学年九年级下学期空中课堂周末质量检测化学试题 答案和解析r.docx
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学年九年级下学期空中课堂周末质量检测化学试题答案和解析r
山东省枣庄市滕州市洪绪中学【最新】九年级下学期空中课堂周末质量检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法是( )
A.升高温度B.降低温度C.增加溶质D.增大压强
2.下列各组微粒能在同一溶液中大量共存的是( )
A.H+﹑SO42-﹑K+﹑NH4+B.OH-﹑Cl-﹑Ca2+﹑NH4+
C.CO32-﹑SO42-﹑H+﹑NH4+D.OH-﹑Fe3+﹑NO3-﹑H2O
3.下列物品用到的主要材料,不属于有机合成材料的是
A.塑胶水管B.涤纶运动服C.汽车轮胎D.不锈钢饭盒
4.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是()
A.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,过滤B.NaOH溶液(Na2CO3):
加适量稀盐酸
C.KNO3溶液(K2SO4):
加入过量Ba(NO3)2溶液D.铁粉(氧化铜粉末):
加入足量稀硫酸
5.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)受热分解的化学方程式为:
FeC2O4•2H2O
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.通过如图装置验证该反应得到的气体产物,其说法错误的是( )
A.①中固体无水硫酸铜变蓝,可验证原气体产物中有水蒸气
B.②中固体由黑色变红色,可验证原气体产物中有一氧化碳
C.③中石灰水变浑浊,可验证原气体产物中有二氧化碳
D.③中尾气可点燃,可验证原气体产物中有一氧化碳
6.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
7.下列归纳和推理,你认为合理的是
A.氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的物质一定是氧化物
B.离子是带电荷的粒子,带电荷的粒子一定是离子
C.碱性溶液能使无色酚酞变红,能使无色酚酞变红的是碱性溶液
D.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中不含金属离子,不属于盐类
8.在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色.有关判断正确的是( )
A.滤渣中一定有Ag,没有Cu和Zn
B.滤渣中一定有Ag和Zn,可能有Cu
C.滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能有AgNO3
D.滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,AgNO3
二、填空题
9.现有六种物质:
A.熟石灰B.稀盐酸C.干冰D.钛合金E.聚乙烯F.硝酸钾。
请选择相应物质的序号填空:
(1)可用于人工降雨的是_____;
(2)可用作复合肥的是_____;
(3)可用于除铁锈的是_____;
(4)可用于改良酸性土壤的是_____;
(5)可用于制食品包装袋的是_____;
(6)可用来制造人造骨的是_____。
10.1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,使原料NaCl的利用率从70%提高到96%,也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。
Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,还需要补充_____两种元素。
(填写元素符号)
(2)t1℃时,Na2CO3的溶解度是_____g。
(3)将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃,此时Na2CO3溶液的溶质质量分数_____(填”大于”“等于”小于”或“无法判断”)NaCl溶液的溶质质量分数。
11.根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃时b、c两物质的溶解度关系为:
b_____c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。
三、实验题
12.“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”,展现了“中国智慧”,增强了中华民族的自信心和自豪感。
根据所学知识回答下列问题:
(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝,原因是______。
(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。
建造铁轨需要大量钢铁,钢铁属于_______(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
(3)建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得,如上图,在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中,a处看到的现象是______,反应的化学方程式为_______。
从环境保护角度考虑,装置中存在明显不足,改进的方法是_________。
四、流程题
13.镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步骤如下:
(1)工业生产中,加入试剂①发生反应的化学方程式为______,试剂②的名称为______;
(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______,该反应属于基本反应类型中的______反应。
五、计算题
14.将1.17g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。
实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
(1)B点时,溶液中所含硝酸银的质量为______。
(2)A点时,所得溶液中溶质质量分数为____。
(计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
【分析】
继续加入该溶质或蒸发掉多余的溶剂都可以使不饱和溶液变成饱和溶液。
【详解】
A、对于溶解随温度升高而增大的物质,升高温度,会使不饱和溶液仍不饱和;对于溶解度随温度升高而减小的物质,升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液,不一定可行,故A不正确;
B、对于溶解随温度升高而增大的物质,降低温度,会使不饱和溶液变成饱和溶液;对于溶解度随温度降低而增大的物质,降低温度不饱和溶液仍不饱和,不一定可行,故B不正确;
C、向不饱和溶液中增加溶质,不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液,一定可行,故C正确;
D、增大压强,固体物质的溶解度不受压强影响,增大压强时不饱和溶液仍为不饱和溶液,一定不行,故D不正确。
故选C。
【点睛】
一定温度下,一定量的水中,还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液;不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液。
2.A
【分析】
离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存。
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故A正确;
B、铵根离子、氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存,故B不正确;
C、氢离子、碳酸根离子两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故C不正确;
D、铁离子、氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,故D不正确。
故选A。
【点睛】
铵根离子、氢氧根离子两种离子能结合成氨气和水,氢离子、碳酸根离子两种离子能结合成水和二氧化碳,铁离子、氢氧根离子两种离子能结合成氢氧化铁沉淀。
3.D
【详解】
A、塑胶水管是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项错误。
B、涤纶运动服是用涤纶制成的,涤纶属于合成纤维,合成纤维属于三大合成材料之一,故选项错误。
C、汽车轮胎是用合成橡胶制成的,合成橡胶属于三大合成材料之一,故选项错误。
D、不锈钢饭盒是用不锈钢制成的,不锈钢属于金属材料,故选项正确。
故选D。
4.A
【详解】
A.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,过滤,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,过量的碳酸钙不溶于水,所以过滤可将盐酸除去而不引起新的杂质,故正确;
B.NaOH溶液(Na2CO3):
加适量稀盐酸,稀盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠都反应,故在除杂时也除去了主要成分,故错误;
C.KNO3溶液(K2SO4):
加入过量Ba(NO3)2溶液,虽然会将硫酸钾除去,但过量的硝酸钡变成新的杂质,故错误;
D.铁粉(氧化铜粉末):
加入足量稀硫酸,稀硫酸和铁粉、氧化铜粉末都会发生反应,故错误。
故选A。
5.C
【解析】
【详解】
A、水能使无水硫酸铜变蓝色,故A正确;
B、②中固体由黑色变红色,即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜,故B正确;
C、③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二氧化碳引起的,故C错误;
D、一氧化碳具有可燃性,③中尾气可点燃,可验证原气体产物中有一氧化碳,故D正确。
故选C。
6.C
【详解】
A、因为溶液的总质量起点为0,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中,选项A正确;
B、m点是曲线的转折点,此后溶液质量增加的幅度比m点前小,说明氧化铜已反应完,因此m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,选项B正确;
C、m点时氧化铜与稀盐酸已恰好完全反应,此后只是向溶液中加入稀盐酸,溶液中氯化铜的质量不再增加,所以m点和n点对应溶液中氯化铜质量应相等,铜元素的质量也相等,题中所述m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等,说法错误。
选项C错误;
D、虽然n点对应溶液中含盐酸,但盐酸具有挥发性,蒸发时挥发出去,所以m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同都是氯化铜,选项D正确。
故选C。
【点睛】
本题在初中化学中有一定难度,要解好本题,必须弄清曲线的起点、转折点的意义。
7.C
【解析】
【详解】
A、氧化物是指由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物,含有氧元素的物质,不一定是由两种元素组成,故错误。
B、离子带电是原子得失电子的结果,但带电的不一定是离子,如电子带负电,故错误;
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,碱性溶液能使无色酚酞变红,能使无色酚酞变红的是碱性溶液,故选项推理正确。
D、NH4NO3属于盐类物质,错误;
8.C
【分析】
在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,说明溶液中一定含有硝酸铜,锌会与硝酸银发生反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,无法确定加入锌的质量,所以硝酸银可能完全反应,也可能部分反应;硝酸铜可能部分反应。
【详解】
A、反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,说明溶液中一定含有硝酸铜,锌会与硝酸银发生反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,无法确定加入锌的质量,所以硝酸银可能完全反应,也可能部分反应,硝酸铜可能部分反应,滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定没有锌,故A不正确;
B、滤渣中一定有Ag,可能有Cu,一定没有锌,故B不正确;
C、当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜,当锌和硝酸银反应消耗完锌,硝酸银有剩余,则滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能有AgNO3,故C正确;
D、滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能有AgNO3,故D不正确。
故选C。
【点睛】
由金属银、铜、锌的活动性由强到弱的顺序锌>铜>银,当把锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜。
9.CFBAED
【分析】
物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【详解】
(1)干冰(固体的二氧化碳)升华时吸收大量的热,可用于人工降雨,故填:
C。
(2)复合肥是含有氮、磷、钾三元素中的至少两种,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,可用作复合肥料,故填:
F。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸能与金属氧化物反应,故可用于除锈,故填:
B。
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤,故填:
A。
(5)聚乙烯是塑料的主要成分,可以制成食品包装袋,故填:
E。
(6)钛合金与人体肌肉组织具有很好的相容性,可用于制造人造骨,故填:
D。
10.C、O21.5小于
【分析】
由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大,氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
【详解】
(1)以NaCl为原料制取纯碱(Na2CO3),从元素守恒的观点来看,氯化钠中含有氯元素、钠元素,碳酸钠中含有钠元素、碳元素、氧元素,故还需要补充碳、氧两种元素,元素符号为C、O。
(2)由Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图可知,t1℃时,Na2CO3的溶解度是21.5g。
(3)碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大,氯化钠的溶解度受温度的影响较小,将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃,碳酸钠溶液中有碳酸钠晶体析出,氯化钠溶液中氯化钠的质量基本不变,t1℃时碳酸钠的溶解度为21.5g,氯化钠的溶解度为36g,故此时Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数。
【点睛】
。
11.=a>b>c
【分析】
根据固体的溶解度曲线意义可知:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,P点表示在t1℃时,两物质的溶解度关系为b=c;
(2)t1℃时,a物质的溶解度最大,b、c物质的溶解度相等,升高温度,a、b物质的溶解度增大,c物质的溶解度减小,将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t2℃,a、b溶液中溶质的质量分数不变,c溶液溶质质量分数减小,故所得溶液中溶质的质量分数大小关系为系为a>b>c。
【点睛】
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.铝合金比纯铝硬度大(答案合理即得分)金属材料红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成)(答案合理即得分)
在尾装置导管口系一个气球(或将尾气点燃;在导管口放一个燃着的酒精灯;将尾气点燃再利用等)(答案合理即得分)。
【分析】
一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳,一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳。
【详解】
(1)合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀;合金比组成它的纯金属硬度大,由于纯铝硬度较小,在使用中易变形,因此使用硬度较大的铝合金,故“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝,原因是铝合金比纯铝硬度大。
(2)金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料,钢铁是铁的合金,属于金属材料。
(3)一氧化碳和氧化铁加热生成铁和二氧化碳,故一氧化碳还原氧化铁的实验装置中,a处看到的现象是红棕色粉末逐渐变为黑色粉末(或有黑色物质生成),反应的化学方程式为
。
从环境保护角度考虑,装置中存在明显不足,改进的方法是在尾装置导管口系一个气球(或将尾气点燃;在导管口放一个燃着的酒精灯;将尾气点燃再利用等)。
13.MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2稀盐酸MgCl2
Mg+Cl2↑分解
【分析】
流程图题,由图分析氯化镁转化为氢氧化镁,通常加入氢氧化钙,通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤可实现分离;氢氧化镁转化为氯化镁,加入稀盐酸,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水;无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气,属于分解反应。
【详解】
(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应,氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,反应的化学方程式为:
;结合流程图分析,由氢氧化镁转化为氯化镁,需加入的试剂为稀盐酸,因此试剂②为稀盐酸;
(2)、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气,化学反应方程式为:
;该反应一种反应物,生成两种生成物,故反应的类型为分解反应。
【点睛】
本题为流程图题,解题时认真观察流程图,结合物质之间的转化关系选择合适的试剂,再正确书写方程式,选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时,加入碱液实现转化,工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液,成本比氢氧化钠要低,再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁,得到无水氯化镁之后,在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
14.解:
设生成的氯化银的质量为x,生成的硝酸钠的质量为y,所消耗的硝酸银的质量为z
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.517085143.5
1.17gzyx
x=2.87g
y=1.7g
z=3.4g
(1)、由于到B点,实际又加入了50g硝酸银溶液,所以硝酸银的质量为3.4g
(2)、A点时,所得溶液中溶质质量分数为
×100%=1.7%
【分析】
根据题意和题中图像变化可知,氯化钠不饱和溶液加入硝酸银,氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀,反应方程式为:
;随着硝酸银溶液的加入,沉淀不断增加,当原溶液中氯化钠恰好反应完时,沉淀的质量达到最大,即图像中的A点,此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液,不再发生化学反应,至B点时,加入硝酸银溶液的总质量为100g,即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g,因此B点时,溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量,已知氯化钠质量,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解;A点时,溶液的成分是硝酸钠溶液,可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量,再根据质量守恒定律,用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。
【详解】
见答案。
【点睛】
本题考查分析化学反应过程及图像变化过程,再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算;分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程,注意图像中的拐点的意义,注意所求未知量在反应过程中的出现点;计算过程中按照计算的基本步骤,设未知数,列方程式与质量关系,列式求解,对于多个未知量,一个方程式的计算可以同时计算,最后再分开计算;还要注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。
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