江苏省宿迁市青华中学学年九年级下学期第二次质量检测化学试题.docx
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江苏省宿迁市青华中学学年九年级下学期第二次质量检测化学试题
江苏省宿迁市青华中学2021-2022学年九年级下学期第二次质量检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化中,只涉及物理变化的是
A.酒精挥发B.钢铁生锈C.汽油燃烧D.食物腐烂
2.下列实验操作正确的是
A.
量取液体B.
过滤
C.
称量固体D.
蒸发
3.下列实验现象的描述错误的是
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量的热
B.向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液,出现白色沉淀
C.将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中,产生大量气泡
D.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红
4.下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A.铜丝具有导电性,用作导线B.活性炭具有吸附性,用作除味剂
C.氧气可支持燃烧,用作燃料D.小苏打能与盐酸反应,用于治疗胃酸过多
5.下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
6.科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应微观示意图如下。
下列说法正确的是
A.该反应中两种生成物的分子个数比为1:
1
B.该反应属于置换反应
C.该反应前后元素的化合价都没有发生变化
D.甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1:
2:
1
7.如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t1℃时,a溶液的溶质质量分数为36%
B.t2℃时,a和b的溶解度相等
C.a中含有少量b,可用蒸发结晶的方法提纯a
D.将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃,仍为饱和溶液
8.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时,烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作,下列说法正确的是
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B.当滴入液体体积为5mL时,烧杯内溶液呈酸性
C.当滴入液体体积为7mL时,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.当滴入液体体积为9mL时,烧杯内溶液中的微粒有2种
9.下列对主题知识归纳正确的一组是
A.化学与能源
B.化学与材料
①煤、石油等是可再生的化石燃料
②光能、电能等可通过化学能转化而成
③风能、氢能等是具有开发前景的新能源
①棉花、羊毛都属于天然材料
②玻璃、塑料都属于无机非金属材料
③合成纤维、合金都属于有机合成材料
C.化学与人体健康
D.化学与环境保护
①长期缺铁易患缺铁性贫血
②摄入某些重金属盐会导致人体中毒
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①使用含磷洗衣粉可减少水污染
②严禁焚烧秸秆可减少空气污染
③使用光降解塑料可减少白色污染
A.AB.BC.CD.D
10.下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A.
向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B.
等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C.
甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D.
电解一定质量的水
二、填空题
11.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
(1)用化学符号表示:
①铝原子______;
②标出NH3中氮元素的化合价______;
③下图对应的微粒符号是______;
④相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式______。
(2)联系学过的化学知识,请回答下列问题:
①活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的______性。
②碳酸氢钠(NaHCO3)可用作干粉灭火剂,灭火时,碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物,请写出该反应的化学方程式______。
③将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中、充分搅拌后过滤,留在滤纸上的固体是______,滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
④除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的______溶液,过滤。
三、流程题
12.海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图。
已知:
粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为_______(填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______,“操作2”的名称为_______。
(3)滤渣中除泥沙外,还含有_______。
(4)实际生产中,步骤1常选用_______作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。
四、实验题
13.下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图,根据题意回答问题。
(1)写出标号①的仪器名称_______。
(2)实验室用装置A制取CO2的原料为____(填物质名称)。
若将装置A改为装置B,其优点是__。
若用装置C收集CO2,气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应,该反应常用于实验室制取H2S。
H2S气体有毒,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。
①写出制取H2S气体的化学方程式_______。
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。
E装置的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”,请从图2中选择);F装置的作用是_______。
五、科学探究题
14.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干个小组展开探究。
以下是教学片断,请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象,某同学提出疑问:
反应后溶液中溶质是什么?
【猜憲与假设】针对疑问,大家纷纷提岀猜想。
甲组同学的猜想如下,请补上猜想二、
猜想一:
只有NaCl 猜想二:
_______
猜想三:
NaC1和HC1 猜想四:
NaC1、NaOH和HC1
乙组同学认为有一种猜想不合理,不合理的猜想是_______,理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中,滴加几滴CuCl2溶液,_______(填实验现象),证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用浇杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对照比色卡,pH<7
_______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HC1
溶液中有HC1
溶液中有HC1
【得到结论】通过探究,全班同学一致认为猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论的活动过程给予肯定,同时指出
(2)中存在两处明显错误。
同学们经过反思发现以下两处错误;
①实验操作中的错误是_______。
②实验方案中也有一个错误,错误的原因是_______。
六、推断题
15.有一包白色固体混合物,可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成,为确定其组成,兴趣小组同学进行下列实验:
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡生成,则原固体中一定有_______,一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B,滴加无色酚酞试液,溶液变红,她认为原固体中一定含有NaOH。
你同意小红的观点吗?
_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B,加入足量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,再向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
七、计算题
16.碳酸氢钠是小苏打的主要成分。
在医疗上,它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一,反应的化学方程式:
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。
现将小苏打样品平均分为3份,分别进行3次实验。
实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
(1)第______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应;
(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
(写出计算过程。
结果精确到0.1g)
参考答案:
1.A
【解析】
【详解】
A、酒精挥发没有新物质生成,属于物理变化;
B、钢铁生锈,铁锈是新物质,属于化学变化;
C、汽油燃烧生成二氧化碳和水,属于化学变化;
D、食物腐烂属于缓慢氧化,生成有害物质,属于化学变化;
故选:
A。
2.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、量筒读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,选项A正确;
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,选项B错误;
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,且不能用手拿砝码,选项C错误;
D、蒸发时,应该用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,选项D错误。
故选A。
3.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,放出大量的热,选项A正确;
B、向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液,反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,会观察到产生蓝色沉淀,选项B错误;
C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,产生大量气泡,选项C正确;
D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,石蕊试液变红,选项D正确。
故选B。
4.C
【解析】
【详解】
A、铜具有良好的导电性,可作导线,不符合题意;
B、活性炭具有吸附性,可以吸附异味,用作除味剂,不符合题意;
C、氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,符合题意;
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,可用于治疗胃酸过多,不符合题意。
故选C。
5.C
【解析】
【详解】
共存就是离子间不能结合生成沉淀、气体、水。
A、铜离子、镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀而不共存,选项错误;
B、氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳气体和水不共存,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,不共存,选项错误;
C、
、
、
、
四种离子间均不会结合生成沉淀、水、气体,能共存,选项正确;
D、氢离子和氢氧根离子结合生成水,不共存,选项错误。
故选C。
6.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应示意图可知,反应的化学方程式为:
,两种生成物的分子个数比为1:
1,此选项正确;
B、根据反应方程式
可知生成物是两种化合物,故该反应不属于置换反应,此选项不正确;
C、氧气中氧元素的化合价为零,反应后化合物中氧元素显-2价,此选项不正确;
D、甲醛的化学式为CH2O,故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12:
(1×2):
16=6:
1:
18,此选项不正确。
故选A。
7.B
【解析】
【详解】
A、由于不知道溶液是否饱和,不能计算溶质质量分数,该选项说法不正确;
B、由溶解度曲线可知,t2℃时,a和b的溶解度相等,故选说法正确;
C、a溶解度受温度变化影响较大,b溶解度受温度变化影响较小,a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a,该选项说法不正确;
D、c的溶解度随着温度降低而增大,将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃,变成不饱和溶液,该选项说法不正确。
故选B。
8.C
【解析】
【详解】
A、据图可知,随着不断滴入溶液,溶液的pH逐渐变小,即溶液的碱性逐渐变弱,酸性逐渐变强,故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,不符合题意;
B、当滴入液体体积为5mL时,溶液的pH大于7,故烧杯内溶液呈碱性,不符合题意;
C、当滴入液体体积为7mL时,溶液的pH等于7,溶液呈中性,说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,符合题意;
D、当滴入液体体积为9mL时,溶液的pH小于7,溶液呈酸性,说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外,还含有过量的盐酸,故此时烧杯内溶液中的溶质有两种,微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种,不符合题意。
故选C。
9.C
【解析】
【详解】
A、煤、石油等是不可再生的化石燃料,原说法错误;光能、电能等可通过化学能转化而成,说法正确;风能、氢能等是具有开发前景的新能源,说法正确,选项A不合题意;
B、棉花、羊毛都属于天然材料,说法正确;塑料属于合成材料,原说法错误;合金属于金属材料,原说法错误,不合题意;
C、长期缺铁易患缺铁性贫血;摄入某些重金属盐会导致人体中毒;甲醛能破坏蛋白质结构,所以用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害,说法均正确,符合题意;
D、使用含磷洗衣粉会造成水污染,原说法错误;严禁焚烧秸秆可减少空气污染,说法正确;使用光降解塑料可减少白色污染,说法正确,不合题意。
故选C。
10.A
【解析】
【详解】
A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡,硫酸钡难溶于酸,故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零,符合题意;
B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应,锌比铁活泼,反应速率快,金属过量,酸不足,最后生成氢气的质量相同,不符合题意;
C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应,甲烷和氧气反应:
,由化学方程式可知,反应后,分子总数不变,不符合题意;
D、电解一定质量的水,生成氢气和氧气的体积比约为2:
1,不是质量比,不符合题意。
故选A。
11.
(1) Al
O2- S4
(2) 吸附
BaSO4##硫酸钡 Na2CO3##碳酸钠
【解析】
(1)
①元素符号微观上可表示一个原子,故铝原子表示为Al;
②标出某物质中某元素的化合价,需要先写出该物质的化学式,然后在元素符号的正上方标出化合价,先写正负号后写数字,且数字为“1”不省略,氨气中氮元素为-3价,故氨气中氮元素的化合价表示为:
;
③由微粒结构示意图可知,该微粒质子数为8,核外电子数为10,故该微粒为带两个单位负电荷的氧离子,表示为O2-;
④硫的相对原子质量是32,因此相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式为:
S4。
(2)
①活性炭能除去冰箱内的异味,这是利用活性炭的吸附性;
②碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变可知:
生成的氧化物是水和二氧化碳,故反应的化学方程式为
;
③将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中,氯化钡易溶于水,硫酸钡难溶于水,充分搅拌后过滤,留在滤纸上的固体是硫酸钡;
④Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,因此可加入碳酸钠来除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2杂质,且适量的溶液不会引入新的杂质。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
12. Na2CO3 引流 蒸发结晶(或蒸发) Mg(OH)2、CaCO3 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2) 熔融
【解析】
【详解】
(1)加入氢氧化钠,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁,加入试剂X,可除去氯化钙,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,故试剂X为Na2CO3;
(2)操作1实现了固液分离,名称是过滤,过滤中,玻璃棒的作用是引流;
氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体,故操作2是蒸发;
(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠,故滤渣中除泥沙外,还含氢氧化镁和碳酸钙;
(4)实际生产中,步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,且价格低廉;
(5)步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。
13. 分液漏斗 石灰石稀盐酸(或大理石、稀盐酸) 控制反应的发生和停止 a
乙 吸收多余的H2S气体,防止H2S污染空气
【解析】
【详解】
(1)由图可知,标号①的仪器名称为分液漏斗;
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳;
若将装置A改为装置B,可通过开关止水夹,控制固液的接触和分离,从而控制反应的发生和停止;
若用装置C收集CO2,二氧化碳的密度比空气大,应从a端进入;
(3)①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢,复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,该反应的化学方程式为:
;
②E装置的作用是防倒吸,则虚线框内最合适的装置是乙,液体无法通过导管进入D装置;
硫化氢有毒,散逸到空气中会污染空气,硫化氢能与氢氧化钠反应,故F装置的作用是:
吸收多余的H2S气体,防止H2S污染空气。
14. NaCl和NaOH 猜想四 NaOH和HCl在溶液中不能共存 无沉淀生成(或无明显现象) 产生气泡 三 pH试纸直接伸入待测溶液中 AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀,不能证明溶液中一定有HCl
【解析】
【详解】
猜想与假设:
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,如果恰好完全反应,则溶质为:
NaCl,如果氢氧化钠过量,则溶质为:
NaOH、NaCl,如果稀盐酸过量,则溶质为:
NaCl、HCl,故猜想二:
NaCl、NaOH;
猜想四不合理,因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水,不能共存;
实验探究:
(1)氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠,故滴入氯化铜溶液,无明显现象,说明不含氢氧化钠;
(2)结论为:
溶液中有HCl,碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,现象为:
产生气泡;
得到结论:
溶液pH<7,加入碳酸钾,产生气泡,说明溶液中含HCl,故溶质为:
NaCl、HCl,故猜想三成立;
评价反思:
①测定溶液的pH值,应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能直接伸入待测液中,故操作中的错误是:
pH试纸直接伸入待测溶液中;
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银,故产生白色沉淀,不能说明溶液中一定含有HCl。
15. CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否 NaOH NaCl
【解析】
【详解】
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含有CuSO4,因为硫酸铜溶液是蓝色的,且形成蓝色沉淀;
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸,固体全部溶解,且有气泡生成,故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡,原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3,一定不含Na2SO4,因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸;
(3)取少量滤液B,滴加无色酚酞试液,溶液变红,不一定含氢氧化钠,因为溶液中可能含碳酸钠,碳酸钠显碱性,也能使无色酚酞试液变红,故填:
否;
(4)另取一份滤液B,加入足量的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,说明滤液B中含碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,且能将碳酸钠除尽,再向上层清液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,说明滤液B中含氢氧化钠,原固体中一定含NaOH;
(5)以上实验,无法确定是否含NaCl,没有关于氯化钠的验证。
16.
(1)二
(2)解:
设小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为x
x≈93.3%
答:
小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%
【解析】
(1)
由表中数据可知,第一次向9g小苏打中加入50g稀盐酸,生成2.2g二氧化碳,第二次向9g小苏打样品中加入100g稀盐酸,生成4.4g二氧化碳,说明第一次小苏打过量,稀盐酸完全反应,第三次向9g小苏打样品中加入150g稀盐酸,生成4.4g二氧化碳,说明第三次小苏打完全反应,稀盐酸过量,故第二次实验中碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应;
(2)
见答案。
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