高一化学上册单元知识点分类解析检测试题10.docx

高一化学上册单元知识点分类解析检测试题10.docx

《高一化学上册单元知识点分类解析检测试题10.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学上册单元知识点分类解析检测试题10.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一化学上册单元知识点分类解析检测试题10

E单元　物质结构元素周期律

目录

E单元　物质结构元素周期律1

E1原子结构1

E2元素周期表和元素周期律8

E3分子结构化学键13

E4晶体结构18

E5物质结构元素周期律综合18

E1原子结构

8．B1C4E1【2018·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（）

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应

【答案解析】A解析：

A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：

生成沉淀、气体和水，故D正确；

故答案选A

【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。

22．E1E2【2018·中山一中高考内部调研】下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X>Y>R

C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

【知识点】元素周期表、元素周期律

【答案解析】BC解析：

根据提供信息，可以推断R为O，X为P，Y为S，Z为Cl。

A、非金属性：

S＜Cl，则氢化物稳定性：

H2S＜HCl，故A错误；B、原子半径：

P＞S＞O，故B正确；C、SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、四种元素中Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误。

故答案选BC

【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。

7．E1【2018·中山一中高考内部调研】有关化学用语表达正确的是（）

A．聚丙烯的结构简式：

CH2-CH2-CH2

B．C1－的结构示意图：

C．

和

互为同位素D．过氧化氢电子式：

【知识点】化学用语

【答案解析】C解析：

A、聚丙烯的结构简式为

，故A错误；B、C1－的结构示意图为

，故B错误；C、

和

为Pd元素的两种不同原子，互为同位素，故C正确；D、过氧化氢为共价化合物，电子式为

，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查离子结构示意图、电子式、结构简式等，难度不大，关键是要注意各种式子的书写规范。

30.E1E3N1N2N3N4【2018·绍兴一中高二期中考试】四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Z与X形成只含一个中心原子的共价化合物，则它的分子式是，其分子的立体结构是。

（2）Y的最高价氧化物晶体类型是晶体。

X的氧化物与Y的最高氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。

（3）右图是W的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。

（图中实心球表示W元素）

（4）铜元素和W元素都位于周期表的ds区，胆矾

CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其结构示意图如右，有关它的说法正确的是________（填字母）。

A．该胆矾晶体中存在配位键、共价键和离子键

B．该结构中还存在金属键，极性共价键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。

已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是。

【知识点】分子结构、晶胞计算、化学键配合物

【答案解析】

（1）SiH4正四面体（各1分）

（2）分子CO2（各1分）

（3）4（2分）

（4）AD（2分）

（5）NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

（2分）

解析：

Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素碳；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素硅；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：

1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：

1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号锌元素；电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的原子序数是1，是元素氢。

（1）Si与H形成只含一个中心原子的共价化合物SiH4，硅烷分子中含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，立体构型是正四面体构型；

（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体；X的氧化物是水，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2；（3）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：

顶点（8个）、棱上（4个）、面上（2个）、体心（1个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：

8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4；（4）A．在上述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故A正确；B．在上述结构示意图中，存在极性共价键，不存在金属键，故B错误；C．胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，故C错误；D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故D正确；（5）N、F、H三种元素的电负性：

F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子的孤对电子难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子。

【思路点拨】本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断等知识点，离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析。

29.E1N1N2N4【2018·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧　

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

（2）元素第一电离能的大小比较：

④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：

④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

（4）上述③与④元素组成的（CN）2化合物中

键与

键之比________。

（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比CaO高，其原因是_____________。

（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构

【答案解析】

↑↓

↑↓

↑

↑

↑↓

（1）、

（2分）

[Ar]3d54s1（2分）

（2）＞；<；CO或C22-（各1分）

（3）HF分子间以氢键形成聚合（HF）n分子（1分）

（4）3:

4（2分）

（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）

（6）Cu2O（2分）

解析：

（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：

↑↓

↑↓

↑

↑

↑↓

（2分）

⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1；

（2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。

出现轨道全充满、半充满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性一致；元素④的单质是N2，14个电子，有CO或C22-等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）（CN）2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。

所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:

4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比CaO高；（6）根据晶胞的计算：

Cu：

4，O：

8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:

1，故化学式为Cu2O

【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见晶胞的计算。

7．A4E1【2018·绍兴一中高二期中考试】2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子

，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于

的说法不正确的是（）

A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的质量数为297

B.该元素X应该位于元素周期表的０族元素氡之下

C.该元素X属于过渡金属元素

D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化

【知识点】原子的结构、有关数量计算

【答案解析】C解析：

因为质量数=质子数+中子数，所以该原子的中子数为179，质量数为297；元素周期表的０族元素氡原子序数是86，之下应该,118号元素，属于惰性气体元素，不是过渡金属；衰变过程属于物理变化，不属于化学变化；

故答案选C

【思路点拨】本题考查在原子里质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系

6．E1E2【2018·绍兴一中高二期中考试】短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

同电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

【知识点】原子结构与元素周期律的关系

【答案解析】C解析：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：

说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D．

故答案选C

【思路点拨】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据离子核外电子排布相同结合离子的结构判断元素在周期表中的位置，为解答该题的关键，题目难度中等。

3.E1E3【2018·绍兴一中高二期中考试】下列说法正确的是（）

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

【知识点】化学键、原子结构

【答案解析】A解析：

A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键；如离子化合物Na2O2中既有离子键，又有共价键；共价化合物NH3只含共价键；B．一般主族元素原子的最外层电子数又称价电子，等于该元素的最高正化合价，但有些元素原子并没有正化合价，如F、O；C.因为同位素原子的存在，元素种类数目多于原子种类数目；D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低。

故答案选A

【思路点拨】本题考查化学键和原子结构、同位素、核外电子运动特点，属于基础知识部分，B为易错选项。

1.E1【2018·绍兴一中高二期中考试】下列有关物质结构的表述正确的是（）

A．H2O2的电子式：

B．CS2的比例模型：

C．14C的原子结构示意图：

D．CCl4的结构式：

【知识点】电子式、原子结构示意图、结构式

【答案解析】B解析：

H2O2是共价化合物，其电子式为：

；CS2中S的半径大于C的，其结构与CO2相似，直线型结构，故B正确；14C的原子结构示意图

；结构式中不要出现电子，故CCl4的结构式：

。

故答案选B

【思路点拨】电子式、原子结构示意图、结构式属于基础知识的把握，对学生来说比较容易。

E2元素周期表和元素周期律

11．E2【2018·江西师大附中三模】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:

2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（）

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．X单质不可能置换出W单质

C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

【知识点】元素周期表和元素周期律

【答案解析】B解析：

根据题意，W和X元素原子内质子数之比为1:

2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，则X是Mg元素，W是C元素，Z是Cl元素，其原子的最外层电子数之和为19，Y是S元素；A、与W相邻的同主族元素是Si，可制成重要的半导体材料，故A正确；B、Mg可以与CO2反应生成C和MgO，故B错误；C、元素原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl，故C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确。

故答案选B

【思路点拨】本题考查元素的推断和元素周期律，半径的比较、最高价含氧酸的酸性等知识，关键是推断元素，难度中等。

13、E2【2018·武汉二中模拟】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、若

为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

【知识点】元素周期表与元素周期律的应用

【答案解析】B解析：

由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，

A、若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，故A错误；B、若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，故B正确；C、若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于ⅣA元素，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，故C错误；D、若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而硅酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查位置与性质关系，关键是熟练掌握元素周期表的结构，难度不大。

22．E1E2【2018·中山一中高考内部调研】下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是X>Y>R

C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

【知识点】元素周期表、元素周期律

【答案解析】BC解析：

根据提供信息，可以推断R为O，X为P，Y为S，Z为Cl。

A、非金属性：

S＜Cl，则氢化物稳定性：

H2S＜HCl，故A错误；B、原子半径：

P＞S＞O，故B正确；C、SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、四种元素中Cl的非金属性最强，Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，故D错误。

故答案选BC

【思路点拨】本题考查元素周期表、元素周期律，解答时一要注意正确推断出四种元素，二要注意运用元素周期律分析和比较物质的性质。

10．E2【2018·绍兴一中高二期中考试】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z

同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是（）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：

X

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：

2

【知识点】原子结构与元素周期律的关系

【答案解析】D解析：

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能有电子层数为2，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素。

A．Cl元素最高价氧化物对应水化物化学式为HClO4，故A错误；

B．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Z＞Y，故B错误；

C．非金属性Cl＞S，则Cl、S两种元素气态氢化物中，Cl的气态氢化物较稳定，故C错误；

D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：

2，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意把握化合价与原子结构与族序数关系，注意把握元素周期律、熟悉元素及其化合物的性质．

9.E2【2018·绍兴一中高二期中考试】镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。

下面关于镭的性质的描述中不正确的是（）

A在化合物中呈+2价B单质使水分解、放出氢气

C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水

【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

【答案解析】C解析：

A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；C．镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故C错误；D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确。

故答案选C

【思路点拨】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大

8．E2E5【2018·绍兴一中高二期中考试】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。

下列推断不正确的是（）

A、A、B、E一定在不同周期B、C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物

【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

【答案解析】B解析：

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族，则A在第一周期，为H元素；B在第二周期，E在第三周期，C在第二周期B的后方，D在第三周期E的前方，

A．A在第一周期，B在第二周期，E在第三周期，则一定不在同周期，故A正确；

B．C在第二周期B的后方，且B、E同主族，则C应为非金属元素，C的最高价氧化物的水化物可能显酸性，故B错误；

C．D可能为Na，则A、D可能都在ⅠA族，故C正确；

D．D为金属，C为非金属，C和D的单质可能化合形成离子化合物，故D正确

故答案选B

【思路点拨】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期表和元素周期律，明确短周期中

IA族和ⅥA族的元素是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答，难度不大

6．E1E2【2018·绍兴一中高二期中考试】短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相

同电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C

【知识点】原子结构与元素周期律的关系

【答案解析】C解析：

aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是：

说明A与B同周期，C与D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径应是B＞A＞C＞D，原子序数应是a＞b＞d＞c，据电子层结构相同，随原子序数增大，离子半径依次减小，推知离子半径应是C＞D＞B＞A，单质的还原性应是B＞A＞C＞D．

故答案选C

【思路点拨】本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意根据离子核外电子排布相同结合离子的结构判断元素在周期表中的位置，为解答该题的关键，题目难度中等。

5.E2E5【2018·绍兴一中高二期中考试】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用

【答案解析】C解析：

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大。

则原子序数为：

B＜A＜D＜C＜E

故答案选C

【思路点拨】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质

E3分子结构化学键

36、A4B3E3J1J2J4O4【2018·武汉二中模拟】【化学——选修2化学与技术】（15分）

纳米材料二氧化钛（