中考化学第二轮专题突破复习导学案42溶液溶解度结晶一溶液.docx
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中考化学第二轮专题突破复习导学案42溶液溶解度结晶一溶液
溶液、溶解度、结晶
一、溶液
(一)溶解
1、物质以________的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的________混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是________,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性:
溶液中各部分性质相同。
稳定性:
若外界条件不变,溶液可以永久存在。
透明:
由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液________。
注:
①溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈________有Cu2+呈________,有Fe3+呈________有MnO4-呈________。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
比如________
4、溶液的导电性:
在一定范围内,水是不能导电的,当我们在水中加入可以产生自由移动的________的物质时,会改变水溶液的导电性。
应用:
电解水
5、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如________等,有些物质溶于水导致温度降低。
如:
________等。
有些物质溶于水没有明显的温度变化如:
________。
6、加快物质溶解速度的方法有:
⑴________;⑵________;⑶________
7、物质溶解的量:
改变温度、增加溶剂、改变压强(气体溶质)
(二)溶液的组成
1、被溶解的物质叫________。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解其它物质的物质叫________。
溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质。
但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂。
如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂,一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂:
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)2水H2O
盐酸氯化氢HCl水H2O
碘酒碘I2酒精C2H5OH
4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量体积?
5、溶质的质量分数
(1)定义:
溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
(涉及到体积先换算成质量再计算)
(2)数学表达式
溶质
质量分数(ω)
(3)理解:
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
(4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
6、配制一定溶质质量分数溶液:
实验仪器:
烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤:
________、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、________、装瓶,贴签。
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
(1)计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的:
①蔗糖质量:
50g×5%=2.5g,②水的质量:
50g-2.5g=47.5g。
(2)称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量
筒量取47.5mL水。
(3)溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解。
(4)装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中。
7、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。
步骤:
⑴溶解:
将混合物放入烧杯中加适量水溶解。
⑵不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中。
⑶蒸发:
将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。
二、饱和溶液和不饱和溶液:
1、饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。
2、不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、相互转化:
()
饱和溶液不饱和溶液
()
4、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
相同温度下,同种溶质的溶液中,
饱和溶液最浓。
5、固体物质的溶解度:
⑴、定义:
在一定温度下,该物质在100克溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
⑵、意义:
例:
在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为:
20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态。
⑶、有关计算:
例1:
20℃时NaCl的溶解度是36g。
该温度下,将15gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?
若将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?
形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
6溶解度曲线:
①影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线。
②溶解度曲线的涵义。
如图有ABC三种物质的溶解度曲线:
Ⅰ.A、C物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大;B物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小。
Ⅱ.A、B两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度升高而增大;C物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小。
Ⅲ.t1时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:
C>B>A
t3时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为:
A>B>C
P点意义:
t2时,A、C物质溶解度相等。
4、打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小;人喝了啤酒(或饮料)后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减小。
5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。
①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法(如上图中B物质)
②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法(如上图A物质)。
6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围:
结晶法适用于两种可溶性固体混合物,其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大,另一种固体溶
解度受温度变化影响比较小(如:
硝酸钾中混有少量氯化钠)。
⑵、操作步骤:
①配制溶解度受温度变化影响较大物质(硝酸钾)的热的饱和溶液。
②冷却结晶。
③过滤。
三、浓溶液的稀释
1.浓溶液稀释的一般步骤:
(1)________
(2)________(3)________
2.稀释浓硫酸,把________沿着烧杯壁缓缓注入盛有________的烧杯中,用________不断搅拌。
3.溶液稀释前后溶质不变,公式________总质量不变m稀=m浓+m水
四、配制溶液的误差分析
影响溶质质量的主要操作:
1.称(或量)是否无误
①量取NaOH时间过长,导致NaOH部分________有少量NaOH黏附在烧杯底部,会造溶液浓度偏________
②量取液体溶质时,俯视或仰视量筒读数,会导致量取的溶质偏________或偏_______造成所配制的溶液浓度偏________或偏________
③使用量筒量取液体溶质后用蒸馏水冲洗量筒,并把洗涤液也转入烧杯稀释,造成所配溶液浓度偏________
2.称量时造成误差
①称量时未调零,天平偏左,称量值偏________溶液浓度偏________
②称量时未调零,天平偏右,称量值偏________溶液浓度偏________
③称量时砝码生锈,称量值偏________溶液浓度偏________
④称量时左码右物若使用游码,称量值偏________溶液浓度偏________
若未使用游码,称量值偏________溶液浓度偏________
影响容积体积的操作:
1量取溶剂时仰视或俯视
仰视:
称量值偏________溶液浓度偏________
俯视:
称量值偏________溶液浓度偏________
配制溶液前先用水洗涤烧杯,使溶剂质量偏________造成所配溶液浓度偏________
巩固练习
一、选择题
1.提纯含有少量泥沙的粗盐,下列操作顺序正确的是()
A过滤、蒸发、结晶、溶解B溶解、蒸发、过滤、结晶
C溶解、蒸发、结晶、过滤D溶解、过滤、蒸发、结晶
2.下列叙述中正确的是()
A海水一经降温,就会有大量食盐晶体析出
B加热蒸发硝酸钾溶液,开始时就会有大量硝酸钾晶体析出
C硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却,仍然有硝酸钾晶体析出
3.粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是()
A烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
4.20℃时,有二杯饱和的A溶液:
甲杯盛100g,乙杯盛150g,在下列条件下,两杯溶液中析出晶体质量相同的是()
A两杯溶液都降温至10℃B同温下,甲杯蒸发掉10g水,乙杯蒸发掉60g水
C甲杯加25gA溶液,乙杯减少25gA溶液D同温下,两杯
都蒸发掉30g水
5.把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时,观察到的现象是()
A溶液变为无色B有白色沉淀析出C有蓝色晶体析出D无变化
6.25℃时50g水中最多溶解
5gX物质,60℃时100g水中最多溶解10gY物质,则X和Y的溶解度相比()
AX>YBX<YCX=YD无法比较
7.t℃时某溶液200g,蒸发掉20g水后,析出8g晶体,又蒸发20g水后析出晶体12克,则t℃时某物质的溶解度为()
A40gB50gC60gD100g
8.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是()
A.酒精和水B.氯化钠、硝酸钠C.铜粉、铁粉D.实验室制氧气完全反应后的剩余物
9.从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰,下列实验操作顺序正确的应该是()
A.溶解、过滤、蒸发、结晶B.过滤、蒸发、结晶、溶解
C.溶解、蒸发、过滤、结晶D.溶解、蒸发、结晶、过滤
10.t℃时,将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液,其中一份蒸发去20g水(温度不变),另一份加入7gA物质,都能使其成
为饱和溶
液,则t℃时A物质的溶解度为()
A.7gB.14gC.35gD.70g
11.20℃时的饱和溶液两份,甲为100g,乙为150g,温度不变,将甲蒸去10g水析出晶体mg,乙蒸发去20g水析出晶体ng,则m和n的数值关系表示正确的是()
A.n=2mB.m=nC.m=2nD
.无法确定
12.下列过滤操作不正确的是()
A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B.滤纸边缘应低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘
D.漏斗下端紧靠烧杯内壁
13.蒸发时,下列操作不正确的是()
A.开始析出晶体后,要用玻璃棒搅拌液体B.向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3
C.等液体完全蒸干,才停止加热D.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
14.在“粗盐提纯”中,将粗盐加水溶解,除去不溶性杂质的方法是()
A.蒸发B.过滤C.结晶
D.加热
二、填空题
1.把食盐水放在敞口容器里,让水分慢慢蒸发,溶液首先达到_____,继续蒸发就会有_____析出。
对溶解度受温度影响变化不大的固体物质,一般就采用_____的方法得到固体。
2.多数物质热的饱和溶液降温后,就会有_____析出,对溶解度受温度影响变化大的固体物质,欲获得晶体一般就采用_____的方法。
3.某溶液析出晶体的母液,当温度不变时是_____溶液(饱和或不饱和)。
4.过滤装置中,滤纸应_____漏斗内壁,滤纸的边缘应比漏斗口_____,漏斗下端的管口_____烧杯内壁,倾倒液体时用_____将液体引入过滤器,过滤器里的液面要_____滤纸过缘。
5.除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____,反应完全后进行_____。
反应的化学方程式为。
6.从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是
(1)_______;
(2)_______;(3)_______。
实验中使用次数最多的仪器是:
_______。
7.温度为t℃的硝酸钾溶液,恒温蒸发出Ag水时,析出晶体ag;再恒温蒸发出Ag水时,又析出晶体bg(a≠b),回答下列问题:
(1)析出晶体的质量关系是a_______b(填“>”或“<”=)
(2)t℃时硝酸钾的溶解度是_______g。
8.t℃时,某硝酸钾溶液100g,恒温蒸发掉10g水,析出了2g晶体,再恒温蒸发掉10g水,又析出了4g晶体,则在t℃时,原来100g溶液是_______(饱和、不饱和)溶液,硝酸钾在t℃时的溶解度为_______g。
9.在蒸发液体时,应把液体倒入_______里进行加热,在加热过程中要用玻璃棒_______,防止_______。
三、实验题
实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物,以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。
(1)实验步骤分为五步:
①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出
⑤加热溶解。
正确的操作顺序是(写编号)_______。
(2)第一次过滤应在什么温度下进行?
_______。
所得晶体是_______,第二次过滤在_______温度下进行,所得晶体是_______。
(3)写出下列实验操作中所需仪器的名称:
过滤_______;蒸发溶剂_______;加热溶解____
___。
四、计算题
1.30℃时氯酸钾的溶解度是10g,把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干,可以制得多少g氯酸钾?
2.在50℃时,把6g氯化铵放入10g水中,所得溶液是否饱和?
溶液的总质量是多少?
(已知50℃时氯化铵的溶解度是50g)
3.105g60℃时的饱和溶液冷却到20℃时,可析出晶体多少克?
(20℃时的溶解度为31.6克,60℃时为110g)
4.90℃时氯化铵饱和溶液340g,试计算:
(1)蒸发掉80g水后,温度降至90℃,析出多少晶体?
(2)把蒸发掉80g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时,又析出多少克晶体?
(3)蒸发及降温共析出多少克晶体?
5.将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃,
求可析出多少克晶体?
(已知:
在30℃时溶解度为50g,60℃时为110g)
6.将20℃时,250g饱和溶液加盐至80℃时,需加入多少克才可使溶液重新饱和?
(已知20℃的溶解度为11.1g,80℃为21.4g)
7.将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时,析出75.3g晶体,已知在0℃时的溶解度是115g,求在18℃时的溶解度。
8.把30℃时的饱和溶液442g,加热到80℃(并保持此温度)再加入100g,计算此时溶液是
否饱和,若不饱和需再加入多少克才能饱和?
(已知:
30℃时的溶解度为10.5g,80℃时为38.5g)
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