高中化学醛教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
- 文档编号:26174044
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:192.76KB
高中化学醛教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
《高中化学醛教学设计学情分析教材分析课后反思.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学醛教学设计学情分析教材分析课后反思.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学醛教学设计学情分析教材分析课后反思
醛》教学设计
【教学目标】
一、知识与技能1.了解乙醛的物理性质和用途。
2.认识乙醛的分子结构特征,掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、过程与方法
1.通过实验培养和发展学生的观察能力,思维能力,推理能力和归纳能力,能综合应用化学知识解释一些问题。
2.引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感与价值观
1.激发学生学习热情,关注与社会生活有关的化学问题。
2.培养学生的科学精神。
【教学重点和难点】
(1)重点:
从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念学习乙醛的化学性质(主要是还原性)
(2)难点将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好得氧化还原“本质”概念中
【教学方法】
1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析,预测性质,实验探究,总结归纳。
【教学用具】
乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、
分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯等。
教学过程】
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入
【提问】在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯不醉”,而有的人喝一点酒后就面红耳赤,情绪激动甚至酩酊大醉?
大家知道人会醉酒的原因是什么吗?
【讲述】因为乙醇会在人体内酶的作用下氧化成为乙醛,再在另外一种酶
思考
书写方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3C
HO+2H2O
通过生活中实例的现象,激发学生学习兴趣
巩固旧知,联系新旧知识
的作用下生成乙酸,如果缺少第二种酶,在体内高浓度乙醛有麻醉作用,从而使人面红耳赤,情绪激动甚至酩酊大醉。
乙醇是怎么变为乙醛的呢?
尝试书写相关反应方程式。
【过渡】既然乙醛是导致人们醉酒的元凶,我们怎么样才能减轻醉酒的状态快速醒酒呢?
让我们一起进入今天
引入课题
的学习:
《醛》。
【讲述】
1.醛的定义:
由烃基(或氢
看课本
原子)跟醛基相连而成的化合物叫醛。
饱和一元脂肪醛通式为CnH2nO(n≥1)或
CnH2n+1CHO(n≥0)
2.官能团:
强醛基调醛基的书写方法:
学生回答:
醛基
-COH或
-CH=O不能写成—COH
最简单的醛为甲醛,今天我们以乙醛
为例学习醛的性质
物理性质
【活动】我们首先来看看乙醛具有什么样的物理性质?
(指导学生阅读P56相关内容,并展示乙醛。
)
通过阅读与实际观察加强学生对乙醛物理性质的
【总结】
记忆
一、乙醛的物理性质:
1、无色有刺激性气味的液体
阅读观察描述
2、ρ<ρ
(水)
3、易燃易挥发
4、易溶于水和有机溶剂
听讲记录笔记
强化对乙醛物理性质的应用
【思考】碳?
怎么鉴别乙醛、苯和四氯化
思考分析
分子结构
【过渡】要了解乙醛的化学性质我们就有必要先了解一下乙醛的分子结
认真听讲
了解结构,为之后的结构决定性
构。
质夯定基础
【活动】阅读课本P56相关内容【思考】由核磁共振氢谱判断乙醛的结构?
(展示谱图)
展示乙醛的分子比例模型和球棍模型,尝试书写乙醛的结构简式。
【总结】二、乙醛的分子结构:
1、分子式:
C2H4O2、结构简式:
CH3CHO
‖O
或:
CH3-C-H
【强调】不能写成-COH
阅读观察,动手书写乙醛的分子式和结构简式记录笔记
强化学生阅读提取信息得出结论的能力
从既有知识强化旧知识
乙醛的氧化性
【过渡】我们知道有机物的结构决定了有机物的性质,那乙醛的结构决定了乙醛可能拥有什么性质呢?
(较易得到可加成)
【活动】书写乙烯和氢气加成的反应,分析反应的实质,类比引导学生书写乙醛和氢气加成的反应方程式。
【总结】三、乙醛的化学性质1、加成反应(氧化性)
【讲解】乙醛由于含有不饱和结构C=O,因此可以发生加成反应。
但C=O和C=C不同的是C=O不能和HX、X2、H2O等发生加成,只能和氢气发生加成。
思考交流,分析乙醛可能具有的化学性质(较易得到可加成)
书写分析乙烯、乙醛分别和氢气加成的反应方程式
认真听讲记录笔记
明确结构决定性
质,是学生掌握
分析物质性质的一般方法
体验通过已有知
识预测未知知识的过程
对比C=O和C=C
的不同,避免学生的误区
构建乙醛氧化反
应的联系,为乙
【思考】这个反应从有机反应的氧化还原角度来说是属于氧化反应还是还原反应?
为什么?
(加氢还原)
思考交流,分析乙醛加成的氧化还原过程
醛的还原性做铺垫
乙醛的还原性
【提问】乙醛可以加氢被还原为乙醇体现乙醛的氧化性,那么乙醛能否发生氧化反应体现还原性呢?
如果可以,是加O还是去H,产物又是什么?
【信息提示】有机反应发生的条件:
旧键断裂形成单电子结构,单电子又互相结合形成新的化学键。
【活动】分小组讨论分析该问题,并作以汇报展示。
【分析】乙醛可以发生氧化反应。
(1)去H:
断开醛基上的C-H单键,形成的带单电子的C,无法形成新的化学键,故不可以。
(2)加O:
断开醛基上的C-H单键,形成的带单电子的C和H与氧原子的单电子结合形成一个C-O一个O-H,形成稳定的羧基结构,故可行。
(实质:
在醛基上的碳氢键之间插入氧原子,氧化为羧酸)
【总结】
2、氧化反应:
(1)燃烧2CH3CHO+52O→4CO2+4H2O
(2)催化氧化
分组讨论,分析乙醛氧化的可能性,对比+O和-H的结果,得出结论。
认真听讲,对比自己分析结果,补充差漏。
记录笔记
小组合作,互助学习
给出提示信息,解决该问题的中心难点
总结归纳,辅助学生整理自己的思维过程
乙醛与氧化剂反应的探究
【思考】乙醛可以在催化剂的作用下氧化为羧酸,体现了乙醛的还原性,如何快速来检验乙醛具有还原性呢?
请设计实验来进行探究
【信息提示】可能用到的氧化剂:
1、Ag(NH3)2OH2、新制Cu(OH)2悬浊液3、酸性KMnO4
【实验探究1】乙醛和银氨溶液
现象:
试管内壁出现一层光亮的银。
反应:
(分步反应分析,强调第一步氧化得乙酸,得出总式。
)
注意:
(1)
试管内壁必须洁净
(2)银氨溶
液要现配现用(3)碱性环境,
水浴加热(4)加热中不能摇动
试管
【分析方程式】反应关系式:
R-CHO~2Ag
【实验探究2】乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液
现象:
试管内有砖红色沉淀生成。
反应:
(分步反应分析,强调第一步氧化得乙酸,得出总式。
)
注意:
(1)
Cu(OH)2悬浊液必须新制
(2)
碱性环境,直接加热
【总结】在碱性条件下,乙醛能发生银镜反应,也能被新制氢氧化铜氧化,
根据给定信息,尝试设计乙醛与氧化剂反应的实验。
观察实验现象
分析实验过程
观察实验现象
得出实验结论记录笔记
认真听讲记录笔记
通过实验设计强化学生对乙醛还原性的认识
锻炼学生观察现象,联系理论,分析结果的能力。
乙醛和酸性
KMnO4反应
银镜反应
乙醛和新制
Cu(OH)2悬浊液
首先生成乙酸,最后与碱反应生成乙酸盐。
【实验探究3】用葡萄糖代替乙醛与新制的氢氧化铜反应
【讲解】醛基的检验方法:
(1)新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成。
(2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有砖红色沉淀生成。
学生操作观察现象总结结论
让学生感受实验探究的乐趣,明确实验是得到真理的不二方法
【实验探究4】乙醛和酸性KMnO4反应
将知识融于应用
现象:
酸性高锰酸钾褪色。
观察实验现象
当中,强化学生理解和应用
反应:
学生讨论得出结论
强化练习醛的反应
【思考】根据乙醛的性质,乙醛有
什么用途?
学生讨论
【讲解】醛的相关性质在生活中也有着很广泛的应用
联系生活实际强
应用
(1)化工原料,合成生产乙酸,乙醇,
认真听讲
化学生对知识来
乙酸乙酯等等。
源于生活又服务
(2)工业制镜和保温瓶
于生活的认识
课堂小结
归纳整理所学内容(见课件)
认真回顾
总结课堂再现内容
强化提升,增强
课后练习
(见课件)
思考完成
学生对知识的应
用能力
【反馈练习】
1.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是(
2)氧化反应
1燃烧2CH3CHO+5O2→4CO2+4H2O
2催化氧化
3银镜反应
4与新制Cu(OH)2悬浊液
醛》学情分析
本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节《醛》。
由于在必修2中,已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途,虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途,但是由于上节课我们已经学习了醇酚,对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对有机反应氧化还原的本质有所了解,并对官能团决定有机物的化学性质有了一定的认识,对于学生建立“(组成)结构决定性质,性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。
而且还具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质而进行的设计分析简单实验的能力,以及综合有机原理及实验现象完成化学反应方程式的能力。
但他们的自主探究的意识、合作创新的精神还有待提升。
并且通过探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。
只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写,学生要想在这节课中掌握好难度比较大。
《醛》效果分析
由于在必修2中,已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途,虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途,但是由于上节课我们已经学习了醇酚,对乙醇的组成、结构、性质、用途已经有所了解。
对有机反应氧化还原的本质有所了解,并对官能团决定有机物的化学性质有了一定的认识,通过“精讲、活动、反思、自悟、讨论”等课堂教学活动引导学生认识到结构决定性质,性质反应结构。
通过实验探究,加深学生印象,激发学生兴趣,学生更加热爱化学。
通过银镜反应让学生了解制镜原理,让学生通过化学了解生活。
让学生动手实验操作,体验实验的乐趣,体验化学的奥妙。
通过课堂讨论的形式,对学生进行适当的引导,多让学生自主思考和交流,启发学生动脑、动口、动手,主动积极地进行学习,以提高他们的逻辑思维能力和语言表达能力。
通过课堂反馈练习,强化课堂知识,让学生把所学知识应用于练习中,使课堂内容得以升华。
在课后评测练习中学生做对率能达到90%,课堂效果已达到。
学生实验动手能力较
差,还需要锻炼!
《醛》教材分析
本节课选自人教版选修5有机化学基础现行高中化学教材“烃的含氧衍生物”内容,是继醇类之后,向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
从学科结构意义上看,高中化学所介绍的含氧衍生物(醇、羧酸)中,醛起着承上启下的作用,它即可以引入羟基又可引入羧基,在有机合成中占有重要地位。
应:
乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应.通过乙醛与氢气的加成反应,把乙醛与乙醇联系起来,并结合乙醛的加氢还原,从有机化学反应的特点出发,定义还原反应;通过乙醛的氧化反应,又把乙醛和乙酸联系起来,同时结合乙醛的氧化,给出了有机化学反应中的氧化反应定义.从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义,在这里得到扩展和延伸。
学好这一课,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,提高了学生思维能力,带动了学生学习素质的提高。
从知识层面看,学生已经学习了氧化还原的知识,对氧化还原的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识。
《醛》评测练习
1.近年来,建筑装饰材料发展速度很快,进入家庭居多,调查发现有些装饰程度较高的居
室中,由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高,影响人的身体健康,这些污染物
A.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应
3.某学生做乙醛还原的实验,取1mol/L-1的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L-1的氢氧化钠溶液4mL,在一个试管里混合加入0.5mL40%的乙醛溶液加热至沸,无红色沉淀,实验失败的原因是().
A.氢氧化钠不够量B.硫酸铜不够量C.乙醛溶液太多D.加热时间不够
4.丙烯醛的结构式为CH2=CH—CHO。
下列关于它的性质的叙述中错误的是().
A.能使溴水褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.在一定条件下与H2充分反应,生成1-丙醇C.能发生银镜反应表现氧化性
D.在一定条件下能被空气氧化
5.只用一种试剂就可以区分:
乙醇、乙酸、乙醛三种物质,则该种试剂是().
A.银氨溶液B.浓溴水
C.新制的氢氧化铜悬浊液D.三氯化铁溶液
6.某饱和一元脂肪醛中所含碳元素质量是所含氧质量的3倍,此醛的同分异构体有()A.2种B.3种C.4种D.5种
7.关于乙醛的下列反应中,乙醛被还原的是()A、乙醛的银镜反应
B、乙醛制乙醇
C、乙醛与新制氢氧化铜的反应
D、乙醛的燃烧反应
(1)若B能发生银镜反应,试回答下列问题:
1试确定有机物甲的结构简式是;
2用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOH溶液共热:
B+Ag(NH3)2OH:
。
(2)若B不能发生银镜反应试解答下列问题:
3试确定A的结构简式是;
4用化学方程式表示下列转化过程甲+NaOH的醇溶液共热:
。
A→B:
。
D→E:
。
《醛》教学反思通过本节课的学习,从结构引出乙醛的两个重要化学反应:
乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应,把乙醛与乙醇联系起来,并结合乙醛的加氢还原,从有机化学反应的特点出发,定义还原反应概念;通过乙醛的氧化反应,又把乙醛和乙酸联系起来,同时结合乙醛的氧化,给出了有机化学反应中的氧化反应定义,从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
在教学手段上,我运用了“实验探究”模式,引导学生通过实验,去观察、分析、研究,从而“发现”知识,探究规律;用实验去探究,再用理论去论证,从而使问题获得解决。
学生在完成一阶段的探究活动后,让学生反思所做实验的严密性,还有哪些方面有待解决。
例如,反思实验过程中如何使生成的银能更好地附着在试管壁上,试管内壁要光滑洁净,试管壁上油污的如何除去?
不过学生的动手能力较差,还需要多锻炼。
另外,通过多媒体课件和师生互动,共同归纳醛基的结构与性质的关系,得出醛类化合物的共有性质,总结氧化—还原反应的基本规律。
多媒体教学是现在教学的一种手段,但也有一定的缺陷,老师要合理地利用多媒体,适当地进行板书,助于学生倾听已有意见和思考,突出教学重难点。
醛》课标分析
课程标准要求:
1.认识醛的典型代表物的组成和结构特点。
2.知道醛、醇、羧酸的转化关系。
根据课程标准本节课在教学中要主要要学生掌握乙醛的分子组成和结构,学性质,明确其官能团(—CHO)的化学性质,能够发生加成反应(还原反应)化反应。
让学生熟悉乙醛在有机合成中官能团的相互转化。
醛可以还原为醇,
由结构推断化
也能够发生氧
醇可以氧化为
醛,醛又可以化为酸。
明确检验醛基方法,以及在工业中乙醛有什么用途。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 教学 设计 情分 教材 分析 课后 反思