人教九年级化学下册第九单元检测卷A卷.docx
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人教九年级化学下册第九单元检测卷A卷
2020年人教九年级化学下册第九单元检测卷A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单项选择题(共10题;共20分)
1.(2分)下列叙述中,正确的是()
A.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B.溶液都是无色透明的液体
C.配制溶液时,搅拌可以增大固体物质的溶解度
D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,其溶液中溶质与溶剂的质量比为11:
21
2.(2分)(2016•怀化)下列有关溶液的说法正确的是()
A.形成溶液的溶质都是固态物质
B.饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液具有均一性和稳定性
D.所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
3.(2分)把80℃的饱和硝酸钾溶液降温到30℃,下列叙述正确的是()
①溶质的质量不变 ②溶液的质量不变 ③溶剂的质量不变 ④仍然是饱和溶液⑤溶质的质量分数减小
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.③④⑤
4.(2分)各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是()
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C.用水洗去盘子中的水果渣
D.用醋洗去水壶的水垢
5.(2分)下列有关配制50g6%NaCl溶液的说法中,正确的是()
A.在称量食盐的过程中,天平的指针向左偏转,此时应减少药品
B.配制溶液需要称取5gNaCl,量取45mL蒸馏水
C.量取水时仰视读数,则所配制溶液中NaCl质量分数偏大
D.若将上述50gNaCl溶液稀释成2%NaCl的溶液,则需要加水75g
6.(2分)用100g96%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4,需加水的质量为()
A.500g
B.380g
C.384g
D.480g
7.(2分)兴趣小组在实验室要配制20%的稀硫酸,用来完成探究硫酸的化学性质实验.某成员负责准备实验仪器,他不需要选择的是()
A.托盘天平
B.量筒
C.胶头滴管
D.烧杯
8.(2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,t3℃时,将ag甲和ag乙分别放入100g水中,充分搅拌,然后降温,下列说法不正确的是()
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.降温至t2℃时,甲溶液和乙溶液均饱和
C.降温至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
D.若甲中混有少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲
9.(2分)下列有关溶液的说法符合实际的是()
A.将澄清的饱和石灰水加热,无白色浑浊出现
B.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌,得到80g溶液
C.二氧化碳溶于水产生碳酸,溶液中存在的阳离子都是H+
D.溶液一定是无色透明的液体
10.(2分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是()
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
二、选择填充题(共5题;共27分)
11.(8分)(2015•扬州)在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源.
(1)下列物质加入水中,能形成溶液的是________ .(填序号)
a.泥土 b.食用油 c.碳酸钠
(2)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是________ .(填序号)
a.硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸
(3)人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用下列物质中的________ .(填序号)
a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水
(4)电解水时加入少量NaOH能增强导电性,是因为其溶于水能生成自由移动的 ________ (填离子符号),与电源正极相连的电极上产生的气体是________.
(5)0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是________.
(6)工业生产中要消耗大量的煤、石油和________等化石燃料,其中煤是成分复杂的固态混合物,含有主要元素是________.
12.(5分)(2014•丹东)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示.请回答:
(1)图中P点的意义是________ ;
(2)若甲中混有少量的乙,最好采用________ 的方法提纯甲;
(3)使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是________ ;
(4)使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的是________ ;
(5)向100g50℃的水中加入65g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出.你认为“全部溶解”的原因可能是________ .
13.(4分)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序________ ;
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是________;
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示位置见图,则称取的NaCl质量为________ g;
(4)NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.
14.(5分)(2015•包头)根据图1、图2回答问题:
(1)实验室制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置是________ (填序号).
(2)某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体,应选用的装置是________ (填序号),将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是________ .
(3)科学贵在创新,图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进(甲中红磷用酒精灯点燃),你认为改进后的优点________ ,________ .
15.(5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示.
(1)图中P点的含义是 ________ .
(2)40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:
甲________乙(填“>”、“=”或“<”).20℃时,将50g乙物质放入100g水中,升温至40℃,溶液中溶质和溶剂的质量比为________ (用最简整数比表示).
(3)20℃时,进行了如图2所示的实验:
上述实验过程中属于不饱和溶液的是 ________ (填序号,下同),溶质的质量分数相同的是________ .
三、填空与说明题(共5题;共28分)
16.(6分) 溶液是生活中常用的混合物。
(1)硫酸铜溶液可用于游泳池消毒,硫酸铜溶液中的溶质是________ 。
(2)市售的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液中溶质的质量分数大多为40%,稳定性差,室温下就可分解成乙酸(CH3COOH),并释放出氧气,该反应的化学方程式为________ 。
将40%的过氧乙酸溶液稀释成2%,可用于空气消毒,稀释过程中浓溶液与所加水的质量比为________ 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。
20oC时,将等质量的甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌并升温至50oC时,实验现象如图1所示。
请结合图示回答下列问题:
①曲线N表示________ (填“甲”或“乙”)的溶解度随温度变化的情况。
②图1所示的四种溶液中,溶质质量分数最小的是________ (填字母序号,下同),一定不饱和的是________ 。
17.(5分)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.请回答:
(1)t1℃时,A,B,C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________;
(2)当A中混有少量B时,可用________方法提纯A;
(3)t2℃时,将A,B,C三种饱和溶液降温到t1℃,无晶体析出的是________;
(4)t2℃时,在100g水中放入________克A物质恰好形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为________.
18.(7分)溶液在生产生活中有广泛的应用,回答下列各题
(1)若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)________mL(计算结果保留一位小数)。
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:
计算、________、________、冷却至室温装瓶并贴上标签。
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时,使用的量筒应选择________。
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(2)日常生活中我们要科学地节约用水,现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克,其中含洗涤剂的质量分数为2%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为________g,现用6000g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液)。
方法一:
用6000g清水一次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)________g;
方法二:
将6000g清水均分成质量相等的两份(每份3000g),分两次漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为(用分数表示)________g。
19.(2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
(1)将30℃时甲乙的饱和溶液降温至10℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲________乙(填“<”“>”或“=”);
(2)30℃时,把甲、乙两物质各100g分别配制成饱和溶液,需要溶剂质量最多的是________。
20.(8分)(2016•青岛)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液,小杰设计实验测定了其溶质质量分数.请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算.(注:
滴入酚酞试液的质量忽略不计)
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好________时,停止滴液,反应所消耗稀盐酸的质量为________g.
(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数.(写出计算步骤)
(3)问题讨论:
小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小,从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是________(填写一条即可)
四、实验与探究题(共3题;共17分)
21.(7分)明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液,并做酸碱中和反应实验.
(1)已知:
水的密度为1.0g/ml,实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠g________,需要量取水________ ml,量取时的操作如图所示,该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是________.
(2)明明用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验,发现有气泡产生,于是明明判断氢氧化钠变质了,请分别用化学方程式说明氢氧化钠变质,滴加盐酸产生气泡的原因________.
(3)为探究氢氧化钠是否完全变质,明明设计了两个实验方案:
方案1:
取少量上述氢氧化钠溶液样品,滴加几滴酚酞溶液,溶液变成红色.
方案2:
取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入适量饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞试液,发现溶液变成红色
于是明明认为样品中还有氢氧化钠,样品没有完全变质.
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的,他的理由分别是________.
②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质.________.
③康康将明明设计的方案2进行了定量化处理,来检测氢氧化钠固体的变质程度,取10g样品溶于90g水中,向其中滴加过量饱和石灰水,对沉淀过滤,洗涤,烘干后称量为0.5g,则样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
________.
22.(7分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是________.
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:
泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________(填化学式).
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________.
(4)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是________.
(5)在实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是________.
(6)某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究:
称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图.
①纯碱恰好完全反应时,生成CO2的质量为________g
②计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少________?
23.(3分)某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时,进行了一系列探究活动并进行相关归纳,请你作为其中一员,参与他们的探究.
(1)【活动一】小红对“物质溶于水是否都能形成溶液?
”进行探究.选取如下生活用品.
生活用品有:
①氯化钠;②植物油;③蒸馏水;④冰块;⑤蔗糖;仪器任选.
通过该探究活动,小红得出结论:
有的物质放入水中能形成溶液.如上述物质中________放入水中就能形成溶液(填“序号”)
(2)【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变?
”为课题进行探究,其用品和操作示意图如图:
实验目的
探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品
药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
图示③中的操作存在一处错误,应改正为________.
(3)经老师指出原因后,小明同学又重新做了三次氢氧化钠固体溶解的实验,三次实验得出相同的结果,该结论为________.
五、计算题(共1题;共2分)
24.(2分)某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5.0g样品,加水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,恰好用去10%的稀盐酸36.5g。
(反应的化学方程式为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O)试计算:
(1)将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数________。
参考答案
一、单项选择题(共10题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、选择填充题(共5题;共27分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、填空与说明题(共5题;共28分)
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
四、实验与探究题(共3题;共17分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、
五、计算题(共1题;共2分)
24-1、
24-2、
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- 九年级 化学 下册 第九 单元 检测