99保哥解题逻辑讲义第二部分.docx
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99保哥解题逻辑讲义第二部分
理化概念復習
(酸鹼平衡、莫耳計量、化學反應、氧化還原)
強中自有強中手,山外青山樓外樓
2-1酸鹼中和
一、酸鹼中和:
1、酸和鹼的性質相反,若混合在一起,強度會互相抵消,失去原有的性質。
當酸與鹼作用,
會產生﹍﹍﹍﹍和﹍﹍﹍,同時放出﹍﹍﹍﹍﹍﹍,反應稱為酸鹼中和。
2、酸鹼中和條件:
酸中H+的﹍﹍﹍﹍﹍﹍=鹼中OH-的﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
3、酸鹼中和的通式:
酸+鹼→鹽+水(+熱量)例如:
HCl+NaOH→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
HCl+KOH→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
CH3COOH+Ca(OH)2→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
4、酸鹼中和的離子反應式:
(1)原理:
酸中的﹍﹍﹍與鹼中的﹍﹍﹍作用,生成﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
(2)例如:
鹽酸與氫氧化鈉反應:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
解離情形:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
故任何中和反應的離子式,均可寫為:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
二、鹽類的生成:
1、酸鹼中和時,酸中的負離子與鹼中的正離子仍然存在溶液中,若將溶液蒸乾後,則正負離子兩者結合成鹽類晶體。
例如:
鹽酸與氫氧化鈉中和時,若把水分蒸乾,就得﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍晶體。
2、中和時相伴發生的現象:
放熱,使溶液溫度﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
3、中和後所生的鹽往往又發生水解,所以水溶液不一定呈中性。
例如:
NaCl﹍﹍﹍性;K2CO3﹍﹍﹍性;(NH4)2SO4﹍﹍﹍性。
4、中和後所得溶液,因有鹽類的正、負離子存在,故仍能﹍﹍﹍﹍﹍。
三、酸鹼中和反應的實例:
1、雨水因溶解﹍﹍﹍﹍而帶有酸性(pH值約為5.7),所以多雨地區的土壤通常呈酸性,而不適於耕種。
農夫燒稻草的灰燼中含有﹍﹍﹍﹍﹍﹍(),可中和土壤中因酸雨所造成的酸化現象,使土地適合耕種,同時也為土壤添加﹍﹍﹍肥。
2、工廠、汽機車排放的廢氣中,含﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍等非金屬氧化物,溶在雨中會形成更嚴重的酸雨(pH值約2.1~5.0)。
不但侵蝕大理石建築物,並酸化土壤與湖泊,卻不易中和,對生態影響極大。
3、胃液中含有﹍﹍﹍﹍,若分泌過量,稱為胃酸過多,會使人感到不舒服,需要服用胃藥。
藥中含﹍﹍﹍﹍﹍﹍()等鹼性物質,可與胃酸發生中和反應。
4、蜜蜂刺裏分泌物含有酸性物質,因此我們用鹼性物質碳酸氫鈉之類的鹼(如:
肥皂)可以中和這種酸性物質,而使得痛感得以減緩。
四、實驗解析:
2-3酸鹼中和
1、如圖裝置,用氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度鹽酸溶液,以酚紅為指示劑,
下列敘述何者正確?
(A)甲放入氫氧化鈉溶液與酚紅,乙放入鹽酸溶液
(B)滴定之前,以pH儀測甲、乙溶液的pH值,甲>7,乙<7
(C)滴定過程中,甲杯的[H+]逐漸下降 (D)滴定過程中,甲杯的[Cl-]維持不變
2、若以鹽酸滴定KOH溶液。
燒杯中裝有1M的KOH溶液20毫升,並且以酚為指示劑,試問滴定過程中,下列敘述何者正確?
(A)酚應滴在滴定管內 (B)已加指示劑,但尚未滴定前,燒杯內溶液呈無色
(C)加入鹽酸時,燒杯內溶液溫度下降 (D)將燒杯內水分完全蒸乾,可得白色的KC1
3、以1M鹽酸滴定10毫升未知濃度的氫氧化鈉,試問:
在滴定過程中,如何知道氫氧化鈉與鹽酸已完全中和?
答:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
4、燒杯中裝置濃度1M的鹽酸20毫升,滴入某濃度的氫氧化鈉水溶液10毫升恰可中和,
試回答下列問題:
(1)用離子反應式表示此中和反應。
(2)在此中和滴定過程當中,燒杯內那一種離子的數目沒有改變?
(3)鹽酸消耗幾莫耳?
(4)氫氧化鈉消耗幾莫耳?
(5)未滴定前,氫氧化鈉的濃度是多少M?
5、在定量的HCl中逐漸加入NaOH,則其pH值與NaOH體積的關係為下列何圖?
(A)
(B)
(C)
(D)
五、鹽的製備:
1、酸與鹼反應,可以得到鹽類。
活性大的金屬與酸作用,可以得到鹽類。
例如:
鎂與鹽酸作用,鋅與鹽酸作用
某些鹽類與酸作用,可以得到另一種鹽類。
例如:
碳酸鈣與醋酸作用。
2、常見鹽類的性質與用途:
(1)氯化鈉():
無色正立方形晶體(細小粉末呈白色),俗稱﹍﹍﹍﹍,易溶於水,作為調味品及保存醃製食物,也是重要的工業原料。
來源:
海水蒸發(海水中氯化鈉約2.8﹪)日曬法或開採鹽礦。
熔點800℃,沸點1413℃。
常溫時,水中溶解度約為35.6﹪,水溶液呈﹍﹍﹍性。
(2)硫酸鈣():
﹍﹍﹍色固體,﹍﹍﹍﹍溶於水。
為﹍﹍﹍﹍﹍的主要成份。
可製水泥、粉漆。
(3)硫酸銨():
白色固體,無臭,易溶於水,水溶液呈﹍﹍﹍﹍性。
在農業上可作為肥料之用,使用不當會使土壤酸化。
(4)碳酸鈣():
為白色固體,﹍﹍﹍﹍溶於水,為灰石、大理石、石灰岩、水泥、貝殼、珊瑚、蛋殼、的主要成份。
大理石、石灰岩可製水泥。
(5)氧化鈣()生石灰,石灰:
以前建很少油漆內牆,大都用石灰塗在牆上呈白色。
一公斤的CaO可吸收0.32公斤的水,故石灰也常被當成乾燥劑,放入食品或藥品包裝中,吸水後變為Ca(OH)2,就沒有乾燥效用了。
在野外露營,可用來防止蛇類接近。
(6)氫氧化鈣()俗稱熟石灰:
石灰遇水變成熟石灰,石灰溶於水是放熱反應,
反應式為:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
澄清石灰水檢驗二氧化碳,反應式:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
(7)碳酸鈉():
白色粉末,俗稱﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、又名純鹼,簡稱﹍﹍﹍。
碳酸鈉易溶於水,呈﹍﹍﹍﹍性,可洗滌油汙較多的衣料,故又叫做洗滌鹼。
碳酸鈉亦用於製作肥皂、玻璃。
(8)碳酸氫鈉():
白色粉末,俗稱﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍。
能溶於水,水溶液呈﹍﹍﹍﹍性,比碳酸鈉弱。
加酸或加熱均生成﹍﹍﹍﹍。
加酸NaHCO3+HCl→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
加熱NaHCO3→﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
是胃藥中的一種成分,可中和胃酸,作為制酸劑。
做麵包、饅頭的發粉(焙粉),含有碳酸氫鈉(焙用鹼)和一種酸性物質(如酒石酸),加熱時互相作用,放出二氧化碳,
可使麵糰膨脹,麵包酥鬆可口。
☆酸鹼滅火器:
﹍﹍﹍﹍﹍水溶液與﹍﹍﹍﹍反應,產生﹍﹍﹍﹍氣體。
反應式:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
☆乾粉滅火器也是利用碳酸氫鈉受熱放出二氧化碳,使用時不必倒置,碳酸氫鈉
粉末由高壓﹍﹍﹍壓出,受熱分解成二氧化碳、碳酸鈉和水,都可以蓋住火源,隔絕空氣進入而滅火。
註:
碳酸鈉與碳酸氫鈉在本質上屬於「﹍﹍﹍類」,但是因他們在水溶液中能形成OH-離子,
所以應用上將他們倆當作「鹼」。
酸鹼中和與鹽類
酸鹼中和計算
以HCl+NaOH為例,2M的HCl40ml需多少1M的NaOH多少ml才能完全中和?
步驟一、先確定酸鹼中和反應式
步驟二、確定氫離子的莫耳數
步驟三、確定所需氫氧根的莫耳數
步驟四、確定需要多少氫氧化鈉
【練習】5M的H2SO420ml需要多少1M的NaOH多少mL才能完全中和?
【練習】以0.5M的鹽酸,滴定未知濃度的氫氧化鉀10mL,實驗裝置如圖,試問:
(1)欲滴定氫氧化鉀,若使用酚
指示劑,應將指示劑加入:
(A)滴定管內(B)燒杯內。
答:
ˍˍˍ。
(2)滴定前滴定管內液面讀數為15mL,滴定到指示劑開始
變色時,滴定管內液面讀數為35mL,則滴定液中消耗
的H+為ˍˍˍ莫耳。
(3)承
(2),氫氧化鉀滴定前的濃度為ˍˍˍM。
(4)該反應的化學式為ˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍˍ。
酸鹼的濃度
1、名詞定義:
(1)溶質:
通常量較少的為溶質。
(2)溶劑:
通常量較多的為溶劑。
(3)溶液:
溶質溶劑(填+、-、=)。
2、常用的濃度表示法:
(1)百分濃度(P%):
100公克的溶液中所含溶質的公克數。
P%=×100%=×100%
(2)百分濃度(V%):
100毫升的溶液中所含溶質的毫升數。
V%=×100%=×100%
(3)百萬分濃度(PPM):
1公升的溶液,所含溶質1毫克數。
1×10-3g
1mg
(4)容積莫耳濃度(M):
1公升溶液中所含溶質的莫耳數,又稱為莫耳濃度,簡稱為M=
※稀釋前後莫耳數是(填變大、變小、不變),∴。
ex1:
一包洋芋片不含包裝重300公克,包裝上註明含有食鹽有3%,則含有食鹽多少公克?
ex2:
一瓶米酒的體積為1升,其酒精的體積百分比為6%,求
(1)其酒精的含量為?
ml
(2)含?
ml的水
ex3:
錐形瓶裝500ml的水,將4.6g的鈉置入其中,
求
(1)可得氫氧化鈉?
mole
(2)氫氧化鈉的體積莫耳濃度為?
M(Na=23)
ex4:
請計算0.2M的硫酸水溶液500毫升中,請問:
(1)含有硫酸多少莫耳?
(2)相當於多少公克?
ex5:
氫氧化鈉有20公克,請問:
(1)含有氫氧化鈉少莫耳?
(2)又溶於2公升的水溶液中,相當於多少體積莫耳濃度?
ex6:
3M的氫氧化鈉水溶液3公升,若再加入9公升的水稀釋,請問氫氧化鈉的莫耳濃度便為多少M?
3、如何配置0.1M的葡萄糖溶液1公升:
取克的葡萄糖溶於少許的水且慢慢加水到1公升。
ex1:
如何配置0.5M的氫氧化鈉溶液2公升?
ex2:
如何配置0.1M的氫氧化鈣溶液2公升?
5、
(1)純水的解離:
純水為弱電解質,但是仍有很少數的解離,其解離反應式為:
。
(2)在常溫(25℃),常壓(1大氣壓)下,【H+】【OH-】=10-7M
(3)【H+】×【OH-】=M2
(4)當【H+】↑,則【OH-】
(5)當【H+】↓,則【OH-】
(6)【H+】=10-PH;【OH-】=10-POH
EX:
【H+】=0.1M,其PH=;POH=
【H+】=0.01M,其PH=;POH=
【H+】=1M,其PH=;POH=
【H+】=10M,其PH=;POH=
6、請畫其曲線圖:
7
7
7
7
V
V
V
PH
PH
PH
PH
(1)水中加入HCl
V
(2)水中加入NaOH
(3)酸中加入NaOH
(4)鹼中加入HCl
7、
(1)【H+】越大,PH就越,則越(填酸、中、鹼)。
(2)酸性溶液:
PH7(填>、=、<)。
(3)中性溶液:
PH7(填>、=、<)。
(4)鹼性溶液:
PH7(填>、=、<)。
8、可利用植物的花、葉來製作酸鹼指示劑,ex:
紫甘藍、紅鳳菜、葡萄皮…..。
9、常見指示劑在酸、中、鹼性溶液的變色:
指試劑名稱
石蕊試紙
酚酉太
廣用試紙
酚紅
酸性溶液
中性溶液
鹼性溶液
※莫耳地圖(按圖索驥)
2-2酸鹼的濃度
一、體積莫耳濃度:
1、進行化學實驗時,將固體藥品配成溶液的目的:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍,﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
2、定義:
1公升溶液中所含溶質的莫耳數。
公式:
莫耳濃度(M)=──────────
溶質莫耳數=﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍×﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
3、例題:
(1)將29.25公克的食鹽(NaCl)溶於1公升的水,求食鹽水體積莫耳濃度。
(2)取4公克氫氧化鈉(NaOH),配成500毫升的水溶液,求體積莫耳濃度。
(3)取18公克葡萄糖(C6H12O6),配成200毫升的水溶液,求體積莫耳濃度。
(4)0.22M硫酸(H2SO4)水溶液500毫升,含硫酸幾莫耳?
含硫酸幾公克?
(5)欲配製0.1M的氯化鈣(CaCl2)500毫升,需要氯化鈣幾莫耳?
幾公克?
(6)4M硫酸溶液200毫升,加水稀釋至1公升,求稀釋後濃度為多少M?
(7)原6M硫酸溶液500毫升,加水稀釋為4M,需加水若干毫升?
二、純水的解離:
1、純水是極弱的電解質,在25℃下,1公升純水,僅有﹍﹍﹍莫耳(0.0000001莫耳)的水解離。
解離方程式:
H2O →﹍﹍﹍﹍﹍﹍+ ﹍﹍﹍﹍﹍﹍
1公升解離莫耳數:
10-7莫耳﹍﹍﹍莫耳﹍﹍﹍莫耳
H+ 與OH-莫耳濃度:
﹍﹍﹍M﹍﹍﹍M
2、在25℃的室溫下,任何體積的純水中,〔H+〕=〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍。
〔H+〕:
氫離子濃度。
〔OH-〕:
氫氧根離子濃度。
〔H+〕=〔OH-〕故純水為﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
因水解離成H+及OH-很少量,因此幾乎不導電。
溫度升高,水解離度會﹍﹍﹍,〔H+〕與〔OH-〕變大,但〔H+〕﹍﹍〔OH-〕維持﹍﹍﹍。
三、水溶液的酸鹼性:
任何水溶液中都有H+與OH-存在。
在25℃室溫下,任何水溶液中,〔H+〕×〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍。
1、酸性水溶液:
純水中加入酸,例如:
鹽酸、食醋等;則﹍﹍﹍﹍增加,﹍﹍﹍﹍﹍減少。
〔H+〕>10-7M>〔OH-〕。
2、中性水溶液:
純水中加入食鹽或糖時。
〔H+〕=10-7M=〔OH-〕。
3、鹼性水溶液:
純水中加入鹼,例如:
氫氧化鈉、氨等;則﹍﹍﹍﹍增加,﹍﹍﹍﹍﹍減少。
〔H+〕<10-7M<〔OH-〕。
四、水溶液pH值:
1、以pH值表示水溶液的酸鹼性。
若〔H+〕=﹍﹍﹍﹍,則pH=﹍﹍﹍﹍。
2、pH值與水溶液的酸鹼性:
在酸性溶液中:
pH﹍﹍﹍7。
在中性溶液中:
pH﹍﹍﹍7。
在鹼性溶液中:
pH﹍﹍﹍7。
pH值越小酸性越﹍﹍﹍(鹼性越﹍﹍﹍),反之pH值越大酸性越﹍﹍﹍(鹼性越﹍﹍﹍)。
3、25℃時,例題:
〔H+〕=1×10─3,則pH值=﹍﹍﹍﹍,〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍
〔H+〕=1×10─7,則pH值=﹍﹍﹍﹍,〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍
〔H+〕=1×10─11,則pH值=﹍﹍﹍﹍,〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍
〔H+〕=1×100=1,則pH值=﹍﹍﹍﹍,〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍
〔H+〕=1×101=10,則pH值=﹍﹍﹍﹍,〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍
4、pH值不一定為整數
〔H+〕=5×10─3,則pH值=﹍﹍﹍﹍,〔OH-〕=﹍﹍﹍﹍﹍﹍
5、日常生活中常見溶液的pH值由小而大:
濃硫酸、胃液、食醋、檸檬汁、橘子汁、酸雨、尿、牛奶、純水、血液、海水、肥皂水、氨水、氫氧化鈉
6、問題討論:
1、酸性溶液逐漸加水稀釋,則其酸性愈來愈弱,最終pH值=?
2、鹼性溶液逐漸加水稀釋,則其鹼性愈來愈弱,最終pH值=?
3、鹽酸水溶液0.1M,100毫升,加水900毫升稀釋,pH值變大或變小?
4、氫氧化鈉水溶液0.1M,100毫升,加水900毫升稀釋,pH值變大或變小?
5、下列那一圖形可表示1M的氫氧化鈉溶液加水稀釋時,pH值變化情形?
(A)
(B)
(C)
(D)
五、常用的酸鹼指示劑:
指示劑
酸中的顏色
鹼中的顏色
變色範圍的pH值
石蕊
(紅)4.5~8.3(藍)
酚酉太
(無)8.3~10.0(紅)
酚紅
(黃)6.4~8.2(紅)
1、廣用試紙:
酸<==紅、橙、黃、綠(中性)、藍、紫==>鹼
2、家庭中可以利用的酸鹼指示劑:
紫甘藍:
紅(酸)~紫(中)~綠(鹼)。
紅鳳菜:
紅(酸)~紫(中)~藍綠(鹼)。
牽牛花:
紅(酸)~紫(中)~藍(鹼)。
胡蘿蔔:
紅(酸)~紫(中)~綠(弱鹼)黃(強鹼)。
3、實驗室可以使用﹍﹍﹍﹍來測量水溶液的pH值。
2-3化學反應的表示法
一、化學反應模型:
1、4個氫分子(4H2)能和幾個氧分子(?
O2)結合成幾個水分子(?
H2O)。
答:
2、氫分子與氧分子結合水分子:
反應物
生成物
氫
氧
水
分子數目
原子數目
3、反應前後,原子的種類、數量是否相同?
反應前後,分子的種類、數量是否相同?
答:
4、道耳吞原子說:
『化學反應是原子間以新的方式重新結合成另一種物質。
在反應的過程中,
原子不會改變它的質量或特性,也不會產生新的原子,或使任何一個原子消失。
』可否用來說明質量守恆定律?
答:
二、反應式寫法:
1、必須依據實驗結果,不能憑空杜撰。
以「雙氧水被二氧化錳催化,分解成水和氧」為例:
(1)掌握生成物與反應物,用適當的化學式來表示反應物與生成物。
反應物是﹍﹍﹍﹍﹍﹍,生成物是﹍﹍﹍﹍和﹍﹍﹍﹍
(2)以『加號』、『箭頭』連結。
﹍﹍﹍﹍表示反應的方向,箭頭左邊是﹍﹍﹍﹍﹍﹍,右邊是﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
若反應物或生成物不只一種,則用﹍﹍﹍﹍連接起來。
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍(尚未均衡)
(3)均衡化學反應式。
為使化學反應式能符合質量守恆,必須加上係數使兩邊的﹍﹍﹍﹍﹍﹍相等。
若係數為1,則可以省略不寫。
係數平衡原則:
原子種類、數量不變;電荷守恆。
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍(已均衡)
(4)『箭頭』上下可標示﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
化學式後加↓表示﹍﹍﹍﹍。
加↑表示﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍(完整表示)
2、反應式均衡係數意義:
表示反應物與生成物的相對數量,即﹍﹍﹍﹍﹍﹍數比。
3、氣體的莫耳體積:
依據「亞佛加厥假說」:
『同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數目的分子。
』,
故對氣體而言,反應式均衡係數,即分子數比,即﹍﹍﹍﹍比。
由於氣體的體積會隨溫度及壓力而改變,故須在一定﹍﹍﹍﹍和﹍﹍﹍﹍下測定。
(1)在S.T.P.(標準狀況,指﹍﹍℃,﹍﹍atm)下,任何氣體之莫耳體積為﹍﹍﹍﹍升。
換言之,任何氣體,不論是純質或混合氣體,在22.4升中均含有﹍﹍﹍﹍﹍﹍個分子。
(2)凡氣體1莫耳體積中必有﹍﹍﹍﹍﹍個分子,而與種類、密度、分子間吸引力均無關。
4、想一想:
(1)反應係數是否一定要使用整數?
答:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
(2)寫出:
木炭在氧氣充足下,和在氧氣不充裕的情形下,燃燒的化學反應式。
答:
三、重要化學反應式練習:
電解水:
水氫+氧
氫+氧水
鎂+鹽酸氫氣+氯化鎂
氯化鋇+硫酸銅硫酸鋇+氯化銅
酒精燃燒:
酒精+氧二氧化碳+水
鎂帶燃燒:
鎂+氧氧化鎂
硫燃燒:
硫+氧二氧化硫
氧化鎂+水氫氧化鎂
製造二氧化碳:
氯化氫+碳酸鈣氯化鈣+二氧化碳+水
碳酸氫鈉碳酸鈉+二氧化碳+水
碳酸鈣氧化鈣+二氧化碳
硫酸鈉+硝酸鋇硝酸鈉+硫酸鋇
澄清石灰水檢驗二氧化碳:
氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水
碘化鉀+硝酸鉛碘化鉛+硝酸鉀
氯化鈉+硝酸銀氯化銀+硝酸鈉
氯化鈣+碳酸鈉碳酸鈣+氯化鈉
氯化鈣+硫酸鈉硫酸鈣+氯化鈉
氯化鋇+碳酸鈉碳酸鋇+氯化鈉
鈉+水氫氧化鈉+氫
光合作用
2-4化學平衡
一、水與水蒸氣的平衡:
(密閉系統)
1、廣口瓶內壁及玻璃片側有水滴凝結,表示水蒸發成水蒸氣,遇冷玻璃而凝結。
在定溫下,廣口瓶內的水量初期因蒸發而減少;一段時間後廣口瓶內的水量維持不變。
當「水蒸發的速率」﹍﹍「蒸氣凝結的速率」時,水量與水蒸氣量維持在一定的比例,
此時水量維持不變,稱為﹍﹍﹍﹍狀態。
2、平衡狀態為﹍﹍﹍﹍平衡,即蒸發與凝結仍在進行,且兩方向的速率相等。
3、當溫度改變時,例如增加溫度,會促使蒸發速率加快,同時也改變了凝結速率,
當再度達成平衡時,水量與水蒸氣量的比例會與先前溫度的比例不同。
4、開放系統:
移開玻璃片,廣口瓶內的水量不斷因蒸發而減少,蒸發的速率>凝結的速率。
二、硫酸銅的反應:
1、硫酸銅晶體含有結晶水,呈﹍﹍色。
無水的硫酸銅粉末,呈﹍﹍色。
硫酸銅晶體受熱分解:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
硫酸銅粉末加水溶解:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
『硫酸銅晶體受熱分解』與『硫酸銅粉末加水溶解』為『正反應』與『逆反應』。
2、可逆反應:
(1)定義:
正、逆兩方向皆可進行的反應。
(2)表示法:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
可逆反應進行方向以「﹍﹍﹍」表示。
向右,表示正反應;向左,表示逆反應。
R1由快而慢;R2由慢而快。
當正反應速率﹍﹍﹍﹍逆反應速率(﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍),
則反應達到平衡。
(3)達平衡時,仍有微量作用繼續進行,因此是﹍﹍﹍﹍的平衡。
(4)平衡狀態必發生在溫度一定的﹍﹍﹍﹍﹍﹍系統中。
達平衡時,各成分的量有一定比例,但不一定相等。
(5)升高溫度或加催化劑,可縮短達到平衡的時間。
三、平衡的改變與移動:
1、達到平衡的反應可能因某些因素影響,使R1不等於R2,而破壞原有平衡。
但原有平衡破壞後,會逐漸達成新的平衡。
2、影響因素,如:
﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍、﹍﹍﹍﹍.......等。
(1)若反應物濃度增加,或生成物濃度減少,速率R1變﹍﹍﹍,有利於﹍﹍﹍﹍﹍﹍進行。
(2)若反應物濃度減少,或生成物濃度增加,速率R2變﹍﹍﹍,有利於﹍﹍﹍﹍﹍﹍進行。
四、鉻酸鉀溶液與二鉻酸鉀溶液的化學平衡:
1、鉻酸鉀():
﹍﹍色固體,溶於水形成﹍﹍鉀離子,無色;﹍﹍﹍鉻酸根離子,﹍﹍色。
2、二鉻酸鉀():
溶於水形成K+鉀離子,無色;﹍﹍﹍﹍﹍二鉻酸根離子,呈﹍﹍色。
3、硫酸():
溶於水形﹍﹍﹍,呈酸性。
與OH-(鹼性)會結合成H2O(中性)。
4、鉻酸鉀溶液加硫酸的反應式:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍:
(1)加酸:
反應物濃度﹍﹍,有利於﹍﹍﹍進行,Cr2O7-2離子﹍﹍,溶液變成﹍﹍﹍色。
故二鉻酸鉀易存於﹍﹍﹍性溶液。
(2)加鹼:
﹍﹍離子與H+離子結合成﹍﹍,反應物濃度﹍﹍,有利於﹍﹍﹍﹍進行,
CrO4-2離子﹍﹍﹍,溶液變成﹍﹍﹍色。
故鉻酸鉀易存於﹍﹍﹍性溶液。
五、溫度或壓力會改變化學平衡狀態:
1、二氧化氮():
﹍﹍﹍﹍色氣體。
四氧化二氮():
﹍﹍﹍色氣體。
2、可逆反應方程式:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
(1)溫度升高或降低壓力:
有利於大分子分解為小分子,﹍﹍﹍﹍速率變大,紅棕色變﹍﹍。
(2)溫度降低或升高壓力:
有利於小分子結合為大分子,﹍﹍﹍﹍速率變大,紅棕色變﹍﹍。
2-5氧化作用
一、氧化反應:
1、物質和氧化合,稱為氧化反應;反應後的生成物,稱為﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍。
例如:
鎂帶燃燒:
鎂+氧氧化鎂反應式:
﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
硫燃燒:
硫+氧
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- 99 解题 逻辑 讲义 第二 部分
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