百强校高一化学下学期第三次月考试题最新.docx

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百强校高一化学下学期第三次月考试题最新

【百强校】高一化学下学期第三次月考试题最新

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

2．下列说法正确的是

A．CaO+H2O=Ca（OH）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键断裂一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是

4．下列有关物质的结构与化学用语的说法正确的是（　　）

A．四氯化碳的电子式为

B．NH4I的电子式：

C．质量数为31的磷原子:

D．N2的结构式：

N=N

5．下列说法中，正确的是（　　）

①

与

是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的

2与

2化学性质不同　

②

2、

2、

2互为同位素,

③C60与12C、14C互为同位素　

④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体　

⑤稀土元素

与

的质量数不同，属于两种元素　

⑥H2O与D2O互称同素异形体

⑦

和

质子数相同，互为同位素

A．④⑥B．③⑦C．②⑤D．④⑦

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca+2C1O-+SO2+H2O=2HC1O+CaSO3↓

D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2NO3-+8H++6I-=2NO↑+3I2+4H2O

7．下列说法中正确的是（　　）

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．锌锰干电池在长时间使用后，锌筒变薄

C．氢氧燃料电池是将化学能转化为热能，一种具有应用前景的绿色电源

D．手机上使用的锂离子电池属于二次电池，是新一代可充电的绿色电池

9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　）

选项

事实

推测

A

12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快

56Ba（第ⅡA族）与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料

C

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

D

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应

P与H2在高温时能反应

A．AB．BC．CD．D

10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1：

1

②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

③1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子

④标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，则转移的电子数目为

NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

A．①②③④⑤⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．④⑤⑥⑦

11．有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向B极移动；据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．A>B>C>DB．A>C>D>BC．C>A>B>DD．B>D>C>A

12．关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等

13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R＞W＞Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

14．某原电池总反应为:

Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是

A

B

C

D

电极材料

Cu、C

Cu、Ag

Cu、Zn

Fe、Zn

电解质溶液

Fe（NO3）3

FeSO4

FeCl3

CuSO4

A．AB．BC．CD．D

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＜X＜YB．非金属性：

Y＞Z＞X

C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性D．W与X组成的化合物中只有极性键

16．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（　　）

选项

实验

现象

实验结论

A

向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

出现白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

B

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

C

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性：

Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A．AB．BC．CD．D

17．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊

18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。

下列分析或结果错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B．原混合酸中SO42－物质的量为0.6mol

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c（H+）=0.2mol/L

二、综合题

19．Ⅰ：

下列结论错误的是_________（填序号）

①单质的熔点：

Li＞Na＞K②氢化物的稳定性：

HF＞H2S＞PH3＞SiH4

③还原性：

H2S＞HCl＞HBr＞HI④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥密度：

F2＞Cl2＞Br2⑦沸点：

NH3＞PH3

Ⅱ：

（1）下列几种物质：

①MgCl2②HCl③Na④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦NH3⑧I2⑨Ne。

含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。

（填序号）

（2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；

（3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化（填选项）：

①碘的升华破坏______________②HCl溶于水破坏_________________。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．分子间作用力

Ⅲ：

（1）下列变化完全符合下图图示的是：

_______________。

（填选项）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④生石灰溶于水⑤二氧化碳与灼热的碳反应⑥碘的升华⑦Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

A．①②⑥B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．②⑤⑥⑦

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：

P-PakJ、P-ObkJ、O=OckJ。

已知：

白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。

则1mol白磷（P4）燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。

20．Ⅰ：

Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是________。

电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_________________________________________。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的________（填选项）。

A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O

（3）此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_________________________。

（4）若有6.5g锌溶解，则流过外电路的电子的物质的量是___________mol。

Ⅱ：

向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）:

n（FeI2）的变化可用下图简单表示：

（1）粗线5、细线3分别代表哪种粒子的物质的量随n（Cl2）:

n（FeI2）变化的情况（填写

粒子化学式）___________、________________。

（2）当n（Cl2）:

n（FeI2）=6时，溶液中n（Cl-）:

n（IO3-）=_________________

21．A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。

已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置：

__________，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。

（2）戊的分子式为________。

B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。

（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。

（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为：

_________________________________________。

（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。

三、实验题

22．一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。

已知：

①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO

反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

（1）A中观察到的现象是_________________________________。

（2）B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

（3）装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

（4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________（填化学式）。

Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

（提出假设）

假设一：

NO2与Na2O2不反应；

假设二：

NO2能被Na2O2氧化；

假设三：

______________________________________________。

（设计实验）

（1）实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

（2）若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

（3）为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

实验步骤（不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选）

预期的实验现象及结论

取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_________________________

_______________________________

参考答案

1．D

【解析】分析：

A、元素周期表中包含着很多信息和规律，其中寻找半导体材料就是根据金属性和非金属性变化规律来确定的；B、碳酸的酸性强于HClO，且HClO不稳定，导致漂白粉失效；C、溴是易挥发的液体，与水几乎不反应，因此可水封保存；D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，可减少SO２的排放。

详解：

A、在元素周期表中，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，所以在金属和非金属分界线附近的元素具有半导体性能，故A正确；

B、漂白粉放置的过程中，发生如下反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO

2HCl+O2，导致失效，所以B正确；

C、溴在水中的溶解度很小，与水几乎不反应，但溴是易挥发性的液体，所以要保存在棕色细口瓶中，并用水封，故C正确；

D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，最终转化为CaSO4，减少了SO２的排放，但不会减少温室气体CO2的排放，所以D不正确。

本题答案为D。

2．D

【解析】

分析：

A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。

详解：

A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca（OH）2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；

B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；

C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；

D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。

本题答案为D。

点睛：

原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。

3．D

【解析】

A.第七周期的0族元素是118号元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B.同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D.中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是

，故D不正确。

故选D。

4．C

【解析】分析：

掌握常见物质或微粒的基本化学用语，是学习化学、正确表达化学知识的基础。

如元素符号、化学式、电子式、结构式、结构简式等。

详解：

A、电子式中的Cl原子没有达到8电子稳定结构，故A错误；

B、电子式中的I—应该为

，则B错误；

C、P元素的质子数为15，则质量数为31的磷原子可表示为

，所以C正确；

D、N2分子是由N

N形成的，所以D错误。

本题答案为C。

5．D

【解析】分析：

元素是质子数相同的一类原子的统称，核素就是一种原子，同位素简单说就是同种元素的不同原子，同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质；其中同位素之间、同素异形体之间的物理性质不同，化学性质几乎相同。

详解：

①

与

是不同的核素，也是O元素的两种同位素，由它们形成的单质

2和

2的物理性质不同，但化学性质几乎相同，所以①错误；

②

2、

2、

2是由H的三种同位素

形成的单质，故②错误；

③C60是由C元素形成的单质，而12C、14C是C元素的两种同位素，所以③错误；

④H2与H3都是由H元素形成的单质，它们互为同素异形体，则④正确；

⑤稀土元素

与

的质量数不同，但质子数相同，所以它们是同一种元素，则⑤错误；

⑥H2O与D2O是由H的两种同位素与O形成的化合物，不是同素异形体，故⑥错误；

⑦

和

质子数相同，则为同一种元素，但质量数不同，即中子数不同，所以互为同位素，故⑦正确。

可见只有④⑦是正确的。

本题答案为D。

点睛：

准确把握相关概念的含义是正确解答本题的依据，如元素、核素、同位素、同素异形体，同时要了解这些概念的微粒在性质的异同。

6．B

【解析】分析：

一般认为中和反应进行的比较完全，反应速率较快，所以在复分解型的离子反应中优先考虑，依此可解答A、B；C、ClO-具有氧化性，可氧化+4价的S；D、酸性溶液中NO3-和Fe3+都具有氧化性，都能氧化I-。

详解：

A、由于NaOH过量，以Ca（HCO3）2为目标进行分析，2个HCO3-需要与2个OH-反应生成2个H2O，所以A错误；

B、要使NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，则2个OH-需要与2个H+反应生成2个H2O，故B正确；

C、ClO-具有氧化性，可把SO2氧化为SO42-，所以生成物应该是Cl-和CaSO4，因此C错误；

D、酸性溶液中NO3-和Fe3+都具有氧化性，由于HI过量，HI不仅能与NO3-反应，也能与Fe3+反应，所以D错误。

本题答案为B。

点睛：

注意物质的性质和量的多少直接影响着反应产物的判断。

7．B

【解析】分析：

A、在化合物中，除H、Li、Be、B四种元素的原子最外层不能达到8电子稳定结构外，其它元素一般情况下都能满足；B、离子化合物中含有离子键，也可能含有共价键；C、同主族元素形成的类似化合物，微粒间的作用也不一定相同；D、化学反应就是旧键的断裂与新键的形成过程，但键的类型不一定相同。

详解：

A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8电子稳定结构，所以A不正确；

B、Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而NaClO分子中含有离子键和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B正确；

C、Si与C都属ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，而CO2是由CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；

D、氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。

本题答案为B。

点睛：

尽管非极性共价键和极性共价键都属于共价键，但二者并不相同，而B选项要求的就是“不完全相同”；化学反应过程中断裂和形成了哪些化学键，可通过反应物和生成物中所含的化学键去判断。

8．C

【解析】分析：

化学电源常见的有一次电池、二次电池、燃料电池和新型电池，可根据它们的工作原理、电极反应等综合分析。

详解：

A、这三个装置示意图分别是一次电池、二次电池和燃料电池，故A正确；

B、锌锰干电池中较活泼金属锌做负极，失去电子而逐渐消耗，所以长时间使用后，锌筒变薄，即B正确；

C、原电池都是将化学能转化为电能的装置，氢氧燃料电池也是如此，所以C不正确；

D、锂离子电池同铅蓄电池一样都属于二次电池，即可多次进行放电、充电，故D正确。

本题答案为C。

9．B

【解析】分析：

元素周期表中蕴含着很多规律，可以根据元素周期律相关内容进行推理。

详解：

A、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，则A的推测合理。

B、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，所以B的推测不合理；

C、同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，即C的推测合理；

D、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2要在高温时反应，即D的推测合理。

本题答案为B。

10．C

【解析】分析：

此类题涉及面广、物质多、微粒种类多、已知条件多，还涉及到物质的状态等，要仔细认真分析每一个叙述，最终确定答案。

详解：

①NaHSO4晶体是由Na+和HSO4-构成的盐，所以阳离子和阴离子的数目比为1：

1，即①正确；②22.4LCH4因没有指明温度压强，则无法计算其物质的量，故②不正确；③SiO2晶体是由Si原子和O原子通过共价键形成的原子晶体，其中没有SiO2分子，所以③不正确；④标准状况下，CCl4是液体，已知体积，但没有密度，无法计算其物质的量，故④不正确；⑤20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，则含有的质子数都是10NA，即