届高考化学实验浓度配制专题复习教案.docx
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届高考化学实验浓度配制专题复习教案
2012届高考化学实验浓度配制专题复习教案
高考化学实验专题4:
浓度配制
I基本要求
掌握掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度的方法
II基本内容
一物质的量浓度的溶液
1步骤:
(1)计算
(2)称量或量取(3)溶解或稀释(4)转移:
待烧杯中溶液冷却至室温后转移()洗涤(6)定容:
将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1-2时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:
盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:
标签上注明药品的名称、浓度。
2仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100L容量瓶、胶头滴管
3注意事项:
(1)容量瓶:
只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
(2)常见的容量瓶:
0L、100L、20L、00L、1000L。
若配制480L与240L溶液,应分别用00L容量瓶和20L容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!
(3)容量瓶使用之前必须查漏。
方法:
向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
二质量分数:
质量百分比浓度配制(略)
三考查角度:
一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
III专题训练
1用准确称量的氯化钠固体配制100l/LNal溶液时,要用到的仪器是
A坩埚B分液漏斗胶头滴管D烧瓶
2下列实验操作完全正确的是
编号实验操作
A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000L准确称取氯化钾固体,放入到1000l的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3下列实验操作或事故处理中,正确的做法是
A银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2S4清洗
B在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次
不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaH溶液冲洗
D在20L烧杯中,加入216L水和24gNaH固体,配制10%NaH溶液
4用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常偏
实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混和物,通过下面的实验可确定该混和物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾根据实验步骤填写下列空白1)调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右)旋动
2)某学生用已知质量克的表面皿,准确称取克样品他在托盘天平的右盘上放入(+)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如右图所示),下面他的操作应该是使
3)加入的A是_________________________,检验A是否过量的方法是______________
4)过滤时,某学生的操作如下图请用字说明图中的错误是。
)滤液中加入的B物质是应该加入过量的B物质,理由是
6)为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入,若,表示沉淀已洗净
7)得到的固体是
8)配制100毫升020l/L氯化钾溶液:
某学生将准确称量的149克氯化钾固体放入烧杯中,加入约30毫升蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解。
将溶液由烧杯倒入100毫升容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近刻度2—3厘米处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
该生操作中的错误是。
6实验室常利用甲醛法测定(NH4)2S4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4++6HH=3H++6H2+(H2)6N4H+[滴定时,1l(H2)6N4H+与1lH+相当],然后用NaH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I:
称取样品100g。
步骤II:
将样品溶解后,完全转移到20L容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III:
移取200L样品溶液于20L锥形瓶中,加入10L20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置in后,加入1~2滴酚酞试液,用NaH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。
A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数待测溶液的体积/L标准溶液的体积
滴定前刻度/L滴定后刻度/L
12001022103
22002002199
32000202020
若NaH标准溶液的浓度为0101001•L-1,则该样品中氮的质量分数为。
7医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(al2•2H2的质量分数为970%~1030%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为80~8,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe(H)3是否沉淀完全的实验操作是。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为40,其目的有:
①将溶液中的少量a(H)2转化为al2;②防止a2+在蒸发时水解;③。
(3)测定样品中l-含量的方法是:
a称取0700g样品,溶解,在20l容量瓶中定容;
b量取200l待测溶液于锥形瓶中;
用00000l•L-1AgN3溶液滴定至终点,消耗AgN3溶液体积的平均值为2039l。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。
②计算上述样品中al2•2H2的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中al2•2H2的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有;。
8过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
(1)移取1000l密度为ρg/l的过氧化氢溶液至20l(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液200L至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
n4-+H22+H+==n2++H2+
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
(4)重复滴定三次,平均耗用l/Ln4标准溶液VL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
()若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。
(实验条:
试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。
)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
实验内容实验方法实验现象
验证氧化性
验证不稳定性
9单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度40~00℃)四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a四氯化硅遇水极易水解;
b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
有关物质的物理常数见下表:
物质Sil4Bl3All3Fel3Pl
沸点/℃77128—31—
熔点/℃-700-1072———
升华温度/℃——180300162
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式。
(2)装置A中g管的作用是;装置中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用n4标准溶液在酸性条下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
Fe2++n4-+8H+===Fe3++n2++4H2
①滴定前是否要滴加指示剂?
(填“是”或“否”),请说明理由。
②某同学称取000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100L溶液,移取200L试样溶液,用1000×10-2l•L-1n4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液2000L,则残留物中铁元素的质量分数是。
10纳米Ti2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米Ti2的方法之一是Til4水解生成Ti2•xH2,经过滤、水洗除去其中的l,再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti2。
用现代分析仪器测定Ti2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定Ti2的质量分数:
一定条下,将Ti2溶解并还原为Ti3+,再以SN溶液作指示剂,用NH4Fe(S4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
⑴Til4水解生成Ti2•xH2的化学方程式为。
⑵检验Ti2•xH2中l-是否被除净的方法是。
⑶下列可用于测定Ti2粒子大小的方法是(填字母代号)。
a.核磁共振法b.红外光谱法.质谱法d.透射电子显微镜法
⑷配制NH4Fe(S4)2标准溶液时,加入一定量H2S4的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
abde
⑸滴定终点的现象是。
⑹滴定分析时,称取Ti2(摩尔质量为g•l-1)试样g,消耗l•L-1NH4Fe(S4)2标准溶液VL,则Ti2质量分数表达式为。
⑺判断下列操作对Ti2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(S4)2溶液有少量溅出,使测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果。
11三草酸合铁酸钾晶体[3[Fe(24)3]•xH2]是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。
为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:
称量00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成20L溶液。
步骤二:
取所配溶液200L于锥形瓶中,加稀H2S4酸化,滴加n4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,n4=被还原成n2+。
向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:
用0010l/Ln4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗n4溶液2002l滴定中n4-被还原成n2+。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0010l/Ln4溶液1998L
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:
称量、__、转移、洗涤并转移、__、摇匀。
②加入锌粉的目的是________。
③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。
④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
在步骤二中,若加入的n4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。
(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。
请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。
12某同学进行试验探究时,欲配制10l•L-1Ba(H)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(H)2•8H2试剂(化学式量:
31)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(H)2•8H2在283、293和303时的溶解度(g/100gH2)分别为2、39和6。
(1)烧杯中未溶物仅为Ba3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba(H)2•8H2和少量Ba3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;室温时Ba3饱和溶液的pH=96)
限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:
取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(H)2•8H2的含量。
实验如下:
①配制20l约01l•L-1Ba(H)2•8H2溶液:
准确称取克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。
[:
学≈科≈网]
②滴定:
准确量取200l所配制Ba(H)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
(填“0020”、“00”、“01980”或“1”)l•L-1盐酸装入0l酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vl。
③计算Ba(H)2•8H2的质量分数=(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制10l•L-1Ba(H)2溶液
参考答案
4偏高;偏高
1)右2)继续加入样品,指针指在标尺的中间
3)碳酸钾(或23);用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加23溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生)
4)玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上、漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁
)盐酸(或Hl)除尽过量的236)硝酸银溶液(或AgN3溶液)、无沉淀生成
7)碳酸钙(或a3)8)溶液不能直接倒入容量瓶(应沿玻璃棒注入)
没有用蒸馏水洗涤烧杯应用少量(20—30毫升)蒸馏水洗涤烧杯2—3次,洗涤液也应注入容量瓶(振荡,使溶液混匀)(每空0分,共1分)(要求指出这两个错误,答对一个给0分如果多答者不加分)
6
(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)
(2)188%
7
(1)取少量上层清液,滴加SN溶液,若无血红色出现,则表明Fe(H)3沉淀完全。
(2)③防止溶液吸收空气中2
(3)①酸式滴定管②999%③样品中存在少量的Nal少量的al2•2H2失水
8I
(1)容量瓶
(2)2n4-+H22+6H+==2n2++2↑+8H2
(3)酸式,滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
(4)17V/200ρ()偏高
Ⅱ.
实验内容实验方法实验现象
氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液。
(或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中,加入过氧化氢溶液)产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
(溶液变蓝色。
)
不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用带火星的木条检验。
(取适量过氧化氢溶液于试管中,加热,用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。
)产生气泡,木条复燃。
(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)
9
(1)n2+4H++2l-n2++l2↑+2H2
(2)平衡压强浓硫酸使Sil4冷凝
(3)Al、P、l(4)①否;n4溶液自身可作指示剂②4480%
10
(1)Til4+(2+x)H2Ti2•xH2+4Hl
(2)取少量水洗液,滴加AgN3溶液,不产生白色沉淀,说明l-已除净。
(3)d(4)抑制NH4Fe(S4)2水解a()溶液变成红色
(6)(7)偏高偏低
11
(1)①溶解定容(各1分,共2分);②将Fe3+还原为Fe2+(2分);
③Fe3++n4-+8H+===Fe2++n2++4H2(3分);④1120%或0112(3分)偏高(2分)
(2)加热后在干燥器中冷却;对盛有样品的坩锅进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量,直至称量质量几乎相等(各2分,共4分)。
12
(1)Ba(H)2•8H2与2作用转化为Ba3
(2)步骤2:
预期现象和结论:
有白色沉淀生成,说明有Ba2+。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。
预期现象和结论:
试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是Ba3。
步骤4:
取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值。
预期现象和结论:
pH>96,说明有大量的H—,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(H)2•8H2和少量Ba3组成,假设成立。
(3)①溶解、过滤;20l的容量瓶中。
②01980思路:
002×01×2=’x00------(盐酸体积最多不能多于0l)得’=01l•L-1所以应该是选大于01l•L-1而且接近的③2××2=01980×V得=(01980/0)V,Ba(H)2•8H2的质量分数=20x10—3×01980V×31×100%/0。
(4)不能
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