专题十一常见非金属元素.docx

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专题十一常见非金属元素

[考纲要求]　1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.以上各部分知识的综合运用。

考点一　碳、硅及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

H4―→O―→O2

H4―→O2（H2SO3）

（2）形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。

SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。

（2）工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

（3）氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

（4）酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。

（5）硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

硅胶（mSiO2·nH2O）是一种很好的无毒干燥剂。

（6）H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2（少量）＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：

①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。

（7）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

题组一　重要反应必练

1．用方程式回答下列问题。

（1）Mg在CO2中燃烧。

2Mg＋CO22MgO＋C。

（2）“水滴石穿”的反应原理（用离子方程式表示）

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。

（3）“钟乳石”的形成过程（用化学方程式表示）

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，

Ca（HCO3）2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。

（4）向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式

2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。

（5）氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是（用化学方程式表示）。

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。

（6）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是（用离子方程式表示）。

SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。

（7）侯氏制碱法的原理（用化学方程式表示）。

CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

题组二　准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）烧结粘土制陶瓷涉及化学反应（√）

（2015·重庆理综，1C）

（2）P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强（√）

（2015·重庆理综，2B）

（3）硅胶可用作食品干燥剂（√）

（2015·全国卷Ⅱ，7A）

（4）将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2（×）

（2015·天津理综，2D）

（5）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液（×）

（2015·海南，7B）

（6）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性（×）

（2015·江苏，4C）

（7）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物（×）

（2015·安徽理综，9D）

（8）除去CO中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液，然后再干燥（√）

（2015·安徽理综，8B）

（9）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中（√）

（2014·天津理综，3B）

（10）氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化（√）

（2014·重庆理综，1C）

（11）Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2（×）

（2014·重庆理综，3C）

（12）晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料（×）

（2014·江苏，4A）

（13）浓硫酸可刻蚀石英制艺术品（×）

（2014·海南，1C）

（14）玻璃容器可长期盛放各种酸（×）

（2014·海南，9A）

（15）Si和SiO2都用于制造光导纤维（×）

（2014·海南，10D）

（16）石英只能用于生产光导纤维（×）

（2013·福建理综，6A）

（17）高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅（√）

（2013·广东理综，11C）

（18）二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸（×）

（2013·江苏，4B）

题组三　硅及其化合物间的转化

3．（2015·海南，14）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。

回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_____________

___________________________________________________________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为__________________________________________________

______________________，Y分子的电子式为________________________________________

_____________________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是________、________。

答案　

（1）氢氟酸（HF）　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si

（2）Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　

（3）非极性键　极性键

解析　根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。

考点二　卤素及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

H―→Cl2―→HO―→HO2―→HO3―→HO4

（2）形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

（2）1molCl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA（Cl2和H2O的反应为可逆反应）。

（3）实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

（4）酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。

（5）ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；

ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。

（6）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为

Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（少量SO2）

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋（过量SO2）。

（7）当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。

（8）“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2。

“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

（9）由于电离常数Ka1（H2CO3）>Ka（HClO）>Ka2（H2CO3），所以向NaClO溶液通入CO2，不论CO2过量还是少量均发生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2（少）＋Ca（ClO）2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

（10）液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。

题组一　重要反应必练

1．用方程式回答下列问题。

（1）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）将浓盐酸滴到KMnO4固体上（用离子方程式表示）。

2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（3）将Cl2通入石灰乳中（用化学方程式表示）。

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

（4）在空气中漂白粉漂白的原理。

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

（5）向FeBr2溶液通入少量Cl2的离子方程式。

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

（6）向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。

（7）向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。

（8）将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因（用离子方程式表示）。

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。

题组二　准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，则Br－还原性强于Cl－（√）

（2015·山东理综，11C）

（2）漂粉精作消毒剂，漂粉精起还原作用（×）

（2015·四川理综，1C）

（3）除去氯气中的HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中（×）

（2015·四川理综，3B）

（4）50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（×）

（2015·四川理综，5D）

（5）漂白粉漂白织物利用了漂白粉的氧化性（√）

（2015·海南，1D）

（6）稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2（×）

（2015·海南，7A）

（7）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，则氧化性：

Cl2>I2（√）

（2015·广东理综，22C）

（8）制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体（×）

（2014·天津理综，2B）

（9）漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，8B）

（10）验证Br2的氧化性强于I2，可以将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色（√）

（2014·四川理综，4C）

（11）除去Cl2中的HCl（g）可通过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气（√）

（2014·大纲全国卷，10C）

（12）漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张（×）

（2014·江苏，4C）

题组三　氯水的性质及海水资源的开发和利用

3．（2014·江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

答案　D

解析　A项，Cl2的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；B项，Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，正确；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。

4．（2015·全国卷Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

答案　C

解析　A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。

考点三　硫及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

H2―→―→O2―→O3（H2O4）

（2）形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。

（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。

（3）把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。

（4）浓HNO3和Cu（足量）、浓H2SO4和Cu（足量）、浓盐酸和MnO2（足量）在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。

注意区分Zn和浓H2SO4的反应。

（5）C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：

无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。

题组一　重要反应必练

1．用方程式回答下列问题。

（1）热的烧碱溶液可以除硫，其原因是（用离子方程式表示）。

3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。

（2）将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是（用离子方程式表示）。

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。

（3）S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是（用离子方程式表示）。

2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。

（4）将SO2通入到BaCl2溶液中无现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是（用离子方程式表示）。

3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。

（5）书写下列反应的化学方程式。

①将H2S气体通入到CuSO4溶液中。

H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。

②将SO2通入H2S溶液中。

2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

③Cu和浓H2SO4混合加热。

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

④C和浓H2SO4混合加热。

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。

Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

题组二　准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）溶液可得到BaSO3和BaSO4（×）

（2015·重庆理综，2D）

（2）在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SO（×）

（2015·浙江理综，8C）

（3）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3（×）

（2015·天津理综，1A）

（4）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（×）

（2015，山东理综，7C）

（5）1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子（×）

（2015·广东理综，10B）

（6）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中（×）

（2014·大纲全国卷，6B）

（7）SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同（√）

（2014·大纲全国卷，8A）

（8）利用

，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化性（√）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，13B）

（9）利用

，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③Ba（NO3）2溶液，证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，13C）

3．（2015·上海，5）二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（　　）

A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

答案　A

解析　二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。

4．（2015·上海，12）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A．硫酸铜B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁D．二氧化硫

答案　A

解析　A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：

2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：

硫酸>氢硫酸，所以二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

考点四　氮及其重要化合物

1．树立物质转化思想

（1）理清知识主线

H3―→―→2O―→O―→O2―→HO3

（2）形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

（1）NO只能用排水法或气囊法收集。

（2）NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。

（3）浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。

（4）硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。

（5）强氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。

（6）实验室制备NH3，除了用Ca（OH）2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解（加NaOH固体或CaO）制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。

（7）收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。

（8）铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。

（9）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。

（10）NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂（如CO2和NaOH溶液）进行喷泉实验。

题组一　重要反应必练

1．用方程式回答下列问题。

（1）书写离子方程式。

①将NH3通入到AlCl3溶液中。

3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3NH。

②将NO2通入到NaOH溶液中。

2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。

③将Fe粉逐渐加入到稀HNO3中。

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

④将炽热的炭放入浓HNO3中。

C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

（2）书写化学方程式。

①实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制氨气。

Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

②将NH3通到灼热的CuO中，固体由黑色变红色。

2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。

③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。

8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。

④制硝基苯。

。

题组二　准确判断物质性质

2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，则有气体生成，溶液呈血红色，可以得出稀HNO3将Fe氧化成Fe3＋（×）

（2015·全国卷Ⅰ，10A）

（2）六水氯化钙可用作食品干燥剂，CaCl2也可干燥NH3（×）

（2015·全国卷Ⅱ，7C改编）

（3）将浓硝酸溶液滴入用砂纸打磨过的铝条中，则产生红棕色气体（×）

（2015·全国卷Ⅱ，13B）

（4）加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，则NH4Cl固体可以升华（×）

（2015·山东理综，11D）

（5）稀硝酸可除去试管内壁的银镜（√）

（2015·海南，7C）

（6）检验溶液中是否含NH，可以取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体（√）

（2015·福建理综，8C）

（7）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气（×）

（2014·天津理综，2D）

（8）液氨用作制冷剂不涉及化学变化（√）

（2014·重庆理综，1B）

（9）NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验（×）

（2014·广东理综，9C）

（10）浓氨水可检验氯气管道漏气（√）

（2014·海南，9C）

（11）P2O5可用于干燥Cl2和NH3（×）

（2014·海南，10A）

（12）利用

，根据①浓硝酸，②Na2CO3，③Na2SiO3溶液可证明酸性：

硝酸>碳酸>硅酸（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，13D）

（13）利用

，根据②中酚酞试液变红，能证实①中加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物发生反应生成NH3（√）

（2014·北京理综，11B）

3．（2015·全国卷Ⅰ，7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

答案　B

解析　根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

题组三　装置判断与利用

4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。

（1）

实验室制取氨（×）

（2015·重庆理综，4C）

（2）

NH3的发生装置（×）

（3）

NH3的发生装置（√）

（4）

NH3的吸收装置（×）

（5）

NH3的收集、检验装置（×）

5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集

的气体

d中的

物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH

溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

浓盐酸

MnO2