解读十年高考和考试热点.docx
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解读十年高考和考试热点
解读十年高考和考试热点
考化学用语:
01-4.下列分子的电子式书写正确的是
A氨
B四氯化碳
C氮
D二氧化碳
02-3.下列表达方式错误的是
A甲烷的电子式
B氟化钠的电子式
C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D碳-12原子
C
03-4.下列电子式中错误的是
ANa+B
C
D
05-1、下列化学名词正确的是()
A、三溴笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、石碳酸
05-2、有关化学用语正确的是()
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
06-2.以下化学用语正确的是
A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2
C.明矾的化学式KAlSO4·12H2OD.氯化钠的电子式Na
考阿佛加德罗常数
01-16.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B18g水中含有的电子数为10NA
C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
02-8.NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是
A80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA
03-3.以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A53g碳酸钠中含NA个CO32-
B0.1molOH-含NA个电子
C1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
04-19.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
05-6、设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是()
A、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D、常温睛,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
06-12.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
考物质结构
01-6.下列物质属于分子晶体的化合物是
A石英B硫磺C干冰D食盐
01-8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A两种都是极性分子B两种都是非极性分子
CCH4是极性分子,H2O是非极性分子DH2O是极性分子,CH4是非极性分子
05-12、下列说法错误的是()
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
06-6.下列含有非极性键的共价化合物是
A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH4
化学变化中的能量变化
06-7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于
考元素周期表
02-6.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
AHFBH3O+CNaHDH2O2
02-7.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A离子晶体中,一定存在离子键B原子晶体中,只存在共价键
C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体
04-2.下列物质中属于离子化合物的是
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
04-10.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
05-7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()
A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼
考化学反应速率和平衡
1、平衡状态的判断
03-11.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)
C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)
04-8.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将Bg(A﹥B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
考电解质溶液
1、离子共存
01-12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
AH3O+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+
CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-
02-9.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-
CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-
06-10.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A13+、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—
C.Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—
06-21.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①测定溶液的pH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子
C.不能确定C1—离子是否存在D.不能确定HCO3-离子是否存在
2、离子反应方程式
01-13.下列反应的离子方程式错误的是
A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2++2OH-+NH++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH-→CO32-+H2O
02-19.下列离子方程式书写正确的是
AFeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
CFeS固体放人稀硝酸溶液中:
FeS+2H+→Fe2++H2S↑
DAlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
03-18.下列离子方程式中正确的是
A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
C苯酚钠溶液中通入少量:
-O-+CO2+H2O→
-OH+HCO3-
DFeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
04-14.下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氯水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O
05-13、下列离子方程式正确的是()
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+→H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
05-16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
07-19.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH—+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH—→H2O
03-3、微粒大小比较8.在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)
BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)
CC(Na+)=C(Ac-)>C(HAc)
DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
05-14、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
04-11.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
4、ph值的计算与概念
01-19.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
Ac(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
Bc(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
Cc(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
02-20.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
CV总≥20mLDV总≤20mL
06-15.在标准状况下,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.0.05mol/LC.1mol/LD.0.1mol/L
06-20.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水
01-20.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
,则下列叙述正确的是
A中性溶液的AG=0B酸性溶液的AG<0
C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
考弱电解质的电离---盐类水解
02-18.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A中和时所需NaOH的量B电离度
C对的物质的量DCH3COOH的物质的量
03-5.在医院中,为酸中毒病人输液不应采用
A0.9%氯化钠溶液B0.9%氯化铵溶液
C1.25%碳酸氢钠溶液D5%葡萄糖溶液
03-6.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4
考氧化还原的得失电子守恒的计算
03-7.是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3
03-14.NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:
NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是
A跟水反应时,水作氧化剂BNaH中H-半径比Li+半径小
C跟液氨反应时,有NaNH2生成D跟乙醇反应时,NaH被氧化
04-4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.MgB.CuC.AgD.H2
02-21.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水
C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2
06-17.根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:
X B.若A2十2D—→2A—十D2,则氧化性: D2>A2 C.若R2—和M+的电子层结构相同,则原子序数: R>M D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性: NaA 化学计算中的守恒 06-8.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。 B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。 以下对B分子组成的推测一定正确的是 A.有1个氧原子B.有2个氧原子 C.有1个A原子D.有2个A原子 考极值法计算 01-22.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。 该混合物的平均相对分子质量可能是 A28B30C38D40 02-22.0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。 该混合气体的平均相对分子质量可能是 A30B46C50D66 05-22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是() A、Na2SB、NaHS C、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS 浓度计算 03-17.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。 则原溶液的质量分数为 A10%B15%C20%D25% 03-19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4 CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO4 03-20.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料。 19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为 A28.2gB56.4gC64.2gD72.6g 04-17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A.3: 4: 1B.3: 3: 2C.6: 7: 3D.6: 9: 0 考同分异构的书写和判断 01-17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3一氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1ppm。 相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含主 结构)共有 A2种B3种C4种D5种 04-22.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有 A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基 02-11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有 A3种B6种C9种D12种 02-2.C60与现代足球 有很相似的结构,它与石墨互为 A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物 03-10.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。 下面有关13C、15N叙述正确的是 A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体 C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同 04-3.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是 A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子 C.是4He的同位素D.比4He少一个质子 05-3、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是() A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体 C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1: 2D、N4的摩尔质量是56g 05-18、下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是() A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯ 06-3.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它们互称 A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素 有机物的命名: 06-5.下列有机物命名正确的是 A、2-乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇 C、 间二甲苯 D.2—甲基—2—丙烯 考实验 1、实验的鉴别 01-18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是 ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4DBa(HCO3)2和Ba(OH)2 03-12.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A氯化铁溶液、溴水B碳酸钠溶液、溴水 C酸性高锰酸钾溶液、溴水D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 03-13.现有三组混合液: ①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液 04-15.CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色 C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量 D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 04-18.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是 A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 2、实验的操作 01-15.下列实验中用错试剂的是 A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘 C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 02-13.以下实验能获得成功的是 A用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 04-9.下列实验操作中,错误的是 A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 05-9、下列实验基本操作错误的是() A、定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定 B、璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C、热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量 D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 3、物质的制备 03-21.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 ABC 04-7.实验室制取下列气体,其反应放热的是 A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O2 05-19、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是() 05-20、水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是() A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 B、1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后,测水的pH D、该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比 06-18.右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气D.电石和水制取乙炔 考元素化合物的性质和计算 01-1.漂粉精的有效成分是 ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl
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