题型九物质除杂检验鉴别.docx
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题型九物质除杂检验鉴别
选择题题型九
※名师解读※
在中考第九题每年的题型大多数是考查化学思想方法的应用,2016年的考纲增加物质的除杂,而且16年的中考并没有考到,2017年考查的概率非常的高,因此希望学生能够重视物质的除杂。
化学思想方法包括:
1.分类法是根据指定的标准将所给物质划分为不同的种类,或者形成一定从属关系(包含、并列、交叉)的方法。
(前面已经具体分析,在这里不做再次讲解)
2.类比推理法是以科学原理或事实为依据,判断得出的结论是否正确。
3.归纳法是一种由个别到一般的论证方法,通过许多个别的事例或分论点,然后归纳它们所共有的特性,从而得到一个一般性的结论。
4.实验法
5.拓展类(举例法、控制变量法、宏微观联系、化学元素观等)
总结:
这类题多数考查学生对一些概念理解,概念中的一些关键字眼的改变将会改变原来概念的意思。
需要注意的概念:
单质、化合物、元素、氧化物、置换反应、中和反应、溶液等
一、物质的检验
1.原理:
根据物质具有不同的特性,利用这种特性上的差异,选择适当的、方法,将物质区分或鉴别,要求现象明显。
2.检验方法
(1)物理方法:
根据物质的特殊物
理性质,如颜色、气味、水溶性等,通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法:
利用物质的特殊化学性质,反应时产生的特征现象,对所给物质进行检验。
3.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2
将带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
CO2
将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃,在火焰上方罩上一个干冷的烧杯,迅速到转后,注入少量澄清石灰水
纯净气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4
点燃,在火焰上方罩一干冷的烧杯,迅速倒转后,注入少量澄清石灰水
产生明亮的蓝色火焰,干燥的烧杯内壁出现水雾(或水珠),澄清石灰水变浑浊。
CO
点燃,在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯
产生蓝色火焰,烧杯内壁无水珠,澄清石灰水变浑浊
NH3
将湿润的红色石蕊试放在集气瓶瓶口
试纸变蓝
水蒸气
通过无水硫酸铜粉末
无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色
4.常见离子的检验
离子名称
检验方法
现象
H+
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变红。
用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH <7
取少量试剂加入锌粒
有气体生成(H2)
OH-
取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡对照pH>7
取少量试剂滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
取少量试剂加入CuSO4等可溶性铜盐
有蓝色沉淀生成生成
其他常见离子的检验
离子名称
检验方法
现象
Cl-
取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
CO32-或HCO3-
取少量试剂滴加稀盐酸,将生成物通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
NH4+
取少量试剂于试管中,滴加可溶性碱,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
产生有刺激性气味的气体,红色石蕊试纸变蓝
Cu2+
取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色,加碱后出现蓝色沉淀
Fe2+
观察颜色
溶液呈浅绿色
Fe3+
观察颜色
溶液呈黄色
Ca2+
取少量试剂滴加可溶性碳酸盐
有白色沉淀生成
2、物质的鉴别
1.鉴别原理
鉴别主要是利用物质的各种物理性质和化学性质,产生不同的实验现象,从而进行明显的区分。
2.鉴别原则
选用鉴别方法时先简单后复杂,先考虑物理方法再考虑化学方法,能用物理方法鉴别的尽量不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
先考虑物理方法——根据物质不同的颜色、气味、状态、溶解性、溶解时不同的热量变化等物理性质进行判断;
再考虑化学方法——加入某种物质发生化学反应,产生属于该物质的特殊的、独有的特征现象,得出正确的结论。
常见的不同现象有:
产生气体、产生沉淀、颜色改变、吸放热、固体溶解等。
3.鉴别方法
(1)物理方法
a.依据颜色鉴别:
含Cu2+的溶液呈蓝色,含Fe3+的溶液呈黄色;含Fe2+的溶液呈浅绿色;KMnO4溶液呈紫红色;
b.依据气味鉴别:
如SO2、NH3均有刺激性气味;
c.依据溶解性鉴别:
如CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水;
d.依据溶解现象鉴别:
如溶于水放热的有:
氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸;溶于水吸热的有:
硝酸铵;溶于水温度无明显变化的有:
氯化钠、氯化钾、硝酸钾。
e.依据磁性鉴别:
铁丝可以用磁铁来吸引,而铝丝不可以。
f.依据硬度鉴别:
金属和该金属的合金,相互刻划,有划痕的为金属,反之为合金。
(2)化学方法
鉴别步骤:
①要先取样品(少量)于容器中,如果样品是固体,一般要加水溶解形成溶液;
②加入适量选择的试剂;
③对比产生的实验现象;
④分析现象,得出结论。
如鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
第一步:
各取少量试剂于试管中,分别加入氢氧化钙溶液;
第二步:
观察实验现象,其中一个试管中产生白色沉淀,另一个无明显现象;
第三步:
产生的白色沉淀是碳酸钙,则该试管中的溶液是碳酸钠,另一个是氢氧化钠。
4.常见物质的鉴别
待鉴别的物质
方法
现象
软水与硬水
加入肥皂水
产生泡沫多、浮渣少的是软水,反之是硬水
天然纤维与合成纤维
点燃
有烧焦羽毛气味的是天然纤维——蚕丝或羊毛;
有烧纸气味的是天然纤维——棉或麻;
燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维
铵态氮肥
加入熟石灰
产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
金和铜锌合金(假黄金)
①分别加入稀盐酸:
有气泡冒出的是铜锌合金(假黄金),无明显现象的为黄金;②灼烧:
有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金),无变化的为黄金
蒸馏水和食盐水
尝味道,蒸馏水无味,食盐水有咸味
氯化钙和碳酸钙
用水区分,氯化钙能溶于水,而碳酸钙不溶于水
三 物质的除杂
强调:
1.在除杂的时候要注意试剂的用量,若过量同样会引入新的杂质。
一般盐酸过量加热蒸发后可去查。
2.特别要注意的化学反应后新生成物可能会成为新的杂质。
1.除杂原则
(1)不增:
不能引入新杂质。
(2)不减:
不能使被提纯物质减少。
(3)易分:
操作简单,易于分离。
(4)易复原:
被提纯的物质要容易复原。
2.气体的除杂(根据性质差异)
方法一:
将杂质气体通过物质吸收、反应除去,如氧气中的水蒸气通过浓硫酸吸收除去,一氧化碳中的二氧化碳通过氢氧化钠吸收除去;
方法二:
将杂质气体转化为主气体,如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜,使一氧化碳转化成二氧化碳。
常见气体除杂举例:
方法
物质
杂质
操作
方
法
一
CO
CO2
通过足量的氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
H2
HCl、水蒸气
通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
H2
水蒸气
通过浓硫酸
O2
水蒸气
通过浓硫酸
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
方
法
二
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
HCl
通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
3.固体的除杂(根据性质差异)
方法一:
将杂质转化为气体、或溶液除去,如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去;
方法二:
将杂质转化为主物质,如氧化钙中的碳酸钙可通过高温灼烧除去。
常见固体的除杂:
方法
物质
杂质
操作
方
法
一
CaCO3
CaO
加入足量水,过滤
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸,过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸,过滤
方
法
二
CuO
Cu
在空气(或氧气流)中灼烧混合物
NaCl
Na2CO3
加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
Ca(OH)2
CaO
加入适量的水,蒸发
4.液体的除杂(根据离子的性质)
第一步:
对比两种物质,找出两种物质中含有的离子;
第二步:
根据各离子的化学性质,判断出杂质离子与非杂质离子,找出与杂质离子不共存且不引进新杂质的离子,确定除杂试剂。
如:
除去NaCl中的Na2CO3
常见液体的除杂举例:
物质
杂质
操作
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入适量碳酸钠溶液充分反应后过滤
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水充分反应后过滤
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
KCl溶液
K2CO3
加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量的氯化钡溶液充分反应后过滤
NaCl溶液
NaOH
加入适量的盐酸
NaCl溶液
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液充分反应后过滤
NaNO3溶液
NaCl
加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量的铁粉充分反应后过滤
1.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻,所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
2.推理是一种重要的学习方法,下列推理中正确的是( )
A.某白色固体溶于水放热,该固体一定是生石灰
B.燃着的木条伸入瓶中熄灭,则瓶中一定不含氧气
C.盐酸与一种固体反应产生气泡,该固体一定是碳酸盐
D.能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
3.推理是化学学习的重要方法之一,根据下列实验事实推出的结论正确的是( )
编号
实验事实
实验结论
A
某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体
该化肥是铵态氮肥
B
浓硫酸具有吸水性
浓盐酸也具有吸水性
C
铝的金属活动性比铁强
铝制品比铁制品更容易锈蚀
D
酸雨的pH小于7
pH小于7的雨水一定是酸雨
4.推理是学习化学的重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。
以下类推正确的是( )
A.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的
B.化学反应中,一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜的氧,所以一氧化碳和氢气都具有还原性
C.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
D.在化合物里,正负化合价的代数和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定都显负价
5.推理是学习化学的一种方法,但不合理的推理会得到错误结论。
以下推理正确的是( )
A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D.化学反应常常伴有能量变化——有能量改变的变化都是化学反应
6.类比推理是化学学习中常用的思维方式。
下列推理正确的是( )
A.CaO与水反应生成Ca(OH)2,同理Na2O与水反应生成NaOH
B.室温下,pH<7的溶液是酸性,同理pH<7的雨水是酸雨
C.单质中只含有一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
D.碳酸盐与盐酸反应会产生气体,所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
7.化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要,以下是某同学对所学的化学知识进行的归纳和推理,其中正确的是( )
A.酸的溶液pH<7,碱的溶液pH>7,但是盐的溶液pH不一定等于7
B.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物就是氧化物
C.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体,所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
D.二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应,所以二氧化碳是空气污染物
8.下列对化学知识的归纳正确的是( )
A.含碳元素的化合物一定是有机物
B.有发光、放热的变化一定是燃烧
C.含有一种元素的纯净物一定是单质
D.溶液中的溶剂一定是水
9.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是( )
A.化学与生活
B.化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用洗洁精清洗餐具上的油污
③干冰可用于人工降雨
①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C.化学与安全
D.化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水,可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
①人体缺钙会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
10.实验是学习化学的途径之一,下列实验方案中不能达到实验目的的是( )
A.用硫酸锌溶液和铁验证锌、铁的活动性顺序
B.用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C.用蘸有水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
D.用铁丝测定空气中氧气的含量
11.实验是学习化学的途径之一,下列实验方案中不能达到实验目的是( )
A.用氯化钠、水和酒精实验,证明氯化钠易溶于水不易溶于酒精
B.二氧化锰可以作为制氧气的催化剂
C.稀硫酸可以与铜反应制取氢气
D.可以用活性炭除去水中色素与异味
12.研究和学习化学、有许多重要的方法。
下列方法中所举示例错误的是( )
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
13.学习和研究化学,有许多重要方法,下列方法中所举示例错误的是( )
选项
方法
示例
A
实验法
用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳
B
归纳法
水、二氧化碳是分子构成的,归纳出所有物质都是由分子构成的
C
分类法
根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
D
对比法
用等体积的水和空气进行压缩,得出气体与液体微粒间的空隙不同
14.举例是掌握化学规律的重要方法。
下列规律所举示例错误的是( )
选项
化学规律
示例
A
物质结构决定性质
由于碳原子排列方式不同,金刚石与石墨物理性质存在很大差异
B
现象说明微观本质
物体热胀冷缩现象,说明构成物质的微粒间距离发生了变化
C
性质决定物质用途
甲醛能使蛋白质变性,可用甲醛溶液浸泡海鲜食品来保鲜
D
性质决定鉴别方法
有些物质燃烧气味不同,可用灼烧闻气味区分羊毛绒与棉绒
15.进行下列对比实验,不需要控制变量的是( )
A.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
B.用铁钉探究钢铁锈蚀的条件
C.用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
D.用镁、锌与稀硫酸反应,比较镁、锌的金属活动性强弱
16.物质的宏观性质与微观组成(或结构)相互联系是化学特有的思维方式。
下列对物质性质的微观解释不正确的是( )
A.稀有气体的化学性质比较稳定,是因为它们的原子结构都相对稳定
B.氧化汞、水都能分解得到氧气,是因为它们的分子中都含有氧原子
C.金刚石、石墨的物理性质差异较大,是因为构成它们的微粒种类不同
D.氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝,是因为它们都含有OH-
17.“化学元素观”是中学化学的核心观念之一。
通过初中化学的学习,我们首先应当建立起“化学元素观”。
下列有关观点正确的是( )
A.在化学反应中元素原子重新组合生成新物质,元素种类有可能改变
B.由同种元素组成的不同物质之间不可以相互转化
C.根据化学反应前后元素种类不变,通过实验可以测定物质的元素组成
D.物质由元素组成,化学反应有新物质生成,所以化学反应就有新元素出现
18.鉴别下列各组物质,不能达到目的是( )
A.氧气与二氧化碳:
带火星的木条
B.面粉与玉米粉:
碘水
C.铜绿与二氧化锰:
看颜色
D.酒精与白醋:
闻气味
19.下列有关物质的鉴别方案错误的是( )
A.用水鉴别炭粉和二氧化锰
B.用溶解现象鉴别氧化钙和硝酸铵
C.用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳
D.用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片
20.只需要一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A.纯碱溶液 B.稀盐酸
C.硝酸银溶液D.石蕊试液
21.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂错误的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
A
O2(H2O)
浓硫酸
B
NaCl(NaOH)
稀硫酸
C
KCl(K2CO3)
稀盐酸
D
HCl(H2SO4)
氯化钡溶液
22.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )
选项
需区分的物质
实验方法
A
蒸馏水与5%过氧化氢溶液
①伸入带火星的木条
②加入少量二氧化锰
B
生铁与钢
①用磁铁吸引
②加入到硫酸铝溶液中
C
合成纤维与天然纤维
①点燃后用手指挤压灰烬
②观察颜色
D
食醋与糖水
①闻气味 ②测pH
23.下列除去杂质所用的药品或方法,错误的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
Fe粉
Cu粉
过量的稀盐酸、过滤
C
N2
O2
灼热的铜网
D
FeSO4溶液
CuSO4
过量的铁粉,过滤
24.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3
溶液,再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
25.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法不正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
水蒸气
通过浓硫酸
B
CuO
Cu
在空气中加热
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CaCl2溶液
盐酸
加入适量的Na2CO3溶液
26.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是( )
A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2
27.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是()
项目
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
KNO3
MnO2
足量的水
溶解、过滤、蒸发
B
H2
水蒸气
适量的NaOH溶液
洗气
C
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氧化铁
加热
28.为除去物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是()
物质
选用试剂
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
CaCl2溶液(盐酸)
碳酸钙粉末
加入碳酸钙粉末充分反应后过滤
D
KCl溶液(K2CO3)
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
29.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()
选项
物质
所含杂质
所选用试剂或方法
A
NaOH溶液
Na2CO3溶液
稀盐酸
B
CaO
CaCO3
高温灼烧
C
CO2
CO
点燃
D
稀盐酸
稀硫酸
加适量Ba(NO3)2溶液,再过滤
30.下列做法正确的是( )
A.加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B.加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D.用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.A 7.A 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 13.B 14.C 15.C 16.C 17.C 18.B 19.A 20.D 21.B 22.D 23.B 24.D 25.D 26.C 27.A 28.C 29.B 30.D
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