届河南省高考模拟试题精编六化学解析版.docx
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届河南省高考模拟试题精编六化学解析版
2019届河南省高考模拟试题精编(六)化学(解析版)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.从古至今,化学在生产、生活中发挥着重要的作用。
下列说法不正确的是( )
A.古代用胆水炼铜的反应类型为置换反应
B.光太阳能电池先将光能转化为化学能,再将化学能转化为电能
C.“84”消毒液和洁厕剂不能混合使用,是因为二者会发生反应产生有毒气体
D.由乙烯制备聚乙烯的反应中,原子利用率为100%
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO
+H++Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
C.向FeBr2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
9.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素,W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示。
关于这五种元素的说法不正确的是( )
X
Y
W
A.原子半径最大的是Z,最小的是YB.X形成的化合物种类最多
C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性
10.已知:
有机物M、N中均只含一种官能团,M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应:
M+N
W(C11H12O4)+H2O(已配平),下列说法不正确的是( )
A.M有2种结构
B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上
C.W可发生氧化反应、加成反应和取代反应
D.若M中的O原子为18O,则上述反应充分进行后,H2O中含有18O
11.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3
加入过量的NaOH溶液后过滤
B
区别植物油和矿物油
向植物油和矿物油中分别加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却
C
验证H2O2的氧化性
将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中
D
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,煮沸几分钟后,冷却,再向水解液中加入几滴银氨溶液,水浴加热
12.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )
A.0~t1时,原电池的负极是Al片
B.0~t1时,正极的电极反应式是NO
+2H++e-===NO2↑+H2O
C.t1后,原电池的正、负极发生互变
D.t1后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g
13.T℃时,在20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.T℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B.M点对应的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:
N>Q
D.N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
选择题答题栏
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂,实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2),其实验流程如图3:
(1)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)上述流程中操作Ⅰ为________,操作Ⅱ为________。
(3)洗涤粗产品时,宜用________(填“0℃冷水”或“80℃热水”)洗涤。
(4)已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。
某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略)。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式:
_________________________。
②为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________(填装置的字母),证明氧气存在的实验现象为__________________________。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉,向得到的产物中滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________________________________________。
27.(14分)二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质,资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。
Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:
①6FeO(s)+CO2(g)===2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)===Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=+18.7kJ·mol-1
(1)在上述反应①中,每吸收1molCO2,就有________molFeO被氧化。
(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式_________________________________________________________________。
Ⅱ.一定条件下,二氧化碳可以转化为甲烷。
向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生反应CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。
达到平衡时,各物质的浓度分别为CO20.2mol·L-1、H20.8mol·L-1、CH40.8mol·L-1、H2O1.6mol·L-1。
(3)若保持温度不变,再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2,重新达到平衡时,CH4的浓度________(填字母)。
A.c(CH4)=0.8mol·L-1B.0.8mol·L-1>c(CH4)>1.6mol·L-1
C.c(CH4)=1.6mol·L-1D.c(CH4)>1.6mol·L-1
(4)在300℃时,将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中,达到平衡后,各组分浓度仍与题中浓度相同的是________。
选项
CO2
H2
CH4
H2O
A
0
0
1
2
B
2
8
0
0
C
1
4
1
2
D
0.5
2
0.5
1
(5)在300℃时,如果向该容器中加入CO20.8mol·L-1、H21.0mol·L-1、CH42.8mol·L-1、H2O2.0mol·L-1,则该可逆反应初始时v正________(填“>”“=”或“<”)v逆。
(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8L2·mol-2,则该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
Ⅲ.某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示。
(7)图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是________(填字母)。
A.电能转化为化学能B.太阳能转化为电能
C.太阳能转化为化学能D.化学能转化为电能
(8)上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极的电极反应式为3CO2+4e-===C+2CO
,则阳极的电极反应式为________。
28.(15分)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图所示。
放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2===Zn(OH)2+2MnOOH。
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示:
回答下列问题:
(1)MnOOH中,Mn元素的化合价为________。
(2)“还原焙烧”过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中MnOOH、MnO2被还原成MnO),主要原因是“粉料”中含有________。
(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+,方法是:
加入________(填化学式)溶液将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH使Fe3+沉淀完全。
已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol·L-1,根据下列数据计算,调节pH的合理范围是________至________。
(离子浓度小于1×10-5mol·L-1即为沉淀完全)
化合物
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
(4)“电解”时,阳极的电极反应式为_____________________________。
本工艺中应循环利用的物质是________(填化学式)。
(5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤,滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。
“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为
____________________________________________________________。
(6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子),连接工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉为6g,则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.(15分)【化学——选修3:
物质结构与性质】
以铁矿石(Fe2O3)为起始物,经过一系物反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3。
请回答下列问题:
(1)画出Fe的原子结构示意图________,O原子核外电子排布图为________。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为________。
如图1是SCN-与Fe3+形成的一种配离子,画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为________,该化学键能够形成的原因是________________________________________________________。
(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是________,配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中,中心原子的杂化轨道类型是________。
(5)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程式___________________________________________。
(6)FeO晶胞结构如图2所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。
36.(15分)【化学——选修5:
有机化学基础】
以芳香烃A为原料合成某有机中间体M的路线如下:
已知:
①RCl+R′C≡CNa―→RC≡CR′+NaCl
②RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH
请回答:
(1)A的质谱图如图,A的名称为________。
(2)②的化学方程式为___________________________________。
(3)D中最多有________个原子共平面,E中含有的官能团名称为________。
(4)G的分子式为C5H8O2,其结构简式为________;反应⑥中,除了生成M之外,还会生成一种M的同分异构体,其结构简式为
_____________________________________________________________。
(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种。
(不考虑立体异构)
a.苯环上有3个取代基b.1molF能与2molNaOH反应
(6)参照上述合成路线,以环氧乙烷为原料(无机试剂任选)设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线。
______________________________________________________________
____________________________________________________________。
高考化学模拟试题精编(六)
7.解析:
选B。
胆水炼铜的反应原理为Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,A项正确;光太阳能电池将光能直接转化为电能,B项错误;“84”消毒液的主要成分是NaClO,洁厕剂的主要成分是HCl,二者混合发生反应:
NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气,C项正确;由乙烯制备聚乙烯,乙烯全部反应生成聚乙烯,原子利用率为100%,D项正确。
8.解析:
选D。
选项A,反应中应该有氢氧化镁沉淀生成,A错误;选项B,pH=7时,n[KHSO4]∶n[Ba(OH)2]=2∶1,SO
过量,正确的离子方程式为SO
+2H++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B错误;选项C,向FeBr2溶液中通入少量氯气,Fe2+先反应,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,C错误;澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,阳离子都是Ca2+,无论哪个过量都是Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O,故D正确。
9.解析:
选D。
由题知,W为S,则Y为O,X为C,而Z的原子序数比Y的大,又是金属元素,Z可能是Na、Mg、Al中的一种,再根据元素的原子序数依次增大可知,Q是Cl。
选项A,五种元素中,原子半径最大的是Z,最小的为Y,A项正确;选项B,X为C,作为有机物的基本组成元素,它形成的化合物种类最多,B项正确;选项C,O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化,C项正确;选项D,Z不确定是哪种元素,若Z为Na,则NaCl水溶液呈中性,D项错误。
10.解析:
选D。
选项A,由M、N、W的分子式以及转化关系可知M+N
W+H2O为酯化反应,其中M为醇,应为CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3,故A正确;选项B,由碳和氢的个数及M、N只含一种官能团可知N的苯环上有两个羧基,N为二元羧酸,苯为平面结构,可知所有的C原子一定在同一平面上,故B正确;选项C,W中含有酯基,可以水解,属于取代反应,含有苯环可以发生加成反应,有机物能燃烧可以发生氧化反应,故C正确;选项D,酯化反应时醇中O—H键断裂,则若M中的O原子为18O,则上述反应充分进行后,所得H2O中不含有18O,故D错误。
11.解析:
选B。
加入过量NaOH溶液后Fe(OH)3胶体变成沉淀,应选用半透膜分离提纯胶体,A项不能达到实验目的;植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,加入烧碱溶液,水解生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油,溶液不分层,矿物油是液态烃的混合物,与烧碱溶液不反应,溶液分层,故B项能达到实验目的;H2O2与KMnO4的反应中H2O2表现出还原性,C项不能达到实验目的;应先加入适量氢氧化钠溶液中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液,D项不能达到实验目的。
12.解析:
选D。
0~t1时,铝为原电池的负极,铜为正极,到t1时,铝在浓硝酸中钝化后不再反应,此时铜又成了原电池的负极。
选项A,0~t1时,原电池的负极是Al片,正确;选项B,0~t1时,硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2,正确;选项C,t1后,铝发生钝化,铜作负极,所以,电池的正、负极发生互变,正确;选项D,t1后,铜是负极,每有0.3mol电子发生转移,就有0.15mol铜失去电子,负极质量减少9.6g,错误。
13.解析:
选C。
由题图可知,T℃时0.10mol·L-1CH3COOH溶液的pH=3,则c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
=
=1.0×10-5,A项错误;若加入NaOH溶液的体积为20.00mL,则得到CH3COONa溶液,此时溶液呈碱性,M点所示溶液呈中性,故M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00mL,B项错误;N点与Q点所示溶液均呈碱性,Q点溶液碱性比N点强,对水的电离的抑制程度更大,故水的电离程度:
N>Q,C项正确;N点所示溶液为CH3COONa溶液,溶液呈碱性,溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D项错误。
26.解析:
(1)制得粗产品的反应原理为NH4Cl+NaClO4===NaCl+NH4ClO4↓,符合由溶解度大的物质制溶解度小的物质的反应规律。
(2)通过蒸发浓缩得到NH4ClO4的饱和溶液,再降低温度,NH4ClO4析出,过滤得到粗产品,要得到纯产品,需要经过重结晶。
(3)由于高氯酸铵的溶解度随温度升高而增大,为了减少高氯酸铵的溶解损失,应用冷水洗涤。
(4)①依据题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。
②先用无水CuSO4检验水,用湿润的KI淀粉溶液检验氯气,再用NaOH溶液吸收氯气,水可以用浓硫酸吸收,氧气可以用热的Cu检验,氮气可以用排水法收集。
氧气与铜反应前必须除去氯气。
为了验证上述产物,按气流从左至右,装置的连接顺序为A→F→B→D→C→E→G。
证明氧气存在的实验现象为装置E硬质玻璃管中的红色粉末变黑色。
③若硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉,Mg既可以与O2反应也可以与N2反应,加水可以发生反应的只有Mg3N2。
答案:
(1)NH4Cl+NaClO4===NaCl+NH4ClO4↓
(2)冷却结晶 重结晶
(3)0℃冷水
(4)①2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑
②F→B→D→C→E→G 装置E硬质玻璃管中的红色粉末变为黑色 ③Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑
27.解析:
(1)每吸收1molCO2就有4mol电子发生转移,而1molFeO转变成+3价铁时,转移1mol电子,故有4molFeO被氧化。
(2)②×2-①即可得所求的热化学方程式。
(3)温度不变,再充入起始量的CO2和H2,可以假设先在4L的容器中充入2倍的起始量的CO2和H2进行反应,这时达到的平衡中CH4仍为0.8mol·L-1,然后将容器压缩至2L,若平衡不移动,则CH4为1.6mol·L-1,但该反应为气体分子数减小的反应,压缩体积(相当于增大压强),平衡向右移动,CH4的浓度增大,故D项正确。
(4)这是一个等效平衡问题,将投料“一边倒”后,只要符合初始的CO2为1mol·L-1、H2为4mol·L-1或CH4为1mol·L-1、H2O为2mol·L-1就可以建立相同的平衡状态,故A、D项符合。
(5)将各物质的浓度代入平衡常数公式得到K′,K′
(6)根据300℃时的平衡浓度,可求出300℃时的K=25L2·mol-2,小于200℃时的平衡常数,说明降低温度平衡常数增大,则正反应为放热反应,ΔH<0。
(7)这是一个利用太阳能和电能将CO2分解变成C和O2的装置,所以,不可能实现太阳能转化为电能、化学能转化为电能。
(8)根据总反应CO2===C+O2和阴极的电极反应式,可以得到阳极的电极反应式。
也可以根据阳极产物O2来分析,CO
失去电子生成O2,从而写出阳极的电极反应式。
答案:
Ⅰ.
(1)4
(2)C(s)+2H2O(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=+113.4kJ·mol-1
Ⅱ.(3)D (4)AD (5)> (6)<
Ⅲ.(7)BD
(8)2CO
-4e-===2CO2↑+O2↑
28.解析:
(1)根据化合物中各元素化合价代数和为0可知,MnOOH中Mn元素的化合价为+3。
(2)结合题图知,废旧碱性锌锰电池经破碎操作后得到的粉料中含有C,因此还原焙烧过程中,高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质。
(3)可以加入H2O2溶液或KMnO4溶液将Fe2+氧化为Fe3+。
欲使Fe3+沉淀完全,需使c(OH-)>
=
mol·L-1=10-11mol·L-1,即需pH>3;欲使Zn2+不沉淀,需使c(OH-)<
=
mol·L-1=10-8mol·L-1,即需pH<6;欲使Mn2+不沉淀,需使c(OH-)<
=
mol·L-1=10-6mol·L-1,即需pH<8,故应该调节pH为3~6。
(4)根据流程图知,净化后得到ZnSO4、MnSO4和H2SO4等的混合溶液,电解时,阳极上Mn2+发生氧化反应:
Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+,阴极上Zn2+发生还原反应:
Zn2++2e-===Zn,得到的废电解液中含有大量H2SO4,可以循环用于浸出操作。
(5)MnOOH与盐酸反应生成MnCl2,Mn元素化合价降低,则HCl中Cl元素化合价升高,生成Cl2,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式:
2MnOOH+6HCl
2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
(6)电池接近失效时转移电子的物质的量为5×10-6mol·s-1×80×60s=0.024mol,则参加反应的锌为0.012mol,质量为0.012mol×65g·mol-1=0.78g,故电池失效时未参加反应的金属锌的质量分数为
×100%=87%。
答案:
(1)+3
(2)C (3)H2O2(或KMnO4) 3 6 (4)Mn2+-2e-+2H2O===MnO2+4H+ H2SO4
(5)2MnOOH+6HCl
Cl2↑+2MnCl2+4H2O (6)87
35.解析:
(1)Fe为26号元素,位于第四周期第Ⅷ族,原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,最外层有2个电子,则次外层有14个电子;O原子有1s、2s、2p三个能级,其电子排布图为
。
(2)SCN-中含有3个原子,且其价电子数是16,与SCN-互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等;S、O都有孤对电子,可以提供孤对电子,与铁离子形成配位键。
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为配位键,因为CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子(或Fe3+有空轨道),所以二者之间存在配位键。
(4)配合物中处于第二周期的元素为C、N、O,同周期元素,第一电离能从左到右,呈增大趋势,故C最小;N原子2p轨道处于半充满状态,较为稳定,第一电离能高于O,故C 配合物中原子序数最小的元素为C元素,C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合物为甲苯,苯环上碳原子采用sp2杂化,甲基中碳原子为sp3杂化。 (5)氯气将+2价的铁氧化成+3价
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