浙江省化学学考+选考试题真题高清图片+WORD+答案.docx
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浙江省化学学考+选考试题真题高清图片+WORD+答案
2017年11月浙江省学考+选考试题
丿元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Mn
Fe
Cu
Ba
相对原子质里
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
55
56
64
137
•选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.下列属于氧化物的是
C.NaClD.NH3
9.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.NaOHB.W2CO3
10.下列方法(必要时可加热)不合理的是
A.用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH4CI、(NH4)2SO4和K2SO4
D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
11.下列说法正确的是
A.1sO表示中子数为10的氧元素的一种核素
B•金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化
C•CH3C00H和CH3COOCH3互为同系物
D•C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
12.下列离子方程式不正确.的是
A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应:
SiO2+20H—=SiO3+H20
B.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:
CO3+Ba(OH)2=BaCO3g2OH—
C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:
4Fe2+O2+4H*=4Fe3++2出0
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:
C12+20H=C10+Cl+H2O
X
Y
Q
Z
13.
4种元素的原子最外层
Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这电子数之和为22。
下列说法正确的是
A.Y的原子半径比X的大
B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D.Q的单质具有半导体的性质,Q与Z可形成化合物QZ4
14.下列说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明两者的分子中均含碳碳双键
C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D.乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸
15.下列说法正确的是
A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物
B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽
C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀,加水后沉淀可溶解
D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液,再加热至沸腾,未出现
红色物质,说明淀粉未水解
16.已知:
N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△H=-92.4kJmol1。
起始反应物为2和H2,物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
压强
400C
450C
500C
600C
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
F列说法正确的是
A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600C,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
第2页
17•金属(M)―空气电池的工作原理如图所示。
下列说法不.正确的是
A.金属M作电池负极
B.电解质是熔融的M0
C.正极的电极反应:
02+2H2O+4e=40H
D.电池反应:
2M+02+2H2O=2M(0H)2
18.下列说法不...的是
A.pHV7的溶液不一定呈酸性
B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、Na0H溶液,c(0H—)相等
C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3C00H溶液,c(Cl—)=c(CH3C00—
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若c(CI—)=c(NH4+),则溶液呈中性
19.根据Ca(0H)2/Ca0体系的能量循环图:
下列说法正确的是
fCaO(s)
+HsO(g)
510V
血
ATJ
vAH4
阴
Ca(OH)
AII2
CaO(s)
+H2O(l)
2510
25X2
A.△H5>0
B.△H1+^H2=0
C.△WH4+^H2
D.△H1+△H2+^H3+AH4+AH5=0
20.下列说法不正确的是
A.Mg2+和S2—的最外层都形成了8个电子的稳定结构
B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.浓H2S04和H20混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.H2O2易分解是因为分子间作用力弱
21.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转
化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位:
mL・min一1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
温度/C温度/C
在410〜440C温度范围内,下列说法不正确的是
A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高
B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大
C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小
D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大
22•设Na为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确..的是
A.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2Na
B.25C时,pH=3的醋酸溶液1L,溶液中含H+的数目小于O.OOINa
C.任意条件下,1mol苯中含C—H键的数目一定为6Na
D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A—N—2)Na
25C时,在“HA-HA—―A2—”的水溶液体系中,
量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.在含H2A、HA—和A2—的溶液中,加入少量
NaOH固体,XHA—)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,
所得的溶液中«(HA—)=o(A2—)
C.NaHA溶液中,HA—的水解能力小于HA—的电离能力
D.在含H2A、HA—和A2—的溶液中,
若c(H2A)+2c(A2—)+c(OH—)=c(H+),贝U«(H2A)和c(HA—)—定相等
24.
O2,CuCI的盐酸溶液能定量吸
某兴趣小组查阅资料得知,连苯三酚的碱性溶液能定量吸收
收CO,且易被O2氧化,拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气
体(由CO2、CO、N2和02组成)的相应组分。
有关该方案设计,下列说法不正确...的是
A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO
B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代
C.CO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化
D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCI
25.取某固体样品,进行如下实验
1取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
2取少量滤液,加入BaCb溶液,有白色沉淀产生;
3取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCI2、NaOH
二、非选择题(共20分)
a
-—毎务件'
n
11
26.[6分]A与CO、H2O以物质
的量1:
1:
1的比例形成
B,B中的两个官能团分别
具有乙烯和乙酸中官能团
的性质,E是有芳香气味、不
易溶于水的油状液体,有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)A的结构简式。
(2)DtE的反应类型。
(3)CE的化学方程式。
(4)下列说法不正确的是。
A.可用金属钠鉴别B和CB.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成E
D.与A的最简式相同,相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色
27.[6分]已知固体Na2SO3受热易分解,实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518gL「1、请回答:
(1)气体Y分子的电子式,白色沉淀的化学式。
(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,
写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)
28.[4分]为了探究铁、铜及其化合物的性质,某同学设计并进行了下列实验。
高温
已知:
3Fe(s)+4出09)Fe3O4(s)+4H2(g)。
请回答:
(1)虚线框处宜选择的装置是(填甲”或乙”;实验时应将螺旋状铜丝加热,变黑
后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中,观察到的实验现象是。
(2)实验后,取硬质玻璃管中适量的固体,用一定浓度的盐酸溶解,滴加KSCN溶液,没有出
现血红色,说明该固体中没有+3价的铁,判断结论是否正确并说明理由。
29.[4分]取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条
件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2*存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率。
(2)气体A的物质的量。
30.【加试题】[10分]
I.十氢奈是具有高储氢密度的氢能载体,经历十氢奈(C10H18)t四氢奈(C10H⑵t奈(C10H8)”
的脱氢过程释放氢气。
已知:
C10H18Q)^^C10H12(I)+3H2(g)△H1C10H12Q)C10H8Q)+H2(g)△H2
△H1>△H2>0;C10H18tC10H12的活化能为Ea1,C10H12TC10H8的活化能为Ea2,十氢奈的
1
在8h时,反应体系内氢气的量为
2X1显著低于X2的原因是。
3在图2中绘制C10H18^C10H12TC10H8"的能量〜反应过程"示意图。
n•科学家发现,以出0和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳米FaO3作催化剂,在
250C和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行,请补充完整。
(4)
和2Fe+H2O+N2=Fe2O3+2NH3。
电极反应式:
答案:
(1)C。
(2)反应放热,温度升主,平衡向正向移动。
与此同时,温度升高导致十氢萘气化,浓度增大,
平衡正向移动,生成氢气量显著增加。
(3)①1.951②反应2的活化能比反应1小,相同温度下反应2更快,所以相同时间内,生成的四氢化萘大部分都转化为萘,故X1显著低于X2。
(4)
(4)
Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-
温度/C
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109
请回答:
(1)步骤[中的化学方程式;
步骤n中生成AI(OH)3的离子方程式。
(2)步骤川,下列操作合理的是。
A•坩埚洗净后,无需擦干,即可加入AI(OH)3灼烧
B•为了得到纯Al2O3,需燃烧至恒重
C.若用坩埚移动灼热的坩埚,需预热坩埚钳
D•坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E.为确保称量准确,燃烧后应趁热称重
(3)步骤W,选出在培养规则明矶大晶体过程中合理的操作并排序。
①迅速降至室温;②用玻璃棒摩擦器壁;③配制90C的明矶饱和溶液;④自然冷却至室温;⑤选规则明矶小晶体并悬挂在溶液中央;⑥配制高于室温10~20C的明矶饱和溶液。
(4)由溶液A制备AICI36H2O的装置如下图:
1通入HCI的作用是抑制AICI3水解和
2
步骤V,抽滤时,用玻璃纤维替代滤纸的
理由是;
洗涤时,合适的洗涤剂是。
3步骤为得到纯净的AICI36H2O,宜采用的干燥方式是。
答案:
(1)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f;AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3-
(2)BCD(3)⑥⑤④
(4)①降低氯化铝溶解度,使其以AICI3?
5H2O晶体形式析出
②强酸性环境会腐蚀滤纸;饱和氯化铝溶液③用滤纸吸干
O
II
RC—NHR''
请回答:
(1)化合物A的结构简式
(2)下歹y说法不正确的是<
A.化合物B能发生加成反应B.化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C.化合物E具有碱性D.胃复安的分子式是C13H22CIN3O2
(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示,试剂任选)
(4)写出D+EF的化学方程式
(5)写出化合物E可能的同分异构体的结构简式,须同时符合:
①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子,IR谱显示有N—H键存在;
②分子中没有同一个碳上连两个(N-6-N)氮的结构结构。
ZI、
2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学答案
.选择题(50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
C
C
D
C
D
A
C
D
A
B
D
A
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
B
B
D
D
A
B
C
B
C
、非选择题(共20分)
26
(1)HC三CH
1
6
分
(2)加成反应
1
(3)CH3COOH+CH3OH催化剂-CH3COOCH3+H2O
2
(4)ACD
2
27
(1)且电;HBaSO4
2
6
分
(2)4Na2SO3^^3Na2SO4+Na2S
2
(3)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O
28
(1)乙铜丝变红,试管里有水珠产生
2
4
分
(2)不正确若有铁存在可以将三价铁还原为一价铁
2
29
(1)60.0%
(2)0.0950
4分
三、加试题
30.[10分]
(1)C
(2)
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- 浙江省 化学 考试题 真题高清 图片 WORD 答案