智慧树知到《无机化学山东联盟》章节测试答案.docx
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智慧树知到《无机化学山东联盟》章节测试答案
绪论
1、无机化学是在原子、分子层次上,研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
A:
对
B:
错
答案:
错
第一章
1、某理想气体混合物,含A、B、C、D四种气体各1mol。
在保持温度、压力不变条件下,向其中充入0.1mol气体A,则下列说法错误的是
A:
气体A的分压降低
B:
气体B的分压降低
C:
气体C的分压降低
D:
气体D的分压降低
答案:
气体A的分压降低
2、可以用四个物理量来描述气体状态,它们是
A:
n,V,p,T
B:
n,V,p,R
C:
n,V,R,T
D:
n,R,p,T
答案:
n,V,p,T
3、难挥发溶质溶于溶剂后,将会引起
A:
蒸气压升高
B:
沸点升高
C:
凝固点升高
D:
沸点降低
答案:
沸点升高
4、同温下,下列物质的水溶液,渗透压最大的是
A:
0.01mol·kg-1Ba(NO3)2
B:
0.01mol·kg-1KNO3
C:
0.01mol·kg-1HCOOH
D:
0.01mol·kg-1蔗糖溶液
答案:
0.01mol·kg-1Ba(NO3)2
5、在三相点时,固相的蒸气压和液相的蒸气压
A:
可能相等
B:
可能不等
C:
一定相等
D:
一定不等
答案:
一定相等
6、渗透与扩散的区别在于,渗透是指溶剂分子透过半透膜,由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。
A:
对
B:
错
答案:
对
7、高温高压下的实际气体,可以近似看作理想气体。
A:
对
B:
错
答案:
错
8、某些植物耐寒、耐旱,可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。
A:
对
B:
错
答案:
对
第二章
1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),Qp与Qv的关系为
A:
Qp>Qv
B:
Qp C: Qp=Qv D: 无法判断 答案: Qp 2、某个熵增大的吸热反应,它的变化方向为 A: 高温非自发,低温自发 B: 高温自发,低温非自发 C: 任何温度均自发 D: 任何温度均非自发 答案: 高温自发,低温非自发 3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为-850.6kJ·mol-1和-867.3kJ·mol-1,则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为 A: +16.7kJ·mol-1 B: +16.7kJ C: -16.7kJ·mol-1 D: 不能确定 答案: +16.7kJ·mol-1 4、对任何已达到平衡的反应,若使其产物增加,在下列可以采取的措施中一定有效的是 A: 升温 B: 加压 C: 加催化剂 D: 增加反应物的浓度 答案: 增加反应物的浓度 5、有一放热反应: A(g)+B(g)=2C(g),在473K达到平衡时,下列叙述中正确的是 A: 增大体积,反应物和产物的物质的量都不变 B: 加入催化剂,产物的量增加 C: 降低温度,不改变平衡 D: 加入惰性气体,总压增大了,平衡将发生移动 答案: 增大体积,反应物和产物的物质的量都不变 6、体系的状态确定之后,每一个状态函数都具有单一确定的值。 A: 对 B: 错 答案: 对 7、在相同条件下,由相同反应物变成相同产物,反应分两步进行与一步完成相比较,焓、热的变化相同。 A: 对 B: 错 答案: 错 8、标准平衡常数大的反应,平衡转化率必定大。 A: 对 B: 错 答案: 错 9、化学反应热不是状态函数,与反应的过程有关。 A: 对 B: 错 答案: 对 10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。 A: 对 B: 错 答案: 错 第三章 1、对所有零级反应来说,下列叙述中正确的是 A: 活化能很低 B: 反应速率与反应物浓度无关 C: 反应速率与温度无关 D: 反应速率常数为零 答案: 反应速率与反应物浓度无关 2、若某反应的反应速率常数单位为mol·L-1·s-1,则该反应的级数为 A: 0 B: 1 C: 2 D: 3 答案: 0 3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是 A: 增加O2的分压 B: 升温 C: 使用催化剂 D: 减小CO2的分压 答案: 减小CO2的分压 4、对于大多数化学反应,温度升高反应速率明显增加,主要原因是 A: 反应物浓度增加 B: 反应物压力增加 C: 活化分子分数增加 D: 活化能降低 答案: 活化分子分数增加 5、某一化学反应,正、逆反应速率常数分别为k1、k2,当加入催化剂时,将会导致 A: k1增大,k2减小 B: k1增大,k2不变 C: k1减小,k2不变 D: k1、k2都增大 答案: k1、k2都增大 6、反应2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)c2(B),则反应级数为3。 A: 对 B: 错 答案: 对 7、通常温度变化相同时,Ea较大的反应,其反应速率改变的较多。 A: 对 B: 错 答案: 对 8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。 A: 对 B: 错 答案: 对 9、已知某反应的活化能是40kJ·mol-1,在100K时速率常数为1.7×10-5L·mol-1·s-1,则300K时的速率常数为1.7×10-4L·mol-1·s-1。 A: 对 B: 错 答案: 错 10、某反应温度在100K,无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1,相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1,假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同,则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。 A: 对 B: 错 答案: 错 第四章 1、根据酸碱质子理论,下列叙述中正确的是 A: 碱只能是阴离子 B: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液 C: 任何一种酸失去质子就成为碱 D: 碱愈强,其共轭酸的酸性也愈强 答案: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液 2、弱酸的标准解离平衡常数,与下列因素有关的是 A: 溶液浓度 B: 弱酸的解离度 C: 溶液的浓度和温度 D: 酸的性质和溶液温度 答案: 酸的性质和溶液温度 3、欲降低H3PO4的解离度,可加入 A: NaOH B: NaCl C: NaH2PO4 D: H2O 答案: NaH2PO4 4、将0.20mol·L-1HCl与等体积等浓度的HAc混合,混合后溶液的pH等于 A: 00 B: 70 C: 20 D: 10 答案: 1.00 5、如果在1.0L0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入NH4Cl晶体,其结果是 A: NH3·H2O的标准解离常数增大 B: NH3·H2O的标准解离常数减小 C: 溶液的pH值增大 D: 溶液的pH值减小 答案: 溶液的pH值减小 6、根据酸碱质子理论,化合物中没有盐的概念。 A: 对 B: 错 答案: 对 7、饱和H2S溶液中,c(H+)=2c(S2-)。 A: 对 B: 错 答案: B 8、弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液,其pH值必定小于7。 A: 对 B: 错 答案: B 9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用,还具有抵抗一定程度的稀释作用。 A: 对 B: 错 答案: A 10、当缓冲比一定时,缓冲溶液总浓度越大,缓冲溶量也越大。 A: 对 B: 错 答案: A 第五章 1、下列介质中,Mg(OH)2溶解度最大的为 A: 纯水中 B: 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中 C: 0.1mol·L-1NH3×H2O中 D: 0.1mol·L-1MgCl2中 答案: 0.1mol·L-1NH4Cl溶液中 2、AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为()mol·L-1。 已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10 A: 1.8×10-10 B: 1.34×10-5 C: 001 D: 1.8×10-7 答案: 1.8×10-7 3、将MnS溶解在HAc溶液后,溶液的pH将 A: 不变 B: 变大 C: 变小 D: 无法预测 答案: 变大 4、有关分步沉淀的叙述,正确的是 A: 溶解度小的先沉淀出来 B: 沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来 C: 溶度积大的先沉淀出来 D: 被沉淀离子浓度小者先沉淀出来 答案: 沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来 5、溶度积相同的物质,其溶解度也一定相等。 A: 对 B: 错 答案: 错 6、分步沉淀的结果,总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。 A: 对 B: 错 答案: B 7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。 A: 对 B: 错 答案: B 8、沉淀转化的难易程度,取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。 A: 对 B: 错 答案: B 第六章 1、已知(Zn2+/Zn)标准电势为-0.7618V,(Ag+/Ag)标准电势为0.7996V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 A: 2.36V B: 0.04V C: 0.84V D: 1.56V 答案: 1.56V 2、将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池,欲使电动势增大,可在半电池中加入 A: AgNO3 B: NaCl C: Zn D: Ag 答案: AgNO3 3、其他条件不变时,能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是 A: 增大pH B: 降低pH C: 增大Mn2+浓度 D: 减小MnO4-浓度 答案: 降低pH 4、电池反应2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++5Cl2+8H2O,转移的电子转移数n为 A: 1 B: 2 C: 5 D: 10 答案: 10 5、已知氢电极Pt∣H+(c)∣H2(100kPa)的电极电势为-0.0592V,则c(H+)应为 A: 1mol·L-1 B: 0.1mol·L-1 C: 0.01mol·L-1 D: 10mol·L-1 答案: 0.1mol·L-1 6、CH4中C与4个H形成四个共价键,因此C的氧化数是4。 A: 对 B: 错 答案: 错 7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。 A: 对 B: 错 答案: 对 8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时,电池反应处于平衡状态。 A: 对 B: 错 答案: B 9、同种金属及其盐的溶液,可以组成原电池。 A: 对 B: 错 答案: A 10、Cu2+可以氧化单质铁,Fe3+可以氧化单质铜。 A: 对 B: 错 答案: A 第七章 1、角量子数l=2的某一电子,其磁量子数m A: 只有一个数值 B: 可以是三个数值中的任一个 C: 可以是五个数值中的任一个 D: 可以有无限多少数值 答案: 可以是五个数值中的任一个 2、原子核外电子运动的特征是 A: 量子化特征 B: 粒子性 C: 量子化特征和波粒二象性 D: 波动性 答案: 量子化特征和波粒二象性 3、某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1,它在周期表中的位置为 A: 五周期,ds区IB族 B: 五周期,s区IA族 C: 四周期,s区IB族 D: 五周期,ds区IA族 答案: 五周期,ds区IB族 4、下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大 A: 1s22s22p5 B: 1s22s22p6 C: 1s22s22p63s1 D: 1s22s22p63s2 答案: 1s22s22p63s1 5、下列基态原子的电子构型中,正确的是 A: 3d94s2 B: 3d44s2 C: 4d105s2 D: 3d64s1 答案: 4d105s2 6、第三周期元素原子的第一电离能,随元素原子的原子序数的增加而增大,但Mg比Al,P比S的第一电离能要高。 A: 对 B: 错 答案: 对 7、已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s23d104s24p1,则该元素属于第四周期、第三主族。 A: 对 B: 错 答案: A 8、F-与O2-为等电子离子。 A: 对 B: 错 答案: A 第八章 1、下列分子中,属于极性分子的是 A: BeH2 B: CHI3 C: SiF4 D: BBr3 答案: B 2、下列离子中,被极化程度最弱的是 A: F- B: Cl- C: O2- D: S2- 答案: A 3、干冰升华所吸收的能量,是用以克服 A: 键能 B: 取向力 C: 诱导力 D: 色散力 答案: D 4、按分子轨道理论,原子轨道能有效组成分子轨道的条件中,下列叙述错误的是 A: 原子轨道能量近似 B: 原子轨道最大重叠 C: 原子轨道对称性匹配 D: 原子轨道能量相同 答案: 原子轨道能量相同 5、下列化合物中,形成的氢键最强的是 A: HF B: NH3 C: H2O D: H2S 答案: HF 6、线性分子一定是非极性分子。 A: 对 B: 错 答案: B 7、原子形成的共价键数目,等于游离的气态原子的未成对电子数。 A: 对 B: 错 答案: B 8、与共价键一样,离子键也具有饱和性和方向性。 A: 对 B: 错 答案: B 9、根据杂化轨道理论,BF3与NF3的空间结构相同。 A: 对 B: 错 答案: B 10、I2容易溶解于CCl4,而难溶于水。 A: 对 B: 错 答案: A 第九章 1、[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+,分别为正方形和正四面体,中心离子采用的杂化轨道分别是 A: sp3、sp3 B: dsp2、sp3 C: dsp2、dsp2 D: sp3、dsp2 答案: dsp2、sp3 2、向[Zn(NH3)4]2+溶液中通入氨气,则 A: Kfq([Zn(NH3)4]2+)增大 B: Kfq([Zn(NH3)4]2+)减小 C: 溶液中c(Zn2+)增大 D: 溶液中c(Zn2+)减小 答案: 溶液中c(Zn2+)减小 3、在K[CoCl4(NH3)2]中,Co的氧化数和配位数分别为 A: +2和4 B: +4和6 C: +3和6 D: +3和4 答案: +3和6 4、对于Cu2+/Cu电对,加入配位剂NH3·H2O后,其电极电势将 A: 增大 B: 减小 C: 不变 D: 无法确定 答案: 减小 5、对于Fe3+/Fe2+电对,再加入一定量的Fe3+后,Fe2+的还原能力将 A: 增强 B: 减弱 C: 不变 D: 无法确定 答案: 减弱 6、配合物必须由内界和外界两部分组成。 A: 对 B: 错 答案: B 7、只有金属元素才能作为配合物的中心原子(或离子)。 A: 对 B: 错 答案: B 8、配离子的几何构型,取决于形成体所采用的杂化轨道类型。 A: 对 B: 错 答案: A 9、螯合物的稳定性,比具有相同配位原子的简单配合物要高。 A: 对 B: 错 答案: A 10、[Cu(NH3)4]2+溶液中加稀H2SO4,溶液将由深蓝色变为浅蓝色。 A: 对 B: 错 答案: A 第十章 1、由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是 A: XeF2 B: XeF4 C: XeF6 D: XePtF6 答案: XePtF6 2、在周期表中,氡(Rn,86号)下面一个同族元素的原子序数应该是 A: 140 B: 126 C: 118 D: 109 答案: 118 3、下列元素中,不能生成氢化物的是 A: Li B: Ba C: Xe D: Ni 答案: Xe 4、下列关于氢的叙述中,正确的是 A: 氢分子的键能比一般单键的键能高很多,与一般双键的键能相近 B: 氢的三种同位素均很稳定 C: 常温下氢很活泼,与许多元素反应很快 D: 自然界中的氢均以化合物的形式存在 答案: 氢分子的键能比一般单键的键能高很多,与一般双键的键能相近 5、下列关于稀有气体化合物的叙述中,错误的是 A: 稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键,故稀有气体化合物的数目极其有限 B: KrF2易挥发,具有强氧化性,可通过放电反应合成 C: 氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂,能将许多物质氧化 D: 氟化氙遇水都发生剧烈反应,生成单质氙和HF 答案: 氟化氙遇水都发生剧烈反应,生成单质氙和HF 第十一章 1、下列金属中,最软的是 A: Li B: Na C: Cs D: Be 答案: Li 2、金属锂应存放在 A: 水中 B: 煤油中 C: 石蜡中 D: 液氨中 答案: 石蜡中 3、碱金属在过量的空气中燃烧时 A: 都生成普通的氧化物M2O B: 钠、钾生成过氧化物M2O2 C: 钾、铷、铯生成超氧化物MO2 D: 铷、铯生成臭氧化物MO3 答案: 钾、铷、铯生成超氧化物MO2 4、下列物质中,既能放出O2又能吸收CO2的是 A: H2O2 B: K2CO3 C: KO2 D: KClO3 答案: KO2 5、下列各对元素中,化学性质最相似的是 A: Be与Mg B: Li与Be C: Mg与Al D: Li与Mg 答案: A 6、LiI比KI易溶于水。 A: 对 B: 错 答案: A 7、金属钠着火时,可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。 A: 对 B: 错 答案: B 8、控制实验条件,可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。 A: 对 B: 错 答案: A 第十二章 1、下列物质中,不属于缺电子化合物的是 A: BF3 B: AlCl3 C: B2H6 D: H[BF4] 答案: H[BF4] 2、硼酸晶体是片状、有滑腻感,对人体的受伤组织有和缓的防腐作用,可用于医药和防腐等方面,可见硼酸属于 A: 强酸 B: 中强酸 C: 弱酸 D: 无法判断 答案: 弱酸 3、石墨晶体中,层与层之间的结合力是 A: 金属键 B: 共价键 C: 范德华力 D: 离子键 答案: 范德华力 4、在下列氧化物中,氧化性最强的是 A: SnO2 B: GeO2 C: CO2 D: PbO2 答案: PbO2 5、下列物质中酸性最强的是 A: N2H4 B: NH2OH C: NH3 D: HN3 答案: HN3 6、下列物质中,有较强还原能力的一元含氧酸是 A: (HPO3)3 B: H3PO2 C: H3PO3 D: H3PO4 答案: H3PO2 7、下列氢化物中,热稳定性最差的是 A: NH3 B: PH3 C: AsH3 D: SbH3 答案: SbH3 8、OF2分子中,氧原子采取的杂化方式为 A: sp2 B: sp3 C: dsp2 D: sp 答案: sp3 9、下列氯的含氧酸中,氧化能力最强的是 A: HClO B: HClO2 C: HClO3 D: HClO4 答案: HClO 10、下列含氧酸中,酸性最强的是 A: HClO B: HIO3 C: HBrO3 D: HClO3 答案: HClO3 11、硼酸(H3BO3)是三元弱酸。 A: 对 B: 错 答案: 错 12、亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性,又有氧化性。 A: 对 B: 错 答案: 对 13、漂白粉在潮湿空气中放置,会逐渐失效。 A: 对 B: 错 答案: 对 第十三章 1、下列离子中,半径最小的是 A: K+ B: Ca2+ C: Sc3+ D: Ti4+ 答案: Ti4+ 2、下列物质中,不能将VO2+还原为VO2+的是 A: C2H5OH B: KMnO4 C: Fe2+ D: H2C2O4 答案: KMnO4 3、下列物质不为绿色的是 A: Ni(OH)2 B: K2MnO4 C: Cr2O3 D: CrO3 答案: CrO3 4、下列实验室中所用试剂,长期保存易变质的溶液是 A: KMnO4 B: K2Cr2O7 C: CoCl2 D: NiSO4 答案: KMnO4 5、下列试剂中,与Fe3+不反应的是 A: NaF B: NH3·H2O C: CuSO4 D: KNCS 答案: CuSO4 6、下列离子中,易被空气中的O2氧化的是 A: Mn2+ B: Cr3+ C: Fe2+ D: Co2+ 答案: Fe2+ 7、铬是金属中最硬的,也是同周期中熔点最高的元素。 A: 对 B: 错 答案: A 8、在潮湿的空气中打开装有四氯化钛的玻璃瓶时,会强烈水解而发烟。 A: 对 B: 错 答案: A 9、蓝色的硅胶受潮后会变红,可以通过烘干使其再生,从而反复使用。 A: 对 B: 错 答案: A 10、酸性条件下,Mn2+可以被NaBiO3氧化为红色的MnO4-,采用该方法可以鉴定溶液中的Mn2+。 A: 对 B: 错 答案: A 第十四章 1、长期暴露于潮湿空气中的铜材,表面会形成一层蓝绿色的铜锈,其组成是 A: Cu(OH)2 B: CuCO3 C: Cu(OH)2·CuCO3 D: CuS 答案: Cu(OH)2·CuCO3 2、在晶体CuSO4·5H2O中,中心离子铜的配位数是 A: 4 B: 5 C: 6 D: 8 答案: 4 3、与汞能生成汞齐合金的金属是 A: Cu B: Na C: Ba D: Fe 答案: Na 4、分离Zn2+和Fe3+,可选用的试剂是 A: KSCN B: NaOH C: Na2S D: H2S 答案: NaOH 5、下列物质中,熔点最高的是 A: Cu B: Ag C: Au D: Zn 答案: 6、加热时硝酸银会发生分解,但是得不到Ag2O。 A: 对 B: 错 答案: A 7、HgS能溶于Na2S溶液,金只能溶于王水。 A: 对 B: 错 答案: A 8、将黑色氧化铜粉末加热到一定温度后,转变为红色的氧化亚铜,加热到更高温度时,氧化亚铜又会转变为金属铜。 A: 对 B: 错 答案: A
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