湖南省中考化学复习试题及答案二.docx
- 文档编号:26154424
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:124.96KB
湖南省中考化学复习试题及答案二.docx
《湖南省中考化学复习试题及答案二.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省中考化学复习试题及答案二.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖南省中考化学复习试题及答案二
湖南省2021年初中学业水平考试
化学阶段测试
(二)(主题五—七)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意)
1.(2020·株洲)下列反应属于置换反应的是( C )
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
2.(2020·荆州)关于金属的说法,不正确的是( D )
A.铁在潮湿的空气中易生锈
B.黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大
C.锡制成锡箔是利用锡的延展性
D.铝易氧化,因此抗腐蚀性能较差
3.(2020·德州)家庭中一些常见物质的pH如下表所示:
物质
食醋
酱油
食盐水
牙膏
肥皂
pH
2~3
4~5
7
8~9
9~10
夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒,可在叮咬处涂抹下列物质中的( C )
A.食醋B.酱油C.肥皂水D.食盐水
4.(2020·鄂州)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中,Y表面有银析出,而Z没有变化,判断X、Y、Z的金属活动性顺序( C )
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X
5.(2020·营口)下列物质可用作钾肥的是( B )
A.NH4HCO3B.K2CO3C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2
6.(2020·南充)一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是( A )
A.柠檬汁2.2~2.4B.苹果汁2.9~3.3
C.番茄汁4.0~4.4D.鸡蛋清7.6~8.0
7.(2020·泰安)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。
下列说法不正确的是( A )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变
B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性
D.反应前后元素种类不变
8.(2020·南京)下列叙述不正确的是( C )
A.海水晒盐得到粗盐
B.水体污染会危害人体健康
C.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D.在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
9.(2020·德州)下列物质间能够发生反应,但没有出现明显现象的是( B )
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
10.(2020·泸州)下列关于化肥NH4H2PO4(磷酸二氢铵)的说法错误的是( A )
A.P元素的化合价是+3价
B.N元素的化合价是-3价
C.NH4H2PO4属于复合肥料
D.NH4H2PO4不能与草木灰混合使用
11.(2020·株洲)存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图),根据所学知识,你判断该药品一定不是( D )
A.碱B.盐C.氧化物D.酸
12.★(2020·邵阳)下列各组物质的稀溶液,不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是( C )
A.FeCl3 NaCl NaOH KCl
B.CuSO4Ba(OH)2HClHNO3
C.Na2SO4BaCl2Na2CO3HNO3
D.Ca(OH)2K2CO3CaCl2NaCl
13.(2020·益阳)下列物质混合,能发生反应且反应后溶液质量减少的是( D )
A.铜丝与稀硫酸B.稀硫酸与NaOH溶液
C.铁锈与稀硫酸D.铜丝与AgNO3溶液
14.(2020·怀化)下列厨房常见物质的用途不正确的是( C )
A.氯化钠可作调味品
B.利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污
C.用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘
D.水壶中的水垢用白醋浸泡除去
15.(2020·天水)下列各组离子在溶液中能大量共存,并能使紫色石蕊溶液变蓝的是( D )
A.H+Ba2+NO
CO
B.Ca2+K+NO
Cl-
C.Na+Ba2+OH-SO
D.Na+Ba2+OH-Cl-
16.(2020·咸宁)下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是( C )
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中,根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D
鉴别KCl、(NH4)2SO4和尿素三种固体
分别加熟石灰研磨,根据能否嗅到氨味鉴别
17.(2020·鄂州)归纳、推理是学习化学的重要方法。
下列说法不正确的是( C )
A.不同种元素可以组成不同的物质,同一种元素也可以组成不同的物质
B.不同种元素最本质的区别是质子数不同
C.酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D.生铁和钢的性能不同,是因为它们的含碳量不同
18.(2020·鄂州)下列各图象不能正确反映其对应变化关系的是( D )
A.电解水
B.向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C.向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
D.加热木炭和氧化铜的混合物
19.(2020·浙江)某化合物在水中能完全电离,将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液,对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定,结果如图所示。
由图可判断该化合物可能是( C )
A.CaCl2B.Al(NO3)3C.NaOHD.H2SO4
20.★(2020·益阳)如图所示,U形管内a、b液面相平,当挤压滴管的胶头,使试剂X进入锥形瓶内,一段时间后会观察到a液面高于b液面。
则试剂X、Y的组合可能是( A )
A.水、硝酸铵B.水、烧碱
C.稀硫酸、铁粉D.稀盐酸、小苏打
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
21.(3分)(2020·恩施州)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
请按要求完成下面表格。
化学符号
①P
2S
③Fe2O3
名称或意义
磷元素
②2个硫原子
氧化铁
22.(5分)(2020·攀枝花)金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)下列物品所用的主要材料中,属于金属材料的是C。
A.塑料水杯B.汽车轮胎
C.青铜古剑D.医用口罩
(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈,反应的化学方程式是
__Fe2O3+6HCl===_2FeCl3+3H2O__。
(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。
能有效鉴别“金币”真假的一种方法是:
将“金币”浸入稀硫酸中,产生气泡的是假金币。
原理是__Zn+H2SO4===_ZnSO4+H2↑__(用化学方程式表示)。
23.(7分)(2020·甘孜州)A是目前世界年产量最高的金属,根据下图回答下列问题:
(1)B的名称是__四氧化三铁__。
(2)溶液C中溶质的化学式为__FeSO4__。
(3)D可用于制__导线__,③可证明铁的金属活动性比铜__强__(选填“强”或“弱”)。
(4)②的基本反应类型是__置换反应__。
(5)④的化学方程式为__3CO+Fe2O3
_2Fe+3CO2__。
24.(5分)(2020·德州)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。
他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:
A B C D E F
(1)上述六只试管中有气泡产生的是__BD__(填字母序号),相关反应的化学方程式为__Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(或NaHCO3+HCl===_NaCl+CO2↑+H2O)__(只写出一个)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是
__溶液由红色变为无色__。
(3)有一只试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是
__在金属活动性顺序中铜位于氢后面,所以不与稀盐酸反应__。
三、简答题(本大题共2小题,共14分)
25.(7分)(2020·昆明)阅读下列材料。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,可分为碳素钢和合金钢。
根据含碳量不同,碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢,其性能和用途如下所示。
合金钢也叫特种钢,是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化,从而使钢具有各种特殊性能。
铝合金是目前用途广泛的合金之一,例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中,其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。
近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们又设计和合成了许多新型合金。
例如:
钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨;耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。
回答下列问题:
(1)用量最大、用途最广的合金是钢。
(2)高碳钢的含碳量是高于0.6%;可用于制造器械、弹簧和刀具等的是高碳钢。
(3)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝ABC(填标号)的性质。
A.密度小 B.强度高
C.具有较强的抗腐蚀能力 D.硬而脆
(4)可以用来制造人造骨的是钛合金。
(5)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
26.(7分)(2020·咸宁)某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料,生产硫酸的简要流程图如下:
(1)写出流程图中硫的一种氧化物名称:
二氧化硫(或三氧化硫)。
(2)催化反应室中发生的是化合反应,写出该反应的化学方程式:
2SO2+O2
2SO3。
(3)实验室里稀释浓硫酸的方法是:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
(4)沸腾炉中炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
(5)排放的废气中含有SO2,为实现“变废为宝”,该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O2
2CaSO4,该反应前后化合价升高的元素是S(或“硫”)。
四、实验与探究题(本大题共2小题,共16分)
27.(9分)(2020·昆明)根据下列装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是试管。
(2)用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时,应选择的装置是A(填标号),化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑,若用向上排空气法收集氧气,验满的方法是将带火星的小木条平放到集气瓶口,若小木条复燃,则氧气集满。
(3)碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2,化学方程式是
CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑。
(4)实验室制取H2时,通过控制液体流速,从而得到平稳气流,选择的发生装置是B(填标号),若用排水法收集H2,应从D装置的c(选填“b”或“c”)口通入气体。
28.★(7分)(2020·陕西)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明显的现象,他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应?
【分析讨论】
同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I:
验证有__新物质生成(或新物质出现或生成物出现)__;思路II:
验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实 验 示 意 图
【实验结论】
(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到试管内液面升高,认为NaOH溶液与CO2发生了反应。
但有同学指出,还应进行CO2与__水(或H2O)__反应的对比实验才能得出这一结论。
(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色__仍为无色(或不变色)__。
得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。
小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl,你认为小亮的结论是__不合理__(选填“合理”或“不合理”)的。
(3)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得该溶液的pH__=__(选填“>”“<”或“=”)7时,则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论,生成白色沉淀的化学方程式为__CaCl2+Na2CO3===_CaCO3↓+2NaCl__。
五、计算题(本大题共2小题,共10分)
29.(4分)(2020·张家界)被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见,银杏果中富含的银杏酸(化学式为C22H34O3)具有较高的药用价值。
请你计算:
(1)银杏酸的相对分子质量多少;
(2)银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。
解:
(1)相对分子质量=各原子的相对原子质量×个数之和。
银杏酸的相对分子质量=22×12+34×1+3×16=346;
(2)碳元素和氧元素的质量比=碳原子的相对原子质量×碳原子个数∶氧原子的相对原子质量×氧原子个数。
银杏酸中碳元素与氧元素的质量比为(22×12)∶(3×16)=11∶2。
30.(6分)(2020·天水)将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g放入烧杯中,加入245.6g水使其完全溶解,再加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算:
(1)m的值为8.7;
(2)恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数(写出具体计算过程)。
解:
(1)由图中信息可知,20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀,加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀,说明加入60g氢氧化钠溶液时,氢氧化钠完全反应,
生成氢氧化镁质量是2.9g×3=8.7g。
故m的值为8.7。
(2)当加入的氢氧化钠溶液质量为80g时,为恰好完全反应。
设氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z。
MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2↓
95 80 117 58
x y z 11.6g
=
x=19g,
=
y=16g,
=
z=23.4g,
故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16g。
(3)反应后溶液中氯化钠质量为30.0g-19.0g+23.4g=34.4g,溶液质量为30.0g+245.6g+80.0g-11.6g=344g,故恰好完全反应时,
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%=10.0%。
答:
恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 中考 化学 复习 试题 答案