实验36食醋中总酸量的测定.docx
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实验36食醋中总酸量的测定
3.2.2物质含量的测定巩固练习
一.选择题(共16小题)
1.某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成,某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究,下列有关说法不正确的是( )
A.由Ⅰ可知X中可能存在Fe2O3、CuO
B.原混合物X中Cu的质量为1.92g
C.原混合物X中至少存在三种物质
D.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换,不影响实验结果
2.为测定某草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成100mL溶液,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用0.100mol/L的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。
为省去计算过程,当称取的样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。
则应称取样品的质量为( )
A.2.25gB.3.15gC.9.00gD.12.6g
3.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如图装置所示的实验,打开K1和K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是( )
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
4.已知:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。
下列说法中不正确的是( )
A.乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液
B.实验开始时,先打开K1和K2,缓缓通入N2一段时间,再点燃酒精喷灯加热
C.若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时,则SO2表现出还原性
D.为了检验甲中残留固体中含有Fe3+,取少量固体加入稀硝酸溶解,再滴加KSCN溶液
5.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)俗称绿矾,加热至高温会分解产生水、金属氧化物和非金属氧化物,某化学兴趣小组的同学对绿矾分解产物进行了探究,下列说法不正确的是( )
A.硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体,用足量的BaCl2溶液吸收后有白色沉淀产生,说明非金属氧化物中含有SO3
B.硫酸亚铁晶体高温分解产生的气体,通入到紫色石蕊溶液中,若溶液变红,说明非金属氧化物中含有SO3
C.硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后,向溶液中滴加KSCN溶液,若变红说明固体中含有三价铁
D.硫酸亚铁晶体分解产生的固体溶于稀硫酸后,向溶液中滴加酸性高锰酸钾,若紫色褪去,则发生反应的离子方程式为:
5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
6.某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种,为确定其组成,取物质X做如下实验。
下列说法正确的是( )
A.固体N可能是Fe、Cu的混合物
B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3
C.物质X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3
D.向溶液M中加入KSCN溶液,若溶液不变红,说明物质X中不含Fe2O3
7.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上,试纸呈蓝色
④向Z溶液中滴加AgNO3溶,生成白色沉淀
分析以上实验现象,下列结论正确的是( )
A.X中一定不存在FeO
B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种
C.Z溶液中一定含有Na2CO3
D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸,若沉淀不完全溶解,则粉末X中含有NaCl
8.水泥主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示:
以下判断不正确的是( )
A.沉淀A的主要成分是SiO2
B.沉淀B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.KMnO4法测定的离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.草酸钙沉淀生成后必须过滤、洗涤。
附在沉淀上的草酸铵溶液会导致测定结果偏低
9.某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计实验方案如图所示(所加试剂均过量)。
下列说法不正确的是( )
A.气体A一定是混合气体
B.沉淀A一定是H2SiO3
C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色,最后变红褐色
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2
10.铝热反应常用于冶炼高熔点金属,某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分,实验过程及现象如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应①产生的气体是H2
B.反应②为:
Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O
C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3
D.黑色固体中不含Al和Fe3O4
11.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x:
y:
z的值为( )
A.6:
8:
5B.4:
2:
5C.1:
1:
2D.6:
3:
5
12.混合物X由Na2O、Fe2O3、Al、Cu、SiO2中的若干种物质组成,某校兴趣小组进行如下实验:
(己知:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2)下列有关说法正确的是( )
A.X中不一定存在SiO2
B.无法判断混合物中是否含有Na2O
C.0.32g固体成分可能为Fe2O3
D.混合物X中n(Fe2O3):
n(Cu)=3:
4
13.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO2的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KC1O3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
14.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某课外兴趣小组对X进行如下实验探究:
下列说法正确的是( )
A.12.8g固体可能为Fe2O3
B.混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C.Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:
1
D.m>24.8
15.工业废水中可能含有以下离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某化学兴趣小组采集试样,设计并完成如下实验。
已知:
在强碱性溶液中,Al可以与NO3﹣发生氧化还原反应。
根据上述实验操作与现象,所得结论错误的是( )
A.可用气体a检验氯气管道是否泄漏
B.沉淀2中一定含有BaCO3,可能含有Al(OH)3
C.该废水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
D.滤液2中生成标准状况下2.24L气体a,转移0.8mol电子
16.已知:
2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是( )
A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红
D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
二.填空题(共6小题)
17.选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O,这是目前国外硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法。
某小组同学拟验证NO.被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题:
(1)若制取氨气用A装置,则发生反应的化学方程式为 ;若用B装置制取氨气,则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是 ;
(2)用C装置制取NO时,用可抽动的铜丝,其优点是 ;
其反应的离子方程式为 ;
(3)装置⑦的作用可能是 ;
(4)装置⑤中的化学方程式是 ,若进入装置⑤的NO共2688mL(标况下),氨气过量,最后收集到标况下2016mLN2,则NO的转化率为 。
18.
(1)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
①在晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其光解反应的
化学方程式为:
2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;光解后产物与显示剂发生显色反应,显色反应的化学方程式为 。
②测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用 盛放cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是 。
向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为(不必化简) 。
(2)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。
CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子符号);若所得溶液c(HCO3﹣):
c(CO32﹣)=2:
1,溶液pH= 。
(室温下,H2CO3的K1=4×10﹣7;K2=5×10﹣11)
19.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,得到的溶液组成可能为:
NaCl、Na2SO4、
Na2CO3,请回答:
在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子(Na2SO4)、碳酸根离子(Na2CO3)和氯离子(NaCl):
首先,向溶液中滴加 溶液(填化学式),其目的是 ;
然后继续加入过量的该溶液,其目的是 ;
其次,再向溶液中加入 溶液(填化学式),其目的是 ;
第三,过滤,再向滤液中加入某溶液,其目的是检验 的存在。
20.
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。
若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取 gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g•mol﹣1)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有 (用编号表示)。
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
以下为废水中铬元素总浓度的测定方法:
准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣,煮沸除去过量的(NH4)2S2O2;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算废水中铬元素总浓度为 mg•L﹣1(Cr相对原子质量为52)已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O═Cr2O22﹣+6SO22﹣+14H+
②Cr2O22﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na2S2O3•5H2O)纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①如何判断滴定达到了终点:
。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL.产品的纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M) 。
21.消毒剂在生产、生活中有重要的作用,常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2.回答下列问题:
(1)NaClO2所含的化学键类型有 、 。
(2)消毒剂投入水中,一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。
NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂,常用于城市自来水消毒。
其理由是 (用化学方程式表示)。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是 。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L﹣1之间。
用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下:
步骤I.取一定体积的水样,加入足量碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。
已知:
a.操作时,不同pH环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl﹣
ClO2﹣
b.2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈 (填“蓝色”或“无色”)。
②若水样的体积为1.0L,在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10﹣3mol•L﹣lNa2S2O3溶液,则该水样中c(ClO2)= mg/L。
22.某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:
1:
4;
②图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是 .
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是 ;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g.
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为 .
三.解答题(共3小题)
23.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3﹣存在,少量以I﹣存在。
现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
Ⅰ.I﹣的定性检测
(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。
滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。
若溶液变 色,则存在I﹣,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。
试写出该反应的离子方程式为 。
Ⅱ.硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。
先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。
(2)y仪器名称 。
此时B装置的作用是 。
(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为 。
(填化学式)装置D的作用是 。
(4)实验结束后,关闭K2打开K1.玻璃液封管x中所盛液体最好为 (填序号)
A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液
Ⅲ.碘含量的测定
巳知:
①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。
③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为:
I﹣+3Br2+3H2O=IO3﹣+6H++6Br﹣
IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mg•kg﹣1。
24.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O,Mr=392]是一种重要的还原剂,在空气中比一般的亚铁盐稳定。
某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。
回答下列问题:
Ⅰ制取莫尔盐
(1)连接装置,检査装置气密性。
将0.1mol(NH4)2SO4,晶体置于玻璃仪器中 (填仪器名称),将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
(2)①打开分液漏斗瓶塞,关闭活塞K3,打开K2、K1,加完55.0mL2mol•L﹣1稀硫酸后关闭K1.A装置中反应的离子方程式为
②待大部分铁粉溶解后,打开K3、关闭K2,此时可以看到的现象为 ,原因是
③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分,液面产生晶膜时,停止加热,冷却结晶、 、用无水乙醇洗涤晶体。
该反应中硫酸需过量,保持溶液的pH在1~2之间,其目的为
④装置C的作用为 ,装置C存在的缺点是
Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度
(3)称取所得莫尔盐样品10.0g,用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1mol・L﹣1的KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO4溶液。
滴定反应的离子方程式为 ,该样品的纯度为 。
25.三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。
POCl3遇水会强烈水解,生成H3PO4和HCl.为测定某POCl3样品中Cl元素含量,进行下列实验:
①准确称取30.70gPOCl3样品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液A,取10.00mL溶液A于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol•L﹣1AgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④加入指示剂,用0.2000mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知:
AgSCN是白色沉淀,Ksp(AgSCN)=2×10﹣12,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10。
(1)滴定选用的指示剂是 (填字母);滴定终点的现象为 。
A.FeCl2 B.NH4Fe(SO4)2 C.淀粉 D.甲基橙
(2)用硝基苯覆盖沉淀的目的是 ;若无此操作,所测Cl元素含量将会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量(写出计算过程)。
物质含量的测定第2课时
参考答案与试题解析
一.选择题(共16小题)
1.【分析】某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成,由流程可知,9.4gX与盐酸反应生成有色溶液,则可能含Cu、CuO、Fe2O3,发生CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,4.92g固体与过量NaOH反应,最终得到1.92g固体,则1.92g固体应为Cu,一定含SiO2,则II中发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,以此来解答。
【解答】解:
某混合物X有Fe2O3、Cu、SiO2、CuO中的一种或几种组成,由流程可知,9.4gX与盐酸反应生成有色溶液,则可能含Cu、CuO、Fe2O3,发生CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,4.92g固体与过量NaOH反应,最终得到1.92g固体,则1.92g固体应为Cu,一定含SiO2,则II中发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O,
A.由Ⅰ可知,9.4gX与盐酸反应生成有色溶液,X中可能存在Fe2O3、CuO,故A正确;
B.分析可知,原混合物X中Cu的质量可能大于1.92g,故B错误;
C.分析可知元X混合物中一定含SiO2、Cu、CuO和Fe2O3二者一定含一种,原混合物X中至少存在三种物质,故C正确;
D.若将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换,结合途径可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应,固体质量变为4.92g,固体质量减少9.4g﹣4.92g=4.48g为二氧化硅,过滤得到固体为Fe2O3、Cu、CuO,加入足量盐酸溶解得到固体1.92g,说明一定含铜,故将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换,不影响实验结果,故D正确;
故选:
B。
2.【分析】测定含量时发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,则5n(KMnO4)=2n(H2C2O4),设样品的质量为x,结合样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍,以此来计算。
【解答】解:
设样品的质量为x,草酸晶体的质量分数w,滴定所用KMnO4溶液的毫升数为y,
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知,
25
y×10﹣3L×0.1mol/L
×
则5y×10﹣4=2×
,
滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍,y=100w,可知x=12.6g,
故选:
D。
3.【分析】由实验装置及信息可知,实验后反应管中残留固体为红色粉末,说明生成Fe2O3,则反应中Fe元素化合价升高,S元素化合价应降低,则一定生成SO2,可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C为氯化钡,C装置中发生Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+,用于检验SO3,可观察到产生白色沉淀,D为品红,可用于检验SO2,品红褪色,E为尾气处理装置,要防倒吸,以此来解答。
【解答】解:
A.二氧化硫有毒,不能排放的环境中,则氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体,故A正确;
B.反应管中残留固体为红色粉末,说明生成Fe2O3,故B正确;
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处不能用Ba(NO3)2溶液,因Ba(NO3)2与SO2反应也生成硫酸钡沉淀,故C错误;
D.硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,氧化铁为氧化产物,二氧化硫为还原产物,物
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- 实验 36 食醋 中总酸量 测定