMnO4B、(NH4)2SC、H2O2D、HNO3
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为。
加入CuO的作用是。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是。
(3)制备纳米材料G时,写出该反应的化学方程式。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用(填写仪器名称)。
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