甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期.docx
- 文档编号:26151274
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:37
- 大小:129.09KB
甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期.docx
《甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期.docx(37页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学学年高一上学期
2016-2017学年甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学高一(上)期中化学试卷
一、(只有一个选项符合题意,按要求填到后面答题卡中)
1.下列仪器中不能用于加热的是( )
A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
3.下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明
B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日
C.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸
4.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
6.下列仪器或组合装置,不能用于物质的分离提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列实验方案设计中,可行的是( )
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用分液的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
8.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
9.容量瓶上不需标记的是( )
A.温度B.刻度线C.浓度D.容积
10.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
12.0.2molCH4的质量为( )
A.1.6gB.3.2gC.5.6gD.8g
13.在相同的温度和压强下,下列气体的密度最小的是( )
A.CO2B.H2C.O2D.Cl2
14.下列说法正确的是( )
A.氢气的摩尔质量是2g
B.摩尔是物质的质量单位
C.1molOH﹣的质量是17g
D.1mol气体所占的体积约为22.4L
15.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
B.32gO2所含的原子数目为NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16.1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数的值是( )
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.14xmol﹣1D.28xmol
17.质量相同的下列物质,含分子数最少的是( )
A.氢气B.二氧化碳C.氧气D.氮气
18.1.0mol•L﹣1的NaCl溶液表示( )
A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中
C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液里含有NaCl58.5g
19.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=
20.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B.75mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
C.150mL2mol•L﹣1氯化钾溶液
D.50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液
21.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是( )
A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B.加水定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平
C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D.干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
22.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是( )
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.③②④①
23.下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A.江河入海口容易形成三角洲
B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线
C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
24.当一束光通过下列各类分散系,能观察到丁达尔效应的是( )
①浊液②乳液③溶液④烟⑤雾⑥氢氧化铁胶体.
A.只有⑥B.④⑤⑥C.①③⑤D.全部
25.有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,从实验可以判断( )
A.该固体粉末中一定不含有BaCl2
B.该固体粉末中一定含有KNO3
C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
26.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.澄清的石灰水与稀硝酸反应:
OH﹣+H+═H2O
B.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:
OH
+H+═H2O
C.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.醋酸溶液与碳酸钙反应:
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
27.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子,已知前三种离子的个数比为3:
2:
1,则溶液中Al3+和SO42﹣的离子个数比为( )
A.1:
2B.1:
4C.3:
4D.3:
2
28.有一学生欲配制下列无色透明溶液,其中可能实现的是( )
A.K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B.Fe3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C.K+、Cu2+、S2﹣、SO42﹣D.Na+、K+、OH﹣、AlO2﹣
29.下列说法正确的是( )
A.置换反应不一定全部是氧化还原反应
B.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C.氧化反应和还原反应不一定同时发生
D.还原剂是得电子,氧化剂失电子
30.高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化剂是( )
A.ClB.OC.KMnO4D.HCl
二、第II卷(非选择题共40分)
31.
(1)计算下列物质的摩尔质量:
NaOH 硫酸
(2)1.5molNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol,所含的SO42﹣的物质的量是 mol,所含H2O分子的数目是
(3)标况下11.2LN2的质量为 g.
32.高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上常通过如下化学反应制取:
Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O.
该反应中:
Na2FeO4中铁的化合价为 ,氧化剂为 ,发生氧化反应的物质为 ,氧化产物为 ,还原产物为 ,电子转移数目为 个.
33.除去括号中的杂质,写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
(1)Na2SO4溶液(Na2CO3):
所加试剂 离子方程式
(2)Ca(NO3)2溶液(CaCl2):
所加试剂 离子方程式
(3)FeSO4溶液(CuSO4):
所加试剂 离子方程式 .
34.实验题某同学需要配制1mol/LNaOH100ml,其操作步骤可分解为以下几步:
A.将称好的NaOH放在烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌.
B.用适量的蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都引流倒入容量瓶里.
C.将烧杯中的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶.
D.检查容量瓶口是否发生滴漏.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线2cm~3cm.
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.
据此填写:
(1)正确的操作顺序是 .(填序号)
(2)进行操作时,选用容量瓶的规格是(填序号) .
A.50mL B.90mL C.100mL D.150mL
(3)需要称取的NaOH的质量为 g.
(4)如果在定容时仰视刻度线,配制的NaOH浓度将 .(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) .
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶在洗涤完后一定要干燥
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将洗涤的溶液引流加完后,可用烧杯直接加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶来回倒转数次摇匀
F.可将配好的溶液贮存在容量瓶中.
2016-2017学年甘肃省平凉市庄浪县紫荆中学高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、(只有一个选项符合题意,按要求填到后面答题卡中)
1.下列仪器中不能用于加热的是( )
A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚
【考点】不能加热的仪器及使用方法.
【分析】能直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚;需垫石棉网加热的有:
烧杯、烧瓶.
【解答】解:
能直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热的仪器有:
烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:
集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等.
故选C.
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A.
B.
C.
D.
【考点】浓硫酸的性质;化学试剂的分类.
【分析】浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,以此来解答.
【解答】解:
浓硫酸具有强腐蚀性,不能用手拿,选择
作警示标记,而B中为剧毒标志、C中易燃标志、D中禁止标志,
故选A.
3.下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是( )
A.进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明
B.节日期间,可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹,欢庆节日
C.点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D.实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】A、进入矿井下作业,不能用明火照明;
B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹要考虑消防安全问题;
C、可燃性的气体与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸;
D、从浓硫酸稀释时放热来考虑.
【解答】解:
A、进入矿井下作业,不能用明火照明,可以用矿灯照明,故A正确;
B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾,故B错误;
C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体,遇明火时易发生爆炸,故C错误;
D、浓硫酸稀释时放热,若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸,从而引起水的飞溅,故应将浓硫酸注入水中,故D错误;
故选A.
4.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
【考点】物质的分离、提纯和除杂;计量仪器及使用方法.
【分析】A.分液是用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开;
B.蒸馏将两种沸点不同的相互溶解的液体分离的方法,温度计测量的是蒸汽的温度解答;
C.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,用余热烘干;
D.托盘天平称量时左物右码.
【解答】解:
A.依据分离物质的目的,进行分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体分离不彻底,故A正确;
B.依据蒸馏实验的原理可知,温度计测量的是蒸汽的温度,所以水银球应置于靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故B正确;
C.蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,用余热烘干,这样会保证带结晶水的晶体中含有结晶水,否则的话,结晶水也会被蒸发,甚至晶体也可能会分解,故C错误;
D.托盘天平的正确使用方法是:
左物右码,即应将称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘,故D正确.
故选C.
5.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( )
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大
D.不溶于水,且必须比水密度小
【考点】分液和萃取.
【分析】萃取剂必须具备下列条件:
两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应.
【解答】解:
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来.根据萃取的定义知:
萃取剂必须具备下列条件:
两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应.
A.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且萃取剂和碘不发生反应,故A错误;
B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,故B正确;
C.萃取剂必须和水不互溶,但密度不一定比水的大,故C错误;
D.萃取剂必须和水不互溶,但密度不一定比水的小,故D错误.
故选B.
6.下列仪器或组合装置,不能用于物质的分离提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器;过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】用于混合物分离或提纯的操作有:
过滤操作、蒸馏操作、分液操作等,根据以上混合物分离与提纯的操作方法判断使用的仪器即可.
【解答】解:
A.蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质,故A错误;
B.容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液,不属于物质的分离,故B正确;
C.洗气瓶可用于除杂,故C错误;
D.分液漏斗,可直接用于分离互不相溶的液体,故D错误.
故选B.
7.下列实验方案设计中,可行的是( )
A.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B.用分液的方法分离汽油和煤油
C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.Mg、Al均与盐酸反应,而Cu不能;
B.汽油和煤油互溶;
C.KNO3和NaCl均溶于水;
D.氢气还原CuO生成Cu和水,但易引入新杂质水蒸气,且Cu与氧气反应.
【解答】解:
A.Mg、Al均与盐酸反应,而Cu不能,则加稀盐酸后过滤,可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉,故A正确;
B.汽油和煤油互溶,不能分液分离,应选蒸馏法,故B错误;
C.KNO3和NaCl均溶于水,不能过滤分离,应选结晶法,故C错误;
D.氢气还原CuO生成Cu和水,但易引入新杂质水蒸气,且Cu与氧气反应,则混合气体通过灼热的氧化铜不能除杂,故D错误;
故选A.
8.实验中的下列操作正确的是( )
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验安全及事故处理;蒸发和结晶、重结晶;配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】A.剩余药品不能随意丢弃,也不能放回原瓶,应该放在指定容器中;
B.化学实验的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中;
C.蒸发结晶法中,在蒸发水时,不可将液体蒸干;
D.浓硫酸溶于水放出大量热,热的溶液体积偏大,必须冷却到室温才能转移到容量瓶中,否则影响配制结果.
【解答】解:
A.化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室,应放在指定的容器中,故A错误;
B.将含有Ba(NO3)2的废液不可随意丢弃,应放在指定的容器中,故B错误;
C.用蒸发方法来获得固体的方法:
点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干,故C错误;
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后会放出热量,影响溶液体积,应该冷却到室温后转移到容量瓶中,故D正确;
故选D.
9.容量瓶上不需标记的是( )
A.温度B.刻度线C.浓度D.容积
【考点】计量仪器及使用方法.
【分析】根据容量瓶上标有:
温度、规格、刻度线分析.
【解答】解:
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,但对于溶液的浓度没有限制,
只能在常温下使用,容量瓶上标有使用温度,
实验室有不同规格的容量瓶,容量瓶上标有容量和刻度,
容量瓶中不需要标出浓度,故只有C错误,
故选:
C.
10.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物;单质和化合物.
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质;混合物是由多种物质组成的物质;单质是由同种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物,根据其特点分析解答即可.
【解答】解:
A、烧碱是氢氧化钠固体,为化合物,液态氧为单质,碘酒为碘和酒的混合物,故A正确;
B、熟石灰是氢氧化钙的固体,属于化合物,不是混合物,故B错误;
C、氯化氢属于化合物,不是混合物,故C错误;
D、空气是多种气体的混合物,氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物,故D错误.
故选A.
11.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用.
【解答】解:
①在过滤时,玻璃棒起引流作用;
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅;
③玻璃棒的作用是搅拌,加速物质的溶解;
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用.
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④,
故选D.
12.0.2molCH4的质量为( )
A.1.6gB.3.2gC.5.6gD.8g
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】甲烷的摩尔质量为16g/mol,根据m=nM计算甲烷质量.
【解答】解:
甲烷的摩尔质量为16g/mol,0.2molCH4的质量为0.2mol×16g/mol=3.2g,
故选:
B.
13.在相同的温度和压强下,下列气体的密度最小的是( )
A.CO2B.H2C.O2D.Cl2
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【分析】同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=
计算这几种气体密度相对大小,据此分析解答.
【解答】解:
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据ρ=
知,相同条件下,气体密度与摩尔质量成正比,二氧化碳摩尔质量是44g/mol、氢气摩尔质量是2g/mol、氧气摩尔质量是32g/mol、氯气摩尔质量是71g/mol,所以相同条件下,这几种气体密度大小顺序是Cl2>CO2>O2>H2,
故选B.
14.下列说法正确的是( )
A.氢气的摩尔质量是2g
B.摩尔是物质的质量单位
C.1molOH﹣的质量是17g
D.1mol气体所占的体积约为22.4L
【考点】摩尔质量.
【分析】A、根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断;
B、根据摩尔与物质的量之间的关系进行分析;
C、根据氢氧根离子的物质的量计算出质量;
D、根据是否是标准状况下进行判断.
【解答】解:
A、氢气的摩尔质量为2g/mol,不是2g,故A错误;
B、摩尔是物质的量的单位,物质质量的单位是g,故B错误;
C、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol,1mol氢氧根离子的质量为17g,故C正确;
D、不是标准状况下,无法计算1mol气体所占的体积,故D错误;
故选:
C.
15.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
B.32gO2所含的原子数目为NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.水分子中含有3个原子,则0.5mol水中含有1.5mol原子;
B.氧气为双原子分子,32g氧气的物质的量为1mol,含有2mol氧原子;
C.根据N=nNA进行计算1molH2O含有的H2O分子数目;
D.根据N=nNA计算0.5NA个氯气分子的物质的量.
【解答】解:
A.0.5mol水中含有1molH原子、0.5molO原子,总共含有1.5mol原子,含有的原子数目为1.5NA,故A正确;
B.32gO2的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,含有的原子数目为2NA,故B错误;
C.根据N=nNA可得,1molH2O含有的H2O分子数目为NA,故C正确;
D.0.5NA个氯气分子的物质的量为:
n=
mol=0.5mol,故D正确;
故选B.
16.1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数的值是( )
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.14xmol﹣1D.28xmol
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
计算氮气物质的量,氮原子物质的量为氮气的2倍,再根据N=nNA计算.
【解答】解:
1gN2物质的量为
=
mol,
1gN2中含有x个原子,则
mol×2×NA=x,
解得NA=14xmol﹣1,
故选:
C.
17.质量相同的下列物质,含分子数最少的是( )
A.氢气B.二氧化碳C.氧气D.氮气
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】根据n=
=
可知,等质量的物质,摩尔质量越大,则物质的量越少,所含分子数越少,以此解答.
【解答】解:
M(CO2)>M(O2)>M(N2)>M(H2),根据n=
=
可知,等质量的物质,摩尔质量越大,则物质的量
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 甘肃省 平凉市 庄浪县 紫荆 中学 学年 上学
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)