大复盘 04 元素及其化合物解析版点击高考高考化学大复盘.docx
- 文档编号:26148361
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:397.77KB
大复盘 04 元素及其化合物解析版点击高考高考化学大复盘.docx
《大复盘 04 元素及其化合物解析版点击高考高考化学大复盘.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《大复盘 04 元素及其化合物解析版点击高考高考化学大复盘.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
大复盘04元素及其化合物解析版点击高考高考化学大复盘
【
2021大复盘】➽元素及其化合物
║新课标版║
1.【20·新课标I】国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品,下列说法错误的是
A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒
C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳
【答案】D
【解析】乙醇分子中有羟基,其与水分子间可以形成氢键,因此乙醇能与水互溶,A说法正确;次氯酸钠具有强氧化性,其能使蛋白质变性,故其能通过氧化灭活病毒,B说法正确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,故其相对分子质量为76,C说法正确;氯仿的化学名称为三氯甲烷,D说法不正确。
综上所述,故选D。
2.【20·新课标Ⅱ】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:
①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,则不含CaCO3,排除C选项;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色,可确定含有钾元素,即含有KCl;③向溶液中加碱,产生白色沉淀,则应含有MgSO4,综合以上分析,混合物由KCl和MgSO4两种物质组成,故选B。
3.【20·新课标Ⅱ】据文献报道:
Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是
A.OH−参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2
C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】机理图中凡是进去的箭头表示反应物,出来的箭头表示生成物,既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件,其余可以看成为中间物种。
由图可知,铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目,配体种类等均发生了变化;并且也可以观察出,反应过程中所需的反应物除CO外还需要H2O,最终产物是CO2和H2,同时参与反应的还有OH−,故OH−也可以看成是另一个催化剂或反应条件。
从反应机理图中可知,OH−有进入的箭头也有出去的箭头,说明OH−参与了该催化循环,故A项正确;从反应机理图中可知,该反应的反应物为CO和H2O,产物为H2和CO2,Fe(CO)5作为整个反应的催化剂,而OH−仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应,说明该反应方程式为
,故有清洁燃料H2生成,故B项正确;
由B项分析可知,该反应不是消耗温室气体CO2,反而是生成了温室气体CO2,故C项不正确;从反应机理图中可知,Fe的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化,故D项正确;答案选C。
4.【20·新课标Ⅱ】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。
装置中的离子膜只允许______离子通过,氯气的逸出口是_______(填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
,X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。
HClO的电离常数Ka值为______。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
上述制备Cl2O的化学方程式为______。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。
上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol;产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。
工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。
【答案】
(1).Na+
(2).a
(3).10−7.52Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O
(4).1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
(5).ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O203
【解析】
(1)电解饱和食盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑,阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,氯气从a口逸出,阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,产生OH−与通过离子膜的Na+在阴极室形成NaOH;
(2)由图pH=7.5时,c(HClO)=c(ClO−),HClO的Ka=
=c(H+)=10−7.5;
(3)(3)Cl2歧化为Cl2O和Cl−,HgO和氯气反应的方程式为:
2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O;
(4)5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O,每生成1molClO2,消耗NaClO2为
=1.25mol;碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,方程式为:
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应,离子方程式为:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;设氯气为xkg,则消耗的NaOH为
kg,原氢氧化钠质量为
+1000Kg×0.01,由NaOH质量守恒:
原溶液为1000Kg−x,则
Kg+1000Kg×0.01=(1000Kg−x)×0.3,解得x=203Kg。
5.【20·新课标I】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10−3mol·L−1(设冰的密度为0.9g·cm−3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl
H++Cl−
【答案】D
【解析】由图可知,冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附,氯化氢以分子形式存在,故A正确;由题给数据可知,冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:
1,第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数,与水的质量相比,可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol,则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g,则溶液的体积为
×10—3L/ml=2.0×10—2L,由第二层氯离子和水个数比可知,溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量,为10—4mol,则氢离子浓度为
=5×10—3mol/L,故B正确;由图可知,第三层主要是冰,与氯化氢的吸附和溶解无关,冰的氢键网络结构保持不变,故C正确;由图可知,只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl
H++Cl—,而第一层和第三层均不存在,故D错误。
6.【18·新课标Ⅰ】硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案】D
【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀,据此解答。
废旧电池中含有重金属,随意排放容易污染环境,因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用,A正确;根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li,B正确;得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3+,C正确;硫酸锂能溶于水,因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D错误。
7.【18·新课标Ⅱ】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案】C
【解析】雾的分散剂是空气,分散质是水。
霾的分散剂是空气,分散质固体颗粒。
因此雾和霾的分散剂相同,A正确;由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物,因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵,B正确;NH3作为反应物参加反应转化为铵盐,因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂,C错误;氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关,由于氮肥会释放出氨气,因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关,D正确。
║新高考+地方卷版║
1.【20·江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
【答案】D
【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝,致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有延展性,故铝可用于制作铝金属制品,A错误;氧化铝为离子化合物,可用作电解冶炼铝的原料,B错误;氢氧化铝为两性氢氧化物,可以用于中和过多的胃酸,C错误;明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正确;故选D。
2.【20·江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下,Al与4.0mol﹒L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【解析】室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A错误;室温下,铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B正确;室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故C错误;室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D错误。
综上所述,答案为B。
3.【20·江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
(aq)
(g)
漂白粉(s)
B.
(aq)
(s)
(s)
C.
(aq)
(aq)
(aq)
D.
(s)
(aq)
(s)
【答案】C
【解析】石灰水中Ca(OH)2浓度太小,一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,故A错误;碳酸的酸性弱于盐酸,所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应,故B错误;氧化性Cl2>Br2>I2,所以氯气可以氧化NaBr得到溴单质,溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质,故C正确;电解氯化镁溶液无法得到镁单质,阳极氯离子放电生成氯气,阴极水电离出的氢离子放电产生氢气,同时产生大量氢氧根,与镁离子产生沉淀,故D错误。
综上所述,答案为C。
4.【20·浙江】下列说法不正确的是()
A.天然气是不可再生能源
B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C.煤的液化属于物理变化
D.火棉是含氮量高的硝化纤维
【答案】C
【解析】天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的,储量有限,是不可再生能源,A正确;水煤气为CO和H2,在催化剂的作用下,可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇),B正确;
煤的液化是把煤转化为液体燃料,属于化学变化,C错误;火棉是名为纤维素硝酸酯,是一种含氮量较高的硝化纤维,D正确;答案选C。
5.【20·浙江】下列说法不正确的是()
A.Cl−会破坏铝表面的氧化膜
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒
D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
【答案】B
【解析】Cl−很容易被吸附在铝表面的氧化膜上,将氧化膜中的氧离子取代出来,从而破坏氧化膜,A选项正确;碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳,则稳定性:
NaHCO3<Na2CO3,B选项错误;KMnO4具有强氧化性,可使病毒表面的蛋白质外壳变形,其稀溶液可用于消毒,C选项正确;钢铁在潮湿的空气中,铁和碳、水膜形成原电池,发生电化学腐蚀,腐蚀速率更快,D选项正确;答案选B。
6.【20·浙江】下列说法不正确的是()
A.高压钠灯可用于道路照明
B.二氧化硅可用来制造光导纤维
C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D.碳酸钡不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【答案】D
【解析】高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强,所以高压钠灯用于道路照明,故A正确;二氧化硅传导光的能力非常强,用来制造光导纤维,故B正确;黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫,故C正确;碳酸钡不溶于水,但溶于酸,碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子,有毒,不能用于钡餐,钡餐用硫酸钡,故D错误;答案选D
。
7.【20·浙江】下列说法正确的是()
A.
在空气中加热可得固体
B.
加入到过量
溶液中可得
C.
在沸腾炉中与
反应主要生成
D.
溶液中加入少量
粉末生成
和
【答案】A
【解析】无水状态下Na2O2比Na2O更稳定,Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2,A正确;Mg加入到FeCl3溶液中,Mg具有较强的还原性,先与Fe3+反应,生成Mg2+和Fe2+,若Mg过量,Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe,但由于反应中FeCl3过量,Mg已消耗完,所以无Mg和Fe2+反应,所以不会生成Fe,B错误;FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为:
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,产物主要是SO2而不是SO3,C错误;H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,D错误。
答案选A。
8.【20·浙江】Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是
A.可发生反应:
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能与SO2,反应生成新盐
D.与足量盐酸作用,所得固体产物主要为SiO2
【答案】D
【解析】Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为:
Ca3SiO5+4NH4Cl
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O,A正确;
CaO能与水反应,所以需要密封保存,B正确;亚硫酸的酸性比硅酸强,当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时,发生反应:
3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3,C正确;盐酸的酸性比硅酸强,当盐酸与Ca3SiO5反应时,发生反应:
6HCl+Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O,D不正确;故选D。
9.【20·浙江】黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。
将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。
结论合理的是
A.X中含KI,可能含有CuCl2
B.X中含有漂白粉和FeSO4
C.X中含有CuCl2,Y中含有Fe(OH)3
D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有CuCl2
【答案】C
【解析】固体X为黄色,则含有Fe2(SO4)3,溶于水后,要使溶液Z为无色碱性,则一定含有漂白粉,且漂白粉过量,得到深棕色固体混合物Y,则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物,X中一定含有CuCl2,FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含,据此解答。
若X含有KI,则会与漂白粉反应生成I2,溶液不为无色,A不正确;由分析可知,不一定含有FeSO4,B不正确;由分析可知,X含有CuCl2,Y含有Fe(OH)3,C正确;酸化后,产生黄绿色气体,为氯气,则发生的发生反应的离子反应方程式为:
Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O,此时的Cl−有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl−,也有可能是漂白粉自身含有的,不能推导出含有CuCl2,D不正确。
10.【19·江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关,可以用作化肥是因为含有氮元素;B.铁锈的主要成分为Fe2O3,硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应,具有对应关系;C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,不涉及氧化还原,故和二氧化硫的氧化性无关;D.电解冶炼铝,只能说明熔融氧化铝能导电,是离子晶体,无法说明是否具有两性,和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。
故选B。
11.【19·江苏】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO(s)
C.S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D.N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
【答案】B
【解析】氯气的氧化性强,与铁单质反应直接生成氯化铁,A错误;氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水,B正确;硫单质在空气中燃烧只能生成SO2,SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3,C错误;氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠,D错误;综上所述,本题应选B。
12.【19·天津】下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()
A.将废铁屑加入
溶液中,可用于除去工业废气中的
B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业
C.盐碱地(含较多
等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
D.无水
呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【解析】铁和亚铁能将氯气还原为氯离子,从而除去工业废气中的氯气,故A不选;根据铝合金的性质,铝合金具有密度低、强度高,故可应用于航空航天等工业,故B不选;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,产物仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性,反而使土壤更板结,故C选;利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同,故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水,故D不选。
故选C。
13.【19·浙江】下列说法不正确的是()
A.液氯可以储存在钢瓶中
B.天然气的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】B
【解析】液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A正确;天然气的主要成分是甲烷,可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B错误;石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅,C正确;硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,D正确。
14.【19·浙江】下列说法不正确的是()
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏
【答案】C
【解析】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物,熔化时须克服离子键,A项正确;
B.加热蒸发氯化钾水溶液,液态水变为气态水,水分子之间的分子间作用力被破坏,B项正确;
C.CO2溶于水发生反应:
CO2+H2O⇌H2CO3,这里有化学键的断裂和生成,C项错误;
D.石墨属于层状结构晶体,每层石墨原子间为共价键,层与层之间为分子间作用力,金刚石只含有共价键,因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,D项正确。
故答案选C。
15.【18·江苏】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】A项,NaHCO3能与HCl反应,NaHCO3用于制胃酸中和剂,NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系;B项,SiO2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系;C项,Al2O3的熔点很高,用作耐高温材料,Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系;D项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系;答案选D。
16.【18·江苏】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A错误;KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,B正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,C正确;Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D正确。
17.【18·江苏】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现;C项,AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液,蔗糖中不含醛基,蔗糖不能发生银镜反应,第二步反应不能实现;D项,Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,第二步反应不能实现;物质间转化均能实现的是A项,答案选A。
18.【17·北京】根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的
溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性:
H2SO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】H2O2将SO2氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀,该反应中二氧化硫被氧化,表现
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 大复盘 04 元素及其化合物解析版点击高考高考化学大复盘 元素 及其 化合物 解析 点击 高考 化学