学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题 解析版.docx
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学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题 解析版.docx
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学年安徽省当涂一中高二上学期考化学试题解析版
安徽省当涂一中2017-2018学年高二上学期12月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Ca:
40
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共54分)
1.下列食品添加剂中,其使用目的主要与反应速率有关的是()
A.调味剂B.抗氧化剂C.着色剂D.增稠剂
【答案】B
【解析】A.调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故A错误;B.抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故B正确;C.着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误;D.增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误;故选B。
点睛:
一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。
2.下列制取氢气的方法中,反应速率最大的是( )
A.10℃时,粉末状锌与3mol/L盐酸溶液反应
B.50℃时,粉末状锌与6mol/L硝酸溶液反应
C.10℃时,块状锌与3mol/L硫酸溶液反应
D.50℃时,粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应
【答案】D
【解析】一般来说,温度越高,反应物浓度越大,固体的表面积越大,则反应速率越大,反之越小。
B、D选项中温度较高,速率大于A、C,B中硝酸是氧化性酸,与锌反应得不到氢气,答案选D。
3.25℃时,把浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,得到的溶液中,水溶液的KW值为( )
A.大于1×10-14B.小于1×10-14C.等于1×10-14D.无法确定
【答案】C
【解析】水的离子积常数只与温度有关系,温度不变,水的离子积常数不变,即仍然是1×10-14,答案选C。
点睛:
水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H+)水=c(OH-)水。
即任何稀溶液中都存在这一关系。
因此,在酸溶液中酸本身电离出来的氢离子会抑制水的电离,而在碱溶液中,碱本身电离出来的氢氧根也会抑制水的电离。
4.室温下,向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【答案】B
【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项正确。
5.牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH
5Ca2++3PO43-+OH-,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小,为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。
以下措施中不能保护牙齿的是()
A.少吃甜食B.多喝碳酸饮料
C.在牙膏中加入氟化物添加剂D.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子
【答案】B
【解析】A、少吃甜食,糖类发酵产生酸少,能起到保护牙齿的作用,A不选;B、饮用酸性饮料消耗OH-,平衡正向移动,促进牙齿的腐蚀,不能起到保护牙齿的作用,B选;C、在牙膏中加入氟化物添加剂,发生反应5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓,生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F,能起到保护牙齿的作用,C不选;D、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子,使平衡Ca5(PO4)3OH⇌5Ca2++3PO43-+OH-,逆向移动生成保护牙齿的物质,D不选;答案选B。
6.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强B.增大CO的浓度C.降低温度D.更换催化剂
【答案】C
【解析】A、反应前后体积不变,增加压强平衡不移动,转化率不变,A错误;B、增大CO的浓度平衡正向移动,但CO转化率降低,B错误;C、正反应放热,降低温度平衡正向移动,CO转化率增大,C正确;D、更换催化剂不影响平衡状态,转化率不变,D错误,答案选C。
7.随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。
汽车尾气装置里,气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中CO为氧化剂,N2为氧化产物
B.催化转化总反应为2NO+O2+4CO
4CO2+N2
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
【答案】B
【解析】A.CO与NO2生成氮气和CO2,反应中CO为还原剂,N2为还原产物,A错误;B.从图示中看,箭头进入的是反应物,箭头出来的是生成物,催化转化总反应为2NO+O2+4CO
4CO2+N2,B正确;C.NO和O2直接反应生成二氧化氮,C错误;D.从图示可知,汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO,D错误。
8.下列有关叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2产生沉淀
B.常温下反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行,则△H<0
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
【答案】B
【解析】亚硫酸酸性小于盐酸,BaCl2溶液中通入SO2,无沉淀产生,故A错误;该反应
,常温下能自发进行,根据
,则△H<0,故B正确;NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故C错误;铜与硝酸反应生成硝酸铜,在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉溶解,故D错误。
9.对下列图像描述正确的是( )
A.图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B.根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH>0
C.图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图
D.图④表示压强对可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)的影响,乙的压强大
【答案】C
...............
点睛:
本题考查了图象分析题,注意识别图像类型,横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。
利用规律“先拐先平,数值大”判断,即曲线先出现拐点,先达到平衡,其温度、压强越大。
10.下列说法正确的是( )
A.室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液中:
C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
B.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
C.升高NH4Cl溶液的温度,其水的离子积常数和pH均增大
D.室温下,加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
【答案】A
【解析】A、氨水是弱碱,室温下,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,则溶液中:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),A正确;B、配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线,导致液面在刻度线下方,溶液体积减少,会使所配溶液浓度偏高,B错误;C、升高NH4Cl溶液的温度,促进铵根的水解、水的电离,其水的离子积常数增大,但pH减小,C错误;D、室温下,加水不断稀释0.1mol/LCH3COOH溶液,促进醋酸的电离,但氢离子的浓度降低,所以溶液的导电能力减弱,D错误,答案选A。
11.可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时,K=1,当CO的起始浓度为2mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1时,则CO的转化率为( )
A.25%B.50%C.75%D.80%
【答案】C
【解析】CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始浓度(mol/L)2600
转化浓度(mol/L)xxxx
平衡浓度(mol/L)2-x6-xxx
根据平衡常数可知
解得x=1.5
因此CO的转化率是1.5/2×100%=75%,答案选C。
12.有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是( )
A.等于30mLB.等于20mLC.大于30mLD.大于20mL
【答案】D
【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下(量筒与此相反),在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出,总量超过20mL。
故答案选D。
点睛:
本题考查滴定管的基本构造,滴定管的“0”刻度在上,最大刻度在下,在刻度线以下还有一段空间是没有刻度的。
13.室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1,则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )
A.K+、NO3﹣、I﹣、SO42-B.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C.NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣D.Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】B
【解析】室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1,则在此溶液中水的电离被抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性。
A.在碱性溶液中K+、NO3﹣、I﹣、SO42-可以大量共存,A错误;B.HCO3﹣与酸或碱均反应,一定不能大量共存,B正确;C.在酸性溶液中NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣可以大量共存,C错误;D.在碱性溶液中Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣可以大量共存,D错误,答案选B。
点睛:
掌握水的电离特点得出溶液的酸碱性是解答的关键,审题时注意关键词“一定不可能”。
例如选项A、D在酸性溶液中不能大量共存,C在碱性溶液中不能大量共存。
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NA
B.1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NA
C.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
D.10g46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子数目为0.6NA
【答案】C
【解析】A.1mol/LNaCl溶液的体积不能确定,不能计算其中含有的钠离子数,A错误;B.合成氨是可逆反应,1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数小于2NA,B错误;C.胶体是分子的集合体,因此将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,C正确;D.10g46%的CH3CH2OH的水溶液中含氢原子的物质的量是
,D错误,答案选C。
15.常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列说法正确的是( )
A.b<0.01
B.混合后溶液酸碱性无法判断
C.CH3COOH的电离常数Ka=
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度逐渐减小
【答案】C
【解析】常温下,向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中逐渐滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性,醋酸略微过量,则A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性,若溶液呈中性,醋酸过量,b>0.01,A错误;B、根据以上分析可知溶液呈中性,B错误;C、溶液呈中性,c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=c(Na+)=0.005mol/L,电离平衡常数K=c(CH3COO−)c(H+)/c(CH3COOH)=
,C正确;D、随反应进行,水的抑制程度减弱,水电离程度增大,D错误;答案选C。
16.下列叙述正确的是()
A.当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L时,其pH<7,溶液呈现酸性
B.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
C.Na2S溶液中存在c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
D.CH3COONa溶液中存在2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】C
【解析】A.当溶液中c(H+)=c(OH-)时,溶液呈中性,A错误;B.稀释pH=3的醋酸,溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均降低,氢氧根浓度增大,B错误;C.Na2S溶液中根据物料守恒可知存在c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),C正确;D.CH3COONa溶液中根据物料守恒可知存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D错误,答案选C。
17.下列实验方案不能成功的是( )
A.用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子
B.使用明矾可在特殊情况下对水作净水剂和杀菌消毒
C.加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体
D.测均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
【答案】B
【解析】A.可以用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子,A正确;B.明矾只能作净水剂,不能杀菌消毒,B错误;C.由于硫酸是难挥发性酸,加热蒸发Fe2(SO4)3溶液可以制备Fe2(SO4)3晶体,C正确;D.根据越弱越水解可知可以通过测定浓度均为0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质,D正确,答案选B。
18.在相同温度时,100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量B.与Mg反应的起始速率
C.OH-的物质的量浓度D.溶液中
【答案】C
【解析】A.中和时所需NaOH的量与醋酸的物质的量成正比,n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol,两种酸的物质的量相等,则消耗的NaOH相等,故A错误;B.反应速率与氢离子浓度成正比,前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者,所以开始与镁反应速率:
前者小于后者,故B错误;C.醋酸溶液中c(OH-)与溶液中c(H+)成反比,溶液中c(H+)前者小于后者,所以c(OH-)前者大于后者,故C正确;D.溶液中
=Ka,电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,故D错误;故选C。
点睛:
明确弱电解质电离程度与浓度关系、电离平衡常数影响因素等知识点是解本题关键。
注意A中消耗的NaOH的量与最终酸电离出的n(H+)成正比,与酸的浓度、电解质强弱都无关。
第II卷(非选择题,共四大题,总46分)
二、填空题
19.回答下列问题:
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)____________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)常温下,取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5。
写出MOH的电离方程式:
__________________。
(3)99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。
此时水的离子积Kw=________,水电离出的c(H+)=________,而此时溶液中的c(Na+)__________c(SO42-)(填“>”“=”或“<”)。
(4)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO4
①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。
【答案】
(1).碱性
(2).>(3).MOH
M++OH-(4).1.0×10-12(5).1.0×10-10mol·L-1(6).=(7).B>A>D>C(8).D>C>A>B
【解析】
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠,醋酸根水解,溶液呈碱性,根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。
(2)常温下,取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl,测得混合后溶液的pH=5,说明溶液显酸性,因此M+水解,则MOH是弱碱,电离方程式为MOH
M++OH-。
(3)99℃时,pH=6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10-6mol/L,则此时水的离子积Kw=1.0×10-12。
加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,即氢离子浓度是0.01mol/L,所以氢氧根浓度是10-10mol/L,硫酸氢钠抑制水的电离,则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度,为1.0×10-10mol·L-1,硫酸氢钠不水解,则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c(Na+)=c(SO42-)。
(4)①A.NH4C1溶液中铵根水解,溶液显酸性;B.NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进;C.NH4HSO4是强酸的酸式盐,电离出的氢离子抑制铵根水解;D.(NH4)2SO4溶液中铵根水解,溶液显酸性,铵根浓度大,酸性强于氯化铵;所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。
②根据以上分析可知NH4+离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。
点睛:
注意溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+)是不同的:
①常温下水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1,若某溶液中水电离出的c(H+)<1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离;若某溶液中水电离出的c(H+)>1×10-7mol·L-1,则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐。
②常温下溶液中的c(H+)>1×10-7mol·L-1,说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液;c(H+)<1×10-7mol·L-1,说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
计算氢离子或氢氧根离子浓度时一定要分清楚是溶液中的还是水电离出的。
20.回答下列问题:
(1)有一种溶液,除含H+、OH-外,还含有Na+、SO42-和Cl-,测得Na+、SO42-和Cl-三种离子的浓度分别是0.01mol·L-1、0.0035mol·L-1和0.004mol·L-1,该溶液的pH近似为____________。
(2)NH4Cl溶液显酸性,试用离子方程式表示这一原理______________。
(3)液氨的电离类似于水,试写出液氨的电离方程式_______________;在液氨中加入NH4Cl,平衡将向_________移动。
(4)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。
现将足量氯化银分别放入:
①100mL0.1mol·L-1氯化镁溶液中;②100mL蒸馏水中;③100mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中;④100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中。
充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)。
【答案】
(1).3
(2).H2O+NH4+
NH3·H2O+H+(3).2NH3
NH
+NH
(4).逆反应方向(或左)(5).③②④①
21.已知:
乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。
25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________。
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为________________________。
(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为________________。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为______________________。
【答案】
(1).H2C2O4
HC2O4-+H+、HC2O4-
C2O42-+H+
(2).小(3).c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)(4).
(5).3.2×10-3
【解析】
(1)酸是二元弱酸存在电离平衡,分步电离,以第一步为主,电离方程式为:
H2C2O4
H++HC2O4-,HC2O4-
H++C2O42-;故答案为:
H2C2O4
H++HC2O4-,HC2O4-
H++C2O42-;
(2)依据电离平衡常数分析,酸性强弱顺序为:
草酸>碳酸>HC2O4->HCO3-,酸性越强,对应盐的水解程度越弱,则相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小;故答案为:
小;
(3)常温下,0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反应生成草酸钠,醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性,但第一步水解大于第二步,两步水解都生成氢氧根离子,所以溶液中阴离子浓度大小顺序是
c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-),故答案为:
c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-);
(4)电离平衡常数分析,酸性强弱顺序为:
草酸>碳酸>HC2O4->HCO3-;往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液反应生成碳酸氢钠和草酸钠,反应的离子方程式为:
2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-;故答案为:
2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-;
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成;碳酸钙的Ksp=2.5×10-9=c(Ca2+)c(CO32-),饱和溶液中钙离子浓度c(Ca2+)=5×10-5mol/L,等体积混合后溶液中c(Ca2+)=2.5×10-5mol/L,草酸钙的Ksp=4.0×10-8=c(Ca2+)c(C2O42-
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