版化学新教材导学人教必修第一册讲义章末综合测评一和答案.docx
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版化学新教材导学人教必修第一册讲义章末综合测评一和答案
章末综合测评
(一)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.朱自清在《荷塘月色》中写道:
“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm
B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷
D.发生丁达尔效应
解析 此现象是胶体的丁达尔效应,本质原因是胶粒直径大小约为1~100nm。
答案 A
2.下列逻辑关系图示中正确的是( )
解析 气溶胶属于胶体,A错;离子反应与氧化还原反应是交叉关系,B错;钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系,C错。
答案 D
3.下列说法中正确的是( )
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素
D.含有氧元素的化合物一定是氧化物
解析 酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H+;铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素;含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素,只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
答案 A
4.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是( )
A.氧化还原反应的实质是电子的转移
B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性
C.一定存在元素化合价的变化
D.氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
答案 B
5.下列离子能大量共存的是( )
A.使酚酞溶液呈红色的溶液中:
Na+、K+、SO
、CO
B.无色透明的溶液中:
Cu2+、K+、SO
、NO
C.含有大量Ba2+的溶液中:
Mg2+、NH
、SO
、Cl-
D.使石蕊溶液呈红色的溶液中:
Na+、K+、CO
、NO
解析 无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性,OH-与Na+、K+、SO
、CO
能共存;B项中Cu2+呈蓝色;C项中Ba2+与SO
生成沉淀;D项中H+与CO
生成CO2和H2O。
答案 A
6.在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO
+2M3++4H2O===M2O
+Cl-+8H+,M2O
中M的化合价是( )
A.+4B.+5
C.+6D.+7
解析 根据电荷守恒可知n=2,故M2O
中M的化合价为+6价。
答案 C
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:
Ca2++CO
+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C.用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:
2H++CO
===H2O+CO2↑
D.用H2SO4中和碱性废水:
H2SO4+2OH-===2H2O+SO
解析 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁:
Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,故B正确;用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸:
H++HCO
===H2O+CO2↑,故C错误;用H2SO4中和碱性废水:
H++OH-===H2O,故D错误。
答案 B
8.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A.H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液;HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B.CH3COOH溶液与KOH溶液;HCl溶液与NaOH溶液
C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液
D.H2SO4溶液与NaOH溶液;H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
解析 A项,两反应的离子方程式均可表示为2H++CO
===CO2↑+H2O,符合题意;B项,两反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O、H++OH-===H2O,不符合题意;C项,两反应的离子方程式分别为SO
+Ba2+===BaSO4↓、Ba2++2NH
+2OH-+SO
===BaSO4↓+2NH3·H2O,不符合题意;D项,两反应的离子方程式分别为H++OH-===H2O,2OH-+2H++SO
+Ba2+===BaSO4↓+2H2O,不符合题意。
答案 A
9.单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态,所以以下判断正确的是( )
A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂
C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低
解析 单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选A。
答案 A
10.某溶液中大量存在以下五种离子:
NO
、SO
、Fe3+、H+、M,它们的微粒数比为n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为(HNO3具有强氧化性)( )
A.Mg2+B.Na+
C.CO
D.Ba2+
答案 A
11.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )
A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质
B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数不变
D.选取相同质量分数的硫酸替换HCl溶液,电流表的示数相同
解析 开关闭合后,电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子,HCl发生了电离,HCl是电解质,但HCl溶液为混合物,不是电解质,A错误;向HCl溶液中加入NaCl固体,溶液中自由移动的离子浓度增大,导电能力增强,电流表示数增大,B错误;向HCl溶液中加入CaCO3固体,由于2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O,溶液中自由移动的离子浓度减小,但离子所带电荷数增大,导电性不变,电流表示数不变,C正确;盐酸和硫酸质量分数相同时溶液中离子浓度不同,导电能力不同,电流表示数不同,D错误。
答案 C
12.工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C===2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是( )
A.反应中SnO2被还原
B.a的值为3
C.反应后元素化合价升高的物质有两种
D.每生成1个CO2转移电子8个
解析 由原子守恒知a=2,M应为CO。
答案 B
13.符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
答案 B
14.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1,则在分解过程中该金属元素的化合价( )
A.无法确定B.升高
C.不变D.降低
解析 由题给信息可知,氮元素的化合价由+5降低到+4,氧元素的化合价由-2升高到0,设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1,则氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子数为1×2×[0-(-2)]=4,二者得失电子的数目相等,故金属元素的化合价没有变化,C项正确。
答案 C
15.用4个KZO4恰好将6个Na2SO3氧化为Na2SO4,则元素Z在还原产物中的化合价是( )
A.+6B.+4
C.+3D.+2
解析 由信息可知,S元素的化合价由+4价升高为+6价,则Z元素的化合价降低,设元素Z在还原产物中的化合价为x,由电子守恒可知,4×(7-x)=6×(6-4),解得x=+4,故选B。
答案 B
16.已知离子的氧化性:
Fe3+>SO
,离子的还原性:
S2->I->Fe2+,向FeCl3溶液中加入下列物质,溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )
A.SO2B.Na2S
C.KID.CuSO4
解析 已知离子的氧化性:
Fe3+>SO
,离子的还原性:
S2->I->Fe2+,氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应;铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子,溶液的颜色发生变化,A错误;铁离子被硫离子还原为亚铁离子,溶液的颜色发生变化,B错误;铁离子被碘离子还原为亚铁离子,生成单质碘,溶液的颜色发生变化,C错误;向FeCl3溶液中加入CuSO4,二者不发生反应,溶液变蓝色,是因为铜离子的溶液为蓝色,D正确。
答案 D
17.已知5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1
C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1个KClO3参加反应时有10个电子转移
解析 KClO3是氧化剂,在反应中,氯从+5价降低到0价,电子转移是5个,选D。
答案 D
18.已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===SO
+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO
===SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
解析 A项,还原性SO2>Fe2+,该反应能够发生;B项,还原性SO2>HI,该反应能够发生;C项,还原性H2O2>SO2,与事实不符,该反应不能发生;D项,还原性I->Fe2+,该反应能够发生。
答案 C
二、非选择题(本题包括4小题,共46分)
19.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应,分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质:
①H2O ②Cu ③BaCO3
④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号,下同),属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是_____________________________
____________________________________________________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O。
请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________________________。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理:
4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。
则X的化学式是________________。
其中H2S在该反应中________(填字母)。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
解析
(1)只由一种物质组成的是纯净物,由多种物质组成的是混合物,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉,所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉,生成氢氧化铁沉淀,继续滴加稀硫酸,则氢氧化铁沉淀溶解。
(3)所有的置换反应都是氧化还原反应,是被包含和包含的关系,故A是氧化还原反应,B是置换反应,所以C是离子反应。
(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其它沉淀的反应,如果酸碱中和生成的盐是沉淀,则不能用此离子方程式表示,如:
Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O。
(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S,H2S在反应中化合价没有发生变化,所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。
答案
(1)④⑦ ①③
(2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解得到棕黄色溶液 (3)C (4)Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O (5)Ag2S D
20.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:
①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。
请回答以下问题:
(1)不用做实验就可排除的离子是________。
(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子反应方程式有_____________________________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________,
理由是_________________________________________________________
_______________________________________________________。
(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________
_______________________________________________________________。
解析
(2)由滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2+;滤液滴加足量的Na2CO3溶液,有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2+。
(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀,说明自来水中含有Cl-。
(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO
。
答案
(1)Cu2+
(2)含有 Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、CO
+Ca2+===CaCO3↓
(3)Cl-(或氯离子) Cl-+Ag+===AgCl↓(或文字叙述),白色沉淀不溶于稀硝酸
(4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)
21.(12分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。
A应该属于________(填字母)。
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填化学式,下同)________失去电子,氧化剂是________。
答案
(1)d
(2)SO2 KMnO4
22.(12分)有5瓶白色固体试剂,分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、无水CuSO4,现只提供蒸馏水,通过下面的步骤就可以鉴别它们。
请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到5种固体全部溶解,1支试管中得到蓝色溶液,被检出物质的化学式是_______________________________________。
(2)分别取四种未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到1支试管中有白色沉淀生成,则被检出物质的化学式是________________,相应的化学方程式是________________;另1支试管中有蓝色沉淀生成,则被检出物质的化学式是________________,相应的化学方程式是____________________________。
(3)取
(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液,分别加入尚未检出的最后两溶液中,并加热,有刺激性气味气体产生的原未知液是________。
解析
(1)无水硫酸铜溶于水后溶液变为蓝色,而其他的4种物质在溶解后得到的都是无色溶液,1支试管中得到蓝色溶液;所以率先被鉴别出来的是CuSO4。
(2)氯化钡可以和硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀,方程式为BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2,硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,方程式为2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓,所以氯化钡、氢氧化钠可以被鉴别出来。
(3)取
(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液NaOH,分别加入尚未检出的最后两溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中,加热有刺激性气味气体产生的原溶液是(NH4)2SO4,因为铵盐和强碱在共热时会产生氨气。
答案
(1)CuSO4
(2)BaCl2 BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2
NaOH 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
(3)(NH4)2SO4
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