江苏卷化学高考试题及含答案Office绘图工具绘图版11.docx
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江苏卷化学高考试题及含答案Office绘图工具绘图版11
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)
化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5
K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108I-l27
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是
A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO
2.反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品
B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料
C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸
D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol•L-1氨水溶液:
Na+、K+、OH−、
B.0.1mol•L-1盐酸溶液:
Na+、K+、SO42-、SiO32-
C.0.1mol•L-1KMnO4溶液:
NH4+、Na+、
、I−
D.0.1mol•L-1AgNO3溶液:
NH4+、Mg2+、Cl−、SO42-
5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2
B.室温下,Al与4.0mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C.室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
B.NO2通入水中制硝酸:
2NO2+H2O====2H++NO3-+NO
C.0.1mol•L-1NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-
D.0.1mol•L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水:
Ag++NH3+H2O====AgOH↓+NH4+
的是
A.该反应ΔH>0、ΔS<0
C.高温下反应每生成1molsi需消耗2×22.4LH2
D.用E表示键能,该反应△H==4E(Si—Cl)+2E(H—H)–4E(H—Cl)
阅读下列资料,完成9~10题
海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。
9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C.原子半径r:
r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D.原子的最外层电子数n:
n(Na) 10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。 在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是 A.阴极的电极反应式为Fe–2e-====Fe2+ B.金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A.X分子中不含手性碳原子 B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下,向0.1mol•L-1HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下,向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液,溶液褪色 H2O2具有氧化性 14.室温下,将两种浓度均为 的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30): c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25): c(NH4+)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-) C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76): c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸): c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-) 15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应 在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4): n(CO2)=1: 1条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。 下列有关说法正确的是 A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B.曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化 C.相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值 非选择题 16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。 氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。 已知: 室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。 (1)氨水吸收SO2。 向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为▲;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是▲(填化学式)。 (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。 向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题16图−2)。 溶液pH几乎不变阶段,要产物是▲(填化学式);SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为▲。 (3)O2催化氧化。 其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低 生成速率越大,其主要原因是▲;随着氧化的进行,溶液的pH将▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17.(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下: (1)A中的含氧官能团名称为硝基、▲和▲。 (2)B的结构简式为▲。 (3)C→D的反应类型为▲。 (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式▲。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。 (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。 (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。 制备NaClO的离子方程式为▲;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是▲。 (2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。 通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 实验检测原理为 C3N3O3Cl2-+H++2H2O====C3H3N3O3+2HClO 2HClO+2I-+H+====I2+Cl-+H2O I2+2S2O32-====S4O62-+2I- 准确称取1.1200g样品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min;用 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 ①通过计算判断该样品是否为优质品。 ②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值▲(填“偏高”或“偏低”)19.(15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α−Fe2O3。 其主要实验流程如下: (1)酸浸。 用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。 若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有▲(填序号)。 A.适当升高酸浸温度B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间 (2)还原。 向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉,使Fe3+完全转化为Fe2+。 “还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成▲(填化学式);检验Fe3+是否还原完全的实验操作是▲。 (3)除杂。 向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。 若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全,其原因是▲[Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ka(HF)=6.3×10-4]。 (4)沉铁。 将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应,生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的离子方程式为▲。 ②设计以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料,制备FeCO3的实验方案: ▲。 [FeCO3沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。 20.(14分)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 (1)CO2催化加氢。 在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−,其离子方程式为▲;其他条件不变,HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题20图−1所示。 反应温度在40℃~80℃范围内,HCO3−催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是▲。 (2)HCOOH燃料电池。 研究HCOOH燃料电池性能的装置如题20图−2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。 ①电池负极电极反应式为▲;放电过程中需补充的物质A为▲(填化学式)。 ②题20图−2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为▲。 (3)HCOOH催化释氢。 在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图−3所示。 ①HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成▲(填化学式)。 ②研究发现: 其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是▲。 21.(12分【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。 (1)Fe基态核外电子排布式为▲; 中与Fe2+配位的原子是▲(填元素符号)。 (2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是▲;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为▲。 (3)与NH4+互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。 (4)柠檬酸的结构简式见题21A图。 1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为▲mol。 B.[实验化学] 羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。 制备少量羟基乙酸钠的反应为 实验步骤如下: 步骤1: 在题21B图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。 逐步加入40%NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。 步骤2: 蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。 滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。 步骤3: 粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。 步骤4: 将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。 (1)步骤1中,题21B图所示的装置中仪器A的名称是▲;逐步加入NaOH溶液的目的是▲。 (2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是▲。 (3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率▲(填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是▲。 (4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是▲。 化学试题参考答案 选择题(共40分) 单项选择题: 本题包括10小题,每小题2分,共计20分。 1.B2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.B9.A10.C 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分 11.C12.CD13.B14.AD15.BD 非选择题(共80分) 16.(12分) (1) 或 HSO3− (2)ZnSO3 或 (3)随着pH降低,HSO3−浓度增大减小 17.(15分) (1)醛基(酚)羟基 (2) (3)取代反应 (4) (5) 18.(12分) (1) NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO,HClO见光分解 (2)① 根据物质转换和电子得失守恒关系: 得 氯元素的质量: 该样品的有效氯为: 该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品 ②偏低 19.(15分) (1)AB (2)H2取少量清液,向其中滴加几滴KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红色 (3)pH偏低形成HF,导致溶液中F−浓度减小,CaF2沉淀不完全 (4)① 或 ②在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水−NH4HCO3混合溶液,控制溶液pH不大于6.5;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,不出现白色沉淀 20.(14分) (1) 温度升高反应速率增大,温度升高催化剂的活性增强 (2)① H2SO4 ② 或 (3)①HD②提高释放氢气的速率,提高释放出氢气的纯度 21.(12分)【选做题】 A.[物质结构与性质] (1) 或 O (2)sp3N>O>C(3)CH4或SiH4(4)7 B.[实验化学] (1)(回流)冷凝管防止升温太快、控制反应体系pH (2)防止暴沸(3)减小趁热过滤(4)提高羟基乙酸钠的析出量(产率)
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- 江苏 化学 高考 试题 答案 Office 绘图 工具 11