高考化学选择题常考易错100练第3练 铁及其重要化合物解析版.docx
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高考化学选择题常考易错100练第3练铁及其重要化合物解析版
专题四金属及其化合物
第3练铁及其重要化合物
基础练
1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B.脱硫过程O2间接氧化H2S
C.亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐
【答案】A
【解析】A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++O2+4H+=
4Fe3++2H2O),根据反应可知,该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液,A错误;B.脱硫过程:
Fe2(SO4)3氧化硫化氢,自身被还原成硫酸亚铁,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁,脱硫过程O2间接氧化H2S,B正确;
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送O2的作用,若缺铁就可能出现缺铁性贫血,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血,C正确;D.天然气主要成分为甲烷,甲烷燃烧放出热量,《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐,D正确。
2.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是
A.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:
2:
3
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物
D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,属于混合物
【答案】A
【解析】A.amolFe2O3被还原得到6amol电子,则分别消耗H2、Al、CO3amol、2amol、3amol,物质的量之比为3:
2:
3,故A正确;B.Fe2O3不溶于水,且和水不反应,应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液,故B错误;C.作为铝热剂重要组成的金属氧化物,并非氧化铁,也并非泛指所有金属氧化物,而是有一定范围的,即指那些难熔的金属氧化物。
而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热,也是构成铝热反应的一个重要条件,故C错误;D.明矾为结晶水化合物,为纯净物,故D错误。
3.把一定量的铁粉、铜粉置于盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后加入KSCN溶液无明显现象,下列情况不能成立的是
A.烧杯中无铁粉剩余,有铜粉剩余B.烧杯中铁粉、铜粉均剩余
C.烧杯中铁粉剩余,溶液中含Cu2+D.烧杯中铜粉剩余,溶液中含Fe2+
【答案】C
【解析】充分反应后加入硫氰化钾溶液无明显现象,说明没有铁离子。
A.铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁,然后铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
所以可能无铁粉剩余,但有铜粉剩余,故正确;B.若氯化铁很少时,铁和铜都可以有剩余,故正确;C.铁有剩余时,说明溶液中的铁离子没有了,铜单质还没有反应,故溶液中不存在铜离子,故错误;D.根据上述分析可知,可能有铜粉剩余,溶液中进行的反应中都产生亚铁离子,所以一定有亚铁离子,故正确。
4.硫酸亚铁的用途广泛,可以制备下图所示物质,下列说法错误的是
A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐,可用作净水剂
B.与足量NH4HCO3反应的离子方程式为:
2
+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D.“冷却结晶”后的操作是过滤,“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
【答案】D
【详解】
A.Fe4(OH)2(SO4)5电离后的阴离子为OH-和SO42-,阳离子为Fe3+,属于碱式盐,其中Fe3+可水解产生Fe(OH)3的胶体,吸附水中的杂质,可作净水剂,故A正确;
B.FeSO4与足量NH4HCO3反应的离子方程式为:
2
+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O,故B正确;
C.Fe2+能使K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3,若含有,溶液会生成蓝色沉淀,若不含有,则无明显现象,故C正确;
D.“冷却结晶”后的操作是过滤,“煅烧”操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角、玻璃棒,故D错误;
答案选D。
5.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.新冠肺炎防疫期间,可用酒精消毒,酒精浓度越大消毒效果越好
C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
【答案】C
【详解】
A.硅属于半导体材料,能够导电,“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料应是单质硅,A错误;
B.酒精浓度增大时,会增强和加速蛋白质凝固的速率,就会让细菌外面的蛋白质迅速凝固,形成了一层保护层,阻止了酒精进一步进入细菌体内,起不到杀菌的作用,B错误;
C.铁中含碳量越高,硬度越大,含碳量越少,韧性越强,剂钢是铁与碳的合金,C正确;
D.汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应,汽油不含氮元素,不完全燃烧主要生成一氧化碳,D错误;
6.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体
B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念
C.检查酒驾时,三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)
D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀,是利用了原电池反应原理
【答案】C
【详解】
A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价,处于较高价态,因此具有强氧化性,具有杀菌消毒作用,而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用,选项A正确;
B、电子货币的使用和推广,减少纸张的使用,符合绿色化学发展理念,选项B正确;
C、检查酒驾时,三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色),选项C错误;
D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀,是利用了原电池反应原理,锌为负极,保持辐条,选项D正确。
答案选C。
故选C。
7.实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。
下列有关FeSO4分解的说法不正确的是()
A.Ⅰ中固体变为红棕色,说明反应生成了Fe2O3
B.Ⅰ中反应需持续加热,说明FeSO4分解是吸热反应
C.Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明反应生成了SO2
D.Ⅲ中未产生白色沉淀,说明反应未生成SO3
【答案】D
【详解】
A.Ⅰ中固体变为红棕色,说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3,故A正确;
B.Ⅰ中反应需持续加热,说明FeSO4分解反应本身不放热,需要不断提供热量,说明FeSO4分解是吸热反应,故B正确;
C.SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,则Ⅱ中品红溶液颜色褪去,说明FeSO4分解生成了SO2,故C正确;
D.SO3是酸性氧化物,易与水反应生成硫酸,混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收,没有SO3进入氯化钡溶液中,则Ⅲ中未产生白色沉淀,不能说明反应未生成SO3,故D错误;
故选D。
【点睛】
FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2,三氧化硫易和水反应生成硫酸,混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收是易错点,也是解答关键。
易错练
1.下列操作能达到实验目的的是
目的
实验操作
A
Al2O3有两性
将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中
B
浓硫酸有脱水性
蔗糖中加入浓硫酸,用玻璃棒充分搅拌
C
检验SO42-
向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液
D
检验Fe2+
向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】
A.Al(OH)3是两性氢氧化物,只溶于强酸、强碱,不溶于氨水,故A错误;
B.浓硫酸能将蔗糖中H、O以2∶1水的形式脱去,体现浓硫酸的脱水性,故B正确;
C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化银或硫酸钡白色沉淀,不能检验硫酸根离子,故C错误;
D.氯气具有氧化性,可以将亚铁离子氧化,生成三价铁离子,三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应,显红色,不能确定是含有亚铁离子还是铁离子,故D错误;
故选B。
2.工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示:
下列有关说法不正确的是
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:
Fe2+、Cu2+、H+[
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
【答案】B
【详解】
A.因制取硫酸铜,过量的酸应为稀硫酸,不适合用硝酸,原因是会引入硝酸铜杂质;不适合用浓硫酸,原因是会产生二氧化硫气体而污染空气;加入固体B的作用是调节溶液的pH,使Fe3+变为沉淀而除去,为了不引入新的杂质,可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,A正确;
B.向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,气体A为氧气,不能使用氯气,防止引入氯化铜杂质,B错误;
C.废铜粉与稀硫酸反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由于稀硫酸过量,因此通入气体A之前混合溶液中存在的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+,C正确;
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,晶体将失去结晶水,得到无水硫酸铜,D正确。
故答案B。
3.用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是
A.用甲装置可制得Fe(OH)3胶体
B.用乙装置可制得金属锰
C.用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀
【答案】C
【详解】
A.将FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体,可制得氢氧化铁胶体,故A正确;
B.铝比锰活泼,熔点较高,可用铝热法冶炼,故B正确;
C.套装小试管加热温度较低,碳酸氢钠应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,故C错误;
D.装置可起到隔绝空气的作用,可防止氢氧化亚铁被氧化,可用于制备氢氧化亚铁,故D正确;
4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验
现象
结论
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+,无Fe3+
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2
溶液变浑浊
酸性:
H2CO3>C6H5OH
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
生成黑色沉淀
Ksp(CuS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42- A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】 【详解】 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中有Fe2+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A错误; B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,根据强酸制弱酸的原则,得到碳酸的酸性强于苯酚,选B正确; C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液,虽然有ZnS不溶物,但是溶液中还有Na2S,加入硫酸铜溶液以后,Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀,不能证明发生了沉淀转化,选项C错误; D.向溶液中加入硝酸钡溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入盐酸时,溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子,溶液具有硝酸的强氧化性。 如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀,此步就会被氧化为硫酸钡沉淀,依然不溶,则无法证明原溶液有硫酸根离子,选项D错误。 【点睛】 在解决本题中选项C的类似问题时,一定要注意判断溶液中的主要成分。 当溶液混合进行反应的时候,一定是先进行大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应),然后再进行微量物质之间的反应。 例如,向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳,二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠,再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。 5.工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O;FeO+2HCl=FeCl2+H2O。 已知: 当pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。 除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是 A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3~4 D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 【答案】C 【详解】 A.因直接加碱,调整溶液pH≥9.6,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,此时的pH≥9.6,同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故A不符合题意; B.因铜粉的还原性比铁弱,不能将Fe2+还原出来,故B不符合题意; C.将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,pH在3~4,此时Cu2+没有形成沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,既除去了杂质,也没有除去原物质,故C符合题意: D.通入硫化氢,使Fe2+、Cu2+分别形成FeS沉淀,CuS沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂的原则,故D不符合题意。 综上所述,答案为C。 6.高铁酸钠是一种新型高效水处理剂,主要制备方法如下: 湿法: Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平) 干法: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法正确的是() A.高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B.用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1molNaClO C.干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4: 1 D.分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠,两个反应过程中转移的电子数相同 【答案】AC 【详解】 A.高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价,高铁酸钠具有强氧化性,既有杀菌消毒的作用也有净水的作用,A正确; B.根据湿法: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,1molNa2FeO4需消耗1.5molNaClO,B错误; C.根据干法: 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,被FeSO4还原的Na2O2有4mol,作还原剂的Na2O2有1mol,其物质的量之比为4: 1,C正确; D.干法制备2mol高铁酸钠,转移10mol电子;湿法制备2mol高铁酸钠,转移6mol电子,转移的电子数不相同,D错误;故答案为: AC。 7.高磷鲕状赤铁矿(主要含有 、少量 、CaO, 等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。 下列说法错误的是 A.铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B.酸浸液遇 溶液生成蓝色沉淀 C.洗涤滤渣时要用玻璃棒不断搅拌 D.氧化时选用的试剂可以是 、NaClO溶液 【答案】C 【解析】A.铁红的主要成分是氧化铁,为红棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的着色剂,A项正确;B.酸浸液中含有Fe2+,遇 溶液生成蓝色的沉淀Fe3[Fe(CN)6]2,B项正确;C.用玻璃棒不断搅拌会破坏氢氧化铁,使一部分氢氧化铁溶解,降低产率,C项错误;D.氧化Fe2+时可选用 、NaClO溶液作为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+。 反应原理分别为: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,D项正确。 8.以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下: 下列说法不正确的是 A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B.滤渣的主要成分是SiO2和Fe C.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4+2NH4HCO3===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑。 D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气 【答案】D 【解析】A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度,A正确;B.根据分析可知,滤渣的主要成分是SiO2和Fe,B正确;C.“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4+2NH4HCO3=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑,C正确;D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,若用氯气代替空气,导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质,D错误. 9.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A. 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液 溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3+强 B. 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液 滴入KSCN后溶液变为红色 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 C. 将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中 有刺激性气味产生 乙醇发生取代反应 D. 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 A1O2-结合H+能力比CO32-强 【答案】D 【解析】A.不能排除硝酸根离子的影响,应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢,故A错误;B.向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水,原溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子,也可能为原溶液中含有铁离子,因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质,故B错误;C.将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中,有刺激性气味产生,说明有乙醛生成,乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛,发生氧化反应,故C错误; D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液,反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al(OH)3,说明结合H+的能力: AlO2->CO32-,故D正确。 10.为达成下列实验目的,所用方法正确的是 实验目的 实验方法 A. 证明海带提碘实验中有碘生成 浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液 B. 检验FeSO4溶液是否完全变质 试样中滴酸性KMnO4溶液 C. 实验室制取溴苯 光照苯和液溴的混合物 D. 除去乙烷中的乙烯气体 催化加热条件下与H2反应 【答案】B 【解析】A.足量氯水可将碘离子氧化为碘酸根离子,加淀粉不能检验,故A错误;B.亚铁离子具有还原性,能使高锰酸钾褪色,可检验FeSO4溶液是否完全变质,故B正确;C.苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应,反应条件不合理,故C错误;D.易引入新杂质氢气,不能除杂,应选溴水,采用洗气法除去,故D错误。 11.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是() 选项 实验目的 实验操作 A 证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 B 分离KClO3与MnO2制取后的残渣 溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3 C 配制100g4%的NaOH溶液 称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀 D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3 取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3 【答案】C 【解析】A.向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液,只要溶液中c(Ba2+)c(SO42-)>Ksp(BaSO4),就可以形成BaSO4沉淀,与BaSO4、BaCO3的溶度积大小无关,而且反应过程中没有明显现象,A错误;B.KClO3与MnO2的溶解性不同,MnO2难溶于水,KClO3容易溶于水,将固体混合物溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣,得到MnO2,滤液中含有的KClO3的溶解度受温度的影响变化较大,因此可以将溶液蒸发浓缩,冷却、结晶就得到KClO3晶体,B错误;C.配制100g4%的NaOH溶液,需要溶质的质量是4.0g,溶剂为96g,所以配制方法是称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀就得到100g4%的NaOH溶液,C正确; D.固体试样加入硫酸,会发生反应: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Al与Fe2(SO4)3发生反应: 2Al+3Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+6FeSO4,若混合物中Al过量,还会继续发生反应: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe,所以即使是固体中含有Fe2O3,由于发生上述反应是溶液中无Fe3+,因此滴加KSCN溶液也不会变红,因此不能说明其中不含Fe2O3,D错误。 12.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是() A. 收集NOB. 制备NH3 C. 制备Fe(OH)2D. 稀释浓H2SO4 【答案】C 【解析】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2,所以不能用排空气法收集,收集NO气体应该用排水法,故A错误;B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气,化学方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3↑+2H2O,氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵,所以不用分解氯化铵法,故B错误;C.煤油的密度比水小,可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触,用于制备Fe(OH)2,故C正确;D.稀释浓硫酸时,为防止酸液飞溅,应将密度大的液体加入到密度小的液体中,即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,故D错误。 13.一种废水处理剂可表示为MxFey(SO4)z(OH)w,可按下列实验步骤确定其组成(气体体积在标准状况下测定): 下列有关叙述错误的是 A.检验a中是否含有Fe3+可用KSCN溶液 B.气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.加入稀盐酸的目的是溶解其中的氢氧化物 D.若V=448,m1=13.6,m2=9.32,可确定该化合物为NH4Fe3(SO4)2(OH)3 【答案】D 【解析】A.Fe3+与KSCN溶液反应,得到血红色溶液,A正确;B.化合物与强碱反应生成气体,该气体为氨气,B正确;C.由于加入的是强碱,产生的沉淀c一定是氢氧化铁和硫酸钡,而铁的氢氧化物溶于强酸,硫酸钡不能溶于强酸,C正确;D.根据给出数据,可确定mg化合物中含有n(NH4+)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,n(SO42-)=9.32g÷233g/mol=0.04mol,n(Fe3+)=n[Fe(OH)3]=(13.6g-9.32g)÷
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