最新云南省第一次省统测理综化学试题及答案.docx
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最新云南省第一次省统测理综化学试题及答案
2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理综化学试题及答案
一、选择题:
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法错误的是
A.Na2O2可用作供氧剂
B.Al2O3可用作耐火材料
C.地沟油经处理后可用作燃料油
D.胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
8.下列有关丙烯酸(CH2=CHCOOH)的说法正确的是
A.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
B.丙烯酸能发生加成反应但不能发生取代反应
C.丙烯酸分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D.反应CH2=CHCOOH+H2
CH3CH2COOH的原子利用率为100%
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。
一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。
下列说法正确的是
A.非金属性:
W<Z
W
X
Z
B.简单离子的半径:
X2-<Y2+
C.沸点:
H2X<H2Z
D.WX2的电子式为:
10.一定温度下,在1L恒容密闭容器中加入1mol的N2(g)和3molH2(g)发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,NH3的物质的量与时间的关系如下表所示,下列说法错误的是
时间(min)
0
t1
t2
t3
NH3物质的量(mol)
0
0.2
0.3
0.3
A.0~t1min,v(NH3)=
mol·L-1·min-1
B.升高温度,可使正反应速率减小,逆反应速率增大,故平衡逆移
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的活化能
D.t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反应达新平衡时,c(N2)>0.85mol·L-1
11.某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2,该有机物的可能结构有(不考虑立体异构)
A.9种B.10种C.11种D.12种
12.用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示,下列说法错误的是
A.能量转化形式主要为化学能转化为电能
B.电极材料分别为Fe和Fe3O4
C.负极反应为:
NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
D.该原理的总反应可表示为
NO3-+3Fe+2H++H2O=NH4++Fe3O4
13.常温下,某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。
取少量待测液滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。
可能用到的数据如下表所示,下列说法正确的是
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
1.9
4.7
3.4
沉淀完全的pH
3.2
6.7
4.7
A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6
B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3
C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D.取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+
第II卷(非选择题,共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(15分)
中药药剂砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在医疗上用于治疗急性白血病。
某课题组以一种含砷精矿石粉(主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质)为原料制取As2O3,工艺流程简图如下:
回答下列问题:
(1)过程I中所得SO2气体可回收再利用,下列有关SO2用途的说法正确的是。
A.工业制硫酸B.漂白纸张C.自来水消毒
(2)过程II中发生的反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。
(3)过程V中系列操作为(填化学实验基本操作名称)。
(4)①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为。
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为。
(5)有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-。
用石墨为电极,在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液,阳极的电极反应式为。
(6)测定某As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3的质量分数的实验过程如下:
a.称取mg粗产品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。
b.分别移取25.00mL上述溶液,用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定(I2将AsO33-氧化为AsO43-,淀粉溶液为指示剂)。
每次滴定开始时液面读数如图一所示,三次滴定结束时,I2标准溶液液面读数如图二~图四所示。
①描述滴定终点的现象。
②粗产品中As2O3的质量分数为(用含有m的代数式表示)。
27.(14分)
亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5℃,具有刺鼻恶臭味,在潮湿空气中易水解,溶于浓硫酸,是有机合成中的重要试剂。
某同学用下图装置,由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
已知:
①Cl2沸点为-34.6℃,NO2Cl沸点为-15℃
②2NO+Cl2=2NOCl2NO2+Cl2=2NO2Cl
回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为;装置A中设计了可上下移动的铜丝,其优点是。
(2)上图中实验装置的连接顺序为:
a→。
(3)实验时,先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置,目的是;装置中充满氯气后,下一步是制取NO,具体操作是;E中冰盐水的温度可低至-22℃,其作用是。
(4)该同学的实验设计可能的不足之处是(答出一条即可)。
(5)若无C装置,则不利于NOCl的制备,主要原因是(用化学方程式表示)。
28.(14分)
二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
(1)在一定温度和压强下,已知:
化学键
C—H
C—O
O—H
C=O
O=O
C—C
键能(kJ·mol-1)
414
326
464
728
498
332
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)
CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=。
②若2CH3CHO(g)+O2(g)
2CH3COOH(g)反应可自发进行,
则CH3CH2OH(g)+O2(g)
CH3COOH(g)+H2O(g)△H20(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中,发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)
2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。
下列图像不合理的是。
ABCD
(3)已知:
25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,
≈1.3,lg1.3≈0.1
①25℃,0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=;将0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为。
②25℃,0.2mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=(保留2位有效数字)。
③25℃,向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3·H2O
NH4++OH-的电离平衡(填“正”、“逆”或者“不”)移;请用氨水和某种铵盐(其它试剂与用品自选),设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X、Y是非金属元素,X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等;Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍;W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等;Q元素电离能分别是I1=496,I2=4562,I3=6912。
回答下列问题:
(1)基态Q原子的核外电子排布式是。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是。
(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。
Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用杂化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式。
(5)Z的一种单质晶胞结构如右图所示。
①该单质的晶体类型为。
②含1molZ原子的该晶体中共有mol化学键。
③已知Z的相对原子质量为M,原子半径为rpm,阿伏
伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为g·cm-3。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
随着环境污染的加重和人们环保意识的加强,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。
以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线:
已知:
①烃A的相对分子质量为84,核磁共振氢谱显示只有1组峰,不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
②化合物C中只含一个官能团。
③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH
④RC≡CH+R1-C-R2R-C≡C-C-R2
(1)由A生成B的反应类型为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)E的结构简式为。
(4)F的名称为(用系统命名法);由D和F生成PBA的化学方程式为;若PBA的平均聚合度为70,则其平均相对分子质量为。
(5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)。
①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连
其中,核磁共振氢谱显示为2组峰,且峰面积比为2:
1的是(写结构简式)。
(6)若由1.3-丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F,其合成路线为:
。
2017年云南省第一次高中毕业生复习统一检测
理综化学参考答案及评分标准
一、选择题:
本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
A
B
B
C
C
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(15分)
(1)AB(2分)
(2)不是(1分)
(3)过滤,洗涤,干燥(2分)
(4)①2As2S3+9O22As2O3+6SO2(2分)
②2AsO43﹣+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42﹣+H2O(2分)
(5)AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O(2分)
(6)①当最后一滴I2标准溶液滴入时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再发生变化。
(2分)
②(0.198/m)×100%(2分)
27.(14分)
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分)
可控制反应的开始和停止(1分,合理答案均给分)
(2)d、e→b、c→i、j→f、g→h(2分)
(3)排出装置中的空气(1分)打开止水夹,并将铜丝插入稀硝酸中(2分)
将NOCl冷凝为液态(2分)
(4)B、C上部的空气会将NO氧化
或:
E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl。
(2分,合理答案均给分)
(5)NOCl+H2O=HNO2+HCl(2分)
28.(14分)
(1)①-203kJ·mol-1(2分)②<(2分)
(2)B(2分)
(3)①2.9(2分)c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)
②5.7×10-10(1分)
③逆(1分)取少量氨水于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,再加入少量醋酸铵固体,充分振荡后溶液红色变浅,证明NH3·H2O是弱电解质(其它合理答案均可)(2分)
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
(1)[Ne]3s1(或1s22s22p63s1)(2分)
(2)离子键、非极性共价键(2分)
(3)平面三角形(1分)非极性(1分)sp3(1分)
(4)B(OH)3+H2O
[B(OH)4]-+H+(2分)
(5)①原子晶体(1分)②2(2分)③(3分)
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
(1)取代(1分)
(2)(2分)
(3)HOCH2C≡CCH2OH(1分)
(4)1,4-丁二醇(1分)
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH
HO-C(CH2)4COOCH2(CH2)2CH2O-H+(2n-1)H2O(2分)
14018(1分)
(5)6(2分)OHCCH2CH2CHO(2分)
具体为:
H2C=CHCHCHO、HOCH2CH=CHCHO、CH2=CCHO
OHCCH2CH2CHO、OHCCHCHO
HCOOCH2CH=CH2
(6)CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrBrCH2CH2CH2CH2Br
HOCH2CH2CH2CH2OH
(每步转化1分,共3分)
或BrCH2CH=CHCH2Br先水解得到HOCH2CH=CHCH2OH,再催化氢化。
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